山东省青岛第六十八中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

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保密★启用前青岛第六十八中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题2023年3月注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2．第Ⅰ卷共3页，请按照题目要求将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共2页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  O：16  Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5第Ⅰ卷（40分）一、单选题（本题共10个小题，每题2分，共20分。每个小题只有一个正确答案。）1．下列化学用语表达正确的是（    ）A．分子中含有非极性键     B．的电子式：C．硫化氢          D．（肼）的结构式：2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（    ）A．离O点越远的元素原子半径越大               B．虚线相连的元素处于同一族C．C的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应     D．A、B组成的化合物不止一种3．已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R微粒的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为（    ）A．     B．     C．     D．4．下图为与在一定条件下反应生成的微观示意图。注：示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量，下列说法不正确的是（    ）A．反应的化学方程式是B．由图可知由假想中间物质原子形成极性键放出的能量C．标准状况下，₂与过量反应放出的热量是D．由图中能量数据可知，键比键更难断裂5．为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是（    ）A．上述反应中，氧化产物是B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键D．是三元酸，与反应可生成三种盐6．已知A、B是元素周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（    ）①     ②     ③     ④A．①②     B．①②③④     C．②③     D．②④7．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（    ）A．原子半径大小：B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D．Q元素对应的单质能与水反应8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，X、W同主族。单质X、Z、W可分别与单质Y化合生成最高价化合物甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是（    ）A．反应①可表示为     B．X位于元素周期表第二周期ⅤA族C．乙的电子式为                  D．甲、丙、丁均为酸性氧化物9．短周期元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是（    ）A．原子半径大小顺序为8．W、X、Y形成的化合物中只有共价键C．X、Y可以形成的原子个数比1∶1或1∶2的化合物D．最高价氧化物对应的水化物酸性10．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的物质的量（X）之间的关系正确的是（    ）A．甲向溶液中逐滴加入溶液至过量且边滴边振荡B，乙向溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向溶液中逐滴加入溶液直至过量D．丁向的混合熔液中逐滴加入溶液至过量且边滴边振荡二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．金属元素A的最高正价为n，A的最高价氯化物的榴对分子质量为M，其相同价态氧化物的相对分子质量为N，那么n、M、N三者之间可能符合的关系是（    ）A．     B．     C．     D．12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法错误的是（    ）A．W的金属性强于ZB．已知W的原子序数是Z的两倍，则W元素在周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族C．己属于两性氧化物D．等物质的量的甲和戊宪全溶于稀硝酸，消耗的的量相等13．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（    ）A．Y、R两种元素的气态氢化物的稳定性：B．简单离子的半径：C．N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D．Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物14．化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：①气体体积均在标况下测定，无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。下列说法正确的是（    ）A．简单离子的半径：     B．Q中X与Z元素的质量之比为7∶16C．无色气体D为               D．简单氢化物的沸点：15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（    ）A．原子半径：B．均为共价化合物C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键第Ⅱ卷（60分）三、填空、推断、实验、计算题，本题共5小题。16．（10分）按要求填写下列空白（1）已知下列八种化学符号：              其中，表示核素的符号共_________种。所表示的核素中，互为同位素的是_________和_________．（2）现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤盐酸；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯，⑪酒精。请回答下面两个问题：A．以上物质中能导电的是_________（填序号），以上物质中属于电解质的是_________（填序号），以上物质中属于离子化合物的是_________（填序号），以上物质中能萃取溴水的是_________（填序号）。B．上述物质③的电子式_________，用电子式表示物质②的形成过程_________（3）与S反应可以生成多种产物：，……。已知的电子式为，则的电子式为_________。17．（10分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： XYZMRQ原子半径/nm  0.1860.0740.0990.160主要化合价 、 、 其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期主族元素中原子半径最大  次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：（1）A元素与R在同一主族，A周期序数比R周期序数多4，则A元素的原子序数为_________（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________（3）Z、M、R的简单离子的半径由小鹤大的顺序为_________（用离子符号表示）（4）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_________（选填字母序号）A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．稳定性：C．Y与R形成的化合物中Y呈正价D．酸性（5）写出Y的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_________18．（14分）有某固体化合物X，该化合物由三种短周期元素组成，其阴、阳离子个数比为2∶1，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验：其中：气体A是一种清洁能源，燃烧产物无污染；金属化合物——全部由金属元素组成的化合物；沉淀F既能与强酸反应又能与强碱反应。请回答：（1）化合物X的组成元素_________，写出H的电子式_________。（2）X在分解的化学方程式__________________。（3）溶液E和过量发生反应的离子方程式为__________________。（4）金属化合物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为_________。（5）气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：__________________。19．（10分）有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大。用化学用语或文字回答下列问题。（1）A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序_________．（2）G、C按1∶1形成的化合物含化学键类型_________．（3）下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是_________。a．A单质与溶液反应溶液变混浊b．F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱c．A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）举例说明最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：_________的最高价氧化物对应的水化物>_________。（5）在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________．20．（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（1）灼烧海藻灰要在_________中进行，其放在三脚架上时还需要放上_________。（2）写出氧化步骤中主要反应的离子方程式：_________（3）操作②步骤中可供选择的有关试剂是_________，该操作步骤叫_________A．酒精     B．四氯化碳     C．醋酸     D．甘油（易溶于水）（4）实验室中取该含碘离子的溶液，用的溶液测量其中的浓度，反应的离子方程式为：（未配平），若消耗溶液，则含碘离子的溶液中的浓度为：_________．（5）流程中后期处理用反萃取法碘的溶液①碘单质与浓溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_________②写出与溶液反应的离子方程式：__________________。 高一化学答案2023.3一．单项选择题1．D  2．A  3．D  4．C  5．A  6．B  7．D  8．C  9．B  10．C二．不定项选择题11．AB  12．AD  13．BC  14．B  15．AD三、非选择题16．（10分，每空1分。）（1）6      （2）A ④⑤⑥   ①③④⑧  ③④  ⑩     （3）17．（10分，每空2分）（1）117  （2）介于之间  （3）（4）BC  （5）18．（14分）（1）    （2）（3），（4）2∶1（5）取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有19．（10分）（1）   （2）离子键和共价键（3）ac   （4）  或（5）20．（16分）（1）坩埚  泥三角  （2）（3）B  萃取、分液  （4）（5）①5∶1 （2分能耗低或有利于有机溶剂的循环利用（2分）②