【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一元素金属性和非金属性强弱专题训练（含解析）

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【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一元素金属性和非金属性强弱专题训练

一、单选题
1．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是
A．A原子电子层数比B原子的电子层数多
B．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
2．下列有关实验的选项正确的是
A．配制溶液
B．记录滴定终点读数为
C．验证的非金属性强于
D．除去中的





A．A B．B C．C D．D
3．常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是(　　)
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
4．有关下图及实验的描述正确的是

A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
B．用图2装置精炼铝
C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D．用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
5．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测不合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
Li 与水反应缓慢，Na 与水反应较快
Rb（ⅠA）与水反应会更剧烈
B
HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解
HBr 的分解温度介于二者之间
C
Si 是半导体材料，同族 Ge 也是半导体材料
ⅣA 族的元素都是半导体材料
D
Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应
P 与 H2 在高温时能反应

A．A B．B C．C D．D
6．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl的溶解度H2S大
②HCl酸性H2S强
③HCl的稳定性比H2S大
④HClO4酸性比H2SO4强
⑤HCl的还原性比H2S弱
⑥在周期表中Cl处于S同周期的右侧S
⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
A．全部 B．①②⑧ C．③⑥⑦⑧⑩ D．②③⑤⑥⑩
7．下列图中的实验，能达到实验目的的是
A．证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．证明非金属性：Cl>Br>I
C．证明氧化性：Cl2>S
D．除去Cl2中的杂质气体HCl
8．下列有关实验现象及结论等叙述正确的有
①向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀，说明具有碱性
②将滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：
③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有
④向溶液加新制氯水，再加入少量溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有
⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：
⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红色，证明样品已变质
A．0条 B．1条 C．2条 D．3条
9．下列实验能达到相应实验目的的是
选项
试剂
实验目的
实验装置
X
Y
Z

A
MnO2
浓盐酸
KI-淀粉溶液
比较Cl2与I2的氧化性强弱
B
石灰石
浓盐酸
Na2SiO3溶液
C元素非金属性大于Si元素
C
蔗糖
浓硫酸
溴水
证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
D
Na2SO3
浓硫酸
酸性高锰酸钾溶液
证明SO2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
10．下列装置加持装置略去能达到试验目的是
选项
A
B
C
D
装置




实验目的
比较非金属性： N>C>Si
制备并收集乙酸乙酯
除去Ca(OH)2与中的NH4Cl
验证HCl的溶解性

A．A B．B C．C D．D
11．下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱

A．A B．B C．C D．D
12．下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是

A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C．装置E下层呈现紫红色
D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I

二、填空题
13．由硫酸的酸性强于碳酸可知：硫元素的非金属性强于碳元素，请再写出一事实也能说明硫元素的非金属性强于碳元素：__________。
14．表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩元素，用元素符号或化学式填空：
        主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二




①

②

三
③
④
⑤


⑥
⑦
⑧
四
⑨





⑩


(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。
(2)在③～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______；写出三者之间互相反应的方程式：_______、_______、_______。
(3)③与④，化学性质较活泼的是③，怎样用化学实验证明？答_______，在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_______，可用化学反应说明该事实：_______。
15．I.有以下物质：①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4
(1)属于共价化合物的有_______(填写编号，下同)；属于离子化合物的有_______。
(2)写出⑤的电子式：_______；写出⑩在水中的电离方程式：_______。
II.利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为_______
(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为_______、_______(填化学式)。
16．(1)写出漂白粉有效成分的化学式___________；
(2)写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式___________；
(3)比较碳元素与硅元素的非金属性强弱：C___________Si (填“＞”“＜”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论___________ 。
17．（1）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，如表所示：
实验方案
实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4.镁带与2mol/L的盐酸反应
D．剧烈反应，产生可燃性气体
5.铝条与2mol/L的盐酸反应
E.生成淡黄色沉淀

①本实验的目的是___。
②写出与实验方案相对应的实验现象。
与实验方案2对应的实验现象是___（填上表中的序号，下同）；与实验方案3对应的实验现象是___。
③得出规律：同周期元素从左到右___。
18．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2




①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨





⑩


(1)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)_____>____。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)
(2)表中某元素能形成两性氢氧化物，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________。
(3)元素⑦的非金属性强于⑥，写出支持该结论的一个化学方程式_____________________
(4)请设计一个实验方案，比较③、④元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436

反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。

三、实验题
19．为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证。提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸。
（1）所选试剂为_______________；
（2）发生反应的化学方程式为_______________；
（3）请简要叙述其操作过程及现象_______________。
20．某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：

(1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
A．稀硫酸                      B．亚硫酸     
C．氢硫酸                      D．盐酸
(2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
A．碳酸钙                        B．硫酸钠
C．氯化钠                        D．碳酸钠
(3)如果观察到C中的现象为_______________，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。
21．化学是一门以实验为基础的学科，实验是检验化学理论正确与否的试金石。根据下列问题设计合适的实验：
(1)某同学为验证元素N、C、Si的非金属性依次减弱，设计了如图1所示装置(已略去夹持装置)，有同学认为这个装置不一定能证明C与Si的非金属性强弱，原因是_____，改进的方法为_____。

(2)仪器a的名称为____，若要证明非金属性：Cl＞S，从图2(仅略去夹持装置)中选取装置并按气流方向从左至右的连接顺序为____，实验过程中可观察到的主要现象为____，写出A中发生反应的离子方程式：_____。

(3)根据(2)的实验方案，某同学认为把Cl2通入NaBr溶液中可证明非金属性：Cl＞Br。这种方案____(填“能”或“不能”)达到预期目的，用化学方程式解释其原因：____。
22．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。
Ⅰ．将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。
（2）实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。
（3）若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。

答案：
1．B
【详解】试题分析：比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。一般是活泼金属置换不活泼金属，据此可知，选项B正确。
考点：考查金属性强弱判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确金属性强弱顺序的判断依据，并能灵活运用即可。另外还需要注意的是金属性强弱与失去电子的多少无关系，只与难易程度有关系。
2．D
【详解】A．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，应该在烧杯中溶解并冷却到室温后转移到容量瓶内，不能在容量瓶中直接溶解，A不正确；
B．在滴定管中，零刻度在上方，故读数为，B不正确；
C．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化，反应放出大量的热，碳与浓硫酸加热反应产生二氧化碳，该反应体现了浓硫酸的强氧化性，不能说明硫酸酸性强于碳酸，故不能验证的非金属性强于，C不正确；
D．除去中的，可以利用的还原性，与酸性高锰酸钾反应生成硫酸根离子，气体再干燥，可得到纯净的，D正确。
答案选D。
3．D
【详解】分析：根据氟、氯、溴、碘元素组成的单质：氟气、氯气、溴、碘的物理性质,进行分析判断即可。
详解：氟元素组成的单质为氟气,常温下为气体, A错误；氯元素组成的单质为氯气,常温下为气体, B错误；溴元素组成的单质为溴,常温下为液体,C.错误；碘元素组成的单质为碘,常温下为紫黑色固体, D正确；正确选项D。
4．C
【详解】A．FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水FeCl3，故A错误；
B．用图2装置阴极发生氯离子的放电反应，故B错误；
C．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故C正确；
D．盐酸检验挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．同主族元素的金属性从上至下依次增强，与水反应越来越剧烈，第ⅠA族元素从上到下依次为Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，已知Li与水反应缓慢，Na与水反应较快，则Rb与水反应会更剧烈，A选项正确；
B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCI在1 500°C时才分解，而HI在230°C时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，B选项正确；
C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第IVA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，C选项错误；
D．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，D选项正确；
答案选C。
注意：一般位于金属与非金属交界处的元素，可做半导体材料。
6．B
【详解】①HCl的溶解度比H2S大，属于物理性质的比较，和氯元素、硫元素非金属性强弱无关，故错误；
②高氯酸比硫酸酸性强，二者都是其最高价氧化物的水合物，该最高价氧化物的水合物酸性越强，其非金属性越强，所以可以说明非金属性Cl＞S，但是HCl的酸性比H2S强，不能说明二者的非金属性大小，故错误；
③非金属性越强其氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，说明非金属性Cl＞S，故正确；
④高氯酸比硫酸酸性强，二者都是其最高价氧化物的水合物，该最高价氧化物的水合物酸性越强，其非金属性越强，所以可以说明非金属性Cl＞S，故正确；
⑤非金属的非金属性越强其简单阴离子的还原性越弱，HCl的还原性比H2S弱即S2-比Cl-易被氧化，说明非金属性Cl＞S，故正确；
⑥在周期表中，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，故正确；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，单质的氧化性是Cl2大于S，说明非金属性Cl＞S，故正确；
⑧非金属性强弱与最外层电子多少无关，与得电子难易程度有关，所以不能据此判断非金属性强弱，故错误；
故选：B；
7．C
【详解】A．外管的温度高，内管的温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，因此此实验不能达到目的，故A错误；
B．氯气对Br元素与 I元素非金属性的比较产生干扰，因此此实验不能达到目的，故B错误；
C．锥形瓶中产生Cl2，如果试管中有淡黄色沉淀产生，说明S被置换出来，即Cl的非金属性强于 S，能够达到实验目的，故C正确；
D．氯气与NaOH反应，因此此装置不仅吸收HCl，还除去Cl2，应用饱和食盐水，故 D错误；
故选C。
8．B
【详解】①向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀，说明具有碱性或具有氧化性，故①错误；
②将滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，说明的酸性大于硅酸，由于不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能证明非金属性：，故②错误；
③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，原溶液可能含有和 ，不一定含有，故③错误；
④向溶液加新制氯水，再加入少量溶液，溶液变为红色，溶液中含有或，故④错误；
⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，说明硼酸的酸性小于碳酸，则非金属性：，故⑤正确；
⑥取少量样品溶于稀硫酸，酸性条件下能把氧化为，滴入溶液，溶液变红色，不能证明样品已变质，故⑥错误；
正确的只有⑤，故选B。
9．C
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，常温下不反应，该实验无法制取氯气，A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法证明C的非金属性大于Si，B错误；
C．蔗糖与浓硫酸作用，可生成二氧化硫，二氧化硫使溴水褪色，且蔗糖变黑，反应中浓硫酸表现脱水性、氧化性，C正确；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，证明二氧化硫具有还原性，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】硝酸易挥发，应除掉二氧化碳中的硝酸，再与硅酸钠反应，否则干扰了检验结果，与题意不符，A错误；
B.制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸氢钠溶液中，否则挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，会发生倒吸现象，与题意不符，B错误；
C.由于Ca(OH)2与NH4Cl在加热条件下反应生成氨气和氯化钙，无法通过加热除去Ca(OH)2中的NH4Cl，与题意不符，C错误；
D.HCl溶于水后，烧杯中气体压强小于大气球，气球膨胀，从而可证明HCl的溶解性，符合题意，D正确；
答案为D。
11．B
【详解】A、由氯气、溴与氢气的反应条件可判断氯、溴的非金属性的强弱，A正确；
B、MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，均有沉淀生成，不能比较镁、铝的金属性的强弱，B错误；
C、根据盐溶液的pH可判断碳酸、硫酸的强弱，从而可比较碳、硫的非金属性强弱，C正确；
D、根据同浓度的盐酸、醋酸的导电能力的强弱，判断溶液中的离子浓度的大小，从而判断盐酸、醋酸的酸性的强弱，D正确；
答案选B。
12．A
【详解】A．因为F2很活泼，直接与H2O发生反应，2F2+2H2O=4HF+O2，无法与NaCl反应，A项正确；
B．除去氯气中的HCl用饱和食盐水，B项错误；
C．装置E中发生反应为Br2+2I－=2Br－+I2，碘单质易溶于有机溶剂，在苯中呈紫红色，且苯的密度比水小，所以装置E上层呈现紫红色，C项错误；
D．Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2将I‾氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘，D项错误；
答案选A。

13．二硫化碳中碳为+4价，硫为-2价
【详解】若二硫化碳中碳为+4价，硫为-2价，说明硫对电子的吸引力强于碳元素，电负性S>C，则非金属性硫强于碳，故二硫化碳中碳为+4价，硫为-2价；
14．     Ar     F     K     F     HClO4     NaOH     Al(OH)3     HClO4+NaOH=NaClO4+H2O     3HClO4+Al(OH)3= Al(ClO4)3 +3H2O     NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2+2H2O     将Na、Mg分别投入水中，观察反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强     Cl2     Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
【分析】根据元素周期表的结构可知，①～⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
【详解】(1)表中元素，化学性质最不活泼的是已经达到稳定结构的稀有气体元素Ar；F的原子半径小，且质子数较多，非金属性非常强，是非金属性最强的元素，只有负价而无正价；金属性最强的元素位于元素周期表的左下方，故为K。
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。③～⑧元素为同一周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，所以在③～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；三者之间都可以发生酸碱中和反应，相互反应的方程式为：HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；3HClO4+Al(OH)3= Al(ClO4)3 +3H2O；NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2+2H2O。
(3)③与④，即Na和Mg，化学性质较活泼的是Na。金属元素的单质跟水或酸反应越剧烈，其金属性就越强，其相应单质的还原性也越强，所以可以将Na、Mg分别投入水中，观察反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强。⑦与⑩，即Cl和Br，两者为同族元素，在同族元素中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性也逐渐减弱，所以化学性质较活泼的是Cl2，可以用置换反应证明该事实，即Cl2能将Br2从NaBr中置换出来：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
15．     ③④⑤⑧     ⑥⑦⑨⑩               分液漏斗     HClO4     Na2SiO3
【详解】I．(1)共价化合物是指只含有共价键的化合物，离子化合物是指含有离子键的化合物，可能含有共价键，在①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4中①②是单质，③④⑤⑧是共价化合物，⑥⑦⑨⑩是离子化合物，故③④⑤⑧；⑥⑦⑨⑩；
(2)⑤是二硫化碳，其电子式为；⑩是盐，是强电解质，在水中的电离方程式：，故 V；；
Ⅱ．(1)仪器A是分液漏斗；故分液漏斗；
(2) 用如图设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律，可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性来判断HClO4>H2CO3>H2SiO3的酸性强弱顺序，从而得出非金属性强弱顺序为Cl>C>Si，所以A、B、C中所盛试剂分别为HClO4、Na2CO3、Na2SiO3，所以A、C中所装药品分别为HClO4、Na2SiO3，故HClO4、Na2SiO3。
本题考查离子化合物，共价化合物等基本概念，考查非金属性比较的依据，知识较简单，考查学生对基础知识的掌握程度。
16．     Ca(ClO)2     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     ＞     CO2+H2O+=H2SiO3↓+
【详解】(1)漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其有效成分是次氯酸钙，其化学式Ca(ClO)2；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应，产生NaAlO2、H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(3)同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性越强。元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，强酸与弱酸盐发生复分解反应制取弱酸。C、Si是同一主族元素，元素的非金属：C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，可通过H2CO3与Na2SiO3反应制取H2SiO3证明，该反应的离子方程式为：CO2+H2O+=H2SiO3↓+。
17．     探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律     E     A     金属性逐渐减弱
【分析】（1）①实验目的为同周期元素性质递变规律；
②根据金属与水反应的现象分析比较；
③根据实验1和3，4和5可以得出结论。
【详解】（1）①根据表中信息可知，本实验的目的是探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
②实验方案2：向H2S溶液中滴加新制氯水，反应置换出硫单质，故对应的实验现象是生成淡黄色沉淀，故答案是：E；实验方案3：钠与滴有酚酞试液的冷水反应，对应的实验现象是钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色，故答案是：A；
③根据实验1和3，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强。根据4和5，说明与同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈，即镁的金属性比铝强。由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na>Mg>Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。
本题考查学生同一周期元素性质的递变规律知识，注意根据金属的活泼性来确定金属和水以及酸反应的现象以及剧烈程度的大小，根据实验步骤确定所研究的同周期元素的原子并总结递变规律。
18．     F-     Al3+     共价     Al(OH)3＋OH— == [Al(OH)4]—     H2S+Cl2=2HCl+S     方法一：将相同大小相同表面积的镁片和铝片分别投入到沸水(或相同浓度的盐酸溶液中)中，观察实验现象，若镁条与沸水(或相同浓度盐酸)反应剧烈，则证明③比④单质还原性强。
方法二：将相同大小相同表面积的镁片和铝片投入到沸水，向反应后的溶液中各滴加几滴无色酚酞溶液，若镁条与沸水反应后溶液变红，铝条与沸水反应后溶液不变色，则证明③比④单质还原性强。     103
【详解】根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为Si元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，⑩为Br元素。
(1)表中非金属性最强的元素为F，其阴离子与④的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，半径F-＞Al3+。元素④和⑩形成的化合物为溴化铝，属于共价化合物，故答案为F- ；Al3+ ；共价；
(2)表中能形成两性氢氧化物的是Al元素，氢氧化铝与氢氧化钾反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH— == [Al(OH)4]—，故答案为Al(OH)3＋OH— == [Al(OH)4]—；
(4)同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素⑦的非金属性强于⑥，可以通过氯气与硫化氢反应置换出硫单质判断，反应的化学方程式为H2S+Cl2=2HCl+S，故答案为H2S+Cl2=2HCl+S；
(5)设计实验方案比较③、④元素的单质还原性的强弱。方法一：将相同大小相同表面积的镁片和铝片分别投入到沸水(或相同浓度的盐酸溶液中)中，观察实验现象，若镁条与沸水(或相同浓度盐酸)反应剧烈，则证明③比④单质还原性强。方法二：将相同大小相同表面积的镁片和铝片投入到沸水，向反应后的溶液中各滴加几滴无色酚酞溶液，若镁条与沸水反应后溶液变红，铝条与沸水反应后溶液不变色，则证明③比④单质还原性强，故答案为方法一：将相同大小相同表面积的镁片和铝片分别投入到沸水(或相同浓度的盐酸溶液中)中，观察实验现象，若镁条与沸水(或相同浓度盐酸)反应剧烈，则证明③比④单质还原性强。方法二：将相同大小相同表面积的镁片和铝片投入到沸水，向反应后的溶液中各滴加几滴无色酚酞溶液，若镁条与沸水反应后溶液变红，铝条与沸水反应后溶液不变色，则证明③比④单质还原性强；
(6) 反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出的能量为366×2-193-436=103kJ，故答案为103。
19．     镁带、铝条、盐酸     Mg+2HCl====MgCl2+H2↑  2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑     将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中,观察产生氢气的速率,产生氢气的速率快的是金属镁,反之是金属铝；或在两只试管中加入适量盐酸，分别将一定量的镁带、铝条加入其中，发现镁带冒出气泡数量多速度快，证明镁比铝的金属性强。（其他合理叙述也可）
【分析】(1)根据金属和酸反应产生氢气的速率来确定金属性的强弱；
(2)金属和盐酸反应生成盐和氢气；
(3)根据金属和酸反应的实质是和氢离子之间的反应,控制氢离子的浓度相等是解答关键。
【详解】(1)金属镁和铝和盐酸反应产生氢气的速率不一样,可以证明金属的活泼性强弱,金属铝在常温下遇到浓硫酸发生钝化，不能用浓硫酸；
因此，本题正确答案是:镁带、铝条、盐酸；
(2)金属镁和铝与盐酸反应分别为: Mg+2HCl==MgCl2+H2↑,2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；
因此，本题正确答案是: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑；
(3)将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中,观察产生氢气的速率,产生氢气的速率快的是金属镁,反之是金属铝；
因此，本题正确答案是: 将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中,观察产生氢气的速率,产生氢气的速率快的是金属镁,反之是金属铝。
20．(1)     分液漏斗     A
(2)     圆底烧瓶     D
(3)澄清石灰水变浑浊

【分析】硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，体现强酸制弱酸规律；反应产生的二氧化碳气体能够使澄清的石灰水变浑浊，证明酸性：碳酸大于碳酸，非金属性：硫大于碳；据此进行分析。
【详解】（1）根据图示装置可知，仪器a的名称是分液漏斗；根据强酸制弱酸规律可知，a试剂为硫酸，烧瓶内盛放的试剂为碳酸钠，二者反应生成二氧化碳和硫酸钠；故答案为分液漏斗；A；
（2）根据图示装置可知，仪器b的名称是圆底烧瓶；根据强酸制弱酸规律可知，a试剂为硫酸，烧瓶内盛放的试剂为碳酸钠，二者反应生成二氧化碳和硫酸钠；所以b内盛放碳酸钠；故答案为圆底烧瓶；D；
（3）根据二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊可知，C中试剂为澄清石灰水；故答案为澄清石灰水变浑浊。
21．     硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气也能够与硅酸钠溶液反应     在两个装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸蒸气     分液漏斗     BEAC     装置B中有黄绿色气体产生；在装置A中产生淡黄色沉淀。     S2-+Cl2=S↓+2Cl-     能     Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
【详解】(1)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。但由于硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气也会与Na2SiO3发生反应：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓，因此不能证明元素的非金属性：N＞C＞Si；
改进措施是根据酸性HNO3＞H2CO3，在两个装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去硝酸蒸气，发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，排除硝酸蒸气的干扰，再利用酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，根据反应：2HNO3+Na2CO3= 2NaNO3+CO2↑+H2O、H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，来判断出元素的非金属性：N＞C＞Si；
(2)根据图示可知仪器a的名称为分液漏斗；
使用装置B，利用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有杂质HCl，将该Cl2通入装置E中除去杂质HCl，再将Cl2通入装置A中发生反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，其离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，从而证明元素的非金属性：Cl＞S；Cl2是有毒气体，最后将尾气通入装置C中进行尾气处理后再排放，故仪器连接按气流方向从左至右的连接顺序为BEAC；
在实验过程中看到的现象是：装置B中有黄绿色气体产生，装置A中产生淡黄色沉淀；
(3)元素的非金属性越强，其单质氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：Cl＞Br，所以氧化性：Cl2＞Br2，将Cl2通入NaBr溶液中，会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，从而可以证明元素的非金属性：Cl＞Br。
22．     不合理     N为活泼非金属元素，不表现金属性     分液漏斗     防止倒吸     浓盐酸          溶液     S2-+Cl2═S↓+2Cl-     稀硫酸     溶液     有白色沉淀产生
【分析】Ⅰ．N元素为活泼非金属元素，不表现金属性；
Ⅱ．（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；
（3）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。
【详解】Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为N元素为活泼非金属元素，不表现金属性，故不合理；N为活泼非金属元素，不表现金属性；
Ⅱ．（1）由实验装置图可知仪器A称为分液漏斗，球形干燥管D能够防止溶液倒吸，避免试管C中液体进入锥形瓶中，影响实验，故分液漏斗；防止倒吸；
（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
故浓盐酸；KMnO4；Na2S溶液；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中为Na2CO3溶液，则A中试剂应为没有挥发性的稀硫酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成CO2， CO2通入到C中，与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色胶状沉淀，反应的离子方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生，反应证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：C＞Si，故稀硫酸；Na2SiO3溶液；有白色胶状沉淀产生。
N元素为活泼非金属元素，不表现金属性是解答关键和难点。