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新高考化学一轮复习课件 第2章 第7讲 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
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这是一份新高考化学一轮复习课件 第2章 第7讲 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)，共60页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
1.加深对物质的量及相关物理量的理解，理清其适用条件和范围。2.掌握宏观物理量与微观物理量转化计算的技巧。
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA( )(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA( )(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( )(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子( )(7)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
2.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的 的数目为0.3NA( )(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA( )(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )(4)1 ml Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( )(5)含2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )
(6) 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA( )(7)密闭容器中，2 ml NO与1 ml O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( )(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( )
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1.气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。2.设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
3.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)应对策略：(1)熟记常考可逆反应。
(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。4.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)应对策略：(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成” 和结构特点
3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)36 g 18O2中含有10NA个中子( )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 ml CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA( )(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA( )(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA( )
(1)理清整体与部分的数量关系确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊结构的物质的量计算：如1 ml Si中含Si—Si 2NA、1 ml SiO2中含Si—O 4NA、1 ml石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。(2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物看作“CH2”。(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。
三、关注特殊物质氧化还原反 应中电子转移数目
4.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( )判断依据：_______________________________________________________________ 。(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( )判断依据：_______________________________________________________________ 。
该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1 ml CO2反应消耗0.1 ml Na2O2，转移0.1 ml电子
0.1 ml Fe和0.1 ml Cu均能完全使0.1 ml Cl2转化为0.2 ml Cl－，转移0.2 ml电子
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )判断依据：_______________________________________________________________ 。(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( )判断依据： 。(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( )判断依据：_______________________________________________________________ 。
没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目
该反应的产物为Cu2S,0.1 ml Cu只能失去0.1 ml电子
还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA～3NA之间
1.判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2.熟记特殊反应中电子转移总数
1.(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB.1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
2.(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32 g环状S8( )分子中含有的S—S键数为1NAD.1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中 离子数为0.1NA
3.(2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NAB.31 g P4(分子结构： )中的共价键数目为 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
4.(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18 g H218O含有的中子数为10NAB.0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NAC.2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
5.(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NAD.1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中 与H＋离子数之和大于NA
1.(2022·潍坊模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB.1 ml Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 ml氯气，转移的电子数均为2NAD.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
2.(2022·吉林模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1 L 0.1 ml·L－1Na2SO3溶液中阴离子数目为 g C2H6O含有共价键的数目为个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NAD.1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
3.(2022·厦门模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 0.1 ml·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NAB.将1 ml NH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3·H2O)＋N( )＝NAC.1 L 0.1 ml·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD.将1 ml CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
4.(2022·福建南平市高三模拟)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.15.6 g Na2O2中离子总数为 L臭氧含有的质子数为3NAC.一定条件下，1 ml N2与4 ml H2 反应生成的NH3分子数为2NAD.1 L 0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中H＋数为0.1NA
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B.1 L 0.1 ml·L－1的氨水中有0.1NA个C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D.1 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3NA
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为NAB.1 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋的数目为 ml 重水(D2O)分子中含有的中子数为NAD.1.6 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2NA
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB.100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为2NAD.密闭容器中，2 ml SO2和 1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温下，1 L pH＝4的NaH2PO4溶液中含有Na＋的数目为1×10－4NAC.惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5 ml气体时，电路中通过的电子数为NAD.已知CrO5中Cr元素的化合价为＋6，则13.2 g CrO5分子中存在过氧键的数目为 0.2NA
9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
10.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量均正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
11.(2022·河北张家口市高三模拟)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子B.过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为 mL 0.1 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2＋的数目为0.01NAD.将0.1 ml Cl2通入足量的水中，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒总数为0.2NA
12.(2022·南昌模拟)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.O2－的电子式为 ，则O2－核外有8个电子B.1 ml NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NAC.1 ml 环氧乙烷( )中含有共价键的总数为7NAD.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定
13.捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 ml N(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NAB.标准状况下，22.4 L CO2分子中含有2NA对共用 电子对C.每生成1 ml 甲酸，转移的电子数为4NAD.1 ml 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
14.(2022·泉州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1 ml甲基(—CH3)所含的电子数为10NAB.常温常压下，1 ml分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NAC.14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAD.标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.100 mL 1 ml·L－1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目小于 L 0.5 ml·L－1醋酸溶液中含有的分子数目小于 g SiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NAD.25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个 Ca2＋
B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3C.产生6.4 g O2反应转移的电子总数为 ml NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
17.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NAB.34 g 中含有的极性键数目为2NAC.在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 ml Cl2转移的电子数为 6NAD.25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0.05NA
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
1.加深对物质的量及相关物理量的理解，理清其适用条件和范围。2.掌握宏观物理量与微观物理量转化计算的技巧。
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA( )(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA( )(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( )(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子( )(7)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
2.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的 的数目为0.3NA( )(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA( )(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )(4)1 ml Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( )(5)含2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )
(6) 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA( )(7)密闭容器中，2 ml NO与1 ml O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( )(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( )
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1.气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。2.设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
3.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)应对策略：(1)熟记常考可逆反应。
(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。4.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)应对策略：(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成” 和结构特点
3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)36 g 18O2中含有10NA个中子( )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 ml CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA( )(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA( )(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA( )
(1)理清整体与部分的数量关系确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊结构的物质的量计算：如1 ml Si中含Si—Si 2NA、1 ml SiO2中含Si—O 4NA、1 ml石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。(2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物看作“CH2”。(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。
三、关注特殊物质氧化还原反 应中电子转移数目
4.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( )判断依据：_______________________________________________________________ 。(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( )判断依据：_______________________________________________________________ 。
该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1 ml CO2反应消耗0.1 ml Na2O2，转移0.1 ml电子
0.1 ml Fe和0.1 ml Cu均能完全使0.1 ml Cl2转化为0.2 ml Cl－，转移0.2 ml电子
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )判断依据：_______________________________________________________________ 。(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( )判断依据： 。(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( )判断依据：_______________________________________________________________ 。
没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目
该反应的产物为Cu2S,0.1 ml Cu只能失去0.1 ml电子
还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA～3NA之间
1.判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2.熟记特殊反应中电子转移总数
1.(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB.1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
2.(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32 g环状S8( )分子中含有的S—S键数为1NAD.1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中 离子数为0.1NA
3.(2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NAB.31 g P4(分子结构： )中的共价键数目为 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
4.(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18 g H218O含有的中子数为10NAB.0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NAC.2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
5.(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NAD.1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中 与H＋离子数之和大于NA
1.(2022·潍坊模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB.1 ml Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 ml氯气，转移的电子数均为2NAD.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
2.(2022·吉林模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1 L 0.1 ml·L－1Na2SO3溶液中阴离子数目为 g C2H6O含有共价键的数目为个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NAD.1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
3.(2022·厦门模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 0.1 ml·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NAB.将1 ml NH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3·H2O)＋N( )＝NAC.1 L 0.1 ml·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD.将1 ml CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
4.(2022·福建南平市高三模拟)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.15.6 g Na2O2中离子总数为 L臭氧含有的质子数为3NAC.一定条件下，1 ml N2与4 ml H2 反应生成的NH3分子数为2NAD.1 L 0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中H＋数为0.1NA
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B.1 L 0.1 ml·L－1的氨水中有0.1NA个C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D.1 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3NA
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为NAB.1 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋的数目为 ml 重水(D2O)分子中含有的中子数为NAD.1.6 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2NA
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB.100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为2NAD.密闭容器中，2 ml SO2和 1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温下，1 L pH＝4的NaH2PO4溶液中含有Na＋的数目为1×10－4NAC.惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5 ml气体时，电路中通过的电子数为NAD.已知CrO5中Cr元素的化合价为＋6，则13.2 g CrO5分子中存在过氧键的数目为 0.2NA
9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
10.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量均正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
11.(2022·河北张家口市高三模拟)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子B.过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为 mL 0.1 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2＋的数目为0.01NAD.将0.1 ml Cl2通入足量的水中，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒总数为0.2NA
12.(2022·南昌模拟)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.O2－的电子式为 ，则O2－核外有8个电子B.1 ml NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NAC.1 ml 环氧乙烷( )中含有共价键的总数为7NAD.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定
13.捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 ml N(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NAB.标准状况下，22.4 L CO2分子中含有2NA对共用 电子对C.每生成1 ml 甲酸，转移的电子数为4NAD.1 ml 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
14.(2022·泉州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1 ml甲基(—CH3)所含的电子数为10NAB.常温常压下，1 ml分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NAC.14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAD.标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.100 mL 1 ml·L－1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目小于 L 0.5 ml·L－1醋酸溶液中含有的分子数目小于 g SiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NAD.25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个 Ca2＋
B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3C.产生6.4 g O2反应转移的电子总数为 ml NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
17.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NAB.34 g 中含有的极性键数目为2NAC.在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 ml Cl2转移的电子数为 6NAD.25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0.05NA
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