12 专题过关检测8 电解质溶液中的平衡（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

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专题过关检测8 电解质溶液中的平衡
1．下列说法错误的是(　　)
A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大
B．若使Na2S溶液中接近于2∶1，可加入适量的KOH固体
C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝－c(CH3COOH)
2．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
3．向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(　　)

A　　　　 B　　　　 C　　　　　 D
4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)


5．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
B．Na2 CO3溶液中： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na＋)的大小：③>①>②
6．将0.1 mol·L－1 (CH3COO)2Ba溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，下列关系不正确的是(　　)
A．3c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1
7．室温下，将0.2 mol·L－1的一元酸HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水电离出来的c(H＋)相等
B．混合后溶液中：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)
C．混合后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1
D．混合后溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
8．工业生产中产生的SO2废气常用NaOH吸收。25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是(　　)

A．若a点时c(H2SO3)＝c(HSO)，则Ka1(H2SO3)＝10－1.85
B．滴定时，可用甲基橙做为点b的终点判断指示剂
C．若c点时c(HSO)＝c(SO)，则c(Na＋)＜3c(HSO)
D．若10－0.7＝0.2，则根据d点可以计算出Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
9．25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[n(HCl)/n(NH3·H2O)]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10－9.25 B．P1点对应溶液：c(Cl－)＝0.05 mol·L－1
C．P2点对应溶液：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＋c(Cl－) D．P3点对应溶液：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
10．25 ℃时，若某混合溶液中始终保持c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(H＋) 、lg c(OH－)、
lg c(CH3COOH)和lg c(CH3COO－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是(　　)

A．M点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B．N点时，pH＝lg Ka
C．该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1
D．O点和P点比较，溶液中P点的值更大
11．常温下，NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lg和－lg c(HC2O4－)[或－lg和－lg c(C2O42－)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线N表示－lg和－lg c(HC2O4－)的关系
B．Ka2(H2C2O4)的数量级为10－3
C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此时溶液的pH约为5
D．在NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
12．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 mol·L－1 KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是(　　)

A．曲线①代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的c(H＋)大于A点水电离的c(H＋)
C．在A点的溶液中有：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05 mol·L－1
D．在B点的溶液中有：c(K＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
13．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[－lg c(Cl－)或－lg c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是(　　)

A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．a1、b、c三点所示溶液中c(Ag＋)：a1＞b＞c
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
14．已知20 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11，Ksp[Co(OH)2]＝6.4×10－15，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据上述实验操作及现象，下列说法不正确的是(　　)

实验操作
现象
实验一
将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞
有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色
实验二
取出镁条，将悬浊液加热
红色加深
实验三
冷却后滴加适量CoCl2溶液
部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物
A．镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2 B．NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度
C．Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH>0 D．加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2＋)：c(Co2＋)＝2 500：1
15．常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定10mL 0.1000mol·L－1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
B．c点溶液中c(OH－)＝c(H+)＋c(HPO42－)＋2c(H2PO4－)＋3c(H3PO4)
C．b点溶液中c(HPO42－)＞c(PO43－)＞c(H2PO4－)
D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
16．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．Kb2的数量级为10－8
B．X(OH)NO3水溶液显碱性
C．等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c(X2+)＞c［X(OH)+］
D．在X(OH)NO3水溶液中，c［X(OH)2］＋c(OH－)＝c(X2+)＋c(H+)
17．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p＝－lg]。下列叙述不正确的是(　　)

A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．滴加NaOH溶液过程中，保持不变
C．m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋) D．n点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
18．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg(NO3)2，则c(S2－)减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化
19．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知＝0.58)。下列分析正确的是(　　)

A．由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]
B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2＋数目不变
C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO)＜c(Ca2＋)＜c(H＋)＜c(OH－)
D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
20．常温下，向20mL1mol·L－1 CuCl2溶液中滴加2mol·L－1 Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu＝－lgc(Cu2+)，lg2.5＝0.4，常温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Kal(H2S)＝1.2×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。下列说法中正确的是(　　)

A．常温下，S2－的水解常数Kh(S2－)约为1.4
B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小
C．向1mol·L－1 FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀
D．25℃时，Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H+的K约为1.36×10－14
21．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4 、FeSO4 三种溶液，pM (p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)，随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是(　　)

A．②代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B．经计算，Cu(OH)2固体难溶于HX溶液
C．调节溶液的pH＝6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
D．滴定HX溶液至a点时，溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
22．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lg c(X)(X为Sr2+或F－与的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．L1代表－lgc(Sr2+)与的变化曲线 B．Ksp(SrF2)的数量级为10－7
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)＝c(F－)＋c(HF) D．c点的溶液中存在c(Cl－)＜c(Sr2+)
23．配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]+的K不稳。一定温度下，向0.1 mol∙L－1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+＋2NH3[Ag(NH3)2]+，溶液中pNH3与(X)的关系如图所示，其中
pNH3＝－lgc(NH3)、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是(　　)
已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10

A．图中δ2代表的是δ(Ag+)
B．该溶液中c(Ag+)＋c[Ag(NH3)2]+＋c(NH)=c(NO)
C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ[Ag(NH3)2]+增大
D．AgCl 溶于氨水时AgCl＋2NH3[Ag(NH3)2]+＋Cl－平衡常数为K＝1.6×10－3
24．H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体-lgc(X)(X为H2R、HR－、R2－、M2+)与pH的关系如图所示、Ksp(MR)=3.0×10－9，下列说法错误的是(　　)

A．Ka1(H2R)＝1×10－6.3
B．0.1mol·L－1的KHR的溶液：c(K+)＞c(HR－)＞c(R2－)＞c(OH－)
C．曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况
D．当pH＝10.3时，水体中c(M2+)等于3.0×10－7.9 mol·L－1
【专题过关检测8 电解质溶液中的平衡】答案
1．C。解析：Na2CO3溶液加适量水稀释后，促进水解，OH－物质的量增加，CO物质的量减小，溶液中变大，则变大，A项正确；适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S2－的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na2S溶液中接近于2∶1，B项正确；NaOH与NH3·H2O等物质的量混合，NaOH是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离，c(Na＋)>，C项错误； CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒可知2c(Na＋)＝＋，根据电荷守恒可知＋c(H＋)＝＋c(OH－)，因此可得－2c(OH－)＝－c(CH3COOH)，D项正确。
2．B
3．B。解析：由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，0.1 mol·L－1醋酸溶液的导电能力：I≠0，A错误；根据CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，在逐滴加入氨水的过程中，c(CH3COO－)和c(NH)增大，导电能力增强，I逐渐增大，C错误；完全反应后再加入氨水，由于NH3·H2O是弱电解质，此时相当于溶液的稀释，其溶液的导电能力I逐渐降低，故B正确，D错误。
4．D。解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
5．B。解析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，A错误；在Na2CO3溶液中，由于CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，所以水电离出来的H＋在溶液中存在的形式有HCO、H2CO3、H＋，即质子守恒：水电离出来的H＋的浓度c水(H＋)＝c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，B正确；0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，根据物料守恒得Na＋和含有硫元素的微粒个数之比是2∶1，所以c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，C错误；氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，CH3COO－和ClO－水解使溶液显碱性，且CH3COO－的水解能力小于ClO－，所以pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na＋)的大小关系是①>③>②，D错误。
6．C。解析：由电荷守恒式2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，两溶液均为0.1 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝c(Na＋)，可知A项正确；因CH3COO－在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B项正确；该溶液中的OH－来自NaOH的电离和CH3COO－的水解，故c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(H＋)，C项不正确；电荷守恒式为c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，把c(Na＋)＝0.05 mol·L－1和物料守恒式2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)代入电荷守恒式，即得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1，D项正确。
7．A。解析：0.2 mol·L－1的一元酸HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度。HA是弱酸，NaOH是强碱，对水电离的抑制程度不同，A错误；经上述分析知，混合后溶液粒子浓度大小：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)，B正确；根据物料守恒得c(A－)＋c(HA)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，C正确；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正确。
8．C。解析：a点pH＝1.85，若a点时c(H2SO3)＝c(HSO)，则Ka1(H2SO3)＝＝c(H＋)＝10－1.85，故A正确；b点pH＝4.52，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，则滴定时可用甲基橙做为点b的终点判断指示剂，故B正确；若c点时c(HSO)＝c(SO)，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)＝3c(HSO)＋c(OH－)，又c点对应的pH＝7.19，显碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞3c(HSO)，故C错误；d点溶液中溶质为Na2SO3，根据图中数据结合SO的水解方程式SO＋H2OHSO＋OH－可知，c(HSO)≈c(OH－)＝ mol·L－1＝10－4.15 mol·L－1，c(SO)＝＝ mol·L－1，SO的水解平衡常数Kh1＝≈＝3×10－7.3，Ka2(H2SO3)＝＝＝×10－6.7＝×10－6×10－0.7≈6.67×10－8，即Ka2(H2SO3)的数量级为10－8，故D正确。
9．D。解析：NH3·H2ONH＋OH－　Kb＝，由图1可知，当c(NH3·H2O)＝c(NH)时，溶液pH＝9.25，即c(H＋)＝10－9.25 mol·L－1，c(OH－)＝10－4.75 mol·L－1，代入电离平衡常数表达式可得，Kb＝c(OH－)＝10－4.75，A项错误；对比图1、图2可知，P1点时，溶液中c(NH)＝c(NH3·H2O)，根据物料守恒c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1，知c(NH)＝c(NH3·H2O)＝0.05 mol·L－1，此时溶液pH＝9.25，c(OH－)＞c(H＋)，由电荷守恒c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，知c(Cl－)＜c(NH)＝0.05 mol·L－1，B项错误；由电荷守恒可知：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，由图1可知，P2点时c(NH)＞c(NH3·H2O)，则c(H＋)＋c(NH)＞c(NH3·H2O)，因此c(OH－)＋c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，C项错误；由图2可知，P3点时＝1.0，二者恰好完全反应生成NH4Cl，根据物料守恒可得c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，D项正确。
10．C。解析：根据图分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH＝7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，如图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lg c(CH3COO－)随pH的变化曲线，曲线2为lg c(H＋)随pH的变化曲线，曲线3为lg c(OH－)随pH的变化曲线，曲线4为lg c(CH3COOH)随pH的变化曲线。M点时lg c(CH3COO－)＝lg c(H＋)，即c(H＋)＝c(CH3COO－)，故A错误；N点为曲线1和曲线4的交点，lg c(CH3COO－)＝lg c(CH3COOH)，即c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，因Ka＝，代入等量关系并变形可知pH＝－lg Ka，故B错误；c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，则c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1－c(CH3COOH)，又Ka＝，联立两式消去c(CH3COO－)并化简整理可得出，c(CH3COOH)＝ mol·L－1，故C正确；醋酸根离子的水解平衡为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh＝，温度不变，Kh不变，故O、P两点相等，故D错误。
11．C。解析：H2C2O4是二元弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，则有Ka1(H2C2O4)>Ka2(H2C2O4)，即>，推知－lg<－lg ，故曲线N表示－lg 和－lg c(C2O42－)，曲线M表示－lg和－lg c(HC2O4－)，A错误；曲线N表示－lg 和－lg c(C2O42－)，－lg＝3时，－lg c(C2O42－)＝2，则有＝10－3时，c(C2O42－)＝10－2 mol·L－1，故Ka2(H2C2O4)＝＝10－3×10－2＝10－5，B错误；当c(C2O42－)＝c(HC2O)时，Ka2(H2C2O4)＝c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，则此时溶液的pH＝5，C正确；NaHC2O4溶液中存在电离平衡和水解平衡，由图可得Ka1(H2C2O4)＝1×10－2；HC2O4－的水解平衡常数为Kh＝＝＝10－12c(OH－)，c(C2O42－)>c(H2C2O4)，故溶液中微粒浓度：c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)，D错误。
12．D。解析：由图像中A、C两点分别表示KOH与CH3COOH、KOH与HCl恰好完全反应，由于CH3COOK水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C点水电离的c(H＋)小于A点水电离的c(H＋)，故B错误。
13．B。解析：b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lg c(CrO)＝4.0，c(CrO)＝10－4 mol·L－l，则c(Ag＋)＝2×10－4 mol·L－1，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO)×c2(Ag＋)＝4×10－12，故A正确；a1点恰好反应，－lg c(Cl－)＝4.9，c(Cl－)＝10－4.9 mol·L－1，则c(Ag＋)＝10－4.9 mol·L－1，b点c(Ag＋)＝2×10－4 mol·L－1，c点，K2CrO4过量，c(CrO)约为原来的，则c(CrO)＝0.025 mol·L－1，则c(Ag＋)＝＝×10－5 mol·L－1，a1、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag＋)最大，故B错误；温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L－1，平衡时，－lg c(Cl－)＝4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；根据分析，当溶液中同时存在Cl－和CrO时，加入硝酸银溶液，Cl－先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确。
14．B。解析：由实验一的现象知，镁条和水反应产生了H2和难溶物Mg(OH)2，故A正确；氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响，故B错误；由实验二加热悬浊液，红色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的，故C正确；在Mg(OH)2饱和溶液中滴加CoCl2溶液后，发生反应Mg(OH)2(s)＋Co2＋(aq)Co(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)，则c(Mg2＋) ：c(Co2＋)＝[c(Mg2＋)·c2(OH－)]：[c(Co2＋)·c2(OH－)]＝Ksp[Mg(OH)2]：Ksp[Co(OH)2]＝2500：1，故D正确。
15．C。解析：滴定终点生成Na3PO4，溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；c点消耗NaOH溶液体积为30mL，此时完全生成Na3PO4，溶液中的OH－来源于PO43－的水解和水的电离，则根据质子守恒可得：c（OH－）＝c（H+）+c（HPO42－）+2c（H2PO4－）+3c（H3PO4），故B正确；b点消耗NaOH溶液体积为20mL，此时生成Na2HPO4，溶液中HPO42－的水解大于其电离，溶液显碱性，则c（HPO42－）＞c（H2PO4－）＞c（PO43－），故C错误；a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43－的水解程度最大，水解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c，故D正确。
16．C。解析：A项。选取图中左侧的交点数据，此时pH＝6.2，c［X（OH）+］＝c（X2+），所以Kb2＝＝c（OH－）＝10－（14－6.2）＝10－7.8＝1.58×10－8，正确；B项，X（OH）NO3水溶液中X的主要存在形式为X（OH）+，由图知，当X（OH）+占主导时，pH为7到8之间，溶液显碱性，正确；C项，由A项知，Kb2＝1.58×10－8，X2－的水解常数Kh＝＝＞1.58×10－8，即X2+的水解程度大于X（OH）+的电离程度，等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中，c（X2+）＜c［X（OH）+］，错误；D项，在X（OH）NO3水溶液中，质子守恒关系式为c［X（OH）2］+c（OH－）＝c（X2+）+c（H+），正确。
17．D。解析：HAH＋＋A－，Ka(HA)＝，p＝－lg＝0时，Ka(HA)＝c(H＋)＝10－4.76，Ka(HA)的数量级为10－5，A项正确；＝＝，故滴加NaOH溶液过程中，保持不变，B项正确；由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由A分析可知，m点时c(A－)＝c(HA)，则c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C项正确；n点溶液中根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，n点溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则c(Na＋)＜c(A－)，故不可能有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D项错误。
18．C。解析：HgS的Ksp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入Hg(NO3)2时，c(Hg2＋)增大，平衡向生成沉淀方向移动，c(S2－)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2＋)和c(S2－)都增大，D不正确。
19．A。解析：B项，加CaO，CaO与H2O反应且放热，溶解的Ca(OH)2减少，Ca2＋数目减少，错误；C项，饱和Ca(OH)2中浓度大于饱和CaWO4的浓度，Ca(OH)2明显剩余，c(Ca2＋)＞c(H＋)，错误；D项，d点的CaWO4溶液为未饱和溶液，加入CaCl2固体，溶液中钙离子浓度增大，－lg c(Ca2＋)减小，c(WO)不变，则d点溶液组成沿水平线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，错误。
20．A。解析：向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液，加入Na2S溶液10mL时恰好完全反应。E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S。【详解】A．S2－水解：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，S2－水解常数，A正确；B．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解，促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大， B错误；C．根据B选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2 21．C。解析：由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系。p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5，据此分析解答。A．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故A正确；B．，反应的平衡常数K===10-1.6，则固体难溶于HX溶液，故B正确；C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=6.0时，c(OH-)=10-(14-6)=10-8，==10-3.6>10-5，沉淀不完全，不能除去工业废水中的，故C错误；
D．由分析可知HX的电离常数Ka=10-5，说明HX为弱酸，滴定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7，c(OH-)>c(H+)，X-部分水解，c(Na+)>c(X-)，则溶液中，故D正确；答案选C。
22．C。解析：HF为弱酸，存在电离平衡：HFH++F-，Ka=，，温度不变电离常数不变，越大，c(F-)越大，-lg c(F-)越小，c(Sr2+)越小，-lgc(Sr2+)越大，所以L1、L2分别代表-lg c(F-)、-lgc(Sr2+)与的变化曲线；当=1时，c(F-)=10-2.2mol/L，Ka==0.110-2.2=10-3.2，据此解答。A．由以上分析可知，L1代表-lg c(F-)与的变化曲线，故A错误；B．取=1时，-lgc(Sr2+)=4.0，c(Sr2+)=10-4mol/L，-lg c(F-)=2.2，c(F-)=10-2.2mol/L，=10-410-2.2)2=10-8.4，Ksp(SrF2)的数量级为10-9，故B错误；C．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F -)，由平衡HFH++F-可知，溶解得到的c(F -)等于溶液中存在的c(F -)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F -)+c(HF)，故C正确；D．由图可知c点处c(Sr2+)=c(F -)，溶液中存在电荷守恒关系：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F -)+c(Cl-)+c(OH-)，则c(Sr2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，结合C选项分析可知c(F -)= c(HF )，则c点时c(H+)= Ka=10-3.2mol/L，pH<7，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，故c点的溶液中存在c(Cl-)> c(Sr2+)，故D错误；答案选C。
23．D。解析：A．c(NH3)越多，越小，越多，因此δ2代表的是，故A错误；
B．溶液中根据电荷守恒有c(H+)+c(Ag+)+c[Ag(NH3)2] ++c()=c(OH-)+c()，故B错误；C．向体系中滴入稀硝酸，NH3与H+反应生成，c(NH3)减小，Ag+＋2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡逆向移动，δ[Ag(NH3)2 ]+减小，故C错误；D．a点，δ(Ag+)=，则，则对于反应AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2] ++Cl-，，故D正确；答案选D。
24．B。解析：由“c(H2R)保持不变”知①表示c(H2R)，随着pH的增大，c(HR-)和c(R2-)增大，-lgc(HR- )和-1gc(R2- )减小，在pH较小时存在-lgc(HR-)< -lgc(R2-)，说明曲线②表示HR-，③表示R2-，据此分析解答。
A．由H2RH++HR-知，Ka1(H2R)=，又a点时c(HR-)= c(H2R)，pH=6.3，故Ka1(H2R)= c(H+)=1 ×10-6.3，同理可求出Ka2(H2R)=1 ×10-10.3，故A正确；B．由于Kh(HR- )====1 ×10-7.7>Ka2(H2R)，故KHR溶液中HR-水解能力强于HR-电离能力，溶液中c(R2-) C．pH越大c(R2-)则越大，则水体中c(M2+)越小，-1gc(M2+)越大，故④表示-lgc(M2+ )随着pH变化的情况，故C正确；D．pH=10.3 时，c(R2-)=10-1.1mol/L， 此时MR达到了溶解平衡状态，则c(M2+)= mol/L= 3.0×10 -7.9mol/L，故D正确；答案选B。