【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键物质类别的关系专题训练（含解析）

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【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一共价键与物质类别的关系专题训练

一、单选题
1．化学反应中的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是
A．氯离子的结构示意图为
B．中子数为10的氧原子：
C．HCHO中只含有共价键
D．、HCl和HCHO均属于共价化合物
2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项
A
B
C
D
物质
CaCl2
H2O2
Na2O2
NH4Cl
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物

A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②所有金属和非金属化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④两个非金属原子间不可能形成离子键　⑤非金属原子间不可能形成离子键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中不可能有离子键
A．①②③ B．④⑥⑦ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥
4．下列说法中不正确的是
A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
C．在共价化合物中可能含有离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
5．下列与化学键相关的叙述中正确的是
A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键
C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存
6．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Y>Z>R>X
B．简单气态氢化物的稳定性：R>Z
C．化合物a的水溶液呈中性
D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键
7．有关说法正确的是(　　)
A．分子中仅含极性共价键
B．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀
C．乙酸与用18O标记的乙醇反应得到的有机产物为C2H5O18OCCH3
D．NH4Br的电子式：
8．下列说法正确的是
A．破坏化学键的过程，一定是化学变化过程
B．NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键
C．反应H2＋Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键
D．17Cl和18Cl的相互转化属于化学变化
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．X元素的一种核素可用于测定文物的年代
B．2.4gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6g
C．最简单气态氢化物的稳定性：W>X
D．n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成
10．下列说法正确的是
A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子价层电子对数
11．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径：ZM
C．X、Y和氧三种元素形成的阴离子有2种以上
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
12．含铈(Ce)催化剂催化与甲醇反应是资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

A．物质A为
B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种
C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．反应的总方程式为+H2O

二、填空题
13．请回答下列问题：
I.概念考查
(1)现有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有___________种核素；互为同位素的是___________；质量数相等的是___________。
(2)有下列物质：①NaOH固体；②铜丝；③盐酸；④CO2；⑤熔融氯化钠；⑥乙醇。请用序号填空：属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质且能导电的是___________。
(3)有下列物质①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是___________；属于共价化合物的物质是___________；既含有离子键又含有共价键的物质是___________。
II.关于物质的量的计算考查
(4)在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是___________mol，质量是___________g。
(5)在标准状况下，11gCO2的体积是___________L。
(6)相同质量的O2和SO2所含有的原子个数比是___________。
14．元素周期表短周期的一部分如图所示。回答下列问题：

(1)A的元素符号为__________。
(2)B位于第二周期第__________族，DC为__________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)G的最高价氧化物的化学式为__________。
(4)A、B、D原子半径由大到小的顺序为______________(填化学式，下同)，C、F、G最简单氢化物热稳定性由弱到强的顺序为__________。
(5)E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________。
15．Ⅰ.现有下列6种物质：①Al  ②  ③HCl  ④  ⑤  ⑥NaOH
(1)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)
(2)干冰(固态)受热变成气体需克服_______。
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．范德华力 D．氢键
(3)检验⑤中阳离子的方法是_______。(答操作和现象)
(4)将少量②通入⑥的溶液中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
④取操作③后的滤液进行焰色试验，火焰呈黄色
根据以上实验，回答问题：
(5)根据①的现象判断溶液中无_______。(填离子符号，下同)
(6)根据已知条件判断溶液中一定含有_______。
(7)综合整个实验可以判断溶液中一定不存在的离子还有_______。
16．现有下列物质：①HCl ②CO2 ③H2O ④NaHSO4 ⑤Cl2 ⑥CaO ⑦MgCl2 ⑧He请回答下列问题。
(1)属于离子化合物的是_______ (填序号)。
(2)写出MgCl2的电子式_______；用电子式表示H2O的形成过程_______。
(3)存在分子间作用力的物质有_______(填序号)。
(4)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_______。
(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是_______。
17．我国载人登月计划所用的固体火箭发动机推力全球最大。其固体燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空：
(1)Al原子的最外层电子排布式为___________，其核外共有___________种运动状态不同的电子；高温条件下Al粉和Fe2O3反应的化学方程式为___________。
(2)NH4ClO4分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物，其中存在的化学键有___________。
(3)制备NH4ClO4时，需先制备高纯度NaClO4。为测定NaClO4纯度，可用KI溶液检测：_____ClO+___I-+_____H+→_____Cl-+_____I2+____H2O
①配平上述离子方程式___________。
②若生成127gI2，则转移电子数为___________。
(4)实验室可利用NaClO4与NH4Cl两种饱和溶液制取NH4ClO4：NaClO4+NH4Cl⇌NH4C1O4+NaCl，实验时常通入过量的氨气并采取降温操作，原因是___________。

18．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠(NaN3)、硝酸铵(NH4NO3)、硝酸钾(KNO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：
(1)下列判断正确的是_______。
A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
B．NH4NO3、KNO3中均含有离子键和共价键
C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应
D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸
(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②若爆炸过程中有30mol非极性键生成(一个共用电子对为一个化学键)，则反应的能量变化为_______kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_______g。
(3)若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol时，转移电子的物质的量是_______mol；同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是_______。

三、实验题
19．为探究某物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。(气体体积已转化为标况体积)

请回答下列问题：
(1)X的化学式为___________。
(2)A的结构式为________，E属于_______化合物(填离子或共价)。
20．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)

实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。
A．碱石灰       B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙
(2)装置B的作用为___________________________________。
(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F中反应的离子方程式____________________ (中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是________________________________________________。
21．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：__________(写明周期和族)。
(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，As的气态氢化物为_____。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____(填化学式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③氢化物的还原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____(填序号)。
A．优良的催化剂      B．半导体材料      C．合金材料      D．农药
(5)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_________。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_____(填字母)。
A．原子半径：In＞Se         B．In的金属性比Se强     
C．In的金属性比Al弱      D．硒化铟的化学式为InSe2
(6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
实验步骤
实验现象与结论
在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____；
现象：__________；
结论：非金属性C＞Si



答案：
1．A
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，其微粒结构示意图为：，A错误；
B．氧原子的质子数为8，若其中子数为10，则该氧原子的质量数=10+8=18，即该核素表示为：，B正确；
C．HCHO中含碳氢单键和碳氧双键，两者均属于共价键，C正确；
D．、HCl和HCHO所含化学键均只有共价键，所以三者均属于共价化合物，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．CaCl2中钙离子与氯离子之间存在离子键，两个氯离子之间不存在共价键，属于离子化合物，A不符合题意；
B．H2O2中H与O、O与O之间都只形成共价键，属于共价化合物，B符合题意；
C．Na2O2中Na+与之间形成离子键，两个O原子间形成共价键，其为离子化合物，C不符合题意；
D．NH4Cl中与Cl-之间形成离子键，内N、H原子间形成共价键，为离子化合物，D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故①错误；
②金属和非金属化合一般形成离子键，也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故②错误；
③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含静电吸引和静电排斥，故③错误；
④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，不能形成离子键，故④正确；
⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故⑤错误；
⑥离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故⑥正确；
⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故⑦正确；
正确的有④⑥⑦，故选B。
4．C
【详解】A．共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，故A正确；B．非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，故B正确；C．含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，故C错误； D．离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；故选C。
点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键。本题的易错点是B。
5．B
【详解】分析：化学键是指原子间强烈的相互作用；离子化合物是指含有离子键的化合物，共价化合物是指只含有共价键的化合物；同种非金属元素的原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素的原子之间形成极性共价键。
详解：A. 共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠等，故A错误；
B. 含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故B正确；
C. 离子键是阴阳离子的静电作用，既包括静电排斥也包括静电吸引，故C错误；
D. 极性键和非极性键可以共存于同一化合物中，如H2O2中同时存在O－H极性共价键和O－O非极性共价键，故D错误；答案选B。
6．C
【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，则Y为Na、R为Cl；X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b，a与HCl反应生成的气体可使品红褪色，该气体为二氧化硫，a为亚硫酸钠；a与R2（Cl2）或X的氢化物反应生成b，则b为硫酸钠，则X为O，Z为S元素，满足“Z的质子数是X质子数的2倍”。
【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径Na>S>Cl>O，A正确；
B．Cl非金属性强于S，因此简单气态氢化物稳定性R>Z，B正确；
C．a为亚硫酸钠，其水解呈碱性，C错误；
D．O和Na可以形成Na2O2，其中含有离子键和共价键，D正确；
故答案选C。
7．B
【详解】A．分子中，存在碳原子和碳原子间的非极性共价键，故A错误；
B．因原油不导电，则没有形成原电池反应，钢管被含硫化合物腐蚀，属于化学腐蚀，故B正确；
C．羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供﹣OH，醇中的﹣OH提供﹣H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为，有机产物为C2H518OOCCH3，故C错误；
D．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故D错误；
故选：B。
羧酸与醇发生酯化反应时，其规律是：酸脱羟基，醇脱氢，且该反应为可逆反应，若用同位素标记其中某一原子时，充分反应后混合物中至少含有2种具有同位素标记原子的物质。
8．C
【详解】A.破坏化学键的过程，不一定是化学变化过程，如NaCl固体溶于水，破坏了离子键，是溶解过程，没发生化学变化，故A错误；
B. NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是通过离子键结合，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间是通过共价键结合，NaOH熔化电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，没有破坏共价键，故B错误；
C. H2、Cl2、HCl三者均以共价键结合，则反应H2＋Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键，故C正确；
D.化学变化时分子变为原子，原子又重新组合成新的分子，在变化的过程原子本身不发生变化。而17Cl和18Cl的相互转化过程中改变了原子核中的中子数，原子本身发生了变化，是核变化，不属于化学变化，也不属于物理变化，故D错误。答案选C。
9．D
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，则Z的原子序数为偶数，Z应为Mg元素，W为C元素，由n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，结合图中转化关系可知，m为Mg，n为CO2，q为MgO，r为C，p为Na2O2，t为Na2CO3，s为O2，则X为O元素, Y为Na元素。
【详解】A．可用于测定文物的年代核素是“14C”,A项错误；
B．2.4gMg的物质的量为0.1 mol，镁在足量二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，0.1 mol镁完全反应生成0.1 mol氧化镁和0.05 mol碳，则固体质量增加(0.1mol×16g/mol+0.05mol×12g/mol)=2.2g，B项错误；
C．元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水的稳定性强于甲烷，C项错误；
D．n+p→s+t的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中含有离子键和共价键，则反应时有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成，D项正确；
答案选D。
10．D
【详解】A．第四周期元素中，25号锰原子价电子中未成对电子数是5个，而24号元素Cr元素核外电子排布式是[Ar]3d54s1，Cr原子价电子中未成对电子数是6个，可见Mn原子价电子中未成对电子数不是最多，A错误；
B．含有极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各个化学键的空间排列，若空间排列对称就是非极性分子，否则就是极性分子，如CH4是由极性键构成的非极性分子，而H2O是由极性键构成的极性分子，B错误；
C．NaCl属于离子晶体，其熔化时破坏的的离子键，而干冰在固体时属于分子晶体，其升华时克服的是分子间作用力，因此NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型不相同，C错误；
D．价层电子对互斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π键电子对数不计入，D正确；
故合理选项是D。
11．D
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，则Y为C，M为Si，Z为N；化合物Z2X4的电子总数为18个，则X为H，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为Cl，综合以上分析，X为H，Y为C，Z为N，M为Si，Q为Cl，据此分析选择。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：Z(N)＜Y(C)＜M(Si)，A正确；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)>Y(C)>M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)>Y(C)>M(Si)，B正确；
C．X、Y和氧三种元素形成的阴离子有碳酸根，草酸一氢根、乙酸根等，C正确；
D．H、N和Cl三种元素形成的化合物有很多，不一定是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，D错误；
D。
12．C
【分析】结合反应过程，A为CH3OH，B为CO2，据此解答。
【详解】A．反应①发生取代反应，A为CH3OH，A正确；
B．CO2中C为sp杂化，中C为sp2杂化，甲醇中C为sp3杂化，有3种杂化方式，B正确；
C．反应过程中断裂的化学键只有极性键，没有非极性键，C错误；
D．由题图分析可知，反应物为和，生成物为和，则反应的总化学方程式为+H2O，D正确；
故选C。
13．(1)     6     、     、
(2)     ①⑤     ④⑥     ⑤
(3)     ②③     ④⑤     ②
(4)     0.25     16
(5)5.6
(6)4:3

(1)
一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素，以上微粒中共有6种核素；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素，互为同位素的是、；核素的左上角数字代表质量数，则质量数相等的是、；
(2)
①氢氧化钠固体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
②铜丝含有自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸是溶液，是混合物，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
④CO2气体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，本身不能电离成自由移动的离子，属于非电解质；
⑤熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑥乙醇不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；
属于电解质的是①⑤，属于非电解质的是④⑥，属于电解质且能导电的是⑤；
(3)
①N2含N≡N共价键，为单质；
②Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；
③MgCl2中只含离子键，为离子化合物；
④H2O中含极性共价键，为共价化合物；
⑤CH4中含极性共价键，为共价化合物；
属于离子化合物的物质是②③，属于共价化合物的物质是④⑤，既含有离子键又含有共价键的物质是②；
(4)
在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是，质量为m=nM=0.25mol×64g/mol=16g；
(5)
11gCO2的物质的量是，在标准状况下，体积是V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
(6)
依据m=nM可知等质量时物质的质之比等于摩尔质量的反比，则相同质量的O2和SO2物质的量比是64：32=2：1，所含有的原子个数比是2mol×2：1mol×3=4：3。
14．     Li     ⅣA     离子     Cl2O7     Na＞Li＞C     H2S＜HCl＜HF     2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知A为锂元素、B为碳元素、C为氟元素、D为钠元素、E为铝元素、F为硫元素、G为氯元素。
【详解】(1)A为锂元素，元素符号为Li；
(2)B为碳元素，位于第二周期第ⅣA族，DC为NaF，是由钠离子和氟离子构成的离子化合物；
(3)G为Cl元素，最高正价为+7价，氧化物为Cl2O7；
(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以A、B、D原子半径由大到小的顺序为Na＞Li＞C；非金属性越强，最简单氢化物热稳定性越强，所以C、F、G最简单氢化物热稳定性由弱到强的顺序为H2S＜HCl＜HF；
(5)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO。
15．(1)④⑥
(2)C
(3)取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或氯气或过氧化氢，溶液变为(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+
(4)CO2+2OH-=CO+H2O
(5)Cu2+、HCO
(6)Mg2+、SO
(7)Ba2+

【详解】（1）Al为金属单质，CO2、HCl为共价化合物，Na2O2、FeCl2、NaOH 为离子化合物，Na2O2、NaOH含有离子键和共价键，FeCl2只含有离子键，因此含有共价键的离子化合物是④⑥；故答案为④⑥；
（2）干冰为共价化合物，分子间存在范德华力，干冰受热变成二氧化碳气体，破坏的是范德华力，没有破坏极性共价键，选项C正确；故答案为C；
（3）FeCl2中含有阳离子是Fe2+，检验亚铁离子的操作是取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或氯气或过氧化氢，溶液变为(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+；故答案为取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或氯气或过氧化氢，溶液变为(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+；
（4）少量二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠，即离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O，故答案为CO2+2OH-=CO+H2O；
（5）①HCO与盐酸反应二氧化碳气体，因此原溶液中加入过量的盐酸无现象，说明原溶液中不含有HCO；因为Cu2+显蓝色，原溶液与盐酸反应后得到无色溶液，说明原溶液中不含Cu2+；
②取操作①后的溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀只能为Mg(OH)2，推出原溶液中含有Mg2+；
③取操作②的滤液，加入过量的硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀只能为AgCl，因为操作①中加入盐酸是过量，因此操作③不能说明原溶液中一定存在Cl-；
④取操作③后的滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，推出原溶液中含有Na+，根据溶液呈现电中性，原溶液中含有SO，SO与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，则原溶液中一定不存在Ba2+；
综上所述，根据①的现象判断溶液中无Cu2+、HCO；故答案为Cu2+、HCO；
（6）根据(5)的分析，原溶液中一定存在的是Mg2+、SO；故答案为Mg2+、SO；
（7）根据(5)分析，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、HCO、Ba2+；故答案为Ba2+。
16．(1)④⑥⑦
(2)         
(3)①②③⑤⑧
(4)
(5)共价键

（1）
①HCl只含共价键，为共价化合物，②CO2只含共价键，为共价化合物，③H2O只含共价键，为共价化合物，④NaHSO4含离子键和共价键，为离子化合物，⑤Cl2只含共价键，为单质，⑥CaO只含离子键，为离子化合物，⑦MgCl2只含离子键，为离子化合物，⑧He不含化学键，为单质，因此上述物质中属于离子化合物的是：④⑥⑦。
（2）
MgCl2只含离子键，为离子化合物，其电子式为：；H2O只含共价键，为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为：。
（3）
由分子构成的物质存在分子间作用力，①②③⑤⑧都是由分子构成的物质，存在分子间作用力。
（4）
NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：。
（5）
HCl含氢氯共价键，为共价化合物，溶于水时电离出氢离子和氯离子，断开的化学键是共价键。
17．(1)     3s23p1     13     2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe
(2)     离子     离子键和共价键
(3)     ClO+8I-+8H+→Cl-+4I2+4H2O     NA或6.02×1023
(4)低温时NH4ClO4的溶解度降低程度大，降温有利于NH4ClO4结晶析出；通入氨气增大了溶液中浓度，有利于NH4ClO4结晶析出

【详解】（1）Al原子的最外层有3个电子，电子排布式为3s23p1；其核外共有13种运动状态不同的电子；高温条件下Al粉和Fe2O3反应生成三氧化二铝和铁，化学方程式为2A1+Fe2O3 Al2O3+2Fe；
（2）NH 与ClO 之前形成离子键，所以为离子化合物；N元素与H元素之间形成共价键，所以其中存在的化学键有离子键和共价键；
（3）①根据原子守恒以及电荷守恒，ClO +8I-+8H+→Cl-+4I2+4H2O；
②生成127gI2，物质的量为0.5mol，根据离子方程式可知，生成能4mol I2，转移8mol电子，所以生成0.5mol I2，转移1mol电子，转移电子数为NA或6.02×1023；
（4）根据图示可知，NH4C1O4的溶解度受温度影响较大，通入氨气增大了溶液中NH 浓度，NH与ClO可行成NH4C1O4，故原因为低温时NH4ClO4的溶解度降低程度大，降温有利于NH4ClO4结晶析出；通入氨气增大了溶液中NH浓度，有利于NH4ClO4结晶析出。
18．(1)BD
(2)     放热反应     2.5(a-b)或2.5(b-a)     487.5
(3)     1     SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，可减少对人体的伤害

(1)
A．道路起雾是水变为水蒸气，水分子间距离发生变化， H2O分子没变，化学键没有断裂，故A错误；
B．NH4NO3、KNO3都是离子化合物，均含有离子键和共价键，故B正确；
C．NaN3能被酸性高锰酸钾或次氯酸钠氧化为氮气，故C错误；
D．NaN3、NH4NO3受撞击发生爆炸，固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸，故D正确；
选BD；
(2)
①根据图示，叠氮化钠爆炸，生成物的能量降低，反应属于放热反应；
②根据图示，3molNaN3反应生成1molNa3N和4molN2，放出(a-b)KJ能量，氮分子中有3个非极性共价键，若爆炸过程中有30mol非极性键生成(一个共用电子对为一个化学键)，说明生成10mol氮气，则反应的能量变化为2.5(a-b)kJ；生成10mol氮气，消耗7.5mol叠氮化钠，质量为7.5mol×65g/mol=487.5g；
(3)
10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，NaN3中N元素化合价升高，发生氧化反应,氧化产物是N2，KNO3中N元素化合价降低，还原产物是N2，当有10molNaN3参加反应时，氧化产物为15molN2、还原产物有1molN2，氧化产物比还原产物多14mol，该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol时，有1mol NaN3反应，转移电子的物质的量是1mol；同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，可减少对人体的伤害。
19．     Fe3C     O=C=O     离子
【分析】根据溶液C中加入NH4SCN溶液，变为血红色的，可推知B中含有铁元素，B为磁性固体，所以B为Fe3O4，无色气体A为二氧化碳，E为碳酸氢钠，根据元素守恒，可知X中含有铁元素和碳元素，A的物质的量为0.02mol，B的物质的量为0.02mol，所以X中n(Fe): n(C)=3：1，故X的化学式为Fe3C。
【详解】（1）根据元素守恒，可知X中含有铁元素和碳元素，A（CO2）的物质的量为0.02mol，B（Fe3O4）的物质的量为0.02mol，所以X中n(Fe):n(C)=3:1，故X的化学式为Fe3C，故答案为Fe3C；
（2）A为二氧化碳，CO2是直线型，结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；
（3）E为碳酸氢钠，属于离子化合物，故答案为离子。
20．     长颈漏斗     BD     除去氯气中的氯化氢并作安全瓶          共价键、离子键          未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰     打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡
【分析】由图中装置可知，装置A中放入高锰酸钾、分液漏斗中放入浓盐酸，二者反应产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ处放干燥的有色布条，Ⅱ放入固体粒状干燥剂，但不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，可观察到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处不褪色，氯气通入漏斗D中，溶液变橙色，再滴入KI溶液与苯的分层的液体中，苯层呈紫色，最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收，Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化；为排除氯气对其溴、碘检验的干扰，可进行对比实验，以此来解答。
【详解】(1)仪器a为长颈漏斗；装置C中Ⅱ处加的试剂干燥氯气，且为固体，只有BD符合，故长颈漏斗；BD；
(2)生成的氯气中混有HCl，则装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶；
(3)KI属于离子化合物，其电子式为：；Na2S2O3属于离子化合物，其中Na+与之间通过离子键连接，内部原子与原子之间通过共价键连接，因此Na2S2O3中所含的化学键类型为共价键、离子键；Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化，则装置F中相应的离子反应方程式为：；
(4)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但氯气可与NaBr、KI均反应，未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较Cl、Br、I的非金属性；
(5)改进的实验步骤④为打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管振荡，第④步发生溴与KI的反应，碘溶于四氯化碳中，溴能够置换碘，从而达到实验目的。
21．     第四周期第ⅢA族     +4     HClO4     AsH3     HF     ＜     ＜     B          AB     CaCO3固体     盐酸     饱和NaHCO3溶液     硅酸钠溶液     有白色胶状沉淀生成
【分析】(1)根据Ga和Al同主族，在Al的下一个周期来回答判断；
(2)根据同主族元素性质递变规律来回答；
(3)同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的酸性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的酸性减弱，据此回答；
(4)金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料；
(5)①Se2Cl2中存在Se-Se键及Se-Cl键；
②铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，结合元素周期律分析；
(6)根据元素的最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强来回答。
【详解】(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，第ⅢA族；
(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价；Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；As和N元素同主族，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；
(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF；
②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；
③氢化物的还原性：H2O＜H2S；
(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故B；
(5)①硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于周期表第四周期ⅥA族，Se2Cl2的电子式为；
②铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：In＞Se，故A正确；
B．元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确；
C．同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；
D．硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；
故AB；
(6)C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C＞Si。