化学计算（精品中考真题）

这是一份化学计算（精品中考真题），共7页。试卷主要包含了复合而成的等内容，欢迎下载使用。
一、计算题1．（2022·四川雅安·统考中考真题）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题(1)实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸____g。(2)在样品充分反应后，产生气体的质量为_____g。图中“A”点的溶质是_____。(填化学式)。(3)计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)                 2．（2022·西藏·统考中考真题）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：(1)当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为__________g。(2)样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。                   3．（2022·山东滨州·统考中考真题）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。(1)反应后产生氧气的质量是___________g。(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？                          4．（2021·广西柳州·统考中考真题）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)碳酸钙(CaCO3)由________元素组成，碳酸钙的相对分子质量为________。(2)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为________g，产生CO2的总质量为________g。(3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)        
参考答案：1．(1)200(2)     4.4     CaCl2、HCl(3)解：设参加反应的碳酸钙质量为y，由（2）知，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，则，y=10g样品中CaCO3的质量分数=答：样品中CaCO3的质量分数为55.6%。 【详解】（1）解：设用质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得：，；故填：200；（2）取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A点的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl；故填：4.4；CaCl2、HCl；（3）见答案。2．(1)0.6(2)解：设样品中铝的质量为x， 样品中铝的质量分数为×100%=54%；答：样品中铝的质量分数为54%。 【详解】（1）由图可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g，故填：0.6；（2）见答案。3．(1)1.6g(2)解：设产生1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%。 【详解】（1）过氧化氢分解产生氧气和水，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g（2）详见答案。4．(1)     Ca 、C 、O （或钙、碳、氧或三种均给分）     100(2)     132.4     17.6(3)解：设50 g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x，则解得x=40g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的；碳酸钙的相对分子质量为40＋12＋（16×3）=100。（2）分析图像信息，随着加入盐酸质量增加，烧杯中剩余物质质量逐渐增大，且分两个阶段，第一阶段碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，物质质量增加量为所加盐酸质量减去生成的二氧化碳质量，第二阶段恰好完全反应后继续加入盐酸，物质质量增加量为所加盐酸质量，因此第二阶段剩余物质量质量增幅变大，恰好完全反应时所加盐酸质量为100.0 g，烧杯中剩余物质的质量为132.4 g。产生二氧化碳的总质量为50.0 g＋100.0 g-132.4 g=17.6 g。（3）见答案