初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料获奖复习课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料获奖复习课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了纯金属，物理性质，化学性质，金属活动性顺序，硬度更高，抗腐蚀性能更强，熔点更低，金属资源的利用和保护，铁的冶炼，金属材料等内容，欢迎下载使用。

防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属代用品
考点一 金属材料及其用途
1．金属材料包括：__________和________。2．合金
合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属，合金的用途比纯金属广泛。
3. 金属的物理性质及用途
例1.下列关于合金的说法正确的是（　　） A.18K金是纯净物 B.钢是合金，所以钢不生锈 C.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高 D.焊锡合金熔点高于组成它的成分金属
例2.下列有关金属的说法中，错误的是（　　） A.铜质插头是利用铜的导电性 B.钨制灯丝是利用钨的熔点低 C.铝制成铝箔是利用铝的延展性 D.用铁锅炒菜时利用铁的导热性
K Ca Na Fe Sn Pb (H) Pt Au
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强,越容易与氧气发生反应；(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
考点二 金属的化学性质
氢前可换氢 前金换后金
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
4Al + 3O2 === 2Al2O3
3.金属与盐酸、稀硫酸的反应（氢前可换氢）
Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
表达式：A+BC==B+AC
4.金属与其他金属化合物溶液的反应（前金换后金）
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
(1)在初中阶段，金属活动性顺序的应用 不涉及K、Ca、Na(2)Fe在这两类置换反应中，都变成亚铁离子(Fe2+)
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
例4.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（　　）A.FeSO4溶液、Zn、CuB.ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD.ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
例5.（2019·营口） 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（　　）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞XC．金属活动性顺序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
例6.（2019·杭州） 有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是（　　）A．鋈属于金属材料B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C．Ni2S3的镍元素呈＋3价D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
1.一氧化碳还原氧化铁(1)实验装置(如图)
(3)实验现象：红棕色粉末逐渐变为______色，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生_______火焰。
【注意】①先通CO(早出)
②实验完毕后要先撤掉酒精喷灯，继续通入CO(晚归)
③CO有毒，要进行尾气处理
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
(3)主要设备：炼铁高炉
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
焦炭：①燃烧提供热量②产生一氧化碳
石灰石：将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣
C + O2=== CO2
C + CO2 === 2CO
例7.关于铁矿石炼铁的说法中不正确的（　　） A.用铁矿石炼铁的设备是高炉 B.炼铁需要的材料有铁矿石、焦炭、石灰石、 热空气 C.冶炼铁时，是用焦炭还原铁矿石 D.用高炉炼出的产品是生铁
除尽装置内空气以防止爆炸
（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象　　为________________________，反应方程式　　________________________________，　　B试管的现象为________________________，　　反应方程式为___________________________。
红棕色固体逐渐变成黑色
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
1．金属的锈蚀与保护(1)铝在空气中耐腐蚀的原因：_______________________________________________________________________________。(2)铁生锈的条件：铁与空气中的________和________反应生成铁锈(主要成分是Fe2O3)。铁锈疏松易吸水，若不及时除去，会加快铁制品的锈蚀速度。
铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化
问题：如何防止铁生锈呢？
考点四 金属资源的保护
(3)防锈措施：①________________________，如菜刀用完后擦干挂起来。②__________________________，如：刷漆、涂油、电镀等。③还可以通过添加其他金属或非金属制成合金，如不锈钢。2．保护金属的有效途径 (1)______________________。 (2)______________________。 (3)有计划合理地开采矿物。 (4)寻找金属的代用品。
保持金属表面洁净、干燥　
金属表面涂上一层保护膜
例9.下列自行车的防锈方法不合理的是（　　） A.车架——烤漆 B.辐条——镀防护金属 C.轮圈——烤蓝（表面形成致密氧化膜） D.把手——涂防锈油
考点五 涉及杂质问题的计算
1．化学方程式所表示的物质间的质量关系是__________间的关系。2．当参加反应的物质或生成的物质含有杂质时，要换算成纯物质的质量，再进行计算。3．各物质间的关系______________＝含杂质物质的质量×纯度(或含量)
例11.（湖南株洲中考）用1000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是______。