2022-2023学年河南省原阳县第三高级中学高二上学期9月月考化学试题含答案

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 河南省原阳县第三高级中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：  H 1    C 12     N 14    O 16    Fe 56  Mg 24  Cu 64  Cl 35.5  Zn 65  Ca 40　Na 23　　Al 27　S 32　Ba 137注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题） 一、单选题(每题3分，共48分）1．已知。下列说法正确的是A．盐酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ B．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ D．稀硫酸和溶液反应放出热量为57.3 kJ 2．下列变化中，属于吸热反应的有几个①液态水汽化       ②将胆矾加热变为白色粉末       ③浓H2SO4稀释       ④铝热反应       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥CaCO3高温分解       ⑦Al与盐酸反应       ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合       ⑨C+H2O(g)CO+H2       ⑩CO2+C2COA．5 B．6 C．7 D．83．的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法错误的是A．第ⅰ步反应过程中碳元素发生还原反应B．异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成C．该反应总过程的原子利用率为100%D．不影响加氢合成低碳烯烃的4．在25℃、101kPa下，0.2mol完全燃烧生成和液态水时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．   B．   C．   D．   5．下列热化学方程式书写正确的是A．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)       △H=-445kJB．在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1molHI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)+H2(g)=2HI(g)       △H=-14.9kJ/molC．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)       △H=-2×(-57.3)kJ/molD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)       △H=+571.6kJ•mol-16．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+131.3 kJ·mol-1表示A．碳和水反应吸收131.3kJ的热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ的热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ的热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ的热量7．某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应为放热反应 B．该反应的反应热：△H=E1−E2C．该反应的活化能为E1 D．使用催化剂可使过渡态能量降低，△H减小8．通过以下反应均可获取。①②③下列说法正确的是A．①中增大C的质量，可以加快反应速率B．②中使用适当催化剂，可以使减小C．由①、②计算反应的D．若知反应④，则9．已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(CO)=0.02 mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.03 mol·L-1·s-1C．v(CH2=CH2)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(H2O)=0.5 mol·L-1·min-110．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：111．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化12．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤13．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)     ΔH<0，500℃左右比室温更有利于合成NH314．一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法正确的是A．图1达平衡时，：甲=乙B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙C．图2达平衡时，所需时间：丙<丁D．图2达平衡时，的体积分数：丙>丁15．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化16．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)   ΔH＜0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动第II卷（非选择题）二、填空题17．（12分）根据所学知识，回答下列问题。(1)向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为_______。(2)已知：①   ②   ③   碳与水制氢气总反应的热化学方程式是_______。(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：化学键H—HH—OC—O断裂1mol化学键所需的能量/kJ4361084465343 则甲醇中C—H键的键能为_______。(4)一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示：①D是_______(填离子符号)。②反应B→A+C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。(5)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_______。18．（16分）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。(1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______。(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2min内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_______。实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水  浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mL温度/℃Ⅰ0.11.50.11.5V20Ⅱ0.12.50.11.58aⅢ0.12.50.11.5830 (3)实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。①a=_______。②V=_______，加入VmL水的目的是_______。(4)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。19．（12分）将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+Q，反应进行tmin后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：(1)该反应的平衡常数表达式为___________；(2)下列有关化学平衡常数K的说法正确的是___________(填字母)A．在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值B．改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度(3)若降低温度，则该反应的K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，A的转化率___________，化学反应速率___________；(4)反应进行tmin后，C的体积分数为___________。 三、原理综合题20．（12分）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下，_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_______。②12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为_______kJ·mol-1。(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_______。 
参考答案：1．A2．A3．C4．D5．D6．C7．D8．D9．A10．D11．C12．D13．A14．D15．A16．D17．(1)(2)       (3)413(4)                 (5)       18．(1)     检查装置的气密性     计时器(2)生成的二氧化硫溶解在反应后的溶液中，测得的体积小于实际生成的体积，故速率偏小(3)     Na2S2O3溶液浓度     20     9     控制硫酸的起始浓度相同(4)实验III观察到出现浑浊的时间更短19．(1)K=(2)CD(3)     K值增大     A的转化率增大     化学反应速率减小(4)85.7%20．(1)acd(2)     石墨     393.5 kJ·mol-1     252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)　　ΔH=-746.0 kJ·mol-1