(新高考)高考化学大一轮复习课件第8章第46讲热点强化15电离常数的计算(含解析)

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计算电离常数的思维方法
(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素质量守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。
例1　已知25 ℃时某弱酸HX的电离常数Ka＝1.75×10－5，则25 ℃时0.1 ml·L－1的HX溶液中H＋浓度是_________________。
1.32×10－3 ml·L－1
例2　常温下，向20 mL 0.010 ml·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。
(1)判断HA为强酸还是弱酸。
答案　纵轴坐标为lg c(OH－)，在M点时，溶液中c(OH－)＝10－10 ml·L－1，常温时c(H＋)＝10－4 ml·L－1，则HA为一元弱酸。
(2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。
答案　在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。
一、混合溶液中电离平衡常数的计算
1.(1)常温下，向a ml·L－1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b ml·L－1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝_____________(用含a和b的代数式表示)。
(2)常温下，将a ml·L－1的醋酸与b ml·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_________(用含a和b的代数式表示)。
二、利用图像计算电离平衡常数
则常温下：(1)Ka1＝________。
(2)Ka2＝________。
3.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
(1)写出亚磷酸的电离方程式：_____________________________________________。(2)表示pH与lg 的变化关系的曲线是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________。