2022浙江省金丽衢十二校高三下学期（5月）第二次联考试题化学含解析

金丽衢十二校2021学年高三第二次联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Mg-24    A1-27    Si-28    P-31    S-32    C1-35.5    K-39    Ca-40    Cr-52    Fe-56    Cu-64    Zn-65    Ag-108    Ba-137

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 水溶液呈碱性的是

A. NaHSO3 B. NH4Cl C. CH3CH2ONa D. KI

2. 下列物质属于弱电解质的是

A. AlCl3 B. SO3 C. Cl2 D. HF

3. 下列物质对应的化学成分不正确的是

A. “84”消毒液主要成分：NaClO B. 肥田粉：(NH4)2SO4

C. 硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]n D. 乙醚：CH3OCH3

4. 除去蒸馏水中的Fe3+，需要用到的仪器是

A.  B.  C.  D.

5. 下列表示正确的是

A. 18O2-的结构示意图： B. MgCl2的电子式：

C. 甲醛结构简式：CH2O D. CCl4的球棍模型：

6. 下列说法不正确的是

A. 用水煤气可以合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物

B. 用二氧化碳和环氧丙烷制造可降解塑料

C. 植物纤维、动物纤维均属于蛋白质

D. 石油、煤、天然气属于一次能源

7. 下列说法不正确的是

A. 由同种元素组成的物质可能是混合物 B. CH2O2与C2H4O2一定互为同系物

C. 35Cl和37Cl互同位素 D. CH3(CH2)3CH3与C(CH3)4互为同分异构体

8. 下列说法正确的是

A. 高温冶炼黄铜矿获得的铜可直接用于电气工业生产

B. 碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

C. 乙醛是制取酚醛树脂的原料

D. 溴可用于生产杀虫剂、抗爆剂

9. 下列说法不正确的是

A. 铜与硫单质反应生成Cu2S B. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

C. 钠与熔融氯化铜反应生成铜 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生BaSO4沉淀

10. 关于反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，下列说法正确的是

A. 氧化剂只有Cu2O B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

C Cu2S只发生氧化反应 D. 生成6.4g Cu时，反应转移0.1mol电子

11. 下列有关实验的说法不正确的是

A. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强

B. KNO3晶体制备实验中，需要先趁热过滤去除NaCl晶体，冷却滤液析出晶体

C. 阿斯匹林制备时产生的副产物可通过NaHCO3溶液，再过滤的方法除去

D. 将浓盐酸和浓硫酸混合产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，会出现白色沉淀

12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molNH4Cl晶体中含有的共价键数目为3NA

B. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数为1.5NA

C. 向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D. 0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

13. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

B. CuCl溶于氨水：Cu++2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O

C. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑

D 同浓度同体积NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O

14. 下列说法正确的是

A. 甲烷中混有乙烯，可通过溴的CCl4溶液洗气

B. 除去碱式滴定管胶管内的气泡，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

C. 亲脂性：Fe3+>Cu2+

D. 往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质

15. 某有机物结构简式如图，有关该有机物说法正确的是

A. 能与灼热的CuO反应生成醛 B. 所有碳原子可能共平面

C. 与互为同分异构体 D. 与NaOH、CH3CH2OH混合共热可发生消去反应

16. 一种麻醉剂的分子结构如图所示，X、Y、Z、W、E原子序数依次增大的短周期元素，元素W和E同主族。下列说法正确的是

A. 由X、Y元素形成的化合物的熔点一定低于X2Z

B. X、Z形成的化合物可能比较稳定，是因为分子间存在氢键

C. X、Z、E可以形成多种化合物，E的价态越高，氧化性越强

D. X、Y、Z形成的酸可能具有较强的还原性

17. 已知25℃时二元弱酸H2A，下列说法不正确的是

A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，pH前者大于后者

B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，若H2A的电离度为0.01%，则Ka1≈10-7

C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(A2-)＞c(HA-)

D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH<a+1

18. CH3COOH和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是

A. △H1+△H2+△H3=△H4 B. △H1+△H4>△H2+△H3

C. △H4<△H1-△H2 D. △H3<0

19. 已知反应I：C(s)+O2(g)CO2(g)    △H1=-394kJ·mol-1

反应II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)    △H2=-566kJ·mol-1

反应III：2C(s)+O2(g)2CO(g)    △H3=-222kJ·mol-1

在一定压强下，随着温度升高，气体中CO与CO2的物质的量之比变化，下列说法正确的是

A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断

20. 下列说法不正确的是

A. 已知Cl(g)+e-→Cl-(g)    △H1，Na(g)→Na+(g)+e-    △H2，则△H1<△H2

B. 熵：1molC(CH3)4<1mol(CH3)2CHCH2CH3

C. 热值：汽油<甲烷

D. 热稳定性：NH4F>NH4Cl

21. 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是

A. 电解时通过离子交换膜的离子为K+

B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2+2H++H2O向右移动

C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比()为d，则此时铭酸钾的转化率为1-

22. 乙炔亚铜(Cu2C2)是一种对热和冲击敏感的高爆炸药，把乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液，可以生成Cu2C2红棕色沉淀，下列关于Cu2C2说法不正确的是

A. Cu2C2为无机化合物，爆炸时阴离子作氧化剂

B. 隔绝空气条件下，Cu2C2发生爆炸时不释放气体

C. Cu2C2的电子式为

D. 利用上述反应可以检验乙炔

23. 25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L-1的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中不正确的是

A. 滴定过程中，当由水电离的c(H+)=10-7mol·L-1时，可能存在c(K+)>c(Cl-)+c(ClO-)

B. 滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂

C. 曲线③至④段，n(HClO)+n(ClO-)逐渐增大

D. ③处溶液中存在平衡常数K=(c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度)

24. HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A. 相同时间内，使用该催化剂在一定程度上能有效提高转化率

B. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD

C. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果将变差

D. Pd—[H-]为反应过程中的中间产物

25. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

非选择题部分

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26. 回答下列问题：

（1）四种晶体的熔点数据如表：

互为同分异构体的硝基化合物与氨基酸，前者熔点低于后者的主要原因是____。

（2）用质谱仪检测氯化铝时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为267的峰，原因是____。

27. 已知：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。将0.2molPCl3和0.1molPCl5的混合物溶于足量水，一定条件下缓缓通入VLCl2(标准状况)，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入2Lcmol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和。计算：

（1）V=____。

（2）c=_____。(写出计算过程)。

28. 化合物X由3种元素组成，微溶于水。某学习小组进行如图实验：

已知：溶液B焰色反应为砖红色，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

（1）组成X的元素有____；C的化学式为___。

（2）X与足量稀盐酸反应的离子方程式是___。

（3）工业制取X，用气体单质与一种化合物(由X中的两种元素组成的三原子化合物)在电炉中加热至1000℃左右，同时生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是___。

（4）适量气体A通入含D的溶液中恰好完全反应，设计实验方案确定反应后溶液中的阴离子(不考虑水的电离)：____。

29. 对CO2的综合利用意义深远，可有效减缓温室效应。

（1）由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备甲醇，主要过程涉及以下反应：

I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1

II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1

III：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3

已知反应III的△S=-0.18kJ·mol-1·K-1，则____(“高温”或“低温”)有利于反应III自发进行。

（2）恒压条件下，发生反应II，该反应的速率方程为v正=k正•x(CO2)•x3(H2)，v逆=k逆•x(CH3OH)•x(H2O)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数(也称摩尔分数)。

①摩尔分数平衡常数Kx=____(以k正、k逆表示)(摩尔分数平衡常数即用摩尔分数代替物质的量浓度的平衡常数)。

②达到平衡时，升高温度，k正、k逆均增大，增大倍数较大的是____，由此请用文字描述当温度改变时，正、逆反应活化能(Ea)与k正、k逆变化的关系____。

③我国科学家使用Pd—Cu双金属合金作催化剂，研究反应II。利用计算机模拟，反应历程如图所示(*表示催化剂吸附的物种)，TS1表示过液态1。

通过降低步骤____(填步骤编号)的能垒(活化能)，进一步提高该反应的反应速率。

（3）利用焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应的lgKp(Kp是以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图所示。

①工业上用焦炭和水蒸气反应生成水煤气(CO、H2)时通常交替通入合适量空气和水蒸气与焦炭反应，其理由是____。

②a点时，C(s)+CO2(g)2CO(g)的Kp=____(填数值)。

③等物质的量的CO和H2O发生反应III，b点时，CO的转化率=____。北京大学马丁教授等研究了在Au/a—MoC催化作用下，反应相同时间，温度与CO转化率的关系，如图所示。分析温度升高至t1后，CO转化率降低的原因是____。

30. 某校化学学科小组用单质锌、“烂版液”等制取无色晶体Zn(NO3)2•6H2O与无水Zn(NO3)2，其主要过程如图：

已知：(a)“烂版液”是制印刷锌板时，用一定浓度的稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含少量的Cl-、Fe3+)；

(b)上述操作②④的硝酸浓度均为2mol·L-1；

(c)液态N2O4的电离方程式是：N2O4(l)NO++。

试分析并作答：

（1）若锌与一定浓度的稀硝酸按物质的量之比2∶5反应，则其离子方程式为4Zn+10H++2=4Zn2++N2O↑+5H2O或____。

（2）在上述操作①中保持pH=8的目的是____。

（3）操作③为了促进Fe3+水解完全，常用操作是____过滤。

（4）操作④包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是____。

（5）由单质锌制取无水Zn(NO3)2的简便方法是____(须写出有关化学反应方程式)。

（6）Zn(NO3)2•6H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

①测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：____。

蒸馏水洗涤→____→____→____→____→____→洗净，放回管架。

a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b.放液完毕，停留数秒，取出移液管

c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e.放液完毕，抖动数下，取出移液管

f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

g.待转移溶液润洗

②滴定法测得产品中Zn(NO3)2•6H2O的含量为100.6%，则产品中可能混有的杂质是____。

31. 某药物K的合成路线如图：

已知：①R1CH2COOR2

②

（1）下列说法正确的是____。

A. 1molG最多可以和3molH2发生加成反应

B. 化合物H既能和HCl溶液发生反应又能和NaOH溶液反应

C. 化合物J的分子式为C15H20N2

D. K中有1个手性碳原子

（2）I的结构简式是____。

（3）F→G的化学方程式为____。

（4）已知有机物L是H的同系物，且比H少1个C原子。写出同时符合下列条件的L所有同分异构体的结构简式____。

①属于芳香族化合物

②核磁共振氢谱显示4个吸收峰

③红外光谱谱图显示不含氢氧键、氧氧键、碳氮键

（5）根据题目所给信息，以A(丙烯)为原料，设计合成B(丙烯酸)的反应路线(用流程图表示，无机试剂任选)：____。