【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练（含解析）

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【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一共价键离子键的比较专题训练
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
B．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项
A
B
C
D
物质
CaCl2
H2O2
Na2O2
NH4Cl
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物

A．A B．B C．C D．D
3．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中不正确的是
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N中含有35个质子
C．NN属于离子化合物
D．NN结构中含共价键和离子键
5．已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是
A．NH4H既有离子键又有共价键
B．NH4H的电子式：
C．1molNH4H中含有5NA个N−H键
D．NH4H与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑
6．实验室制备乙炔的反应CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，CaC2是离子化合物，下列说法不正确的是
A．此反应是氧化还原反应
B．乙炔的电子式：
C．中有14个电子
D．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键
7．可作为便携式氢源，其产氢原理为。下列有关说法不正确的是
A．为离子化合物 B．的球棍模型：
C．中子数为20的钙离子： D．的电子式：
8．氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如图转化，形成雾霾。

下列有关说法正确的是
A．SO2的空间构型为直线形
B．SO3晶体的类型为共价晶体
C．NH4NO3中N原子的轨道杂化方式均为sp3杂化
D．(NH4)2SO4中既含有离子键，又含有共价键
9．2020年人类在金星大气中探测到。实验室制备的方法有：
①；
②。
已知是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是
A．基态P原子的轨道表示式为
B．中只有共价键
C．NaOH中只存在一种化学键
D．反应②中若KOH过量会发生反应：
10．已知几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低负价
——
-1
——
——
-3
-2

下列有关说法不正确的是A．元素M、Z分别与Q形成的化合物中都含有离子键
B．元素R和Q中，非金属性较强的是Q
C．X的单质保存在水中
D．元素Y有两种核素
11．下列有关叙述错误的是（    ）
A．物质的状态发生变化时可能没有化学键的断裂与形成
B．不同元素的原子构成的分子中只含极性键
C．由非金属元素形成的单质中不一定含有化学键
D．金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含离子键
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0；X单质可作半导体材料；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性:Z>X
B．Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
C．原子半径:X>Y
D．化合物XWZ3中存在离子键和极性键

二、填空题
13．有以下物质：①NaCl；②Na2O2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦NH4Cl；⑧H2O2；⑨He。请选择合适的将序号填在横线上
(1)只含有离子键的是___________；
(2)既有离子键又有共价键的是___________；
(3)只含有极性键的是___________；
(4)只含有非极性键的是___________；
(5)既有极性键又有非极性键的共价化合物是___________；
14．在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
(1)NH4Cl所含有的化学键类型有___________。
(2)该实验中产生的刺激性气味的气体为___________；试验中能观察到反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。
(4)写出该反应的化学方程式___________。
15．表是周期表中的一部分，数字①～⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。









②
③


①

④



⑤
⑥
⑦















⑧


请回答下列问题：
(1)上述元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。写出⑦的原子结构示意图_______。写出元素③在周期表中位置_______。
(2)非金属性强弱顺序：⑤_______⑧(填“”或“=”)，验证该结论的方法为_______(用离子方程式表示)。
(3) ①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(4) ②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)
(5) 关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是_______。
A．在金属和非金属分界处可以找到半导体材料
B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C．通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域
D．稀有气体原子都满足8电子稳定结构
(6) ②的常见单质的电子式_______；用电子式表示⑦和⑧形成化合物的过程_______。
16．硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题：
(1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有_______种。
(2)写出的电子式：_______。
(3)存在的化学键类型是_______(填字母，下同)。
a.只含有离子键    b.只含有共价键　    c.既含有离子键又含有共价键
(4)上述反应涉及的多种元素中
①K在元素周期表中的位置是_______。
②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为_______。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，_______，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。
(5)下列事实能说明非金属性N强于P的是_______。
a.常温下化学性质稳定　　　　　　b.的沸点低于红磷的沸点
c.受热分解的温度高于　　　d.的酸性强于
17．现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。
请用相应字母填空：
(1)属于原子晶体的化合物是_______。
(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。
(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。
(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。
(5)固体能导电的是_______。
(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。
18．I.下列变化：
①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。
(1)未发生化学键破坏的是____；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是____。
(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是____；属于离子化合物的是_____。
II.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
(3)下列判断正确的是_____。
A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关
B．NH4NO3中只含有极性共价键
C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂
D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(4)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。
①写出NaNH2的电子式____。
②NaOH固体中含有的化学键类型有____。

三、实验题
19．Ca3N2是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2的装置如图所示(已知：钙能在CO2中燃烧)。请回答下列问题：

(1)Ca3N2中所含化学键的类型为____________。
A．离子键     B．共价键     C．氢键
(2)装置①中的U型管中的物质为___________，其作用为________________。
(3)装置②的作用为___________________________。
(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。
(5)写出Ca3N2潮解时的化学方程式__________________________。

答案：
1．B
【详解】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，部分属于共价化合物如氯化铝等，A正确；
B．少数由非金属元素形成的化合物如氯化铵等是离子化合物，B错误；
C．活泼金属与活泼非金属化合时，如果由于阴阳离子的静电作用而形成稳定结构，则可形成离子键，C正确；
D．离子化合物一定含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．CaCl2中钙离子与氯离子之间存在离子键，两个氯离子之间不存在共价键，属于离子化合物，A不符合题意；
B．H2O2中H与O、O与O之间都只形成共价键，属于共价化合物，B符合题意；
C．Na2O2中Na+与之间形成离子键，两个O原子间形成共价键，其为离子化合物，C不符合题意；
D．NH4Cl中与Cl-之间形成离子键，内N、H原子间形成共价键，为离子化合物，D不符合题意；
故选B。
3．D
【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；
B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；
C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；
D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
4．C
【详解】A．全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，A正确；
B．一个氮原子中含有7个质子，所以每个中含有35个质子，B正确；
C．该物质由氮元素组成，属于单质不属于化合物，C错误；
D．和内部都含有氮氮共价键，结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．NH4H中有铵根离子和氢负离子，含有离子键，铵根中含有共价键，故A正确；
B．NH4H有铵根离子和氢负离子，其电子式：，故B正确；
C．根据B中电子式得到1molNH4H中含有3NA个N−H键，故C错误；
D．NH4H可以和水反应生成氢气和一水合氨，NH4H是易溶于水的，与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．A
【详解】A． 此反应中元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B． 乙炔分子内，每个碳原子和1个氢原子共用1对电子式、碳原子之间共用3对电子对，电子式正确，B正确；
C． 碳原子有6个电子，中有2×6+2=14个电子，C正确；
D． Ca(OH)2是离子化合物，由钙离子和氢氧根离子构成、氢氧根离子内有共价键，故既有离子键又有共价键，D正确；
答案选A。
7．C
【分析】由是H元素发生歧化反应，中H为-1价；
【详解】A．中H为-1价，CaH2的电子式为[：H]-Ca2+[：H]-，含离子键，是离子化合物，A正确；
B．水的空间构型为V型，球棍模型为，B正确；
C．Ca为20号元素，质子数为20，质量数=质子数+中子数=20+20=40，则中子数为20的钙离子：，C错误；
D．OH-带一个单位的负电荷且氧原子最外层达8电子结构，其电子式为，D正确；
故选：C。
8．D
【详解】A．二氧化硫中硫原子采取sp2杂化，但有一对孤对电子，所以空间构型为V型，A错误；
B．三氧化硫为分子晶体，B错误；
C．硝酸根离子的中心原子氮原子的价层电子对数为3+×(5+1-2×3)=3，因此氮原子采取sp2杂化，C错误；
D．(NH4)2SO4中既含有铵根和硫酸根之间的离子键，又含有S与O、N和H之间的共价键，D正确；
答案选D。
9．B
【详解】A．基态P原子的轨道表示式为，A项错误；
B．与性质相似，内P与H之间只存在共价键，B项正确；
C．NaOH中O和H之间存在共价键，Na+与OH-之间存在离子键，C项错误；
D．由已知条件可知，是一元弱酸，只有1个H能电离与碱发生反应，不能与过量的反应生成，反应②中若KOH过量反应仍为：，D项错误；
答案选B。
10．C
【分析】短周期元素中，Y有最高价+7、最低价-1，故Y为Cl元素；Q只有最低价-2，没有最高价，故Q为O元素；R有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为+1、+2、+3，结合原子半径可知，X为Na元素、M为Mg元素、Z为Al元素，据此答题。
【详解】由分析可知：X为Na元素、Y为Cl元素、Z为Al元素、M为Mg元素、R为N元素、Q为O元素。
A.Al和Mg与O分别形成的Al2O3和MgO中都含有离子键，故A正确；
B.同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性较强的是O，故B正确；
C.Na会与水发生反应，应保存在煤油中，故C错误；
D.氯元素有35Cl和37Cl两种核素，故D正确。
故选C。
11．B
【详解】A．由分子构成的物质(如H2O、NH3等)在状态发生变化时，没有化学键的断裂与形成，故A正确；
B．不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性键，例如：H2O2分子，分子中含有一个O—O是非极性键，故B错误；
C．稀有气体元素形成的单质中没有化学键，故C正确；
D．金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含有离子键，如AlCl3中只含共价键，故D正确；
故答案选：B。
12．A
【详解】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0，则W可能为H、C、Si；X单质可作半导体材料，则X为Si，W只能是H；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸，则Z为Cl；W、X、Y、Z的原子序数之和为45，则Y为Al。A. 氯的非金属性比硅强，所以最简单氢化物的稳定性:HCl>SiH4，A正确；B. 铝离子比氯离子少一个电子层，B不正确；C. 铝的原子半径大于硅，C不正确；D. 化合物XWZ3（三氯硅烷）中只有极性键，D不正确。本题选A。
13．(1)①
(2)②⑦
(3)③
(4)④
(5)⑤⑥⑧

【分析】①NaCl中钠离子和氯离子之间以离子键结合；
②Na2O2由钠离子和过氧离子以离子键结合，过氧离子的两个O之间以非极性共价键结合；
③H2O中H和O之间以极性共价键结合；
④N2中N和N之间以非极性共价键结合；
⑤C2H4中C和C之间以非极性共价键结合，C和H之间以极性共价键结合；
⑥C2H6中C和C之间以非极性共价键结合，C和H之间以极性共价键结合；
⑦NH4Cl中铵根和氯离子之间以离子键结合，铵根离子内部N和H之间以极性共价键结合；
⑧H2O2中H和O之间以极性共价键结合，两个O之间以非极性共价键结合；
⑨He是单原子分子，不含离子键也不含共价键。
（1）
由分析可知，只含有离子键的是①；
（2）
由分析可知既有离子键又有共价键的是②⑦；
（3）
由分析可知只含有极性键的是③
（4）
由分析可知只含有非极性键的是④；
（5）
由分析可知既有极性键又有非极性键的共价化合物是⑤⑥⑧；
14．(1)离子键、共价键
(2)     NH3     吸     小于
(3)反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发加快化学反应
(4)Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

(1)
NH4Cl中铵根离子和氯离子之间含有离子键，铵根内N和H原子内含有共价键，含有的化学键类型有离子键、共价键；
(2)
NH4Cl与强碱Ba(OH)2反应生成氨气，则产生的刺激性气味的气体为NH3，玻璃片上结冰，说明该反应为吸热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量；
(3)
Ba（OH）2•8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发加快化学反应；
(4)
氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。
15．     Ar          第二周期第VIA族     >     Cl2+2Br-=2Cl2+Br-     KOH>NaOH>Al(OH)3     Al>N>O     AB          →K+
【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知①～⑧号元素分别为：Na、N、O、Al、Cl、Ar、K、Br。
【详解】(1)Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼；⑦为钾元素，原子结构示意图为。③为O元素，位于第二周期第VIA族；
(2) 同主族元素自上而下非金属减弱，所以非金属性 ，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以用Cl2+2Br-=2Cl-+Br2来验证；
(3) 金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性也强，金属性： ，所以①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 ；
(4)电子层数越大原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为 ；
(5)A．在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故A正确；
B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，故B正确；
C．用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，故C错误；
D．He为稀有气体元素，但最外层为2电子稳定结构，故D错误；
综上所述答案为AB；
(6)②为N元素，其单质为N2，两个N原子共用三对电子，电子式为；⑦为K元素，⑧为Br元素，二者形成离子化合物KBr，电子式表示KBr的形成过程为：→
16．(1)3
(2)
(3)c
(4)     第四周期第IA族     C