备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (27)（含答案）

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备战中考数理化——中考化学模拟试卷27（含答案）
一.选择题（1-8题每题1分，9-10题每题2分，共12分．）
1．（1分）下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．煤制成焦炭 B．塑料老化 C．石油分馏 D．粮食酿酒
2．（1分）下列实验操作正确的是（　　）
A．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁以防液体溅出
B．直接把pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸应把浓硫酸小心注入盛有水的量筒中
D．不说明用量，液体取1﹣2mL，固体只需盖满试管底部
3．（1分）下列说法中正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成黑色固体
B．盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会产生白烟
C．硬水中加入肥皂水容易起浮渣，泡沫较少
D．通过洗涤剂的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
4．（1分）芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法正确的是（　　）
A．是氧化物
B．相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素
D．该物质由19个碳原子，18个氢原子和11个氧原子构成
5．（1分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O． 下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A．X 的化学式是 Ag2S
B．H2S中S元素为﹣2 价
C．反应前后元素的种类不变
D．H2S是无毒的
6．（1分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（　　）
A．a＝14% B．b＝6% C．c＝23% D．d＝8%
7．（1分）下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．NaOH NaCl KNO3 MgCl2
B．NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4
C．NaCl H2SO4 Ba（NO3）2 HNO3
D．KMnO4 NaNO3 KCl HCl
8．（1分）下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）
A．CuO→Cu（OH）2 B．Fe→FeCl3
C．Cu→CuCl2 D．NaHCO3→NaCl
9．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
　物质（括号内为杂质）
　试剂　　　
操作方法
A
Cu（CuO）
过量的稀盐酸　
过滤、洗涤、干燥
B
NaCl溶液（CaCl2）
过量的Na2CO3溶液
过滤
C
NH3（H2O）　
足量的浓H2SO4
洗气
D
CO2（CO）　　
O2　　
点燃
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）某一溶液由HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2、NaCl中的一种或几种混合而成。现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（　　）

A．溶液中一定含有MgCl2，不含NaCl
B．该溶液中一定含有H2SO4，不含NaOH
C．该溶液中一定含有HCl，可能含有MgCl2
D．该溶液中一定含有HCl，不含H2SO4
二.填空题（每空1分，共13分．）
11．（4分）“如图”表示氮元素的化合价与物质类别关系。
（1）A点对应物质的类别是　 　；C点对应物质的化学式是　 　。
（2）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是　 　 （填字母）；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式　 　。

12．（3分）人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据图示回答：

（1）镁原子的相对原子质量是　 　。
（2）氢元素和氦元素的本质区别是　 　不同。
（3）图2信息及所学知识分析，下列说法正确的是　 　。
A．Si是金属元素
B．N原子核外有两个电子层
C．He和Mg的化学性质相似
13．（3分）理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）人体摄入　 　元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。
（2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点　 　。
（3）用适量稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，写出化学反应方程式　 　。
14．（3分）将锌粉加入到一定质量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式　 　。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，则所得固体中一定含有　 　。
（3）若所得溶液为蓝色，则溶液中一定含有的溶质是　 　。
三.简答题（每空1分，共14分）
15．（4分）用所学知识回答。
（1）实验室常用的燃料是　 　，写出它完全燃烧的化学方程式　 　。
（2）高压水枪灭火所依据的灭火原理是　 　。
（3）用微粒观点解释：香水要密封保存　 　。
16．（3分）合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图。请回答有关问题。

（1）A物质中氮元素的化合价是　 　。 D物质的化学式是　 　。
（2）在反应中，参加反应的A和B的质量比为　 　。
17．（3分）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲　 　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）m的取值范围　 　。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是　 　（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若在降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若在降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
（4）20℃时，100g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水　 　g。
18．（4分）在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。他们之间的关系如图所示，“﹣”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是　 　（写一个），D和E反应的现象是　 　，反应发生的原因是　 　。
（2）B的化学式是　 　（写一个），A和B反应的化学方程式为　 　（写一个）。

四.实验题（每空1分，共15分．）
19．（4分）以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。

（1）A实验中，将盛有氧气的试管倒扣在被热水浸没的白磷上方，可以观察到的现象是　 　。
（2）B实验的目的是　 　。
（3）C中观察到烧杯内壁有无色液滴，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若该气体为纯净物，其可能是　 　（用化学式填空）。
（4）D实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪，请用化学方程式解释原因　 　。
20．（4分）实验室现有稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、药匙、镊子、玻璃片、火柴、棉花以及下列仪器：

（1）若要制取二氧化碳，应选择④锥形瓶和　 　 （填序号）。使用时，下端管口必须伸到液面以下，这是为了　 　。
（2）若补充一种药品和一种仪器　 　（填仪器名称）还能制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。
21．（7分）某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。

（1）B实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）A、B两个实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一洁净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4 ：
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4 ；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4 ；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是　 　。
【讨论】你认为　 　的猜想一定不合理。理由是　 　。如果滤液为无色，还可排除　 　的猜想。
【实验】若你的猜想正确，请完成下表的方案。
实验步骤
预期的实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴入　 　
　 　
你的猜想正确
五.计算题（共6分．）
22．（6分）将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。（杂质不溶解，也不参加反应）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（1-8题每题1分，9-10题每题2分，共12分．）
1．【解答】解：A、煤制成焦炭过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、塑料老化过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：C。
2．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒中稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
D、不说明用量，应按最少量取用，液体取1﹣2mL，固体只需盖满试管底部，故选项说法正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成无色气体，故A错；
B、盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会产生白雾，故B错；
C、硬水中加入肥皂水容易起浮渣，泡沫较少，软水泡沫较多，故C正确；
D、洗涤剂洗油污：是利用了乳化原理，形成乳浊液，不是溶液，故D错。
故选：C。
4．【解答】解：A．该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，说法错误；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误；
C．芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）＝228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，说法正确；
D．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，该物质的每个分子是由19个碳原子，18个氢原子和11个氧原子构成的，说法错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故选项说法正确。
B、氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。
D、硫化氢有剧毒，故选项说法错误。
故选：D。
6．【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则甲的质量分数应减少14%，则a＝70%﹣14%＝56%，故选项说法错误。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，b＝8%，故选项说法错误。
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则丙的质量分数应增加17%，则c＝6%+17%＝23%，故选项说法正确。
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d＝10%，故选项说法错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、NaOH 能与MgCl2反应生成白色沉淀氢氧化镁，不透明，故A错误；
B、NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4四种溶液反应后没有沉淀生成，溶液呈无色，B正确；
C、H2SO4溶液与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不透明，故C错误；
D、高锰酸钾溶液紫红色，D错误；
故选：B。
8．【解答】解：A、氧化铜不能和水反应，即氢氧化铜不能通过氧化铜和水反应制取；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；
C、铜不能和盐酸反应生成氯化铜，即铜不能通过一步反应得到氯化铜；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即碳酸氢钠通过一步反应可以得到氯化钠。
故选：D。
9．【解答】解：A、CuO能与稀盐酸　反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸　反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
10．【解答】解：A、加入氢氧化钡溶液一段时间后产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钡，溶液中含有氯化镁时，则不含有氢氧化钠，是因为氢氧化钠和氯化镁不能共存，同时不含有硫酸，是因为如果含有硫酸，加入氢氧化钡时，立即和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，无论是否含有氯化钠，实验现象不变，因此溶液中可能含有氯化钠，该选项说法不正确；
B、该溶液中一定不含有H2SO4、NaOH，该选项说法不正确；
C、该溶液中一定含有HCl、MgCl2，该选项说法不正确；
D、该溶液中一定含有HCl，不含H2SO4，该选项说法正确。
故选：D。
二.填空题（每空1分，共13分．）
11．【解答】解：（1）A点对应物质中，元素的化合价为零，所以该物质是一种单质；C点对应物质的是一种氧化物，其中氮元素显+4价，因为氧元素显﹣2价，所以C点对应的物质是二氧化氮，其化学式为NO2；故填：单质；NO2；
（2）化合物中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中氮元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5，且硝酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，所以它代表的点是F；D点对应的物质中，氮元素显+5价，且该物质是一种氧化物，所以是N2O5，与水发生化合反应生成硝酸；故填：F；N2O5+H2O＝2HNO3。
12．【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，镁原子的相对原子质量是24.31；故填：24.31；
（2）氢元素和氦元素的本质区别是核内质子数不同；故填：核内质子数；
（3）A、Si是硅元素是非金属元素，故错误；
B、N原子有两个电子层，故正确；
C．He原子的化学性质稳定，而Mg原子在化学反应中易失去最外层的电子，所以二者的化学性质不相似，故错误。
故填：B；
13．【解答】解：（1）人体摄入碘元素不足或过量均会导致甲状腺疾病；
（2）一般合金的硬度比组成中纯金属的硬度增大，熔点降低，所以保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
故答案为：
（1）碘；
（2）低；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
14．【解答】解：将锌粉加入到一定质量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2，
65 216
由以上质量关系可知，65份质量的锌反应形成溶液时，析出216份质量的银，随着反应进行，溶液质量减小，因此会导致溶液质量变小的反应是锌和硝酸银反应。
故填：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，则硝酸银、硝酸铜都完全反应，溶质是硝酸锌，所得固体中一定含有铜和银，不能判断是否含有锌。
故填：铜和银。
（3）若所得溶液为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，即硝酸铜没有反应或部分反应，溶液中一定含有的溶质是锌和硝酸银反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜或部分反应后剩余的硝酸铜。
故填：硝酸锌、硝酸铜。
三.简答题（每空1分，共14分）
15．【解答】解：
（1）实验室常用的燃料是酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式是：C2H6O+3O22CO2+3H2O；
（2）高压水枪灭火所依据的灭火原理是降低可燃物温度到着火点以下；
（3）香水要密封保存原因是构成香水的分子在不断运动，不断向空气中扩散。
故答案为：（1）酒精； C2H6O+3O22CO2+3H2O；（2）将温度降到可燃物着火点以下；（3）分子在不断运动。
16．【解答】解：根据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，反应的方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
由此可知：
（1）由上述分析可知，A是NH3，该物质中氢元素的化合价是+1，依据化合物中各元素的化合价代数和是零，则氮元素的化合价为﹣3，D的化学式为：H2O；
（2）参加反应A和B的质量比为【2×（14+1×3）】：（12+16×2）＝17：22；
故答案为：（1）﹣3，H2O；（2）17：22；
17．【解答】解：（1）从图1中可知，乙的溶解度随温度升高变化比甲大，因此10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；故答案为：＞；
（2）m的取值范围：2g＜m≤40g；故答案为：2g＜m≤40g；
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．说法正确的是：B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；C．若在降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙；D．若在降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙；故答案为：BCD；
（4）20℃时，100g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，设需加水的质量为x，100g×＝（100g+x）×10%，x＝100g；故答案为：100。
18．【解答】解：（1）D是稀盐酸或稀硫酸等，盐酸的化学式是HCl，硫酸的化学式是H2SO4；
稀盐酸或稀硫酸和铁反应的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应发生的原因是金属活动性顺序表中铁排在氢前面。
故填：H2SO4；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；金属活动性顺序表中铁排在氢前面。
（2）B是碱，可以是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，化学式分别是NaOH、KOH、Ca（OH）2等；
A可以是二氧化碳，B可以是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：NaOH；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
四.实验题（每空1分，共15分．）
19．【解答】解：（1）A实验中，将盛有氧气的试管倒扣在被热水浸没的白磷上方，可以观察到的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热，水进入试管内。
故填：白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热，水进入试管内。
（2）B实验中，通过比较碘在水和汽油中的溶解情况，可以判断同种物质在不同溶剂中的溶解能力，因此目的是探究同种物质在不同溶剂中的溶解性。
故填：探究同种物质在不同溶剂中的溶解性。
（3）C中观察到烧杯内壁有无色液滴，说明反应生成水，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，若该气体为纯净物，其可能是CH4。
故填：CH4。
（4）D实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪，是因为二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
20．【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此若要制取二氧化碳，应选择④锥形瓶和②③⑦；使用时，下端管口必须伸到液面以下，这是为了：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；故答案为：②③⑦；防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：酒精灯；2H2O22H2O+O2↑；
21．【解答】解：（1）B实验中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
（2）【猜想】
小明猜想：B中恰好完全反应，A中硫酸铜过量时，滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4 ：
小光猜想：A、B中都恰好完全反应时，滤液中的溶质是Na2SO4 ；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4 ；
你的猜想：A中恰好完全反应，B中氢氧化钠过量时，滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH。
故填：Na2SO4、NaOH。
【讨论】
小英的猜想一定不合理，理由是蓝色沉淀与硫酸不能同时存在；
如果滤液为无色，还可排除小明的猜想，是因为硫酸铜溶液是蓝色溶液。
故填：小英；蓝色沉淀与硫酸不能同时存在；小明。
【实验】
取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠。
故填：酚酞试液；溶液变红色。
五.计算题（共6分．）
22．【解答】解：（1）设石灰石中CaCO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 3.3g
解得：x＝7.5g y＝5.475g
（2）所用盐酸的溶质质量分数是：≈5.5%。
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是7.5克。
（2）所用盐酸的溶质质量分数是5.5%。
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日期：2020/4/1 13:15:28；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282