【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一元素、核素、同位素专题训练（含解析）

这是一份【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一元素、核素、同位素专题训练（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一元素、核素、同位素专题训练

一、单选题
1．某元素A形成气态的A2分子共有3种,其分子量分别为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为7:10:7,则下列说法正确的是（   ）
A．该元素具有三种同位素
B．A的一种同位素的质量数为80
C．三种分子的平均相对分子质量为159
D．A的各种同位素的原子个数百分组成相同
2．我国北斗导航卫星使用了铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是
A．的第一电离能比的第一电离能低
B．的价电子排布式为
C．是十分活泼的金属，其电负性为0
D．和互为同素异形体
3．铜有两种天然同位素和，铜的相对原子质量为63.5，则原子占的原子个数百分比是
A．75% B．25% C．50% D．45%
4．下列说法错误的是
A．表示质子数为6、中子数为8的核素
B．和互为同素异形体
C．和为同一物质
D．的同分异构体有3种，其沸点各不相同
5．我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是（　　）
A．5.2g 26 Al3+中所含的电子数约为1.204×1024
B．10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
C．26 Al3+和26 Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同
D．10 Be原子核内的中子数比质子数多
6．2020年11月24日，嫦娥五号在长征五号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后将带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列相关说法错误的是
A．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中含有珍贵的，它与互为同位素
B．“嫦娥五号” 返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
C．嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料。
D．长征五号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，它比传统的“液肼”燃料绿色环保
7．38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A．87Sr和86Sr互为同位素
B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
C．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
D．87Sr和86Sr的化学性质不相同
8．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是
A．Pu与U互为同位素 B．Pu与Pu互为同素异形体
C．Pu与U具有完全相同的化学性质 D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数
9．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是
A．和互为同位素，和互为同素异形体
B．的原子结构示意图为
C．的核外电子共有7种运动状态
D．一个原子中含有一个质子、一个中子和一个电子
10．放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（    ）
A．每次衰变都放出He
B．每次衰变都放出T
C．Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D．Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子
11．下列说法正确的是
A．和互为同系物 B．和互为同素异形体
C．和互为同位素 D．和互为同分异构体
12．Y元素组成单质中有三种不同的双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种分子的混合气体，分子数之比为15：4：1，下列说法 正确的是
A．质量数为16的同位素的原子物质的量分数为85%
B．此容器内混气体的平均相对分子质量为34
C．该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4： 1
D．已知H有三种同位素，Y与H能形成9种H2Y分子

二、填空题
13．Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：
(1)U的中子数是___。 
(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。
A．元素符号相同  B．物理性质相同  C．化学性质基本相同  D．在周期表中位置相同
(3)下列有关U说法不正确的是___。 
A．U原子核内中子数与质子数之差为51
B．U与U的质子数、电子数都相等
C．U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子
D．U与U是同种原子
Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：
(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。 
A．Li和Li互为同位素             BLi和Li属于同种核素
C．LiH和LiD的化学性质不同      D．LiH和LiD是同种物质
(2)下列说法不正确的是_________。 
A．碱性：Be(OH)2Li+
C．氧化性：Li+Li>Be
14．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C，请据此回答下列问题：
（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为__________________。
（2）质量数相等的粒子为_______、_______、_______。（可不填满，也可补充）
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子有________种。
15．根据要求，回答下列问题：
(1)下列各组微粒：①与 ②O2和O3 ③H(氕)、D(氘)、T(氚)    ④金刚石和石墨 ⑤和，互为同位素的是________，互为同素异形体的是_______，质量数相等，但不能互称为同位素的是_______。(填序号)
(2)等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_______。
(3)等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，生成的氢气的质量之比为_______，转移的电子数之比为__________。
16．实验室加热液体时常加入沸石，其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空：
(1)元素Si在周期表中的位置是_______。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
(3)与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是_______(填化学式)。
(4)Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A=_______、Z=_______。
17．安全气囊在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应：



(1)上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素的名称是_______，原子结构示意图为_______；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为_______，能量最高的电子为_______层上的电子。
(2)已知天然氢元素中：气，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%，写出氢元素的相对原子质量计算表达式_______；(氕、氘、氚原子的质量用表示，原子质量用表示)；
(3)碳也有一种放射性核素，举出一种该核素的应用_______；
(4)汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要，其中约含有_______个氮原子(保留三个有效数字)；已知获得上述需要，反应生成的产率是_______()
18．按要求回答下列问题：
（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___。
（2）写出天然橡胶单体(2—甲基—1，3—丁二烯)的结构简式___。
（3）立方烷的一氯代物有___种，它的六氯代物有___种。
（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___。
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3
A．②④①③        B．④②①③      C．④③②①       D．②④③①
（5）下列选项中互为同系物的是____；互为同分异构体的是____；属于同种物质的是___。
①H2O和D2O②1H、2H、3H③乙烯和环丙烷（C3H6)④与⑤与⑥戊烯和环戊烷⑦和

三、实验题
19．（1）实验室用酸性高锰酸钾检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯气体，如图，在通入酸性高锰酸钾之前为什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高锰酸钾，此时________（填“有必要”“没必要”）将气体通入水中。

（2）实验室用饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体，发生反应的化学方程式为________，产生的气体含有H2S等杂质，用硫酸铜溶液除去，写出除H2S的离子反应方程式______。
（3）写出中子数为2的一种氦的核素_________。
（4）对苯二酚与浓溴水充分反应，消耗两者的物质的量之比为______。

答案：
1．D
【详解】由A2分子共有3种可知该元素存在两种同位素，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；
B项、根据A2分子分子量分别为158、160、162可知，最大分子量的为81A2，最小分子量的为79A2，则不可能存在质量数为80的A原子，故B错误；
C项、由A2分子分子量分别为158、160、162，三种分子的物质的量之比为7:10:7可知，三种分子的平均相对分子质量为=160，故C错误；
D项、由最大分子量的为81A2和最小分子量的为79A2的物质的量之比为7: 7可知，81A：79A=1:1，则A的各种同位素的原子个数百分组成相同，均为50%，故D正确；
故选D。
元素构成的双原子单质分子有三种，其分子量分别为158、160、162可知该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种是推断的关键，也是解答的难点。
2．A
【详解】A．Rb和Na位于同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，Rb的第一电离能比Na第一电离能低，故A正确；
B．Rb位于第五周期第IA族，Rb的价电子排布式为5s1，故B错误；
C．Rb是十分活泼金属，其电负性为0.8，故C错误；
D．85Rb和87Rb属于核素，它们互为同位素，故D错误；
答案为A。
3．B
【详解】设原子占的原子个数百分比为x，则原子占的原子个数百分比为1-x；65x+63(1-x)=63.5，x=0.25，所以原子占的原子个数百分比为25%，选B。
4．B
【详解】A．表示质子数为6、中子数为8的碳元素的一种核素，A项正确；
B．和的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，B项错误；
C．甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点，同理和通过旋转可以完全重合，故两者为同一物质，C项正确；
D．的同分异构体有、(CH3)2CHCH2CH3、3种，它们的沸点不同，D项正确；
答案选B。
5．C
【详解】A．5.2g26Al3+中所含的电子数约为×(13-3)×NA=2NA=1.204×1024，故A正确；
B．10 Be和9 Be的质子数均为4，中子数分别为6、5，是中子数不同、质子数相同的不同原子，故B正确；
C．26Al3+和26Mg2+的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，电子数均为10个，故质子数和中子数不同，但电子数相同，故C错误；
D．10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，故D正确；
故答案为C。
6．C
【详解】A．3He与4He是质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B．返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷，陶瓷是无机非金属材料，高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，故B正确；
C．“高科技国旗”的材料芳纶是一种合成高分子材料，不是天然纤维材料，故C错误；
D．液氢液氧的燃烧产物为水，无污染，所以“液氢液氧”属于绿色环保燃料，故D正确；
答案选C。
7．D
【详解】A．87Sr和86Sr是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为87-38=49和86-38=48，故B正确；
C．87Sr、86Sr是38Sr的稳定同位素，同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故C正确；
D．87Sr和86Sr核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误；
选D。
8．D
【详解】A．Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，A错误；
B．Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，B错误；
C．Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，C错误；
D．Pu与Pu的质子数相同，原子具有相同的最外层电子数，D正确；
故答案选D。
9．C
【详解】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的单质；和互为同位素，和不是互为同素异形体，A错误；
B．在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数；的原子结构示意图为，B错误；
C．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；而在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数。的核外电子共有7种运动状态，C正确；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+电子数，则一个原子中含有一个质子、0个中子和一个电子，D项错误。
故选C。
10．A
【详解】A．Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子，则放出的粒子的质子数为(112-100)÷6＝2，中子数为(277-112-153)÷6＝2，即放出的粒子是α粒子(He)，故A正确；
B．根据A选项分析可知放出的粒子是α粒子(He)，故B错误；
C．根据质量数＝质子数+中子数＝153+100＝253，应为Fm，故C错误；
D．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为112-2×3＝106，与Cn的质子数不相等，故D错误；
综上所述答案为A。
11．A
【详解】A．和是烷烃，二者一定互为同系物，A项正确；
B．同素异形体是同一元素的不同单质，和是同一物质，B项错误；
C．和是同一元素的不同单质，二者互为同素异形体，C项错误；
D．和是同一物质，D项错误；
答案选A。
12．A
【分析】Y元素组成单质中有三种不同的双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36，该元素有16Y、18Y两种核素，这三种分子分别为16Y2、16Y18Y、18Y2，分子数之比为15：4：1，则16Y、18Y原子数目比为(152+4):(4+21)=34:6=17:3。
【详解】A．由分析可知，16Y、18Y原子数目比为17:3，则质量数为16的同位素的原子物质的量分数为：100%=85%，A正确；
B．混气体的平均相对分子质量为：=32.6，B错误；
C．由分析可知，该元素含两种同位素，C错误；
D．H有三种同位素，该元素有两种同位素，Y与H形成的H2Y分子中，H可以相同，也可以不同，则H2Y分子有(3+3)2=12种，D错误；
答案选A。
13．     143     B     D     AD     C
【分析】Ⅰ.(1)中子数 = 质量数－质子数。
(2)同位素中各核素在周期表中共同占据一个位置，同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同。
(3)A.U原子核内中子数 = 质量数－质子数 =235－92 =143，中子数与质子数之差为143 －92 =51；B.U与U的质子数、电子数都为92；C.U与U是两种质子数相同，前者中子数为143，后者中子数为146，因此两者中子数不相同；D. U与U是不同种原子。
Ⅱ(1)A. Li和Li是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素；
B. 核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，Li和Li属于不同种核素；
C.LiH和LiD都为氢化锂，其化学性质相同；
D.LiH和LiD是同种物质，名称为氢化锂。
(2)同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，同主族从上到下金属性增强，单质还原性增强，其对应离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，半径比较根据层多径大分析。
【详解】Ⅰ.(1)U的中子数 = 质量数－质子数 =235－92 =143；故143。
(2)U、U、U互为同位素，在周期表中共同占据一个位置，其元素符号中质量数不同，物理性质不同，化学性质几乎相同；故B。
(3)A.U原子核内中子数 = 质量数－质子数 =235－92 =143，中子数与质子数之差为143 －92 =51，故A不符合题意；
B.U与U的质子数、电子数都为92，因此两者相等，故B不符合题意；
C.U与U是两种质子数相同，前者中子数为143，后者中子数为146，因此两者中子数不相同，故C不符合题意；
D. U与U是不同种原子，故D符合题意；综上所述，答案为D。
Ⅱ(1)A. Li和Li是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素，故A正确；
B. 核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，Li和Li属于不同种核素，故B错误；
C. LiH和LiD都为氢化锂，其化学性质相同，故C错误；
D. LiH和LiD是同种物质，名称为氢化锂，故D正确；
综上所述，答案为AD。
(2)A. 同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，故A正确；
B. 根据层多径大，半径：K＞Na＞Li＞Li+，故B正确；
C. 同主族从上到下金属性增强，单质还原性增强，其对应离子氧化性减弱，因此氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+ ，故C错误；
D. 同主族从上到下，金属性增强，因此金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be，故D正确；
综上所述，答案为C。
14．     7     3     3     1H、2H、3H,234U、235U、238U     48K、48Ca     14N、14C     1H、1H＋     18     7
【分析】根据同位素和核素的概念进行分析解答。
【详解】（1）12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。答案：7；3；3；1H、2H、3H，234U、235U、238U。
（2）48K和48Ca质量数相等，都为48；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H＋质量数相等，都为1；答案：48K、48Ca ；14N、14C ；1H、1H＋。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有18种：其中相对分子质量不同的水分子有7种。答案：18；7。
15．     ①、③     ②、④     ⑤     9∶8     9∶10     2∶1     1∶1
【详解】(1)同位素是指质子数相同而中子数不同的原子之间互称为同位素，故①③互为同位素；同素异形体则是同一元素形成的性质不同的几种单质，故②④互为同素异形体；和，质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤，故①③；②④；⑤；
(2)假设D2O和H2O的质量均为mg，则所含的中子数之比为，电子数之比为，故9：8；9：10；  
(3)假设D2O和H2O的物质的量均为1mol，则分别与足量的金属钠反应，生成的氢气的质量分别为：，，故质量之比为2：1，转移的电子数之比为1：1，故2：1；1：1。
16．(1)第三周期第ⅣA族
(2)          Na2O2    
(3)HF
(4)Al3+
(5)     299     119

【详解】（1）硅为14号元素，元素Si在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；
（2）Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，则化合物甲为离子化合物氢化钠，电子式为；过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，则乙是Na2O2；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，该化合物为氯化钠，用电子式表示该化合物的形成过程为；
（3）与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是氟化氢HF；
（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+；
（5）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，则其原子序数为119，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中Z=119，A=119+180=299。
17．(1)     钠               L
(2)×99.98%+×0.016%+×0.004%
(3)考古文物年代断定
(4)     5.80NA     96.7

【详解】（1）上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，为11号元素，该元素的名称是钠，原子结构示意图为；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，为8号元素氧，则其简单离子的电子式为，能量最高的电子为L层上的电子；
（2）某原子的相对原子质量=；则氕原子的相对原子质量=，氘原子的相对原子质量=，氚原子的相对原子质量=，氢元素的相对原子质量计算表达式为×99.98%+×0.016%+×0.004%；
（3）放射性核素可用于考古文物年代断定；
（4）氮原子数为≈5.80NA；
根据可知2mol可生成3mol氮气，则氮气的产率为≈96.7%。
18．     C5H12          1     3     A     ⑤     ⑥     ①⑦
【分析】结构相似，分子式之间相差若干个CH2的有机物互称为同系物；分子式相同，结构式不同的有机物互称为同分异构体；质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素。
【详解】(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其相对分子质量为72，故其分子式为C5H12，故C5H12；
(2)天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)的结构简式为：；故；
(3)立方烷只有1种H，故其一氯代物有1种，它的六氯代物和其二氯代物数目是一样的，其二氯代物有两氯原子在同一个面内相邻、相间，不同面内体对角线相对3种，故其六氯代物也为3种，故1；3；
(4)①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3均为烷烃，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即碳原子数越多，沸点越高，若碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，②CH3(CH2)3CH3、④(CH3)2CHCH2CH3均为5个碳，①CH3(CH2)2CH3、③(CH3)3CH均为4个碳，故沸点按由高到低的顺序为：②④①③，故答案为:A；
(5)①H2O和D2O都是水，是同一物质；
②1H、2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素；
③乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)，分子之间相差一个CH2，但结构不相同，乙烯属于烯烃，环丙烷属于烷烃，不互为同系物；
④均属于醇类物质，但分子之间相差一个CH2O，不互为同系物；
⑤ 与结构相似，分子之间相差2个CH2，互为同系物；
⑥戊烯和环戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
⑦是同一物质；互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是⑥，属于同种物质的是①⑦，故⑤；⑥；①⑦。
19．     除去挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，避免造成干扰     溴水     没必要     CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑     H2S+Cu2+=CuS↓+2H+          1:4
【详解】（1）因为乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，所以通入水中吸收会发出来的乙醇，防止对实验造成干扰；如果用溴水的话也可以检验乙烯，同时乙醇不能使溴水褪色，所以没有必要先通入水中，来除去挥发出来的乙醇；
（2）电石和水剧烈反应生成乙炔，饱和食盐水是用来降低化学反应速率的，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，电石中往往含有P和S的杂质，生成的H2S气体可以被CuSO4溶液或CuCl2溶液吸收，生成难溶的CuS沉淀，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（3）氦的质子数为2，中子数为2的话，那么质量数为4，所以满足要求的氦的核素为；
（4）酚羟基和溴水发生取代反应，只取代邻位和对位的氢原子，根据对苯二酚的结构，判断出对位有酚羟基，所以分别取代羟基邻位的氢原子，所以消耗两者的物质的量之比为1∶4。
电石中含有P和S的杂质，所以制取乙炔实验时，要注意先用CuSO4溶液或CuCl2溶液除杂后，再进行验证乙炔性质的实验。