备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (11)（含答案）

备战中考数理化——中考化学模拟试卷11（含答案）

一、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．（1分）大千世界，变化万千。下列自然现象中不包含化学变化的是（　　）

A．光合作用 B．冰川融化 

C．森林失火 D．钟乳石“长大”

2．（1分）“月亮馍”是郑州传统特色小吃，它的制作原料中富含维生素的是（　　）

A．面粉 B．蔬菜 C．植物油 D．瘦肉

3．（1分）“青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标河南各地采取了多种措施减少环境污染。下列做法会造成环境污染的是（　　）

A．硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放 

B．提倡购物时使用塑料袋 

C．大力开发和利用新能源 

D．禁止焚烧植物秸秆

4．（1分）下列实验操作正确的是（　　）

A．验证质量守恒定律 

B．稀释浓硫酸 

C．闻药品气味 

D．测溶液的pH

5．（1分）下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是（　　）

A．汞  水银  Ag  单质 

B．碳酸氢钠  小苏打  NaHCO3    盐 

C．氧化钙   熟石灰    CaO   氧化物 

D．氢氧化钠   纯碱    NaOH   碱

6．（1分）我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕（Nd）是一种制造导弹的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是（　　）

A．钕属于金属元素 

B．钕原子中的质子数是60 

C．钕原子的核外电子数是60 

D．钕的相对原子质量是144.2 g

7．（1分）下列有关水的说法错误的是（　　）

A．水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂 

B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 

C．通过电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成 

D．地球上的水储量是丰富的，淡水资源是无限的

8．（1分）下列物质中只含有分子的是（　　）

A．食盐水 B．镁铝合金 C．酒精溶液 D．稀硫酸

9．（1分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．10℃时，甲、乙的溶解度相等 

B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等 

C．30℃时，向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20% 

D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，甲析出固体质量比乙多

10．（1分）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（　　）

A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 

B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 

C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

11．（1分）下列实验方案正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

12．（1分）图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（　　）

A．红磷的多少对实验结果无影响 

B．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的 

C．c点时反应刚好停止 

D．b、c、d点时集气瓶中所含物质相同

13．（1分）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A． B． 

C． D．

14．（1分）将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为（　　）

A．10% B．18% C．20% D．28%

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．（3分）生活中处处存在含碳元素的物质。其中具有吸附作用，可以用于除去冰箱异味的碳单质是　   　，具有导电性的碳单质是　   　，能对大气造成“温室效应”，但可以作为气态肥料使用的是　   　。

16．（3分）生活中常用铜丝做导线，主要是利用了铜的　   　；铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是　   　；盐酸除铁锈的原理是　   　（写化学方程式）

17．（3分）化学与生活密切相关。服用含MgCO3的抗酸药可以治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为　   　。堆放杂物的纸箱着火时，可用水灭火，其灭火原理是　   　。

某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其干燥原理：　   　。

18．（2分）（1）“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。

请把图中反应物的微观示意图补画齐全：

（2）该反应的化学方程式为　   　。

19．（2分）已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为　   　。取饱和食盐水 16g 充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3：4，则该反应生成气体的质量之和为　   　。

20．（3分）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。A是目前世界年产量最大的金属；B是红棕色固体；E是我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。则C的化学式为　   　；化学方程式：①为　   　；②为　   　。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（3分）如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题

（1）若用高锰酸钾制取并收集氧气则从A至D中可选用的一套装置是什么？

（2）与发生装置B相比，C的优点是什么？

（3）若某同学选择装置C、E组合制取氢气，且氢气从a端进入，请将装置E补画完整。

22．（2分）已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳，一氧化碳和水。用右图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。

（1）装置B中氢氧化钠固体的作用是　   　。

（2）写出C中Fe3O4发生反应的化学方程式　   　。

（3）采用微型实验装置有哪些优点？（答出一条即可）　   　。

23．（2分）某化学小组向Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液和固体。

（1）若向所得固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，请分析溶液中溶质的成分。

（2）反应后所得固体的质量　   　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前锌粉质量。

24．（3分）某氯化钾固体样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，某化学小组设计提纯氯化钾的流程图如图所示：

（1）写出加入X溶液时反应的化学方程式。（写出一个即可）

（2）加适量稀盐酸的目的是什么？

（3）固体A中含有哪些物质？

四、综合应用题（共10分）

25．（10分）明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液，并做酸碱中和反应实验。

（1）已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠g　   　，需要量取水　   　mL，量取时的操作如图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是　   　。

（2）明明用配制的氢氧化钠溶液做酸碱中和反应实验，发现有气泡产生，于是明明判断氢氧化钠变质了，请分别用化学方程式说明氢氧化钠变质，滴加盐酸产生气泡的原因　   　。

（3）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案：

方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色。

方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变成红色，于是明明认为样品中还有氢氧化钠，样品没有完全变质。

①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由分别是　   　。

②请你设计一个实验方案来验证氢氧化钠是否完全变质。　   　。

③康康将明明设计的方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度，取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤，洗涤，烘干后称量为0.5g，则样品中氢氧化钠的质量分数是多少？　   　。

2020年中考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．【解答】解：A、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项错误；

B、冰川融化没有新物质生成，属于物理变化，不包含化学变化；故选项正确；

C、森林失火，燃烧属于化学变化；故选项错误；

D、钟乳石“长大”是因为生成的新物质增多，属于化学变化；故选项错误；

故选：B。

2．【解答】解：A、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

B、蔬菜中富含维生素，故选项正确。

C、植物油中富含油脂，故选项错误。

D、瘦肉中富含蛋白质，故选项错误。

故选：B。

3．【解答】解：A．硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放可以防治水体污染，不合题意；

B．使用塑料袋既造成资源的浪费，还会导致白色污染，符合题意；

C．大力开发和利用新能源有利于节约化石燃料，改善环境质量，不合题意；

D．禁止焚烧农作物秸秆会改善空气质量，不合题意。

故选：B。

4．【解答】解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：C。

5．【解答】解：A、汞俗称水银，其化学式为Hg，属于单质，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类有错误。

B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，属于盐，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类均正确。

C、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类有错误。

D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类有错误。

故选：B。

6．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钕，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为60，表示原子序数为60；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钕原子中的质子数是60，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为60，表示原子序数为60；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为60，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：D。

7．【解答】解：A、水可以溶解多种物质，是实验室里最常用的溶剂，正确；

B、生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水，正确；

C、水通电分解成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，正确；

D、地球上的水资源丰富，但可以被人类利用的淡水资源是有限的，错误。

故选：D。

8．【解答】解：A、食盐水是食盐的水溶液，食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；故选项错误。

B、镁铝属于金属单质，分别是由镁原子、铝原子构成的，故选项错误。

C、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精和水均是由非金属元素组成的化合物，分别是由酒精分子、水分子构成的；故选项正确。

D、稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，故选项错误。

故选：C。

9．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确；

B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等，故B正确；

C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为×100%＝20%，故C正确；

D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错误。

故选：D。

10．【解答】解：A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误。

B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误。

C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误。

D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。

故选：D。

11．【解答】解：A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。

B、稀硫酸与硫酸钠都能与氯化钡溶液生成白色沉淀，因此用氯化钡溶液不能鉴别，故选项实验方案错误。

C、木炭燃烧会生成二氧化碳或一氧化碳，因此不能用通过红热木炭的方法除去氮气中的氧气，故选项实验方案错误。

D、氯化铜溶液是蓝色的，能与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，鉴别出的先后顺序可以是③②①，故选项实验方案正确。

故选：D。

12．【解答】解：A．在测定空气中氧气的含量实验中，红磷要过量，故A错误；

B．集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧放热造成的，故B错误；

C．a点温度最高，由此可知，在a点时反应刚好停止，故C错误；

D．在a点反应已经结束了，b、c、d点时集气瓶中所含物质相同，故D正确。

故选：D。

13．【解答】解：A、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜，每个转化在一定条件下均能一步实现，故A正确；

B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水，水通电生成氢气和氧气，氧气不能转化成的过氧化氢，故B错误；

C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、老客户那和硝酸银反应生成硝酸钠，硝酸钠不会转化成氢氧化钠，故C错误；

D、碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不会转化碳酸钡，故D错误。

故选：A。

14．【解答】解：设原混合物中碳的质量分数为x

由于质量不变分析对应的碳元素的质量应该等于铜结合的氧元素的质量。

2Cu+O22CuO

        32             160

        10gx          10g

＝

x＝20%

故选：C。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．【解答】解：活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味；石墨是一种碳的单质，具有导电性；二氧化碳是造成温室效应的主要物质，又是绿色植物光合作用的原料，所以可用作气态肥料。

故填：活性炭；石墨；二氧化碳。

16．【解答】解：生活中常用铜丝做导线，主要是利用了铜的导电性；

铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是铝和氧气反应生成氧化铝保护膜；

盐酸除铁锈的原理：盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故填：导电性；铝和氧气反应生成氧化铝保护膜；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

17．【解答】解：碳酸镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑。

堆放杂物的纸箱着火时，可用水灭火，其灭火原理是使温度降到着火点以下。

某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。

故答案为：

MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；使温度降到着火点以下；CaO+H2O═Ca（OH）2。

18．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，所以完整的化学反应微观示意图表示为：；故填：；

（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气；故填：2NO2+4CO4CO2+N2。

19．【解答】解：电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2 H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；

设该反应生成气体的质量之和为x，钠元素的质量为m。

＝

x＝4g

故答案为：

2NaCl+2 H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；4g。

20．【解答】解：A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是目前世界年产量最大的金属，因此A是铁；B是红棕色固体，红棕色的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此B是氧化铁；E是我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”，因此E是碳酸钠；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此C是盐酸，D是氢氧化钙；故答案为：HCl；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（合理即可）

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气，需要加热，可用A装置作发生装置；氧气不易溶于水可选D装置作收集装置；

（2）与发生装置B相比，C的优点是：能够控制反应的发生与停止；

（3）氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，E装置应该作如下补充：

故答案为：

（1）AD；

（2）能够控制反应的发生与停止；

（3）。

22．【解答】解：（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和一氧化碳不反应，为了防止对一氧化碳的检验造成干扰，要除去二氧化碳，所以装置B中氢氧化钠固体的作用是：除去二氧化碳和水蒸气；

（2）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

（3）采用微型实验装置的优点有：节约药品（或产生的污染物少等）。

故答案为：

（1）除去二氧化碳和水蒸气；

（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

（3）节约药品（或产生的污染物少等）。

23．【解答】解：锌的金属活动性比铁、铜强，比镁弱，不能与硝酸镁溶液反应，在Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，Cu（NO3）2反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铁。所以：

（1）若向所得固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，铁、锌能与稀硫酸反应，则滤出的固体中一定含有的成分是铁，可能含有锌，则溶液中溶质一定有：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2。

（2）由锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应的方程式可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜、56份质量的铁，所以反应后所得固体的质量小于反应前锌粉质量。

故答案为：（1）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2．．（2）变小。

24．【解答】解：（1）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl；

（2）过量的氢氧化钾、碳酸钾对于氯化钾都是杂质，所以加适量稀盐酸的目的是：除去氢氧化钾和碳酸钾；

（3）碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀，氢氧化钡和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，所以固体A中含有的物质是碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡。

故答案为：（1）CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl；

（2）除去氢氧化钾和碳酸钾；

（3）碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡。

四、综合应用题（共10分）

25．【解答】解：（1）实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠100g×5%＝5g，故需要水的质量为100g﹣5g＝95g，故需要量取水95ml，量取时仰视读数，则会使量取的水多，故该操作会使溶质质量分数偏小，故填：5；95；溶质质量分数偏小。

（2）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加盐酸产生气泡是因为碳酸钠能与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）①方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，可能是氢氧化钠也可能是碳酸钠使酚酞变红。

方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量饱和石灰水，氢氧化钙会与碳酸钠反应产生氢氧化钠，能使酚酞试液变红；

因此明明认为样品中还有氢氧化钠，样品没有完全变质的说法是错误的。

故填：方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红，方案2中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞试液变红。

②要设计一个实验方案来验证氢氧化钠是否完全变质，可以取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，发现溶液不变色。故填：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，发现溶液不变色；

③设样品中碳酸钠的质量为x

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

                106             100

                 x                0.5g

x＝0.53g

故样品中氢氧化钠的质量分数是：＝94.7%

故填：94.7%。

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日期：2020/4/1 13:20:23；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282