备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (25)（含答案）

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备战中考数理化——中考化学模拟试卷25（含答案）
一、解答题（共9小题，满分70分）
1．（8分）下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。
（1）B装置中仪器X的名称是　 　。
（2）若将装置A和E连接制取并收集氧气，其中装置E中的试管口略向下倾斜的目的是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（3）向装置B、E（此时E中去掉棉花）中分别加入药品都可以制得氧气，如果两个反应都用到同一种试剂，这种相同的试剂一般是　 　，该试剂的作用　 　（填“相同”或“不同”）。
（4）实验室一般用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学反应方程式为　 　，请选用上述仪器制取一瓶干燥的二氧化碳并对其进行检验，组装该装置时仪器连接的接口字母顺序为　 　（已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）
2．（7分）党的十九大报告指出，必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，坚持人与自然和谐共生。目前，许多地方的能源结构仍以燃煤为主，煤中通常含有硫元素，直接燃烧会产生二氧化硫（SO2），二氧化硫溶于雨水会形成酸雨。为探究酸雨的形成，某兴趣小组的同学收集当地刚降到地面的雨水，测得其pH的平均值为4.8。
【发现问题】收集的雨水样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4，请写出H2SO3被氧化成H2SO4的化学方程式　 　。
【查阅资料】①pH＜5.6的雨水为酸雨。
②BaSO3不溶于水，但能与稀盐酸反应生成有刺激性气味的气体；BaSO4既不溶于水，也不与稀盐酸反应。
【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质成分进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质为H2SO3。
猜想Ⅱ：酸雨中溶质为H2SO4。
猜想Ⅲ：酸雨中溶质为　 　。
【实验探究】请完成下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
向酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸
①沉淀没有溶解
猜想　 　 正确
②沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体
猜想　 　正确
③　 　
猜想Ⅲ正确
【拓展延伸】为了防止煤燃烧产生的SO2污染空气，下列措施不能减少SO2排放量的是　 　（填字母）。
A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气，煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2
3．（6分）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是碳酸钠溶液，另一瓶是氯化钠溶液。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：

所用试剂或用品
现象
结论
方案1
稀硫酸
A中产生气泡，B中无明显现象
A是　 　溶液，B是另一种溶液
方案2
澄清石灰水
　 　
方案3
X
……
写出方案2发生反应的化学方程式：　 　。
【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【继续探究】为完成方案3，下列提供的试剂和用品中不能选用的是　 　。
A．酚酞溶液 B．pH试纸 C．锌粒 D．硝酸钡溶液
【拓展分析】小敏同学用方案2鉴别上述两种溶液，将澄清石灰水分别滴入A、B溶液中，观察现象并得出结论后，将废液倒入废液缸中，静置后，则上层清液中一定含有的阴离子是　 　。
4．（10分）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　（填酸、碱或盐）。
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是　 　。
【猜想与实验】
这瓶试剂①可能是　 　溶液；　　　②可能是NaOH溶液；　　　③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是　 　。
A．方法正确，pH正确，结论正确　　　　　　　　B．方法不正确，pH偏小，但结论正确
C．方法不正确，pH偏大，结论不正确　　　　 D．方法正确，pH正确，但结论不正确
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量
　 　
产生大量的气泡
猜想①正确。
步骤二发生反应的化学方程式是　 　
步骤二：把产生的气体，通入　 　
　 　
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤
预计现象
结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的　 　溶液并过滤
产生白色沉淀
溶液中：
既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液
酚酞试液呈　 　色

5．（10分）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】
（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有　 　。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变　 　色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入　 　，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：　 　。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

【实验结论】
不溶物D是　 　。
大家结合实验现象讨论后，认为猜想　 　正确，理由是　 　。
【原理探究】

小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为　 　（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式　 　。
6．（6分）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】
1．Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体
2．FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl﹣
根据资料，小李可排除的气体为　 　。
【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含　 　。
（2）小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为　 　。

（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：
【实验三】

X溶液中溶质的化学式为　 　。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到　 　（填序号）的现象。
A．实验一 B．实验二 C．实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1＝　 　（用m2和m3表示）。
7．（7分）镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2
加入2mLNaOH浓溶液
镁条始终无明显变化
3
先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2
镁条始终无明显变化
4
先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2
镁条始终无明显变化
5
先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2
镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑
【解释与结论】
（1）实验1的目的是　 　。
（2）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是（用化学方程式表示）　 　。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、　 　。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是（填编号）　 　。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是　 　。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是　 　。
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是　 　。

8．（7分）化学小组在实验室做了金属铝与5%硫酸铜溶液反应的实验，铝经过打磨，放入硫酸铜溶液中，并没出现预期的现象。为了了解原因，小组同学进行了以下探究活动，请你与他们一同探究：
【提出猜想】Ⅰ．小亮的猜想是铝打磨得不干净；小鑫的猜想是硫酸铜溶液的浓度不够；Ⅲ．小萱的猜想是反应时的温度不够。
【进行实验】（1）按照实验的要求，小亮对铝片进行了细致的打磨其目的是　 　。打磨完成后，将铝片放入刚才实验用的5%硫酸铜溶液中，还是没看到预期的现象猜想　 　不成立。
（2）小鑫、小萱按如表配制硫酸铜溶液，调整温度，用打磨过的铝片分别进行实验结果如表：
温度/℃
硫酸铜溶液
5%
10%
15%
20
反应较慢，没有明显现象
反应较快、有较明显的现象
反应快，现象明显
30
反应较快，有较明显的现象
反应较快、有较明显的现象
反应快，现象明显
40
反应较快，有较明显的现象
反应较快、有较明显的现象
反应快，现象明显
【得出结论】　 　，反应现象越明显。
【拓展】小亮所在的小组在（1）实验的基础上，没有调整硫酸铜溶液的浓度，又多次做实验，没有预期效果；再阅读化学课本知识发现，铝的化学性质较活泼，常温下容易被氧化，因此认为可能导致实验失败的原因是　 　，使铝无法与硫酸铜溶液充分接触而使反应现象不明显。
在老师的指导下，小亮按如图所示的方法进行了实验，先将未打磨的铝片放入稀硫酸中一段时间，其反应的化学方程式为　 　，然后迅速将铝片放入硫酸铜溶液中，就看到如期的实验现象。
【反思提升】有同学无意中用了实验台上的5%氯化铜溶液与铝片反应，结果迅速看到实验的现象；由此，你还可以做怎样的实验探究：　 　。

9．（9分）兴趣小组的同学对铝能否与水反应进行相关探究。
【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】
物质
钠与水
铝与水
汞与水
能否发生反应
能反应
能反应
不反应
【交流与讨论】
（1）生活中可用铝壶烧水，铝没与水反应，其原因是　 　。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法是　 　（举一例）。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金），破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【实验探究】
（3）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为　 　。
（4）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡　 　（选填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】
（5）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：　 　。
【实验反思】
（6）如图装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是　 　。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是　 　。
（7）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。


2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、解答题（共9小题，满分70分）
1．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）装置E中的试管口略向下倾斜的目的是：防止冷凝水倒流使试管破裂；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：防止冷凝水倒流使试管破裂；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）向装置B、E（此时E中去掉棉花）中分别加入药品都可以制得氧气，如果两个反应都用到同一种试剂，这种相同的试剂一般是二氧化锰；该试剂的作用是催化作用，作用是相同的；故答案为：二氧化锰；相同；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以浓硫酸干燥，并且长进短出；二氧化碳用澄清的石灰水检验；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b→h→i→d→c→j；
2．【解答】解：【发现问题】
H2SO3被氧化成H2SO4的化学方程式：2H2SO3+O2＝2H2SO4。
故填：2H2SO3+O2＝2H2SO4。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：亚硫酸没有被氧化时酸雨中溶质为H2SO3。
猜想Ⅱ：亚硫酸全部被氧化时酸雨中溶质为H2SO4。
猜想Ⅲ：亚硫酸部分被氧化时酸雨中溶质为H2SO3、H2SO4。
故填：H2SO3、H2SO4。
【实验探究】
向酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀没有溶解，说明沉淀是硫酸钡，即酸雨中只含有硫酸；
沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体，是因为亚硫酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，二氧化硫有毒，有刺激性气味，说明沉淀是亚硫酸钡，即酸雨中只含有亚硫酸；
沉淀部分溶解，并放出有刺激性气味的气体，是因为亚硫酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，二氧化硫有毒，有刺激性气味，说明沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡，即酸雨中含有亚硫酸和硫酸。
故填：Ⅱ；Ⅰ；沉淀部分溶解，并放出有刺激性气味的气体。
【拓展延伸】
A．将煤块粉碎，不能减少SO2排放量；
B．对燃煤进行脱硫，能减少SO2排放量；
C．推广煤改气，煤改电，能减少SO2排放量；
D．循环利用工业尾气中的SO2，能减少SO2排放量。
故填：A。
3．【解答】解：碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A中产生白色沉淀，B中没有明显现象，A是碳酸钠溶液，B是氯化钠溶液。
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
【继续探究】碳酸钠显碱性，氯化钠显中性；pH试纸可以测定溶液的酸碱度；硝酸钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钠不会与硝酸钡反应，所以为完成方案3，下列提供的试剂和用品中可以选用的有ABD；
【拓展分析】氯化钠不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与氢氧化钙反应，所以将废液倒入废液缸中，静置后，则上层清液中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子。
故答案为：A中产生白色沉淀，B中没有明显现象；碳酸钠；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
【继续探究】C；
【拓展分析】氯离子、氢氧根离子。
4．【解答】解：【交流研讨】
根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的化学式中，最左边的元素是氢元素。
故填：酸。
【得出结论】
温度一定时，饱和溶液的溶质质量分数最大，室温时碳酸氢钠的质量分数为：
因为室温时碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%，因此这瓶试剂不可能是碳酸氢钠。
故填：碳酸氢钠。
【猜想与实验】
这瓶试剂①可能是Na2CO3溶液；　②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。
故填：Na2CO3。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，评价是方法不正确，pH偏小，但结论正确，这是因为湿润的pH试纸能够稀释待测液，导致测定结果不正确，测得pH＝11，说明该溶液显碱性，溶液稀释后会导致pH减小。
故选：B。
（2）步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，猜想①正确；
步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，实验过程如下表所示：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸
产生大量的气泡
猜想①正确。
步骤二发生反应的化学方程式是：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
【质疑】步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液并过滤，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：
探究步骤
预计现象
结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液并过滤
产生白色沉淀
溶液中：
既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液
酚酞试液呈红色
5．【解答】解：【成分探究】
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。
故填：铁粉。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，证明原粉末中含生石灰，再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银证明原粉末中含有氯化钠。
故填：红；含有稀硝酸的硝酸银溶液。
（3）猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：镁粉和炭粉。
故填：镁粉和炭粉。
【实验结论】
不溶物D是炭粉；
结合实验现象讨论后，认为猜想三正确，理由是：加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。
故填：炭粉；三；加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。
【原理探究】
加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为膨胀逸出的空气。
故填：空气。
【拓展活动】
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生，铁锈蚀时首先生成一种碱﹣﹣氢氧化亚铁，该反应的化学方程式：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。
故填：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。
6．【解答】解：（1）根据资料，小李可排除的气体为氯气，这是因为氯气是黄绿色气体。
故填：Cl2。
【实验一】
为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含O2。
故填：O2。
（2）【实验二】
若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到b中无明显现象，说明氯离子不能起到催化作用。
故填：装置a反应速率加快，装置b中无明显现象。
（3）【实验三】
X溶液中溶质的化学式为氢氧化钠，这是因为氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。
故填：NaOH。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到实验二的现象，即a中产生大量气泡，b、c中无明显现象；
实验二只证明了氯化铁能改变反应速率，但不能说明氯化铁反应后化学性质没有改变，因此需要结合实验三的两个沉淀颜色来证明氯化铁的化学性质没有变。
故填：BC。
②从定量角度需得到的关系式为m1＝2（m2+m3），这是因为氯化铁是催化剂，反应前后质量不变。
故填：2（m2+m3）。
7．【解答】解：（1）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关，先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸，除去了二氧化碳和水蒸气，实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑；故填：检验只用O2是否会使镁条变黑；
（2）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关，故要除去二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸检验吸水性，能除去水蒸气，实验3中，试管内的气体主要含有CO2、氧气、氮气；故填：N2、O2；‘
（4）证明“镁条变黑一定与CO2有关”，依据的两个实验是2、5，加入2mLNaOH浓溶液，镁条始终无明显变化，说明氧气、水蒸气不是镁条变黑的条件；先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑，说明镁条变黑一定与CO2有关；故填：2、5；
（5）由上述分析，结合常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应，先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2，能除去氧气，镁条始终无明显变化，说明镁条只与与二氧化碳、水接触不会变黑；先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，由上述实验可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气；故填：与O2、CO2、水蒸气共同接触；
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，因为氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应；故填：常温下，氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应；
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，可选用稀盐酸和澄清的石灰水，若产生气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳酸盐；故填：稀盐酸和澄清石灰水。
8．【解答】解：【进行实验】（1）小亮对铝片进行了细致的打磨是为了除去表面的氧化物。打磨完成后，将铝片放入刚才实验用的5%硫酸铜溶液中，还是没看到预期的现象，说明猜想Ⅰ不成立，故填：除去表面的氧化物；Ⅰ。
（2）【得出结论】根据表格提供的现象可以看出，温度越高、硫酸铜溶液浓度越大，反应现象越明显，故填：温度越高、硫酸铜溶液浓度越大。
【拓展】铝的化学性质较活泼，常温下容易被氧化，生成的致密的氧化铝薄膜能阻止内部的铝与硫酸铜溶液接触，从而使反应不能进行，故填：表面的氧化物阻止内部的铝与硫酸铜接触。
未打磨的铝片表面的氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，故填：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。
【反思提升】有同学无意中用了实验台上的5%氯化铜溶液与铝片反应，结果迅速看到实验的现象，由此还可以进行的实验探究是氯离子是否能促进铝与铜盐溶液的反应。故填：氯离子是否能促进铝与铜盐溶液的反应。
9．【解答】解：【交流与讨论】
（l）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，所以生活中可用铝壶烧水，铝没与水反应；
故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用；
（2）除去铝表面氧化铝薄膜时，可以用砂纸打磨。
故填：用砂纸打磨。
【实验探究】
（3）铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞，反应的化学方程式为：2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。
故填：2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。
（4）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明生成的气体是氢气。
故填：上升。
【实验结论】
（5）铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：2Al+6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑。
故填：2Al+6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑。
【实验反思】
（6）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
故填：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
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日期：2020/4/1 13:17:14；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282