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2023生产建设兵团第六师五家渠高级中学高三下学期2月月考试题化学含解析
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这是一份2023生产建设兵团第六师五家渠高级中学高三下学期2月月考试题化学含解析，共24页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
新疆五家渠高级中学 2022-2023学年
高三下学期2月月考 化学试题
总分100分 考试时间100分钟
一、单项选择题(15题每题3分共45分)
1．下列做法中没有用到水解平衡原理的是
A．食盐腌制酸菜 B．泡沫灭火器灭火
C．明矾净水 D．热的纯碱去油污
2．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、C=O键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是
A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3 C．CH3CH(OH)CH3 D．CH3CH2OCH3
3．金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（ ）
A．金属钛就是钛合金
B．Ti2O3化学性质稳定
C．FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价
D．钛及其合金可广泛应用于航空领域
4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液： Na+、 Cl-、SO、Fe3+
B．无色透明溶液中： K+、SO、MnO、H+
C．可与锌反应放出氢气的溶液中： Na+ 、Ca2+、Cl-、CO
D．使pH试纸变蓝的溶液中： Ba2+、 Na+、NO、 Cl-
5．下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n，它们互为同分异构体
C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
D．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性
6．下列操作或试剂的选择不合理的是
A．用pH试纸测定溶液的pH和检测气体酸碱性时均不需要润湿
B．可用酒精洗去试管内壁上残留的碘
C．在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘
D．做焰色反应实验时，可用铁丝代替铂丝
7．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液体硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．该系列转化：3S84S66S412S2；ΔH＜0
B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1∶2
C．S8为极性分子，能溶于水等极性溶剂
D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化
8．春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，欧曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁……”。下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是
A．羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物
B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程
C．酿酒历史源远流长，粮食酿酒只发生了物理变化
D．戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅
9．工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：)在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生催化氧化反应；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列有关说法正确的是
A． 的空间结构为三角锥
B． 与中的键角相等
C． 与气体混合，产生淡黄色固体，体现了的氧化性
D．图所示为的晶胞
10．下列说法正确的是
A．乙醇中的-OH上的氢比水分了中的-OH上的氢活泼
B．NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+
C．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1：2
D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子
11．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强，是因为前者的非金属性大于后者
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2是极性键构成的非极性分子
12．下列说法正确的是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0、△S>0
B．用pH试纸测出氯水的pH小于7
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子
D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值变小
13．一定质量的某有机物与足量钠反应，可生成气体VAL；等质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得到气体VBL。同温同压下VA=VB。则该有机物的结构简式可能是
A．CH3COOH B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．HOCH2COOH
14．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域，用双极膜电解制备金属钴的装置如图所示。双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小
B．当电路中转移2mol电子时，阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加80g
C．电解过程中溶液中的透过阴离子交换膜移向右室
D．电解总反应：
15．甲胺()的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：)下列说法不正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．水的电离程度：c>d
C．
D．b点溶液中存在：
二、综合题（共55分，请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答）
16．亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(部分夹持装置已略去)。
(1)实验室用制取的离子方程式为_______。
(2)装置A中仪器a的名称为_______，装置C中长颈漏斗的作用是_______。
(3)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影响_______(用化学方程式表示)。
(4)N、O、Cl的简单离子中半径最小的是_______(填离子符号)，简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体10g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，用。标准溶液滴定，滴定终点时(只生成AgCl沉淀)消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯(NOCL)样品的纯度为_______。
17．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
已知：
i.R-Cl RMgCl
ii.R3COOR4 + R5COOR6R3COOR6+ R5COOR4
(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是___________。
(2)B→C的反应类型是___________。
(3)E的结构简式___________。试剂a为___________。
(4)G的结构简式___________。
(5)J→K的化学方程式是___________。
(6)M→L的化学方程式是___________。
(7)已知： G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出___________(填物质名称)来促进反应。
18．氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）CeFCO3中Ce的化合价为______。
（2）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为________。
（3）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为_____。
（4）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___________。
（5）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层)CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_________。
（6）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加碱调节pH到_____时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）。
（7） 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_____。
19．2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)以为催化剂的光热化学循环分解反应为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
①上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________。
②根据数据计算，标准状况下22.4L分解生成和需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。
(2)分解产生的和可以作为燃料电池的原料。如图为燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___________(填“正”或“负”)极，向___________极移动(填“X”或“Y”)。
化学二月月考 答案及解析：
1．A
【解析】A．食盐为强酸强碱盐，不能水解，没有利用水解原理，A符合题意；
B．泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应产生二氧化碳，利用了水解原理，B不符合题意；
C．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可净水，利用了水解原理，C不符合题意；
D．热的纯碱水解程度增大，碱性强，去污能力强，利用了水解原理，D不符题意；
故选A。
2．B
【解析】A．CH3COOCH3相对分子质量为74，故A不选；
B．HCOOCH3相对分子质量为60，分子中含C-H键、C-O键、C=O键，故B选；
C．CH3CH(OH)CH3相对分子质量为60，分子中含有C-H键、O-H键、C-O键，不含有C=O键，故C不选；
D．CH3CH2OCH3相对分子质量为60，分子中含C-H键、C-O键，不含有C=O键，故D不选；
故选B。
3．D
【解析】A、钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故A错误；
B、价钛极易被氧化，所以化学性质不稳定，故B错误；
C、根据化合价代数和为零，钛酸亚铁中铁为价，所以钛的化合价为价，故C错误；
D、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天，故D正确；
故选：D。
4．D
【解析】A． 使酚酞溶液变红的溶液中含有大量的OH-，因3OH-+Fe3＋=Fe(OH)3↓而不能大量共存，A不合题意；
B． 无色透明溶液中不可能含有大量的MnO，B不合题意；
C． 可与锌反应放出氢气的溶液中含有大量的H+，因H+与CO反应生成H2O、CO2而不能大量共存，C不合题意；
D． 使pH试纸变蓝的溶液中含有大量的OH-，OH-、Ba2＋、Na＋、NO、Cl－之间均不能发生反应，故能大量共存，D符合题意；
故选D。
5．D
【解析】A．蛋白质中含有C、H、O、N等元素，根据元素守恒可知，蛋白质完全燃烧不可能只生成水和二氧化碳，A错误；
B．淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n，但二者n不同，分子式不相同，不互为同分异构体，B错误；
C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应，C错误；
D．氨基酸经多次脱水缩合形成蛋白质，理论上，蛋白质分子中至少含一个羧基和一个氨基，氨基酸也含氨基和羧基；氨基显碱性，能和酸反应，羧基显酸性，能和碱反应，故蛋白质和氨基酸均有两性，D正确。
答案选D。
6．A
【解析】A．用pH试纸测溶液的pH不需要润湿，用红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故A错误；
B．根据碘溶于有机溶剂，碘可以溶于酒精，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故B正确；
C．碘在水里的溶解度小于在苯中或四氯化碳中的溶解度，且苯和四氯化碳均不与水互溶，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；
D．铁丝焰色反应不影响其他焰色反应燃烧的颜色，故可以可用铁丝代替铂丝，故D正确；
故答案为A。
7．D
【解析】A．由“温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小”可知，升高温度时气体的分子数增加，即平衡正向移动，正向吸热，则ΔH＞0，A错误；
B．由S8分子的结构可知，在1个S8分子中存在8个S原子，8个S－S共价键，S原子数与共价键数之比为1∶1，B错误；
C．S8分子是由S原子间形成的非极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”规律，S8不能溶于水等极性溶剂，C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，题述的相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，D正确；
故选D。
8．C
【解析】A．羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜主要成分是葡萄糖和果糖等成分，二者都是混合物，A正确；
B．水由气体变为固体时要放热，由水蒸气变成固体时混乱度减少，熵在减少，B正确；
C．粮食酿酒首先发生淀粉的水解，得到的葡萄糖再在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，发生了化学变化，C不正确；
D．沙子主要成分是二氧化硅，工业上可用 SiO2 和C在高温下反应得粗硅，进一步提纯可得纯硅，硅是半导体材料，D正确；
答案选C。
9．C
【解析】A． 中心S原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，故A错误；
B． 中心S原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为，中S原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为正四面体形，键角为，两者键角不相等，故B错误；
C．与气体混合，产生淡黄色固体，该黄色固体为S，反应过程中中S元素的化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故C正确；
D．由图可知，O位于晶胞内部和上下面，数目为，V位于体心和顶点，数目为，则图示为的晶胞，故D错误；
答案选C。
10．C
【解析】A．乙醇中的-OH上的氢不如水分了中的-OH上的氢活泼，A错误；
B．NaCl晶体中每个Cl-周围有6个Na+，B错误；
C．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配位数是6，在配合物内界中含有1个Cl-，外界有2个Cl-，因此内界和外界Cl-的数目之比是1：2，C正确；
D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后得到的物质是CH3CH2CH(CH2OH)COOH，分子中只有连接羧基的C原子为手性碳原子，因此分子中只有1个手性碳原子，D错误；
答案选C。
11．C
【解析】M层上有两个未成对电子且无空轨道时，外围电子排布为3s23p4、X是S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y的核外电子排布是[Ar]3d64s2，Y是26号Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Z的外围电子排布式为2s22p2为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的外围电子排布式为2s22p4，为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的外围电子排布为3s23p3，为P元素。
A．元素Y、Q形成的化合物可能是为FeO、Fe2O3、Fe3O4，A正确；
B．X、T的最高价氧化物的水化物分别是H2SO4和H3PO4，由于S的非金属性比P强，所以H2SO4酸性更强，B正确；
C．X与Q形成的化合物可能是SO2或SO3，都属于共价化合物，C错误；
D．ZQ2为CO2，其中C=O键属于极性键，CO2是直线形分子，是一种非极性分子，D正确。故选C。
12．C
【解析】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的气体物质的量减少，△S<0，故A错误；
B．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，每生成3mol氯气转移5mol电子，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子，故C正确；
D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值不变，故D错误；
选C。
13．D
【分析】有机物和足量的钠反应,该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH,该机物与足量的小苏打溶液反应,说明该有机物含有-COOH；有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应,二者生成的气体体积相等,则有机物中羧基数目与羟基数目相等，以此来解答。
【解析】有机物和足量的钠反应,该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH,该机物与足量的小苏打溶液反应,说明该有机物含有-COOH；有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应,二者生成的气体体积相等,则有机物中羧基数目与羟基数目相等；
A. CH3COOH与碳酸氢钠、Na均以1:1反应,生成气体不相等,故A不选；
B. HOOC—COOH中含2个-COOH,与碳酸氢钠、Na生成的气体比为2;1,故B不选；
C. HOCH2CH2OH与碳酸氢钠不反应,故C不选；
D. HOCH2COOH中羧基与羟基数目相等,该有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应,二者生成的气体体积相等,故D选；
综上所述，本题正确选项D。
14．C
【解析】A．电解池工作时双极膜中的氢离子向阴极移动，所以电极b是阴极，硫酸根离子通过阴离子交换膜向左移动与氢离子结合生成硫酸，所以阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小，A正确；
B．当电路中转移2mol电子时，阳极产生0.5molO2，同时有1molSO离子透过阴离子交换膜向左移动，所以阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加96g-16g=80g，B正确；
C．根据以上分析可知电解过程中溶液中的透过阴离子交换膜移向左室，C错误；
D．阳极氢氧根放电产生氧气，阴极钴离子放电产生钴，所以电解总反应：，D正确；
答案选C。
15．D
【分析】根据，，则AG越大，酸性越强如图，由滴定曲线可知， a为碱性，d为酸性，c点为中性；
【解析】A．a点为0.1mol/L甲胺溶液，AG=8，，则，则甲胺为弱碱，刚好反应的盐为酸性，选用甲基橙作指示剂，故A正确；
B．c点AG=0，，显中性，d点盐酸过量，对水的电离抑制程度大于c点，故B正确；
C．由AG=8，可知，，，故C正确；
D．b点时加入的盐酸体积10mL，溶质为和，且浓度相等，其物料守恒为；电荷守恒为，根据物料守恒和电荷守恒可得，即，故D错误；
故选D。
16．(1)
(2) 蒸馏烧瓶 平衡系统内外压强，避免C中压强过大
(3)
(4)
(5)131c%
【分析】A装置的目的是制备NO，制备的NO中会混有挥发的HNO3，B装置的目的是除去NO中混有的硝酸，C装置的目的是干燥NO并控制NO的流速，D装置为NO和Cl2反应制备NOCl的装置，无水氯化钙的目的是为了进行尾气处理并防止空气中的水进入D中。
（1）
实验室用制取的离子方程式为：；
（2）
装置A中仪器a的名称为蒸馏烧瓶，装置C中长颈漏斗的作用是平衡系统内外压强，避免C中压强过大；
（3）
若不用装置D中的干燥管，NOCl与水会发生反应能够亚硝酸和氯化氢，方程式为：；
（4）
N、O、Cl的简单离子为N3-、O2-、Cl-，Cl-电子层数最多，半径最大，N3-、O2-电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故半径最小的是O2-；简单氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O均能形成分子间氢键，沸点高于HCl，相同量时水中氢键个数多，故水的沸点最高，熔沸点由高到低的顺序是：；
（5）
根据关系式可知250mL的样品反应额中NOCl的物质的量是mol，NOCl的摩尔质量为。所以样品中NOCl质量分数为。
17．(1)羟基
(2)取代反应
(3) 甲醇
(4)
(5)
(6)
(7)乙酸甲酯
【分析】已知A为芳香族化合物，根据其分子式可知A为苯酚，其结构简式为；在催化剂作用下，苯酚与氢气加成生成环己醇，结构简式为；B到C为取代反应，生成1-氯环己烷，结构简式为；根据已知条件信息，D的结构简式为；由G和L在醇钠条件下反应生成奥昔布宁可知，G和L均为酯，又G为D和F反应而得，且D不是酸也不是醇，所以F为酯，即根据奥昔布宁的结构简式可知，E中含有官能团羧基和羰基，其结构简式为，由G的分子式可知，试剂a中含有一个碳原子，即为甲醇；则E到F为酯化反应，F的结构简式为；根据已知可知，G的结构简式为；化合物J与试剂b反应生成K，由其条件可知该反应为酯化反应，根据K和J的分子式可得试剂b为乙酸，J为丙炔醇，其结构简式为，则K的结构简式为；化合物K与甲醛反应生成M，为加成反应，其结构简式为；在催化剂条件下与二乙胺反应生成L，则L的结构简式为。
(1)
(1)A为苯酚，其中含氧官能团为羟基，故填羟基；
(2)
(2)B到C为在浓盐酸作用下环己醇被取代生成1-氯环己烷的反应，为取代反应，故填取代反应；
(3)
(3) 由G和L在醇钠条件下反应生成奥昔布宁可知，G和L均为酯，又G为D和F反应而得，且D不是酸也不是醇，所以F为酯，即根据奥昔布宁的结构简式可知，E中含有官能团羧基和羰基，其结构简式为，由G的分子式可知，试剂a中含有一个碳原子，即为甲醇。故填、甲醇；
(4)
(4)G的结构简式为，故填；
(5)
(5)J到K为酯化反应，其反应方程式为，故填；
(6)
(6)M到L为取代反应，其反生反应的化学方程式为，故填；
(7)
(7)G和L反应的化学方程式为++，其中生成物乙酸甲酯沸点较低，在低温蒸出有利于产物的生成，故填乙酸甲酯；
18． +3 2CeO2+H2O2+6H+ = 2Ce3++O2↑+4H2O 分液 温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小 向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动 8 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4
【分析】氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，经氧化焙烧后酸浸，浸出液中含有氟离子、铈离子、硫酸等，尾气中主要含有二氧化碳，浸出液中加入碳酸钙会生成硫酸钙和氟化钙等难溶物滤渣和硫酸稀土溶液，在硫酸稀土溶液中加入萃取剂HT，经过分液将溶液中的Ce3+萃取出来，再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液，调节溶液的pH值得Ce(OH)3沉淀，再经过氧气氧化，过滤、洗涤、干燥可得Ce(OH)4产品；
（1）化合物CeFCO3中元素化合价代数和为0计算Ce的化合价；
（2）SiO2能溶于HF的水溶液，氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生氧化还原反应，还原产物为Ce3+，氧化产物为氧气，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式；互不相溶的液体混合物用分液操作分离；
（3）H2O2不稳定，受热易分解；
（4）根据平衡2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）可知，加入酸平衡向逆反应方程移动，据此分析；
（5）根据Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)×c3(OH-)和pH=10计算此时溶液中c(Ce3+)，判断是否沉淀完全；
（6）根据流程结合元素守恒可知Ce(OH)3结合氧气和水生成Ce(OH)4，据此书写化学方程式。
【解析】(1)CeFCO3中F元素为−1价，碳元素为+4价，氧元素为−2价，由各元素化合价代数和为0，可计算出Ce元素的化合价为+3；
(2)反应中生成的HF能溶解陶瓷容器中含有的SiO2，则氧化培烧时不能使用陶瓷容器氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生离子反应为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，加入萃取剂HT后，液体混合物分成二层，操作Ⅰ可选用分液进行分离；
(3)H2O2易受热分解，为防止其分解，降低酸浸率，则温度不易太高；
(4)根据平衡2Ce3+ (水层)+6HT(有机层)⇌2CeT3(有机层)+6H+(水层)可知，混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动；
(5)已知Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)c3(OH-)=5×l0-20，此时溶液pH=10，即c(OH-)=1×10-4mol/L，则c(Ce3+)=5×10-20(1×10-4)3=5×10-8mol⋅L-1<1×10−5mol⋅L−1，Ce3+沉淀完全；
(6)根据流程结合元素守恒可知Ce(OH)3结合氧气和水生成Ce(OH)4，反应的化学方程式为4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4。
19． 光能、热能 化学能 吸收 278 b 负 Y
【解析】(1)①该图中以为催化剂、光和热条件下分解生成和，根据能量守恒定律知，该反应中光能和热能转化为化学能，故答案为：光能、热能；化学能；
②根据反应，分解的热化学方程式为，所以分解1mol需吸收的热量，故答案为：吸收；278；
(2)由图示可知，电子由X电极流出经过外电路，进入Y电极，则X电极失去电子、发生氧化反应为负极；Y电极得到电子、发生还原反应为正极。所以氧气应从b口通入；根据阳离子移向正极，阴离子移向负极可知，移向正极(Y极)；故答案为：b；负；Y。
新疆五家渠高级中学 2022-2023学年
高三下学期2月月考 化学试题
总分100分 考试时间100分钟
一、单项选择题(15题每题3分共45分)
1．下列做法中没有用到水解平衡原理的是
A．食盐腌制酸菜 B．泡沫灭火器灭火
C．明矾净水 D．热的纯碱去油污
2．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、C=O键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是
A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3 C．CH3CH(OH)CH3 D．CH3CH2OCH3
3．金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（ ）
A．金属钛就是钛合金
B．Ti2O3化学性质稳定
C．FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价
D．钛及其合金可广泛应用于航空领域
4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液： Na+、 Cl-、SO、Fe3+
B．无色透明溶液中： K+、SO、MnO、H+
C．可与锌反应放出氢气的溶液中： Na+ 、Ca2+、Cl-、CO
D．使pH试纸变蓝的溶液中： Ba2+、 Na+、NO、 Cl-
5．下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n，它们互为同分异构体
C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
D．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性
6．下列操作或试剂的选择不合理的是
A．用pH试纸测定溶液的pH和检测气体酸碱性时均不需要润湿
B．可用酒精洗去试管内壁上残留的碘
C．在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘
D．做焰色反应实验时，可用铁丝代替铂丝
7．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液体硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．该系列转化：3S84S66S412S2；ΔH＜0
B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1∶2
C．S8为极性分子，能溶于水等极性溶剂
D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化
8．春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，欧曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁……”。下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是
A．羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物
B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程
C．酿酒历史源远流长，粮食酿酒只发生了物理变化
D．戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅
9．工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：)在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生催化氧化反应；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列有关说法正确的是
A． 的空间结构为三角锥
B． 与中的键角相等
C． 与气体混合，产生淡黄色固体，体现了的氧化性
D．图所示为的晶胞
10．下列说法正确的是
A．乙醇中的-OH上的氢比水分了中的-OH上的氢活泼
B．NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+
C．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1：2
D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子
11．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强，是因为前者的非金属性大于后者
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2是极性键构成的非极性分子
12．下列说法正确的是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0、△S>0
B．用pH试纸测出氯水的pH小于7
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子
D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值变小
13．一定质量的某有机物与足量钠反应，可生成气体VAL；等质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得到气体VBL。同温同压下VA=VB。则该有机物的结构简式可能是
A．CH3COOH B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．HOCH2COOH
14．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域，用双极膜电解制备金属钴的装置如图所示。双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小
B．当电路中转移2mol电子时，阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加80g
C．电解过程中溶液中的透过阴离子交换膜移向右室
D．电解总反应：
15．甲胺()的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：)下列说法不正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．水的电离程度：c>d
C．
D．b点溶液中存在：
二、综合题（共55分，请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答）
16．亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(部分夹持装置已略去)。
(1)实验室用制取的离子方程式为_______。
(2)装置A中仪器a的名称为_______，装置C中长颈漏斗的作用是_______。
(3)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影响_______(用化学方程式表示)。
(4)N、O、Cl的简单离子中半径最小的是_______(填离子符号)，简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体10g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，用。标准溶液滴定，滴定终点时(只生成AgCl沉淀)消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯(NOCL)样品的纯度为_______。
17．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
已知：
i.R-Cl RMgCl
ii.R3COOR4 + R5COOR6R3COOR6+ R5COOR4
(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是___________。
(2)B→C的反应类型是___________。
(3)E的结构简式___________。试剂a为___________。
(4)G的结构简式___________。
(5)J→K的化学方程式是___________。
(6)M→L的化学方程式是___________。
(7)已知： G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出___________(填物质名称)来促进反应。
18．氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）CeFCO3中Ce的化合价为______。
（2）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为________。
（3）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为_____。
（4）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___________。
（5）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层)CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_________。
（6）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加碱调节pH到_____时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）。
（7） 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_____。
19．2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)以为催化剂的光热化学循环分解反应为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
①上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________。
②根据数据计算，标准状况下22.4L分解生成和需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。
(2)分解产生的和可以作为燃料电池的原料。如图为燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___________(填“正”或“负”)极，向___________极移动(填“X”或“Y”)。
化学二月月考 答案及解析：
1．A
【解析】A．食盐为强酸强碱盐，不能水解，没有利用水解原理，A符合题意；
B．泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应产生二氧化碳，利用了水解原理，B不符合题意；
C．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可净水，利用了水解原理，C不符合题意；
D．热的纯碱水解程度增大，碱性强，去污能力强，利用了水解原理，D不符题意；
故选A。
2．B
【解析】A．CH3COOCH3相对分子质量为74，故A不选；
B．HCOOCH3相对分子质量为60，分子中含C-H键、C-O键、C=O键，故B选；
C．CH3CH(OH)CH3相对分子质量为60，分子中含有C-H键、O-H键、C-O键，不含有C=O键，故C不选；
D．CH3CH2OCH3相对分子质量为60，分子中含C-H键、C-O键，不含有C=O键，故D不选；
故选B。
3．D
【解析】A、钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故A错误；
B、价钛极易被氧化，所以化学性质不稳定，故B错误；
C、根据化合价代数和为零，钛酸亚铁中铁为价，所以钛的化合价为价，故C错误；
D、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天，故D正确；
故选：D。
4．D
【解析】A． 使酚酞溶液变红的溶液中含有大量的OH-，因3OH-+Fe3＋=Fe(OH)3↓而不能大量共存，A不合题意；
B． 无色透明溶液中不可能含有大量的MnO，B不合题意；
C． 可与锌反应放出氢气的溶液中含有大量的H+，因H+与CO反应生成H2O、CO2而不能大量共存，C不合题意；
D． 使pH试纸变蓝的溶液中含有大量的OH-，OH-、Ba2＋、Na＋、NO、Cl－之间均不能发生反应，故能大量共存，D符合题意；
故选D。
5．D
【解析】A．蛋白质中含有C、H、O、N等元素，根据元素守恒可知，蛋白质完全燃烧不可能只生成水和二氧化碳，A错误；
B．淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n，但二者n不同，分子式不相同，不互为同分异构体，B错误；
C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应，C错误；
D．氨基酸经多次脱水缩合形成蛋白质，理论上，蛋白质分子中至少含一个羧基和一个氨基，氨基酸也含氨基和羧基；氨基显碱性，能和酸反应，羧基显酸性，能和碱反应，故蛋白质和氨基酸均有两性，D正确。
答案选D。
6．A
【解析】A．用pH试纸测溶液的pH不需要润湿，用红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故A错误；
B．根据碘溶于有机溶剂，碘可以溶于酒精，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故B正确；
C．碘在水里的溶解度小于在苯中或四氯化碳中的溶解度，且苯和四氯化碳均不与水互溶，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；
D．铁丝焰色反应不影响其他焰色反应燃烧的颜色，故可以可用铁丝代替铂丝，故D正确；
故答案为A。
7．D
【解析】A．由“温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小”可知，升高温度时气体的分子数增加，即平衡正向移动，正向吸热，则ΔH＞0，A错误；
B．由S8分子的结构可知，在1个S8分子中存在8个S原子，8个S－S共价键，S原子数与共价键数之比为1∶1，B错误；
C．S8分子是由S原子间形成的非极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”规律，S8不能溶于水等极性溶剂，C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，题述的相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，D正确；
故选D。
8．C
【解析】A．羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜主要成分是葡萄糖和果糖等成分，二者都是混合物，A正确；
B．水由气体变为固体时要放热，由水蒸气变成固体时混乱度减少，熵在减少，B正确；
C．粮食酿酒首先发生淀粉的水解，得到的葡萄糖再在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，发生了化学变化，C不正确；
D．沙子主要成分是二氧化硅，工业上可用 SiO2 和C在高温下反应得粗硅，进一步提纯可得纯硅，硅是半导体材料，D正确；
答案选C。
9．C
【解析】A． 中心S原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，故A错误；
B． 中心S原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为，中S原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为正四面体形，键角为，两者键角不相等，故B错误；
C．与气体混合，产生淡黄色固体，该黄色固体为S，反应过程中中S元素的化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故C正确；
D．由图可知，O位于晶胞内部和上下面，数目为，V位于体心和顶点，数目为，则图示为的晶胞，故D错误；
答案选C。
10．C
【解析】A．乙醇中的-OH上的氢不如水分了中的-OH上的氢活泼，A错误；
B．NaCl晶体中每个Cl-周围有6个Na+，B错误；
C．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配位数是6，在配合物内界中含有1个Cl-，外界有2个Cl-，因此内界和外界Cl-的数目之比是1：2，C正确；
D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后得到的物质是CH3CH2CH(CH2OH)COOH，分子中只有连接羧基的C原子为手性碳原子，因此分子中只有1个手性碳原子，D错误；
答案选C。
11．C
【解析】M层上有两个未成对电子且无空轨道时，外围电子排布为3s23p4、X是S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y的核外电子排布是[Ar]3d64s2，Y是26号Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Z的外围电子排布式为2s22p2为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的外围电子排布式为2s22p4，为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的外围电子排布为3s23p3，为P元素。
A．元素Y、Q形成的化合物可能是为FeO、Fe2O3、Fe3O4，A正确；
B．X、T的最高价氧化物的水化物分别是H2SO4和H3PO4，由于S的非金属性比P强，所以H2SO4酸性更强，B正确；
C．X与Q形成的化合物可能是SO2或SO3，都属于共价化合物，C错误；
D．ZQ2为CO2，其中C=O键属于极性键，CO2是直线形分子，是一种非极性分子，D正确。故选C。
12．C
【解析】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的气体物质的量减少，△S<0，故A错误；
B．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，每生成3mol氯气转移5mol电子，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子，故C正确；
D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值不变，故D错误；
选C。
13．D
【分析】有机物和足量的钠反应,该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH,该机物与足量的小苏打溶液反应,说明该有机物含有-COOH；有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应,二者生成的气体体积相等,则有机物中羧基数目与羟基数目相等，以此来解答。
【解析】有机物和足量的钠反应,该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH,该机物与足量的小苏打溶液反应,说明该有机物含有-COOH；有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应,二者生成的气体体积相等,则有机物中羧基数目与羟基数目相等；
A. CH3COOH与碳酸氢钠、Na均以1:1反应,生成气体不相等,故A不选；
B. HOOC—COOH中含2个-COOH,与碳酸氢钠、Na生成的气体比为2;1,故B不选；
C. HOCH2CH2OH与碳酸氢钠不反应,故C不选；
D. HOCH2COOH中羧基与羟基数目相等,该有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应,二者生成的气体体积相等,故D选；
综上所述，本题正确选项D。
14．C
【解析】A．电解池工作时双极膜中的氢离子向阴极移动，所以电极b是阴极，硫酸根离子通过阴离子交换膜向左移动与氢离子结合生成硫酸，所以阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小，A正确；
B．当电路中转移2mol电子时，阳极产生0.5molO2，同时有1molSO离子透过阴离子交换膜向左移动，所以阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加96g-16g=80g，B正确；
C．根据以上分析可知电解过程中溶液中的透过阴离子交换膜移向左室，C错误；
D．阳极氢氧根放电产生氧气，阴极钴离子放电产生钴，所以电解总反应：，D正确；
答案选C。
15．D
【分析】根据，，则AG越大，酸性越强如图，由滴定曲线可知， a为碱性，d为酸性，c点为中性；
【解析】A．a点为0.1mol/L甲胺溶液，AG=8，，则，则甲胺为弱碱，刚好反应的盐为酸性，选用甲基橙作指示剂，故A正确；
B．c点AG=0，，显中性，d点盐酸过量，对水的电离抑制程度大于c点，故B正确；
C．由AG=8，可知，，，故C正确；
D．b点时加入的盐酸体积10mL，溶质为和，且浓度相等，其物料守恒为；电荷守恒为，根据物料守恒和电荷守恒可得，即，故D错误；
故选D。
16．(1)
(2) 蒸馏烧瓶 平衡系统内外压强，避免C中压强过大
(3)
(4)
(5)131c%
【分析】A装置的目的是制备NO，制备的NO中会混有挥发的HNO3，B装置的目的是除去NO中混有的硝酸，C装置的目的是干燥NO并控制NO的流速，D装置为NO和Cl2反应制备NOCl的装置，无水氯化钙的目的是为了进行尾气处理并防止空气中的水进入D中。
（1）
实验室用制取的离子方程式为：；
（2）
装置A中仪器a的名称为蒸馏烧瓶，装置C中长颈漏斗的作用是平衡系统内外压强，避免C中压强过大；
（3）
若不用装置D中的干燥管，NOCl与水会发生反应能够亚硝酸和氯化氢，方程式为：；
（4）
N、O、Cl的简单离子为N3-、O2-、Cl-，Cl-电子层数最多，半径最大，N3-、O2-电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故半径最小的是O2-；简单氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O均能形成分子间氢键，沸点高于HCl，相同量时水中氢键个数多，故水的沸点最高，熔沸点由高到低的顺序是：；
（5）
根据关系式可知250mL的样品反应额中NOCl的物质的量是mol，NOCl的摩尔质量为。所以样品中NOCl质量分数为。
17．(1)羟基
(2)取代反应
(3) 甲醇
(4)
(5)
(6)
(7)乙酸甲酯
【分析】已知A为芳香族化合物，根据其分子式可知A为苯酚，其结构简式为；在催化剂作用下，苯酚与氢气加成生成环己醇，结构简式为；B到C为取代反应，生成1-氯环己烷，结构简式为；根据已知条件信息，D的结构简式为；由G和L在醇钠条件下反应生成奥昔布宁可知，G和L均为酯，又G为D和F反应而得，且D不是酸也不是醇，所以F为酯，即根据奥昔布宁的结构简式可知，E中含有官能团羧基和羰基，其结构简式为，由G的分子式可知，试剂a中含有一个碳原子，即为甲醇；则E到F为酯化反应，F的结构简式为；根据已知可知，G的结构简式为；化合物J与试剂b反应生成K，由其条件可知该反应为酯化反应，根据K和J的分子式可得试剂b为乙酸，J为丙炔醇，其结构简式为，则K的结构简式为；化合物K与甲醛反应生成M，为加成反应，其结构简式为；在催化剂条件下与二乙胺反应生成L，则L的结构简式为。
(1)
(1)A为苯酚，其中含氧官能团为羟基，故填羟基；
(2)
(2)B到C为在浓盐酸作用下环己醇被取代生成1-氯环己烷的反应，为取代反应，故填取代反应；
(3)
(3) 由G和L在醇钠条件下反应生成奥昔布宁可知，G和L均为酯，又G为D和F反应而得，且D不是酸也不是醇，所以F为酯，即根据奥昔布宁的结构简式可知，E中含有官能团羧基和羰基，其结构简式为，由G的分子式可知，试剂a中含有一个碳原子，即为甲醇。故填、甲醇；
(4)
(4)G的结构简式为，故填；
(5)
(5)J到K为酯化反应，其反应方程式为，故填；
(6)
(6)M到L为取代反应，其反生反应的化学方程式为，故填；
(7)
(7)G和L反应的化学方程式为++，其中生成物乙酸甲酯沸点较低，在低温蒸出有利于产物的生成，故填乙酸甲酯；
18． +3 2CeO2+H2O2+6H+ = 2Ce3++O2↑+4H2O 分液 温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小 向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动 8 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4
【分析】氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，经氧化焙烧后酸浸，浸出液中含有氟离子、铈离子、硫酸等，尾气中主要含有二氧化碳，浸出液中加入碳酸钙会生成硫酸钙和氟化钙等难溶物滤渣和硫酸稀土溶液，在硫酸稀土溶液中加入萃取剂HT，经过分液将溶液中的Ce3+萃取出来，再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液，调节溶液的pH值得Ce(OH)3沉淀，再经过氧气氧化，过滤、洗涤、干燥可得Ce(OH)4产品；
（1）化合物CeFCO3中元素化合价代数和为0计算Ce的化合价；
（2）SiO2能溶于HF的水溶液，氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生氧化还原反应，还原产物为Ce3+，氧化产物为氧气，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式；互不相溶的液体混合物用分液操作分离；
（3）H2O2不稳定，受热易分解；
（4）根据平衡2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）可知，加入酸平衡向逆反应方程移动，据此分析；
（5）根据Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)×c3(OH-)和pH=10计算此时溶液中c(Ce3+)，判断是否沉淀完全；
（6）根据流程结合元素守恒可知Ce(OH)3结合氧气和水生成Ce(OH)4，据此书写化学方程式。
【解析】(1)CeFCO3中F元素为−1价，碳元素为+4价，氧元素为−2价，由各元素化合价代数和为0，可计算出Ce元素的化合价为+3；
(2)反应中生成的HF能溶解陶瓷容器中含有的SiO2，则氧化培烧时不能使用陶瓷容器氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生离子反应为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，加入萃取剂HT后，液体混合物分成二层，操作Ⅰ可选用分液进行分离；
(3)H2O2易受热分解，为防止其分解，降低酸浸率，则温度不易太高；
(4)根据平衡2Ce3+ (水层)+6HT(有机层)⇌2CeT3(有机层)+6H+(水层)可知，混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动；
(5)已知Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)c3(OH-)=5×l0-20，此时溶液pH=10，即c(OH-)=1×10-4mol/L，则c(Ce3+)=5×10-20(1×10-4)3=5×10-8mol⋅L-1<1×10−5mol⋅L−1，Ce3+沉淀完全；
(6)根据流程结合元素守恒可知Ce(OH)3结合氧气和水生成Ce(OH)4，反应的化学方程式为4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4。
19． 光能、热能 化学能 吸收 278 b 负 Y
【解析】(1)①该图中以为催化剂、光和热条件下分解生成和，根据能量守恒定律知，该反应中光能和热能转化为化学能，故答案为：光能、热能；化学能；
②根据反应，分解的热化学方程式为，所以分解1mol需吸收的热量，故答案为：吸收；278；
(2)由图示可知，电子由X电极流出经过外电路，进入Y电极，则X电极失去电子、发生氧化反应为负极；Y电极得到电子、发生还原反应为正极。所以氧气应从b口通入；根据阳离子移向正极，阴离子移向负极可知，移向正极(Y极)；故答案为：b；负；Y。
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