广东省惠州市2022-2023学年高三下学期第三次调研化学试题（Word版含答案）

惠州市2022-2023学年高三下学期第三次调研

化学

（本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。）

第一部分（选择题）（共44分）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色。下列说法正确的是（    ）

A．石化产品碳纤维属于有机高分子材料

B．不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩

C．工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气

D．添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理

2．下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是（    ）

3．某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作中，不需要用到的仪器为（    ）

A． B． C． D．

4．“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：

中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是（    ）

A．中子数为9的氮原子： B．NH3分子空间结构：平面三角形

C．CO（NH2）2的结构简式： D．NH3的电子式：

5．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．下列收集Cl2的正确装置是（    ）

A． B． C． D．

6．我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”的主要成分可能是（    ）

A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．胆矾

7．化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是（    ）

8．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2在光催化转化为CH4的原理为：。下列有关CO2、CH4的说法正确的是（    ）

A．CO2的空间构型是V形  B．电负性：O>C>H

C．CH4是极性分子  D．CO2转化为CH4体现了CO2的还原性

9．维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是（    ）

A．维生素C的分子式为C6H8O6 B．维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色

C．维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应 D．酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物

10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ）

A．1 mol CH2Cl2含有C－Cl键的数目为：2

B．1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl－离子总数为：

C．22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为1

D．46gNa与足量O2反应电子转移的数目为：2

11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其过程的总反应为：  ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（    ）

A．N2O为氧化剂

B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O2

C．ΔH＝－226kJ⋅mol－1

D．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

12．下列实验设计可以达到实验目的的是

13．下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：

D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：

14．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．该电化学装置中，Pt电极作正极

B．BiVO4电极上的反应式为

C．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

D．电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极

15．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（    ）

A．常温下，a、d水溶液的pH：a<d

B．b既具有氧化性，又具有还原性

C．c可用于自来水消毒

D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b

16．硒酸（H2SeO4）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，

室温下，在10mL0.1mol⋅L－1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol⋅L－1NaOH溶液。下列说法正确的是（    ）

A．可经过两步水解得到H2SeO4

B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：

C．当滴加至中性时，溶液中有

D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有

第二部分（非选择题）（共56分）

二、非选择题（四小题共56分）

17．（14分）目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

（1）高铁酸钾—锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______。

（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：

Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：

Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式__________________。

②请写出生产流程中“转化”（反应③）的化学方程式__________________。

③该反应是在低温下进行的，说明此温度下______（填“>”“<”或“＝”）。

④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______溶液。

A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe（NO3）3、异丙醇

（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：，则K2FeO4在水处理中的作用是__________________。

（4）在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至1pH＝2，的分布分数的变化情况是__________________。

②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______转化为______。（填化学式）

18．（14分）五氧化二氮（N2O5）是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。

（1）某化学兴趣小组设计臭氧（O3）氧化法制备N2O5，反应原理为。实验装置如图，回答下列问题：

①装置C的名称______，装置D的作用是______；装置E的作用是______。

②写出装置A中发生反应的化学方程式__________________。

③实验时，将装置C浸入______（填“热水”或“冰水”）中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。

（2）判断C中反应已结束的简单方法是__________________。

（3）用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol⋅L－1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol⋅L－1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。（已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解）

①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为__________________。

②判断滴定终点的方法是__________________。

③产品中N2O4的质量分数为__________________。

19．（14分）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。  ΔH＝+131.3kJ⋅mol－1，ΔS＝+133.7J⋅mol－1⋅K－1，该反应在低温下______（“能”或“不能”）自发进行。

（2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为

回答下列问题：①在400℃时，（g的K2＝______（填数值），ΔH＝______。

②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氮反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应______（填“>”“<”“＝”或“不能确定”）。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂______（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的ΔH。

（3）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由太到小的顺序是______

②若在250℃、p1为105Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N2的分压为______Pa（分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数）。

20．（14分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称为______；

（2）由B生成C的化学方程式为______。

（3）D中所含官能团的名称为______。由D生成E的反应类型为______。

（4）G的结构简式为__________________。

（5）J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有______种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2:2:2:1的同分异构体的结构______（写出一种即可）。

（6）设计由CH2＝CH2制备的合成路线（无机试剂任选）______。