备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (8)（含答案）

这是一份备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (8)（含答案），共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
备战中考数理化——中考化学模拟试卷8（含答案）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个正确答案）
1．（2分）空气的成分按体积分数计算含量最多的是（　　）
A．稀有气体 B．CO2 C．O2 D．N2
2．（2分）下列各种元素中，人体若缺乏可能导致骨质疏松的是（　　）
A．碘 B．铁 C．锌 D．钙
3．（2分）2019年10月15日，广西玉林一化工厂发生爆炸，造成4人死亡、8人受伤。安全事故无小事。下列图标与燃烧、爆炸无关的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2分）施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca（H2PO4）2
C．K2SO4 D．（ NH4）2HPO4
5．（2分）在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中都能使用到的（　　）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
6．（2分）化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量変化。以下能量变化不是由化学变化引起的是（　　）
A．鞭炮爆炸发声 B．蜡烛燃烧发光
C．煤燃烧火力发电 D．电水壶通电放热
7．（2分）下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用食盐水除水垢
C．用活性炭去除冰箱异味
D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
8．（2分）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.8
A．x＝2
B．d是催化剂
C．c不是化合物
D．反应前后原子的数目不变
9．（2分）下列方法可将海水转化为淡水的是（　　）
A．蒸馏 B．静置 C．过滤 D．消毒
10．（2分）下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．C60 B．N2 C．Fe D．O
11．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成
B．葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量
C．蛋白质受热凝固属于化学变化
D．淀粉和油脂都是有机高分子化合物
12．（2分）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象，则三种金属的活动性顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
13．（2分）下列关于水的说法正确的是（　　）
A．水是一种最常用的溶剂
B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
C．pH小于7的雨水就是酸雨
D．电解水时，负极产生的气体是氧气
14．（2分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．S+O2SO2 B．2KClO32KCl+3O2
C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 D．HCl+NaNO3═NaCl+HNO3
15．（2分）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）

A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
16．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
17．（2分）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）

A．水和生石灰
B．稀盐酸和碳酸钠
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
18．（2分）下列关于能源的说法不正确的是（　　）
A．氢气是21世纪的理想能源
B．科技发展可促进能源的开发利用
C．煤、石油和天然气都属于可再生能源
D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
19．（2分）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
20．（2分）甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是（　　）
A．C、CO、CO2、CaCO3 B．C、CO、CO2、H2CO3
C．CO、C、CO2、CaCO3 D．CO2、C、CO、H2CO3
二、填空题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共25分）
21．（6分）用化学用语填空。
（1）两个氢原子　 　。
（2）地壳中含量最多金属元素的离子　 　。
（3）天然气的主要成分　 　。
（4）生活中常作食品干燥剂的氧化物　 　。
（5）常用来改良酸性土壤的物质是　 　。
（6）有毒且易与血红蛋白结合的物质是　 　。
22．（4分）请用相关化学知识回答下列问题。
（1）如图是某保健品标签的部分内容，根据内容回答下列问题：
该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指　 　（填“原子”、“分子”或“元素”），儿童每日要摄取足够的钙，才能有效预防　 　（填序号）。
a．贫血症 b．佝偻病 c．甲状腺肿大 d．夜盲症
（2）竹炭是用三年以上的高山毛竹为原料，在隔绝空气的条件下经过近千度高温烧制而成的一种碳。竹炭质地坚硬，具有疏松多孔的结构，有很强的　 　能力，能净化空气和消除异味。
（3）某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的优良供氧剂，可以有效解决鱼塘供氧问题。生产CaO2的主要化学反应方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2X，写出X的化学式　 　。

23．（4分）已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80

溶解度/g
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
请回答下列问题：
（1）在 35℃时，KNO3 的溶解度　 　NH4Cl 的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）
（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用　 　获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）
（3）25℃时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为　 　。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为　 　。（精确到 0.1%）
24．（6分）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：
（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：
a．导热性、b．导电性、c．延展性。
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的　 　。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的　 　。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是　 　，该反应说明铁的金属活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是　 　（填字母序号）。
a．不锈钢杯子 b．涂油的自行车链条 c．切酸菜后没有洗干净的菜刀
25．（5分）2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4•8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。
（1）目前使用的主要化石燃料有　 　、石油和天然气等。
（2）甲烷属于　 　 （填“有机物”或“无机物”）
（3）可燃冰中元素质量比C：H：O为　 　。
（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为　 　。
（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有　 　 （写一条）。
三、简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共10分）
26．（4分）甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成，已知A元素原子无中子，B元素原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素是地壳中含量最多的元素，D元素是人体中含量最多的金属元素。甲由A、C、D三种元素组成，乙由B、C、D三种元素组成。请写出相应物质的化学式，并计算相对分子质量：
（1）甲物质化学式　 　；相对分子质量　 　。
（2）乙物质化学式　 　；相对分子质量　 　。
27．（6分）某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
（1）分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应②的化学方程式为　 　。
（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为　 　（填化学式）。
四、实验探究（每个化学方程式2分，其它每空1分，共14分）
28．（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）连接装置时，需根据导管的高度调节　 　处的高度，再确定　 　处的高度。 （填“甲”或“乙”）
（2）结束实验的操作是：先　 　，再　 　。

29．（10分）实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水
【实验过程】
步骤及目的
过程及说明
一、去除粗盐
中的泥沙
1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解
2．过滤去除泥沙的溶液I
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：　 　；过滤时：　 　。
二、去除可溶
性杂质
将溶液I按如图流程图进行处理：

1、“加入过量氢氧化钠”时，发生反应的化学方程式是　 　。
2、过滤后，所得的滤渣成分有　 　种。
3、判断“稀盐酸适量”的方法是　 　。
三、获得产品
将溶液Ⅱ注入　 　（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到　 　，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理
该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是　 　。
2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你　 　（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
五、计算题（30题3分，31题8分，共11分）
30．（3分）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取。请计算：
（1）维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为　 　。
（2）若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为　 　g，水的质量为　 　g。
31．（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量　 　。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为　 　。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）


2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个正确答案）
1．【解答】解：A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
C、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
D、氮气大约占空气体积的78%，含量最多；故选项正确；
故选：D。
2．【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、图中所示标志是禁止燃放烟花爆竹标志，与燃烧爆炸有关。
B、图中所示标志是当心火灾标志，与燃烧爆炸有关。
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧爆炸无关。
D、图中所示标志是禁止烟火志，与燃烧爆炸有关。
故选：C。
4．【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错。
D、（ NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。
粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、量筒、托盘天平（称量粗盐和精盐的质量）。
A、两个实验中都能使用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，故选项正确。
B、两个实验中均无需使用试管，故选项错误。
C、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用漏斗，故选项错误。
D、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用铁架台、蒸发皿，故选项错误。
故选：A。
6．【解答】解：A、鞭炮爆炸发声生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误；
B、蜡烛燃烧发光生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；
C、煤燃烧火力发电，煤燃烧属于化学变化；故选项错误；
D、电水壶通电放热没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
故选：D。
7．【解答】解：A．熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故说法正确；
B．食盐与水垢不反应，不能用食盐除水垢，故说法错误；
C．活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以可用火星他们除去冰箱中的异味，故说法正确；
D．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故说法正确。
故选：B。
8．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了6.4g﹣5.2g＝0.8g，故是反应物，参加反应的质量为0.8g；同理可以确定c生成物，生成的质量为7.2g﹣4.0g＝3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，b应是反应物，且参加反应的质量为3.2g﹣0.8g＝2.4g，故x的数值为3.2g﹣2.4g＝0.8g。
A、x＝0.8，故选项说法错误。
B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为a和c，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，c是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。
D、化学反应前后原子的数目不变，故选项说法正确。
故选：D。
9．【解答】解：A、将海水蒸馏，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，故选项正确。
B、静置，只能使大颗粒的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。
C、将海水过滤，只能除去海水的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。
D、消毒，能杀灭细菌，不能使海水淡化，故选项错误。
故选：A。
10．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A．该符号表示C60这种物质，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，故选项不符合题意；
B．该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，故选项不符合题意。
C．Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故选项符合题意。
D．O属于可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。
故选：C。
11．【解答】解：A．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经过缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出热量，供机体活动维持恒定体温的需要，故B正确；
C．蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，故D错误。
故选：D。
12．【解答】解：将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X不能与稀硫酸反应，即Y、Z＞X；Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象，说明Z的金属活动性比Y强，即Z＞Y；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X。
故选：B。
13．【解答】解：A、水能溶解很多种物质，是一种常用的溶剂，故A说法正确；
B、水受热变成水蒸气的过程中体积变大，是因为水分子间隔变大，而不是水分子体积变大，故B错误；
C、pH小于5.6的雨水是酸雨，故C错误；
D、电解水时正氧负氢，负极产生的气体是氢气，故D错误；
故选：A。
14．【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2SO2，该选项书写正确；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑，该选项书写不正确；
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该选项书写不正确；
D、盐酸不能和硝酸钠反应，该选项书写不正确。
故选：A。
15．【解答】解：A、氧气含量越多，硫燃烧越剧烈，故选项说正确。
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、瓶底的水，可吸收生成的二氧化硫，可以吸收生成的有害气体，故选项说法正确。
D、硫在空气和氧气中燃烧的生成物均为二氧化硫，故选项说法错误。
故选：D。
16．【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：C。
17．【解答】解：A、生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
故选：C。
18．【解答】解：A、氢气燃烧生成水，无污染，且热值高，故是一种理想的绿色能源，故A正确；
B、科技进步会促进能源的开发利用，故B正确；
C、煤、石油、天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，故C错误；
D、为了节约化石燃料，减少污染，能源结构向多元、清洁、低碳转型，故D正确。
故选：C。
19．【解答】解：A、实验①所得溶液质量分数为：×100%＝9.1%，该选项说法不正确；
B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于20g，该选项说法不正确；
C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；
D、实验④所得溶液中溶质质量小于20g，该选项说法不正确。
故选：C。
20．【解答】解：甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，甲与丙在高温的条件下反应生成乙，乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙，说明已具有可燃性；常温下丁能分解生成丙。
A、碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，但碳酸钙常温下不分解，故选项错误。
B、碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸常温下分解生成水和二氧化碳，故选项正确。
C、一氧化碳与二氧化碳在高温条件下不反应，故选项错误。
D、一氧化碳与二氧化碳在高温条件下不反应，故选项错误。
故选：B。
二、填空题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共25分）
21．【解答】解：（1）两个氢原子可以表示为2H。
故填：2H。
（2）地壳中含量最多金属元素的离子是带3个单位正电荷的铝离子，可以表示为Al3+。
故填：Al3+。
（3）天然气的主要成分是甲烷，可以表示为 CH4。
故填：CH4。
（4）生活中常作食品干燥剂的氧化物是氧化钙，可以表示为CaO。
故填：CaO。
（5）常用来改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，可以表示为Ca（OH）2。
故填：Ca（OH）2。
（6）有毒且易与血红蛋白结合的物质是一氧化碳，可以表示为CO。
故填：CO。
22．【解答】解：（1）该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指元素，儿童每日要摄取足够的钙，才能有效预防佝偻病。
故填：元素；b。
（2）竹炭质地坚硬，具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能净化空气和消除异味。
故填：吸附。
（3）由CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2X可知，反应前后钙原子都是1个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是24个，反应后应该是24个，其中8个包含在2X中，反应前后氧原子都是10个，因此X的化学式是NH4Cl。
故填：NH4Cl。
23．【解答】解：（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在30﹣40℃时溶解度大小，则在 35℃时，KNO3 的溶解度＞NH4Cl 的溶解度。
（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。
（3）25℃时，硝酸钾的溶解度在31.6g﹣45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g﹣22.9g，25℃时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。
（4）饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为×100%≈27.1%。
故答案为：
（1）＞；
（2）降温结晶；
（3）不饱和溶液；
（4）27.1%。
24．【解答】解：（1）①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的延展性。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的导热性。
故填：c；a。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应说明铁的金属活动性比铜强。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；强。
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是切酸菜后没有洗干净的菜刀。
故填：c。
25．【解答】解：（1）煤、石油和天然气属于化石燃料；故填：煤；
（2）甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
（3）可燃冰中元素质量比C：H：O为：12：（1×20）：（16×8）＝3：5：32；故填：3：5：32；
（4）可燃冰与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O；
（5）石油与煤炭燃烧后的产物中含有烟尘、二氧化硫、氮氧化物等污染物，而可燃冰完全燃烧只生成水和二氧化碳，几乎不会对环境造成污染；故填：几乎不会对环境造成污染，。
三、简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共10分）
26．【解答】解：甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成，已知A元素原子无中子，所以A是氢元素，B元素原子最外层电子数是次外层的两倍，所以B是碳元素，C元素是地壳中含量最多的元素，所以C是氧元素，D元素是人体中含量最多的金属元素，所以D是钙元素，甲由A、C、D三种元素组成，乙由B、C、D三种元素组成，所以甲是氢氧化钙，乙是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以
（1）甲物质化学式Ca（OH）2；相对分子质量40+（1+16）×2＝74；
（2）乙物质化学式CaCO3；相对分子质量40+12+16×3＝100。
故答案为：（1）Ca（OH）2；74；
（2）CaCO3；100。
27．【解答】解：
（1）操作Ⅰ分离出白色沉淀和溶液，所以是过滤。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，是黑色的氧化铜和碳在高温下生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式为 2CuO+C2Cu+CO2↑。
（3）反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（4）反应③恰好完全反应，由于蓝色溶液含有硫酸铜和剩余的硫酸，所以加入氯化钡恰好完全反应生成氯化铜和HCl，则则溶液A中的溶质的化学式为HCl和 CuCl2。
故答案为：
（1）过滤。
（2）2CuO+C2Cu+CO2↑。
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（4）HCl和CuCl2。
四、实验探究（每个化学方程式2分，其它每空1分，共14分）
28．【解答】解：（1）连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再根据酒精灯火焰的高度调整试管高度的旋钮，确定甲处的高度。
（2）结束实验的操作是：先移出导管，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸，使试管炸裂。
故答案为：
（1）乙；甲；
（2）移出导管；熄灭酒精灯。
29．【解答】解：【实验过程】
一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；过滤时：引流；
二、1、加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaC1；
2、过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；
3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；
三、将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，实验过程如下所示：
步骤及目的
过程及说明
一、去除粗盐
中的泥沙
1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解
2．过滤去除泥沙的溶液I
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；过滤时：引流。
二、去除可溶
性杂质
将溶液I按如图流程图进行处理：

1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaC1。
2、过滤后，所得的滤渣成分有4种。
3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡。
三、获得产品
将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理
该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠。
故填：提纯过程中反应生成了氯化钠。
2．如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。
故填：同意。
五、计算题（30题3分，31题8分，共11分）
30．【解答】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；
（2）配制1000g溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液，需要维生素C的质量为1000g×0.3%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝1000g﹣3g＝997g。
故填：3；997。
31．【解答】解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数＝≈14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
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日期：2020/4/1 13:19:26；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282