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湖南省长沙市雅礼中字2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
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这是一份湖南省长沙市雅礼中字2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：吴建新 审题人：于雯
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12N-14K-39Fe-56
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）
1.下列对示意图的解释正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·ml-1、1402 kJ·ml-1、1313 kJ·ml-1。那么这组元素可能是（ ）
A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar
3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是（ ）
A.FeB.MgC.BrD.Cu
4.下列物质中σ键和π键数目比为的是（ ）
A.O2B.HCNC.CO2D.N2
5.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（ ）
A.H2OB.BeCl3C.CH4D.PCl3
6.氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂，下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子（S）采取何种杂化方式的说法正确的是（ ）
A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp2
7.下列晶体性质的比较，错误的是（ ）
A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
B.沸点：
C.硬度：白磷>冰>二氧化硅
D.熔点：
8.第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是（ ）
A.三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B.第一电离能：
C.的相对分子质量比大，范德华力更强，故的热稳定性强于
D.原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
9.下列说法正确的是（ ）
A.键角：
B.键和键比例为
C.与互为等电子体，中含有的键数目为2NA
D.、、的空间构型为正四面体形，键角都相同
10.下列说法中不正确的是（ ）
A.X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值
B.价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构
C.杂化轨道用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成键
D.一元有机酸R-COOH（R-是直链烷基）中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强
11.和是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是（ ）
A.的原子半径比小，的离子半径比大
B.和的电子所占用的原子轨道的类型和数日都相同
C.电负性：
D.第一电离能：
12.某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是（ ）
A.工业上常用中解法制备元素W的单质
B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
C.X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键
D.四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W
13.晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：某些位置的空缺，另有某些被取代，其组成可表示为，则其中和的离子个数比为（ ）
A.3:2B.6:91C.2:3D.91:6
14.“杯酚”（）能够分离提纯C60和C70，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.分离过程中“杯酚”能循环利用B.“操作1”是过滤，“操作2”是分液
C.“杯酚”与C60形成了超分子D.该过程体现了超分子的“分子识别”功能
15.向盛有天蓝色水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A.反应后溶液中由于不存在任何沉淀，所以反应前后浓度保持不变
B.溶液呈天蓝色是因为存在，该离子的空间结构为正四面体形
C.深蓝色的配离子为，说明比稳定
D.若向反应后的溶液加入乙醇，将会有晶体析出
第II卷（非选择题）
16.（13分）短周期元素X、Y、Z、W中，X元素的原子最外层电子排布为ns1，Y元素的原子价电子排布为ns2np2，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
（1）Z原子的电子排布式为___________________，若X为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X与Z形成的化合物中的共价键属于__________键（填“σ”或“x”）。
（2）当时，Y在元素周期表的位置为__________，YZ2属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）当时，YZ2晶体属于__________晶体；在Y的含氧酸盐中，Y和Z结合成四面体，的四面体结构单元通过共用顶角的方式形成一种无限长单链结构的酸根离子（如图b），则其中Y与Z的原子数之比为_______________________.
（4）若X元素的原子最外层电子排布为2s1，Y元素的原子价电子排布为3s23p2，X、Y、Z、W四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）.
17.（14分）A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质：X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。
图①图②
请回答下列问题：
（1）Z的化学式为__________；X分子的空间构型为__________。
（2）E的单质与水反应的离子方程式为_________________________。E元素可分别与钙（Ca）、钛（Ti）元素形成化合物，其中CaE2的熔点为782°C，沸点1600°C，TiE4的熔点为-24.1°C，沸点为136.4°C，两者熔沸点差别很大的原因是_________________________。
（3）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时负极反应式为__________________。
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200°C下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4ml，其中A2为0.1ml，B2为0.1ml。则该条件下A2的平衡转化率为___________，该温度下的平衡常数为___________。
18.（14分）已知X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，而R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，且其核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态R原子核外价层电子排布式为____________________________________。
（2）固态XZ2的晶胞中，每个XZ2分子周围等距且紧邻的XZ2分子有_______________个。
（3）元素Y的简单气态氧化物的沸点______________（填“高于”或“低于”）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________________________。
（4）R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示（黑球代表R原子），则该化合物的化学式是_______________________________________。
（5）下列有关的叙述中错误的是_____________。
a、单质W属于共价晶体
b、Y的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形
c、基态W原子的核外电子占据的最高能层符号为M
d、硅的电负性处于碳和磷之间，因此其是一种“类金属”
（6）X的最高价氧化物的分子中含σ键与x键的数目之比为______________。
19.（14分）铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
图1 图2
（1）基态和中成单电子个数之比为______________。
（2）某铁的配合物结构如图1所示，可由与混合加热制得。
①表示环戊二烯负离子（每个碳原子上都结合了一个氢原子），已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为____________。
②该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有____________种。
（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，CN-在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳K+，如图2所示（CN-在图中省略）
①普鲁士蓝中与个数之比为_________；该晶胞的化学式为_________。
②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为_________pm；该晶体的密度为__________g·cm-3（阿伏加德罗常数为NA）
A
B
C
D
示意图
解释
C2H2分子的空间填充模型
基态Be原子最外层电子的
电子云图
NH3的立体结构
金属原子平面密置层排列
2023年上学期第一月考化学参考答案
1.C2.A3.C4.D5.D6.A7.C8.C9.C10.D
11.B12.C13.B14.B15.C
16.（除标注外每空2分，共13分）
（1），（1分）
（2）第二周期IVA族；非极性；
（3）共价；1：3
（4）
17.（每空2分，共14分）
（1）；V形
（2）；为离子晶体，为分子晶体，熔沸点比离子晶体低得多
（3）
（4）75% 400
18.（每空2分，共14分）
（1）（2）12（3）高于分子间存在分子间氢键
（4）（5）d（6）1：1
19.（每空2分，共14分）
（1）5：4
（2） 3
（3）1：1
命题人：吴建新 审题人：于雯
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12N-14K-39Fe-56
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）
1.下列对示意图的解释正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·ml-1、1402 kJ·ml-1、1313 kJ·ml-1。那么这组元素可能是（ ）
A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar
3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是（ ）
A.FeB.MgC.BrD.Cu
4.下列物质中σ键和π键数目比为的是（ ）
A.O2B.HCNC.CO2D.N2
5.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（ ）
A.H2OB.BeCl3C.CH4D.PCl3
6.氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂，下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子（S）采取何种杂化方式的说法正确的是（ ）
A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp2
7.下列晶体性质的比较，错误的是（ ）
A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
B.沸点：
C.硬度：白磷>冰>二氧化硅
D.熔点：
8.第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是（ ）
A.三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B.第一电离能：
C.的相对分子质量比大，范德华力更强，故的热稳定性强于
D.原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
9.下列说法正确的是（ ）
A.键角：
B.键和键比例为
C.与互为等电子体，中含有的键数目为2NA
D.、、的空间构型为正四面体形，键角都相同
10.下列说法中不正确的是（ ）
A.X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值
B.价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构
C.杂化轨道用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成键
D.一元有机酸R-COOH（R-是直链烷基）中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强
11.和是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是（ ）
A.的原子半径比小，的离子半径比大
B.和的电子所占用的原子轨道的类型和数日都相同
C.电负性：
D.第一电离能：
12.某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是（ ）
A.工业上常用中解法制备元素W的单质
B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
C.X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键
D.四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W
13.晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：某些位置的空缺，另有某些被取代，其组成可表示为，则其中和的离子个数比为（ ）
A.3:2B.6:91C.2:3D.91:6
14.“杯酚”（）能够分离提纯C60和C70，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.分离过程中“杯酚”能循环利用B.“操作1”是过滤，“操作2”是分液
C.“杯酚”与C60形成了超分子D.该过程体现了超分子的“分子识别”功能
15.向盛有天蓝色水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A.反应后溶液中由于不存在任何沉淀，所以反应前后浓度保持不变
B.溶液呈天蓝色是因为存在，该离子的空间结构为正四面体形
C.深蓝色的配离子为，说明比稳定
D.若向反应后的溶液加入乙醇，将会有晶体析出
第II卷（非选择题）
16.（13分）短周期元素X、Y、Z、W中，X元素的原子最外层电子排布为ns1，Y元素的原子价电子排布为ns2np2，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
（1）Z原子的电子排布式为___________________，若X为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X与Z形成的化合物中的共价键属于__________键（填“σ”或“x”）。
（2）当时，Y在元素周期表的位置为__________，YZ2属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）当时，YZ2晶体属于__________晶体；在Y的含氧酸盐中，Y和Z结合成四面体，的四面体结构单元通过共用顶角的方式形成一种无限长单链结构的酸根离子（如图b），则其中Y与Z的原子数之比为_______________________.
（4）若X元素的原子最外层电子排布为2s1，Y元素的原子价电子排布为3s23p2，X、Y、Z、W四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）.
17.（14分）A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质：X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。
图①图②
请回答下列问题：
（1）Z的化学式为__________；X分子的空间构型为__________。
（2）E的单质与水反应的离子方程式为_________________________。E元素可分别与钙（Ca）、钛（Ti）元素形成化合物，其中CaE2的熔点为782°C，沸点1600°C，TiE4的熔点为-24.1°C，沸点为136.4°C，两者熔沸点差别很大的原因是_________________________。
（3）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时负极反应式为__________________。
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200°C下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4ml，其中A2为0.1ml，B2为0.1ml。则该条件下A2的平衡转化率为___________，该温度下的平衡常数为___________。
18.（14分）已知X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，而R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，且其核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态R原子核外价层电子排布式为____________________________________。
（2）固态XZ2的晶胞中，每个XZ2分子周围等距且紧邻的XZ2分子有_______________个。
（3）元素Y的简单气态氧化物的沸点______________（填“高于”或“低于”）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________________________。
（4）R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示（黑球代表R原子），则该化合物的化学式是_______________________________________。
（5）下列有关的叙述中错误的是_____________。
a、单质W属于共价晶体
b、Y的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形
c、基态W原子的核外电子占据的最高能层符号为M
d、硅的电负性处于碳和磷之间，因此其是一种“类金属”
（6）X的最高价氧化物的分子中含σ键与x键的数目之比为______________。
19.（14分）铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
图1 图2
（1）基态和中成单电子个数之比为______________。
（2）某铁的配合物结构如图1所示，可由与混合加热制得。
①表示环戊二烯负离子（每个碳原子上都结合了一个氢原子），已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为____________。
②该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有____________种。
（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，CN-在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳K+，如图2所示（CN-在图中省略）
①普鲁士蓝中与个数之比为_________；该晶胞的化学式为_________。
②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为_________pm；该晶体的密度为__________g·cm-3（阿伏加德罗常数为NA）
A
B
C
D
示意图
解释
C2H2分子的空间填充模型
基态Be原子最外层电子的
电子云图
NH3的立体结构
金属原子平面密置层排列
2023年上学期第一月考化学参考答案
1.C2.A3.C4.D5.D6.A7.C8.C9.C10.D
11.B12.C13.B14.B15.C
16.（除标注外每空2分，共13分）
（1），（1分）
（2）第二周期IVA族；非极性；
（3）共价；1：3
（4）
17.（每空2分，共14分）
（1）；V形
（2）；为离子晶体，为分子晶体，熔沸点比离子晶体低得多
（3）
（4）75% 400
18.（每空2分，共14分）
（1）（2）12（3）高于分子间存在分子间氢键
（4）（5）d（6）1：1
19.（每空2分，共14分）
（1）5：4
（2） 3
（3）1：1
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