03 考向3 仪器组合型实验方案的设计与评价（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

这是一份03 考向3 仪器组合型实验方案的设计与评价（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用），共16页。

仪器组合型实验方案的设计与评价


【研析真题•明方向】
1．(2022·湖北卷)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是(　　)




A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解
2．(2022·海南卷)下列实验操作规范的是
A
B
C
D




过滤
排空气法收集CO2
混合浓硫酸和乙醇
溶液的转移
3．(2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(　　)




A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
4．(2021·浙江6月)下列图示表示灼烧操作的是(　　)

5．(2021·河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是(　　)

A．测定醋酸浓度　　B．测定中和热 C．稀释浓硫酸　　　D．萃取分离碘水中的碘
6．(2021·天津卷)进行下列实验操作时，选用仪器正确的是(　　)
提取碘水中的碘
量取一定体积的KMnO4溶液
熔化NaOH固体
浓缩NaCl溶液




A
B
C
D
7．(2021·福建卷)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D




比较Zn与Cu的金属性强弱
除去Cl2中的HCl并干燥
制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)
实验室制取氯气
8．(2020·天津)下列实验仪器或装置的选择正确的是(　　)




配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
9．(2020·江苏高考)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　)

10．(2020·山东卷)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜
【重温知识•固基础】
1．基本操作类装置分析
装置
装置的分析及评判方向

①使用的第一步是游码归零
②读数时，精确到0.1 g
③左物右码
④NaOH在小烧杯中称量

①焰色反应为物理变化
②金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色
③蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色
④观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片
⑤如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素

①不能在容量瓶中溶解溶质
②玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上

①可直接加热
②用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等
③与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等

①使用的第一步是查漏
②使用前要润洗
③读数时，精确到0.01 mL
④碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管

①气体流向为长进短出
②注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气
③洗气时所选液体是否正确，如：洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液

将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡
溶解度不大的
气体的吸收

防倒吸装置


2．物质分离提纯类装置分析
(1)过滤

装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗 (滤纸)
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡
二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠三层滤纸处，漏斗的下端尖口紧靠盛接滤液的烧杯内壁
用玻璃棒引流：防止液体外流
(2)蒸发

装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
注意事项：
①在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止因局部温度过热，造成液体飞溅
②当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干
③进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出
④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
(3)蒸馏

装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、接收器(锥形瓶)
注意事项：
①温度计水银球的位置应位于支管口 ②水流方向为自下而上
③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 ④应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热
⑤牛角管与接收器之间连接不能密封
(4)分液(萃取)

装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
注意事项：
①分液漏斗使用之前必须检漏
②放放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽和小孔要对齐
③分液漏斗末端紧靠烧杯内壁
④分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
(5)升华

装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、圆底烧瓶
注意事项：烧杯不可以换成蒸发皿
实例：NaCl (I2)
(6)渗析

装置的易错点或注意事项
使用范围：分离胶体与混在在其中的分子、离子
实例：Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液、淀粉与NaCl
3．常见的物质制备类装置分析
(1)硝基苯的制备
装置
装置的易错点或注意事项

①试剂加入的顺序：先浓硝酸再浓硫酸→冷却到55～60℃，再加入苯(苯的挥发性)
②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
③硝基苯分离提纯：蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，最后将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯
漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯)
④玻璃管的作用：冷凝回流
⑤为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中
(2)溴苯的制备
装置
装置的易错点或注意事项

①溴应是纯溴(液溴)，而不是溴水；加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3
②加药品的顺序：铁苯溴
③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸气 (冷
凝回流的目的是提高原料的利用率)
④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，防止倒吸，进行尾气吸收，以保护环境免受污染
⑤溴苯分离提纯：先用水洗后分液(除去溶于水的杂质如溴化铁等)，再用氢氧化钠溶液洗涤后分液(除去溴)，最后水洗(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)、干燥(除去水)，蒸馏(除去苯)可得纯净的溴苯
(3)乙酸乙酯的制备
装置
装置的易错点或注意事项

①浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂(使平衡右移)，除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，增大乙酸乙酯的产率
②饱和Na2CO3溶液的作用：
a．中和挥发出来的乙酸 b．吸收挥发出来的乙醇
c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分层，分液
③加入碎瓷片的作用：防止暴沸
④实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙酸
⑤实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率
⑥导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止倒吸
(4)乙烯的工业室制法——石蜡油分解产物的实验探究
实验操作

实验现象
B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去；D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟
实验结论
石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
注意事项
①从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成
②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物
③石蜡油：17个C以上的烷烃混合物
(5)气体制备
装置
装置的易错点或注意事项

①制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置
②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
(6)铝热反应
装置
装置的易错点或注意事项

①反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态易Al2O3分离，铝热反应不是一个反应，而是一类反应
②应用：焊接钢轨
③蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿
④镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应
⑤氯酸钾：制造氧气利于反应
⑥Al与MgO不能发生铝热反应
(7)氢氧化亚铁制备
装置

图1　　 　　 图2 图3
原理分析
方法一：有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示
法二：还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示
方法三：电解法：用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图所示
(8)浓硫酸与铜的反应
装置
装置的易错点或注意事项

①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止
②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境
③反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有适量水的烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水
4．其它实验装置分析
(1)启普发生器的使用
装置
装置的易错点或注意事项

①适用条件：固+液常温下进行的反应
②固体必须是块状固体，不能是粉末
③大理石和稀盐酸、锌粒和稀盐酸或稀硫酸、硫化亚铁和稀硫酸或稀盐酸
(2)强酸制弱酸
装置
装置的易错点或注意事项

(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：硫酸>碳酸>硅酸
(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
(3)中和热测定
装置
装置的易错点或注意事项

①温度计的位置：小烧杯中
②大小烧杯口相平
③环形玻璃搅拌棒不能金属材质的环形搅拌棒代替，因为金属易导热，会导致能量损失
(4)套管实验
装置
装置的易错点或注意事项

A中放碳酸钠，B中放碳酸氢钠
(5)喷泉实验
实验装置

原理
烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉
引发喷泉
打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉
注意事项
①喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉
②能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好
③可以形成喷泉的组合：液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)
(6)实验测定化学反应速率
实验装置

实验仪器
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表
注意事项
①不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗
②若无秒表，无法测定化学化学反应速率
(7)原电池装置图
装置图

注意事项
注意盐桥电池电极和电解质溶液
(8)电镀池的构成
装置图

注意事项
阳极：镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极
阴极：待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极
电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液
【题型突破•查漏缺】
1．关于下列各实验装置的叙述中正确的是(　　)

A．装置①可用于制取氯气 B．装置②可用于制取乙酸乙酯
C．装置③可用于证明碳酸的酸性比硅酸的强 D．装置④可用于比较碳、硅两种元素非金属性的强弱
2．下列实验操作错误的是(　　)

3．下列关于实验操作或现象说法正确的是(　　)

A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深
B．图2：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色
C．图3：分离乙醚和苯
D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
4．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　)
A
B
C
D




配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体
B．用装置乙进行中和热的测定
C．用装置丙制取CO2气体
D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物
6．下列实验能达到实验目的且操作正确的是(　　)
A
B
C
D
证明氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
检验淀粉水解生成了葡萄糖
鉴别溴苯和苯




7．下列图示的实验或操作正确的是(　　)
A
B
C
D




分离甲苯和水
蒸发浓缩、结晶
除去CO中的CO2
萃取振荡时放气
8．下列基本实验操作不正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
操作示意图




操作名称
倾倒液体
取用块状固体
可用于收集Cl2或NH3
检查气密性
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
A
B
C
D




分离CCl4和I2的混合物
获取少量SO2气体
除去CO2气体中的少量SO2
蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
10．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图甲所示装置，蒸发AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等
C．用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D．用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2
11．用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是(　　)

A．图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应
B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C．图3装置可以除去SO2中的少量HCI
D．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
【题型特训•练高分】
1．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(　　)
A
B
C
D




中和滴定
收集NO2气体
苯萃取碘水中I2，分离出水层后的操作
制备无水氯化镁
2．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是(　　)
A
B
C
D




用此装置提纯I2
用标准KMnO4溶液测定待测液Na2C2O4物质的量浓度
观察气泡鉴别乙醇与甲醚CH3OCH3)
制取并收集干燥纯净的NH3
3．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　)
A
B
C
D




配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
制备无水MgCl2
铁上镀铜
4．下列实验中，能达到相应实验目的的是(　　)
A
B
C
D




过氧化钠和水反应制氧气
验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
收集SO2气体
实验室制备氨气
5．下列实验操作或装置能达到目的的是(　　)
A
B
C
D




混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色

6．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是(　　)

A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图B所示的装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
7．下列图示实验能达到实验目的的是(草酸晶体熔点101 ℃，170 ℃以上分解)(　　)

A．装置Ⅰ可用于硫酸钡的过滤 B．装置Ⅱ可用于制备碳酸氢钠
C．装置Ⅲ可用于草酸晶体的分解 D．装置Ⅳ可用于蒸干氯化铁溶液制氯化铁固体
8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
9．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　)
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水




A
B
C
D


【仪器组合型实验方案的设计与评价】答案
【研析真题•明方向】
1．C。解析：A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故答案选C。
2．B。解析：A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；答案选B。
3．A。解析：A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。
4．B。解析：灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。
5．A。解析：氢氧化钠溶液需装于碱式滴定管中，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故选A；测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，不能与烧杯底部接触，并且大、小烧杯之间用纸条填满，并使大、小烧杯杯口相平，防止热量散失，故不选B；容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故不选C；分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故不选D。
6．D。解析：选D。A.提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误；B.KMnO4 溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，B错误；C.熔化固体不能用烧杯，应该用坩埚，C错误；D.浓缩NaCl溶液用蒸发皿，D正确。
7．D
8．B。解析：球形冷凝管用于冷凝回流，蒸馏时冷凝生成物，应使用直形冷凝管，C项错误；盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不可使用玻璃塞，否则会导致瓶口和瓶塞黏在一起，D项错误。
9．D。解析：稀盐酸与CaCO3反应生成CO2气体；CO2气体密度比空气大，可用向上排空气法收集；CaCO3不溶于水，可通过过滤除去未反应的CaCO3固体；得到CaCl2·6H2O晶体可采用冷却结晶的方法，不能采用蒸发结晶的方法，因为加热易失去结晶水，而得不到CaCl2·6H2O晶体，D项错误。
10．C。解析：NaHCO3受热分解能生成CO2，但CO2应用向上排空气法收集，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl4洗涤，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错误；MgCl2·6H2O在HCl气氛下加热，能防止水解而制得无水MgCl2，HCl不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu为阳极，待镀制品为阴极，D项错误。
【题型突破•查漏缺】
1．C。解析：用浓盐酸与MnO2反应制取氯气时，必须在加热条件下才能进行，A项错误；导管不能插入饱和Na2CO3溶液的液面以下，B项错误；该实验的原理为强酸制弱酸，C项正确；非金属性强弱即得到电子能力的强弱，也可以说是单质的氧化性强弱，该反应在高温下进行，生成的CO脱离反应体系使反应持续进行，不能比较非金属性的强弱，D项错误。
2．D。解析：一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，因此不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，因此用排水法收集，A正确；向长颈漏斗里加水至没过漏斗颈，夹住止水夹，继续加水，一段时间后，水柱稳定不下降，则可证明气密性良好，B正确；乙酸滴入碳酸钠溶液中产生气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可证明乙酸的酸性大于碳酸，C正确；蒸发结晶应选用蒸发皿而不是坩埚，D错误。
3．A。解析：氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，胶粒移向阴极，阴极附近颜色逐渐加深，A正确；铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，得不到红棕色的氧化铁，B错误；通过蒸馏分离乙醚和苯时，应该用直形冷凝管，C错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，从而控制加入半滴溶液，D错误。
4．D。解析：图示为配制一定物质的量浓度溶液的转移操作，图示正确，故A能达到实验目的；浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸气，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的；酒精和水以任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的。
5．A。解析：A项，CH3COONa溶液经蒸发结晶可得到CH3COONa晶体，正确；B项，该装置中缺少环形玻璃搅拌棒，错误；C项，纯碱为粉末状固体，易溶于水，不能用此装置制取CO2气体，错误；D项，应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，错误。
6．D。解析：滴加氯化钠溶液后，硝酸银溶液过量，再滴加碘化钾溶液，也会出现黄色沉淀，不能证明氯化银转化为碘化银，因此不能证明氯化银的溶解度大于碘化银，故A错误；容量瓶不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，故B错误；淀粉水解时，稀硫酸是催化剂，加入新制的氢氧化铜之前，要加入氢氧化钠溶液使水解后的溶液显碱性，故C错误；苯和溴苯都不溶于水，且苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故加水后，苯在上层，溴苯在下层，可以鉴别，故D正确。
7．C。解析：分离甲苯和水，采用蒸馏的方法，但温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，A项错误；蒸发浓缩、结晶实验应该在蒸发皿中进行，B项错误；除去CO中的CO2，可采用NaOH溶液洗气的方法，C项正确；萃取振荡时倒转漏斗，漏斗颈斜向上，打开旋塞放气，D项错误。
8．B。解析：倾倒液体时，试管倾斜45°，口对口，瓶塞倒放，标签正对手心，操作合理，故A正确；取用块状固体，试管要横放，固体放在管口，然后缓缓直立，图中操作易使试管底破裂，故B错误；氯气的密度比空气的大，可采用 “长管进短管出”的集气方式收集，氨气的密度比空气的小，则采用“短管进长管出”的集气方式收集，故C正确；双手紧握试管，试管中气体膨胀，烧杯中观察到有气泡可检验气密性，图中方法和操作合理，故D正确。
9．D。解析：I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A项错误；获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示没有加热装置，不能达到实验目的，故B项错误；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可电离生成HSO和H＋，而饱和NaHSO3溶液中HSO已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故C项错误；采用蒸发结晶法可从NaCl溶液获得NaCl晶体，图示操作无误，故D项正确。
10．C。解析：加热促进AlCl3溶液水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故A错误；H2应用向下排空气法收集，NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，图中装置和现象合理，故C正确；氯气可分别与NaBr、KI反应，不能比较溴、碘的氧化性，故D错误。
11．A。解析：A.在空气不足的情况下，焦炭和空气中的氧气也能反应生成一氧化碳，A错误；B.氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，B正确；C.亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫，不能与二氧化硫反应，可用饱和NaHSO3溶液除去，SO2中的少量HCl，C正确；D.关闭活塞后加入水形成了封闭体系，若右侧水面比左侧高，且一段时间不改变则可说明气密性良好，D正确；故选A。
【题型特训•练高分】
1．D。解析：A.滴定管中盛放的是酸液，应该用酸式滴定管，A项错误；B.二氧化氮密度大于空气，应长进短出收集二氧化氮气体，B项错误；C.苯的密度小于水，含I2的苯溶液应该在上层，分液时从分液漏斗的上口倒出，C项错误；D.氯化氢气体是为了抑制MgCl2·6H2O的水解，D项正确；答案选D。
2．D。解析：A.加热后，I2升华变为碘蒸气，之后在盛有冰水的烧瓶底部外壁凝华析出，实现与泥沙的分离，A能达到实验目的；B.KMnO4溶液滴定时盛放在酸式滴定管中，且酸性条件下KMnO4滴定现象更明显，B能达到实验目的；C.乙醇与钠反应产生气泡(H2)，而甲醚和Na不反应，故可以用Na鉴别两种液体，C能达到实验目的；D.收集NH3时应该采用向下排空气法，D不能达到实验目的；故答案选D。
3．D。解析：A.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作是正确的，A正确；B.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，用品红溶液鉴别二氧化硫，用氢氧化钠来吸收尾气，B正确；C.在氯化氢的氛围中加热六水合氯化镁制取无水氯化镁，防止其水解，C正确；D.铁是阳极，铜是阴极，铁溶解，在铜电极上镀铜，D错误；故选D。
4．B。解析：A.过氧化钠是粉末状物质，不能用该装置制备气体，因为该装置适用于块状固体和液体不加热反应制备气体，故A不选；B.该装置通过盐桥相连构成原电池，电流表的指针发生偏转，可以验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移，故B选；C.二氧化硫的密度大于空气的密度，导气管要长进短出，故C不选；D.实验室制备氨气用的是氯化铵和氢氧化钙加热，不能用加热氯化铵制取氨气，因为氯化氨分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，故D不选；故选B。
5．B。解析：混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也可使溴水褪色用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
6．C。解析：A项向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，错误；B项托盘天平精确度为0.1 g，无法精确到0.157 5 g，应改用电子天平称量，错误；D项，滴定时NaOH溶液应用碱式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，错误。答案选C。
7．B。解析：A项过滤时漏斗的尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，错误；B项将CO2通入NH3、NaCl的饱和溶液中可增大CO2的吸收效果，以增大c(HCO)，正确；C项草酸晶体熔点低于受热分解的温度，加热未分解时已熔化，试管口朝下，液体流出，错误；D项由氯化铁溶液制氯化铁固体蒸发溶液时应防水解，错误。
8．B。解析：灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误； Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D错误。
9．D。解析：A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图中实验能达到实验目的，不选A；B.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图中实验能达到实验目的，不选B；C.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸气，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，能达到实验目的，不选C；D.乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能达到实验目的，选D。