04 考向4 表格逻辑型实验方案的设计与评价（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

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表格逻辑型实验方案的设计与评价


【研析真题•明方向】
1．(2022·全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是(　　)
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO－ 和HCO的水解常数
分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO－)＜Kh(HCO)
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
2．(2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
3．(2022·海南卷)依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项
实验内容
预测的实验现象
A
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
FeCl2溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
C
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
4．(2022·浙江6月)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
5．(2022·辽宁卷)下列实验能达到目的的是(　　)
选项
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2+是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
6．(2022·浙江1月)下列方案设计、现象和结论有不正确的是(　　)
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
7．(2021·山东卷)(多选)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)(　　)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液

【重温知识•固基础】
1．有机物部分
(1)卤代烃中卤素原子的检验
实验步骤
取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子
实验流程

相关方程式
R—X＋NaOHROH＋NaX HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3
微点拨
①条件：NaOH水溶液，加热
②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉淀，影响卤原子的检验
(2)蔗糖水解及水解产物的检验
实验内容
在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象
实验装置

实验现象
加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀
实验结论
蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性
反应方程式

微点拨
检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败
(3)淀粉的水解及水解进程判断
实验原理
判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全
实验步骤

实验现象及结论
现象A
现象B
结论
未产生银镜
溶液呈蓝色
未水解
出现银镜
溶液呈蓝色
部分水解
出现银镜
溶液不呈蓝色
完全水解
微点拨
①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性
②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应
(4)蛋白质的盐析与变性的比较

盐析
变性
概念
蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出
蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来
特征
可逆
不可逆
实质
溶解度降低，物理变化
结构、性质改变，化学变化
条件
钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液
加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等
用途
分离提纯蛋白质
杀菌、消毒
实例
硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析
重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性
(5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例
反应原料
苯、纯溴、铁
实验原理

实验装置

实验方案设计
检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应
微点拨
AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)
2．溶度积常数
(1)AgCl、AgI、Ag2S的转化
实验步骤
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液，观察并记录现象
实验示意图

实验现象
先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀
化学方程式
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI
实验结论
AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S 微点拨
注意试剂的加入量， NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量
(2)常见的题干类型
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀
②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀
【微点拨】
①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质
②Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质
如：Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，可以相互转化，在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCO3
③KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)
沉淀转化：AgClAgBrAgIAg2S
3．比较物质的酸性
(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较
①利用较强酸制较弱酸来比较
如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－
特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较
如：用pH计测量0.1 mol·L－1 NaA和0.1mol·L－1 NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA＜HB
【微点拨】
a．测NaA和NaB饱和溶液的pH，因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行
b．测NaA和Na2CO3溶液的pH，无法比较HA和H2CO3酸性强弱
③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较
如：0.1mol·L－1 HA溶液的导电性比0.1mol·L－1 HB溶液的导电性强(或pH小)，则酸性：HA＞HB
(2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较
如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度
4．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性
(1)金属性强弱比较
①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强
如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al
②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强
如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe
③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，则y比x金属性强
如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu
④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强
如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na
⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强
如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu
⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强
⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱
(2)非金属性强弱比较
①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强
如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si
②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强
如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br
③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl
④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强
如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S
⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强
如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I
⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强
如：Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，则非金属性：Cl>S
⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱
(3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示
规律

氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂
微点拨
SiO2＋2CSi＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C>Si，因为根据元素周期律：Si的还原性大于C
5．常见气体的检验
气体
化学检验方法或思路
O2
使带火星的木条复燃
NO
在空气中立即变成红棕色
CO
点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；
或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊
CO2
使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭
SO2
使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰酸钾溶液褪色
NO2
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
Cl2
使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
HCl
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时产生白烟；
将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
NH3
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时产生白烟
CH2==CH2
能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，点燃时有明亮的火焰，并产生黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊
6．重要离子的检验与推断依据
(1)NH4+
①试剂：浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸
②实验现象(证据)：加入NaOH浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体
③离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O
(2)Fe3+
①观察法：溶液呈棕黄色
②KSCN溶液：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈红色
离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液)
③NaOH溶液：加入NaOH溶液或通入氨气或加入氨水，产生红褐色沉淀
离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色
离子方程式：Fe3+＋6C6H5OH6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液)
(3)Fe2+
①观察法：溶液呈浅绿色
②K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成
离子方程式：3Fe2+＋2FeCN)63－===Fe3[FeCN)6]2↓(蓝色沉淀)
③NaOH溶液：加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)
④KSCN溶液、氯水：加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色
离子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Cl−＋2Fe3+ Fe3+＋3SCN−===Fe(SCN)3(红色)
⑤KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅
离子方程式：5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
(4)Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色
①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应
②实验现象(证据)：火焰呈黄色
(5)K+
①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应
②实验现象(证据)：火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄色的光)
(6)Cl－
①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
③离子方程式：Ag+＋Cl−===AgCl↓ (白色)
(7)Br－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成
离子方程式：Ag+＋Br−===AgBr↓ (淡黄色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈橙红色
离子方程式：Cl2＋2Br−===Cl−＋Br2
(8)I－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成
离子方程式：Ag+＋I−===AgI↓ (黄色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈紫红色
离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2
③氯水、淀粉溶液：加入新制的饱和氯水(或双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝
离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2 H2O2＋2I－＋2H+===I2＋2H2O
(9)SO42－
①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用稀盐酸酸化]
②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生
(10)CO
①试剂：CaCl2溶液和盐酸
②实验现象(证据)：加入CaCl2溶液反应，生成白色沉淀，再加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体
③离子方程式：Ca2+＋CO32－===CaCO3↓ CaCO3＋2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(11)HCO
①试剂：CaCl2溶液和盐酸
②实验现象(证据)：加入CaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，再加盐酸后，产生无色无味气体
③离子方程式：HCO＋H+===CO2↑＋H2O

(12)SO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：Ba2+＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H+===Ba2+＋SO2↑＋H2O
(13)HSO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：HSO＋H+===SO2↑＋H2O
7．常见的操作所用仪器
(1)过滤：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗 (滤纸)
(2)蒸发：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
(3)灼烧：三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
(4)蒸馏：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、接收器(锥形瓶)
(5)萃取(分液)：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
(6)溶液配制
a．固体配制溶液——配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液
托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)
b．浓溶液配制稀溶液——18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制1 mol·L－1的稀H2SO4100 mL
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶
【题型突破•查漏缺】
1．下列实验结论错误的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶中
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
发生反应2Mg＋CO22MgO＋C
B
酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体
溶液紫色快速褪去
加入的MnSO4起催化作用
C
将包裹Na2O2固体的棉花放入盛有CO2的集气瓶中
棉花燃烧起来
Na2O2与CO2的反应为放热反应
D
向Na2O2与水反应后所得的溶液中加入少量MnO2
有气泡产生
Na2O2与水反应所得的溶液中有少量H2O2生成
2．由下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
将H2S通入(CH3COO)2Pb溶液中
产生黑色沉淀
H2S酸性比CH3COOH强
B
将(NH4)2SO4受热分解产生的气体通入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
分解产物中含SO3(g)
C
向苯酚钠溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的强
D
向2支均盛有2 mL 1 mol·L－1NaOH溶液的试管中，分别加入1滴同浓度的AlCl3、FeCl3溶液并振荡
前者无沉淀生成，后者有红褐色沉淀生成
Ksp[Al(OH)3]> Ksp[Fe(OH)3]

3．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
向1 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液中先滴加2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3] C
将FeSO4样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变为红色
样品已部分或全部变质
D
无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
气体Y中含有乙烯
4．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项
实验目的
操作
A
配制氯化铁溶液
将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
B
除去乙醇中的水
加入无水氯化钙，蒸馏
C
除去NO中的NO2
将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D
除去Cl2中的HCl得到纯净的Cl2
将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水
5．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液中
有气泡产生
氯的非金属性比碳的强
B
用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5
HSO结合H＋的能力比SO强
C
分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液均褪色
两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
D
向2 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
6．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是(　　)
选项
实验操作和现象
结论
A
向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去
H2O2具有还原性
B
铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝色，有气泡产生
Cu与稀HNO3发生置换反应
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性
D
向AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
7．下列实验操作过程可以达到实验目的的是(　　)
选项
目的
操作
A
配制0.1 mol/L的碳酸钠溶液
称取5.3 g碳酸钠晶体，溶解冷却后转移至500 mL容量瓶中定容
B
证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸
将硫酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中
C
制备纯净的氯气
将浓盐酸与MnO2加热反应，产生的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支分别盛有5 mL 0.1 mol/L和0.5 mol/L高锰酸钾溶液中的试管中同时滴加5滴0.1mol/LH2C2O4溶液，观察溶液褪色的快慢

8．下列实验设计不能达到实验目的的是 (　　)
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
9．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是(　　)
选项
实验目的
仪器
A
制取乙酸乙酯
试管、酒精灯
B
用浓硫酸配制250 mL一定浓度的硫酸溶液
250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
从食盐水中获得NaCl晶体
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
D
用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3
漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
10．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
11．下列实验不能达到目的的是(　　)
选项
目的
实验
A
验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
向5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
B
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸氢钠溶液中
C
配制澄清的FeCl3浓溶液
将FeCl3固体置入浓盐酸中加水稀释
D
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
向盛有0.1 mol/L 1 mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液
12．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(　　)
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
13．下列操作不能达到实验目的的是(　　)
选项
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴斜向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡
【题型特训•练高分】
1．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
结论
A
氯乙烷加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液
产生沉淀
证明氯乙烷已经水解
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
锌对铁依然具有保护作用
C
向氯化钠粉末中加入适量酒精充分震荡形成无色透明液体，用红色激光笔照射
出现一条光亮的通路
形成的分散系是胶体
D
向某钠盐溶液中加入盐酸，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
反应生成的气体可能是SO2
2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)
选项
实验
现象
结论
A
将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
将铜粉加入1.0 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼

C
向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
产生白色胶状物质
非金属性：C＞Si
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液一定为钠盐溶液
3．下列实验操作、现象与结论不相匹配的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射
溶液变红褐色，出现丁达尔效应
产生了
Fe(OH)3胶体
B
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3＋>I2
C
向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液
无白色沉淀生成
氢氧化铝可以溶解于强碱水溶液
D
向含有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液
溶液红色逐渐变浅，溶液变成胶状
生成硅酸凝胶
4．仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是(　　)
选项
实验用品(省略夹持装置)
相应实验
A
蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架
从食盐水中获得NaCl晶体
B
烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用胆矾配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液
D
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、牛角管、锥形瓶、酒精灯
用四氯化碳萃取溴水中的溴
5．以下实验设计能达到实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验设计
A
检验火柴头中氯元素的存在
将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，只需加AgNO3溶液、稀硝酸
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
6．根据实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液中加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
产生气泡的速率先增大后减小
该反应一定为放热反应
B
向0.1 mol/L AgNO3溶液中加入足量等浓度NaCl溶液，再加入少量等浓度KI溶液
溶液中先出现白色沉淀，之后白色沉淀变为黄色
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
将H2S通入CuSO4溶液中
有黑色固体生成
酸性：H2S＜H2SO4
D
将乙醇与浓硫酸混合加热至170 ℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
该反应生成了乙烯
7．实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是(　　)
选项
实验目的
实验操作
原理解释
A
用MgCl2·6H2O制备MgCl2固体
灼烧
在坩埚中，MgCl2·6H2O受热分解为MgCl2
B
验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体
激光笔照射
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
C
除去氯化铵溶液中的氯化铁
加NaOH溶液调节pH
用NaOH溶液调节至适当的pH，促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀
D
比较HSCN与HClO的酸性强弱
测pH
用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱
8．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　)
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
9．下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是(　　)
选项
实验操作与现象
目的或结论
A
过量NH3与Cl2混合有白烟生成
NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
B
将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170 ℃，并将从瓶内逸出的物质通入酸性KMnO4溶液中
检验有无乙烯生成
C
向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4
相同温度下，
Ksp(AgCl)<
Ksp(Ag2CrO4)
D
向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO






【表格逻辑型实验方案的设计与评价】
【研析真题•明方向】
1．C。解析：A．CH3COONH4中NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，会消耗CH3COO－ 水解生成的OH－ ，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO－)＜Kh(HCO)，A错误；B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；C．K2CrO4中存在平衡2CrO(黄色)+2H+Cr2O (橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；答案选C。
2．C。解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。
3．D。解析：A．MgCl2济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；B．FeCl3溶液中滴加 KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。
4．C。解析：A．溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。
5．C。解析：A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；B．NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；C．将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2+ 没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。故答案选C。
6．D。解析：A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确；D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误；故选：D。
7．AB。解析：用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意。
【题型突破•查漏缺】
1．B。解析：Mg可以在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，黑色颗粒为碳，A正确；酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应可生成MnSO4，一会儿后溶液紫色也会快速褪去，体现不出加入的MnSO4是否有催化作用，应该做对比实验加以证明，B错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，此反应放热且生成助燃物质氧气，故棉花会燃烧，C正确；H2O2在MnO2的催化下会分解生成O2，产生气泡说明有O2生成，也说明Na2O2与水反应所得的溶液中有少量H2O2生成，D正确。
2．C。解析：将H2S通入(CH3COO)2Pb溶液产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铅难溶于水，A错误；若(NH4)2SO4受热分解产生SO2气体，将SO2通入Ba(NO3)2溶液，也可产生白色沉淀，B错误；向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，则碳酸的酸性比苯酚的强，C正确；向2支均盛有2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液的试管中，分别加入1滴同浓度的AlCl3、FeCl3溶液并振荡，前者无沉淀生成，是因为氢氧化铝具有两性，与过量的NaOH反应生成可溶的偏铝酸钠，不能由题给现象判断Al(OH)3和Fe(OH)3的溶度积大小关系，D错误。
3．C。解析：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，SO2与NaOH溶液反应，溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去，与SO2的漂白性无关，A项错误；向1 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过量的NaOH溶液可与后滴入的FeCl3溶液直接反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能根据该实验比较Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]的大小，B项错误；FeSO4溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，出现红色，说明溶液中含有Fe3＋，即样品已经部分或全部变质，C项正确；产生的气体Y中可能含有乙醇，而乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。
4．A。解析：氯化铁容易水解，所以应该溶解在较浓的盐酸中，抑制水解反应的发生，A正确；除去乙醇中的水，应选用氧化钙而不是氯化钙，B错误；由反应NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，可知不能用氢氧化钠溶液除去NO中的NO2杂质，C错误；纯净的氯气中不能有水蒸气，所以还应该继续通过浓硫酸来除去水蒸气，D错误。
5．C。解析：A.将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯的非金属性比碳强，故A错误；B.用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH，根据溶液的pH可知HSO结合H＋的能力比SO弱，故B错误；C.乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，故C正确；D.过量NaOH与FeCl3反应生成沉淀，不存在Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的过程，且Mg(OH)2和Fe(OH)3的类型不一样，无法判断溶度积大小，故D错误；答案为C。
6．A。解析：H2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，可被高锰酸钾氧化使溶液褪色，过氧化氢体现还原性，A项正确；Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，B项错误；蔗糖中加入浓硫酸，固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，C项错误；沉淀转化时由难溶的物质转化为更难溶的物质，根据有黄色沉淀AgI生成，知AgI更难溶，D项错误。
7．B。解析：A.配制0.1 mol/L的碳酸钠溶液，应称取5.3 g碳酸钠固体在烧杯中溶解冷却后，转移到500 mL容量瓶中，定容至刻度线，故A错误；B.硫酸与NaHCO3混合产生二氧化碳气体说明硫酸的酸性强于碳酸，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，故B正确；C.浓盐酸与MnO2加热反应，产生的气体先通入饱和食盐水除去HCl，再通入浓硫酸中干燥氯气，才能得到纯净的氯气，故C错误；D.高锰酸钾过量，溶液颜色不能完全褪去，无法判断褪色时间，应将少量的高锰酸钾与不同浓度的草酸混合观察溶液褪色时间，故D错误；故选：B。
8．C。解析：向待测液中滴加KSCN溶液，溶液若变成红色，说明存在Fe3＋，证明FeSO4被氧化，可以达到实验目的，A不符合题意；实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，所得气体中含有HCl、H2O(g)，故先将所得气体通入饱和食盐水中，除去HCl，再经过浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的氯气，可以达到实验目的，B不符合题意；测定NaOH溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，不能达到实验目的，C符合题意；工业酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再进行蒸馏，可制备无水乙醇，可以达到实验目的，D不符合题意。
9．B。解析：A.制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试管和酒精灯，A项不选；B.用浓溶液来配制一定浓度的稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，B项选；C.利用蒸发的方法从食盐水中获得NaCl晶体，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，C项不选；D.用盐酸除去BaSO4 中混有的少量BaCO3，需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，D项不选；答案选B。
10．D。解析：A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体；B.将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不能达到目的；C.加入稀硝酸溶液， Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能达到目的；D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到目的。
故选D。
11．A。解析：A.FeCl3过量，则溶液本身存在铁离子，滴加KSCN溶液，溶液可变红色，不能证明是可逆反应产生的铁离子，故A错误；B.氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸与小苏打反应，促进氯气与水的反应正向移动，可制取较高浓度的次氯酸溶液，故B正确；C.FeCl3固体溶于适量浓盐酸，可抑制铁离子水解，再加水稀释至所需浓度可配制，故C正确；D.发生沉淀的转化，可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故D正确；故选A。
12．B。解析：将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO2气体，不是NO气体，A错误；密闭烧瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，将密闭烧瓶中的NO2降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对一般剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D错误。
13．B。解析：苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠，经振荡、静置、分液可分离出苯层，达到除去苯中少量苯酚的目的，A项正确；盐酸与NaHCO3反应生成的CO2中混有HCl杂质，HCl的存在干扰CO2与苯酚钠的反应，即无法证明酸性：碳酸>苯酚，B项错误；除去碱式滴定管胶管内的气泡，应将胶管向上弯曲使尖嘴斜向上，挤压玻璃球，便于排出气泡，而尖嘴垂直向下，不利于除去气泡，C项正确；配制Cu(OH)2悬浊液时应向过量的NaOH溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，D项正确。
【题型特训•练高分】
1．A。解析：A.氯乙烷与NaOH溶液反应后的溶液呈碱性，应先加稀硝酸中和过量的碱，再加入硝酸银，若产生白色沉淀，证明氯乙烷已水解，A项错误；B.将出现刮痕的白铁皮放入食盐水中形成原电池，锌作负极，铁作正极，此为牺牲阳极的阴极保护法，铁未溶解，一段时间后加入铁氰化钾无明显现象，B项正确；C.用光束照射无色透明的氯化钠与酒精形成的液体产生丁达尔效应，说明该分散系为胶体，C项正确；D.钠盐可能为亚硫酸钠，二氧化硫可被硝酸氧化，生成硫酸根离子，与钡离子反应生成白色沉淀为硫酸钡，D项正确；答案选A。
2．C。解析：A.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不会变红色，故A错误；B.铜粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不会有黑色固体出现，故B错误；C.非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，碳元素的非金属性强于硅元素，碳酸的酸性强于硅酸，则硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应能生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，故C正确；D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明该溶液一定含有钠离子，可能为钠盐溶液，也可能为氢氧化钠溶液，故D错误；故选C。
3．C。解析：A.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，制得的是氢氧化铁胶体，并用激光笔照射，出现丁达尔效应，选项A正确；B.向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，氧化性：Fe3＋>I2，氯化铁将碘化钾氧化生成碘单质，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，选项B正确；C.向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液发生反应3NaOH＋ AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，产生白色沉淀，选项C错误；D.向滴有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液，Na2SiO3与HCl反应生成硅酸凝胶，使得Na2SiO3的水解平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去，选项D正确；答案选C。
4．B。解析：A项从食盐水中获得NaCl晶体，应采取蒸发的方法，缺少酒精灯，错误；B项除去氢氧化铝胶体中的泥沙，应采取过滤的方法，题给仪器能实现过滤操作，正确；C项用胆矾配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，缺少托盘天平，错误；D项用四氯化碳萃取溴水中的溴应为萃取分液法，主要仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒等，而题给仪器为蒸馏实验所需仪器，错误。
5．D。解析：火柴头中含有氯酸钾，无法用硝酸酸化的硝酸银检验氯酸根离子，故A不能达到实验目的；直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，故B不能达到实验目的；重结晶法提纯苯甲酸的方法：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可，故C无法达到实验目的；NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，有机层NaBr的为橙红色，KI的为紫红色，故D能达到实验目的。
6．B。解析：A.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化剂，后反应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热反应无直接关系，故A错误；B.0.1 mol/L AgNO3溶液与足量等浓度NaCl溶液反应生成氯化银白色沉淀，再加入少量等浓度KI溶液，氯化银与碘化钾溶液反应生成溶解度更小碘化银黄色沉淀，说明氯化银的溶度积大于碘化银，故B正确；C.硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成硫化铜黑色沉淀是因为硫化铜的溶解度小，不能与稀硫酸反应，与氢硫酸和硫酸的酸性强弱无关，故C错误；D.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色无法判断乙醇与浓硫酸混合加热至170℃产生的气体是否为乙烯生成，故D错误；故选B。
7．B。解析：A.镁离子会水解，MgCl2·6H2O脱水会给镁离子提供水环境，生成HCl和氢氧化镁，由于HCl是低沸点酸，灼烧会使其挥发，会得到氢氧化镁，进一步得到氧化镁，得不到氯化镁，故A错误；B.丁达尔效应是胶体的特征效应，正是因为胶体粒子直径在1～100nm之间，故B正确；C.氢氧化钠不仅会和三价铁离子反应，也会和铵根离子反应，并且引入新的钠离子杂质，故C错误；D.次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，故D错误；故选B。
8．D。解析：A．向盛有FeSO4 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确； B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性， B正确；C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
故选D。
9．D。解析：过量NH3与Cl2混合有白烟生成是因为二者发生氧化还原反应，化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，A错误；将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170 ℃，有乙烯生成，还可能有二氧化硫生成，且C2H5OH易挥发，而C2H5OH和二氧化硫均能与高锰酸钾溶液反应，B错误；因为AgCl和Ag2CrO4的组成类型不同，故先析出氯化银白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)小于Ksp(Ag2CrO4)，C错误；向溶液X中先滴加盐酸，无现象，即可排除CO、SO、Ag＋等，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可确定溶液X中一定含有SO，D正确。