辽宁省锦州市2018年中考化学试题【含答案】

2018年锦州市中考化学试卷

一、选择题

1. 下列过程中，一定发生化学变化的是（      ）

A. 爆炸           B. 铁生锈             C. 固体变成气体           D. 颜色改变

2. 下列实实验操作正确的是（        ）

A. 熄灭酒精灯               B. 称量NaOH固体

C. 倾倒液体                 D. 稀释浓硫酸

3. 对下列现象的微观解释不正确的是（       ）

A. 用水银体温计测量体温——温度升高，分子体积变大

B. 湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快

C. 氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分

D. 氢气和液氢都可以作燃料——相同物质的分子，其化学性质相同

4. 化学就在我们身边，只要你注意就会发现。下列说法中错误的是

A. 热固性塑料成型后再受热不会软化，可用于制造电源插座、开关

B. 合成橡胶的弹性、耐磨性、绝缘性等性能优良，广泛应用于轮胎和制鞋工业

C. 脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，人们可以大量摄入，多吃无害

D. 人体缺铁会导致贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防

5. 小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他实验操作，下列说法正确是

A. 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管

B. 实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多水

C. 溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度

D. 若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大

6. 通过对酸、碱、盐知识的学习，你认为下列叙述合理的是（     ）

A. 硝酸钾是复合肥，可以任意施用B. 小苏打可以作治疗胃酸过多的胃药

C. pH试纸可直接浸入待测液中测量D. 烧碱可以改良酸性土壤

7. 小明同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中的错误的是（      ）

A. 汽油能溶解油污，洗洁精能乳化油污

B. 大力推广使用乙醇汽油能减少空气污染，节约石油资源

C. 用甲醛溶液浸泡的海产品，可以放心食用

D. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放

8. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（         ）

A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜

C. 若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌

D. 若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉

9. 下列叙述不正确的是（        ）

A. Na2CO3、HNO3、BaCl2、HCl这四种物质的溶液，不用外加试剂就可以将它们一一鉴别出来

B. 金属与稀硫酸溶液发生反应后，溶液的质量一定增大

C. 在电解水的实验中，为增强导电性，可加入少量烧碱或硫酸

D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后固体中二氧化锰的质量分数变大

10. 下列实验方案，设计合理是（        ）

A. A              B. B           C. C              D. D

二、填空题（本大题包括4个小题，共14分）

11. 请用化学用语填空。

（1）3个镁离子________；                    （2）氦气________；

（3）标出NH4NO3中加点元素的化合价__________。

12. 下列物质中属于氧化物的是_________，属于盐的是__________。（填序号）

①冰水共存物   ②液氧   ③空气   ④纯碱   ⑤硫酸   ⑥火碱   ⑦过氧化氢   ⑧高锰酸钾

13. 根据下列图示，回答相关问题：

（1）氟的相对原子质量为_________，氟元素的化学性质与图2中_____（填字母序号）化学性质相似。

（2）下图是某化学反应微观示意图。在点燃条件下，A和B反应生成C和D。

①1个B分子中含有______个原子。    ②A中氮元素和氢元素的质量比为_________。

③在该反应中，生成C和D的质量比为__________。（计算结果用最简整数比表示）

14. t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：

（1）t1℃时，____试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______。

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是 ___________________。

（4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是______。

A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数

B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大

C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）

D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出

三、简答题（本大题包括3个小题，共13分）

15. 人类的活动离不开能源，人类的生存离不开水资源。

（1）目前，人们使用主要能源是：煤、________、天然气。近年来，科学家陆续发现海底埋藏着大量的将来可能会代替化石燃料的新能源，这种新能源是___________。

（2）我国部分地区的饮用水来自河水，河水在净化处理时加入明矾的作用是__________。在日常生活中，若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，最简单的方法是加入__________进行检验。

16. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：

（1）根据下图的应用实例，写出金属具有的物理性质_________________。（答出一点即可）

（2）生铁和钢的性能不同，原因是____________不同。

（3）铁制品易生锈，为了防止自行车链条生锈常采取的措施是_____________。地球上的金属资源有限，除了防止金属锈蚀以外，我们还可以通过来保护金属资源____________________。（答出一点即可）

17. 下图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出M的一种用途_________________。

（2）写出B的化学式___________。

（3）写出F→D的化学方程式_________________________。

（4）写出E→D的实验现象___________________________。

（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。

四、实验题（本大题包括3个小题，共15分）

18. 下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题：

（1）A实验说明燃烧的条件之一是______________________。

（2）B实验操作中玻璃棒不断搅拌的目的是_________________________。

（3）C实验中两种物质研磨时发生反应的化学方程式是_________________________。

（4）D实验测定结果偏小的原因可能是_________________________。（答出一点即可）

19. 某兴趣小组利用下列仪器进行气体的制取实验，请分析回答下列问题：

（1）仪器B的名称是______________。

（2）用高锰酸钾制取一瓶较纯净的O2，应选用图中的仪器是________（填字母序号），反应的化学方程式为______________________________。

（3）实验室用仪器A、B、C、E、F组合还可以制取的另一种气体是__________，检验该气体的化学方程式为______________________________。

20. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：

请回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是_________。

（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是_____________________。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有_______________。（填化学式）

（4）滤液乙中含有阴离子是__________。（填离子称号）

（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验， 探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是______________，观察到的现象是___________________________________。

由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。

五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）

21. 取碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到4.4g二氧化碳气体和100g溶质质量分数为14.1%的氯化钠溶液。请计算：

（1）稀盐酸中溶质的质量_________。

（2）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。（结果精确到0.1%）

参考答案

1. B。2. D。3. A。4. C。5. D。6. B。7. C。8. C。9. A。10. B。

11.  ①. 3Mg2+    ②. He    ③.

12.  ①⑦；      ④⑧。

13. （1）19.00；B（2）①2；②14：3；③14：27

14.  ①. A    ②. b    ③. 降温结晶    ④. BD

15.  ①. 石油    ②. 可燃冰    ③. 吸附杂质使其沉降    ④. 肥皂水

16.  ①. 导电性(或导热性)    ②. 含碳量不同    ③. 涂油    ④. 回收利用金属(或有计划合理地开采矿物或寻找金属的代用品)

17.  ①. 做燃料(或冶炼金属)    ②. H2SO4    ③. Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH     ④. 产生白色沉淀    ⑤. 分解反应

18.  ①. 温度要达到可燃物的着火点以上    ②. 防止局部温度过高造成液滴飞溅    ③. Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3↑＋2H2O    ④. 红磷的量不足（或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹）

19.  ①. 长颈漏斗    ②. ACDFGH    ③. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑    ④. 二氧化碳    ⑤. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

20.  ①. Mg(OH)2    ②. 多余的钡离子无法除去    ③. BaCO3、BaSO4    ④. 氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子   ⑤. 加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液   ⑥. 产生白色沉淀，酚酞试液不变色

21. 解：参加反应碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则

x=10.6g ，y=7.3g ，z=11.7g

所以稀盐酸中溶质的质量=7.3g，

原混合物中碳酸钠的质量分数为：100%=81.5%。