2023乌鲁木齐第四十中学高三下学期3月月考试题化学含解析

这是一份2023乌鲁木齐第四十中学高三下学期3月月考试题化学含解析，共24页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

乌鲁木齐市第四十中学2022-2023学年
高三下学期三月月考 化学试题
总分100分 考试时间100分钟
一、单项选择题(14题每题3分共42分)
1．工业上以、、等制得，进而产出纯碱。有关反应的化学方程式为。其中与饱和食盐水反应，能析出晶体的原因是
A．碳酸氢钠难溶于水，以沉淀形式析出
B．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
D．碳酸氢钠受热易分解
2．有关粗盐提纯的方法正确的是
A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，以免食盐不溶解
B．将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水进行洗涤
C．蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热
D．滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌
3．下列说法不正确的是
A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B．可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应
C．氯水应保存在棕色细口试剂瓶中
D．硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，后者能产生丁达尔效应
4．下列说法正确的是
A．受热易分解，可用作化肥
B．硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸
C．蛋白质和淀粉都是高分子化合物，水解的最终产物均是葡萄糖
D．古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物
5．钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是
A．熔点低 B．硬度小 C．密度小 D．很活泼
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）
备注：“aq”表示水溶液，“s”表示固体，“g”表示气体
A．NaCl(aq)→(电解)Cl2(g) → (Fe，加热)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq) →(石灰乳)Mg(OH)2(s)→(煅烧)MgO(s)
C．Na(s)→(O2，点燃)Na2O(s)→(H2O)NaOH(aq)
D．NaOH(aq)→(NH4Cl)NH3(g) →(CO2，NaCl)Na2CO3(s)
7．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 NA
B．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
C．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA
8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（    ）
A．高压比常压有利于合成NH3的反应
B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深
D．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
9．为了抑制新型冠状病毒肺炎的蔓延，确保安全复工复产，需要在电梯间、办公场所等地方使用含氯消毒剂进行消毒。氯碱工业是制备含氯消毒剂的基础。如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中错误的是

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C．装置中发生反应的离子方程式为Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
D．该装置将电能转化为化学能
10．已知化合物是由两种简单离子与构成的，下列关于的说法正确的是（    ）
A．是离子化合物 B．电解质，固态时能导电
C．中可能含有离子键和共价键 D．元素一定属于第Ⅶ族
11．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强，是因为前者的非金属性大于后者
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2是极性键构成的非极性分子
12．下列说法正确的是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0、△S>0
B．用pH试纸测出氯水的pH小于7
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子
D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值变小
13．下列有关下图中有机物的说法不正确的是

A．该有机物的分子式为
B．该有机物最多可以与反应
C．能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和氧化反应
D．该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗
14．利用太阳能光伏电池制备高纯氢气和氧气的装置如图，控制K1、K2可交替获得H2和O2。下列说法不正确的是

A．该装置将电能转化为化学能
B．制H2时，连接K1，气体1为H2
C．产生O2的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．电极3可以循环使用


二、综合题（5题共58分，请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
15．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu片和12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

(1)Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是___________
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，其发生反应的离子方程式方程式为___________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。B中应放置的液体是___________(填序号)。
a.饱和 Na2SO3溶液    b.酸性 KMnO4溶液    c.浓溴水    d.饱和 NaHSO3溶液
(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是___________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________(填序号)。
a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液
(5)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫 酸铜溶液，请问该气体单质 是___________，该反应的化学方程式是___________。

16．氮化锂(Li3N)是一种优良的贮氢材料，遇水强烈水解，在空气中加热能剧烈燃烧，下图装置中ABCD用于制取干燥、纯净的N2，装置E用于制取Li3N。
已知：锂的密度为0.534g/cm3，熔点180ºC，沸点1340ºC；锂与氨反应生成LiNH2和H2，约500ºC左右Li与N2反应生成Li3N。

回答下列问题：
(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是___。
(2)实验完成后，A、C、E装置中酒精灯撤去的顺序依次是___，装置F的仪器名称是___。
(3)装置D(未画出)所装药品是___，作用是干燥N2和___。
(4)装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹的Li的作用是___，后一个Li粒装在铁舟中而不是直接放在反应管中的原因是___。
(5)装置C中反应的化学方程式为___。
(6)已知铁舟中金属锂质量为7.0g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为________%。(保留一位小数)
采集时间
实验前
实验后
实验数据
40.2g
44.6g




17．（1）能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中_______更稳定，石墨的燃烧热为__________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。
（3）由石墨转变成金刚石的反应的ΔS＝＋1.6J·mol－1·K－1，则为了保持此反应自发进行，温度应______（填“低于”或“高于”）______K。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示：

①放电过程中K+和Na+向电极_______（填“A”或“B”）移动。
②该电池的负极反应式为_________________________。


18．H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

（1）A的物质名称为___________，H中官能团名称是___________。
（2）E的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。
（3）反应①的化学方程式为___________，反应⑥的化学方程式为___________。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。
I.能发生水解反应生成酸和醇
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1
（5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线______________________。


19．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn原子的价电子排布式_____________，基态Mn原子核外电子的运动状态有___种；
（2）①CoTiO3晶体结构模型如图1所示，晶胞参数a＝0.53nm。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。
②列式表示CoTiO3晶体的密度：________g.cm-3（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－ 互为等电子体的分子、离子化学式分别为___________、___________(各写一种)。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____________，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。

化学三月月考答案及解析：
1．C
【解析】A．碳酸氢钠易溶解于水，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，稳定性不如碳酸钠，且稳定性与从溶液里能否析出，无任何关系，B错误；
C．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，从溶液中首先结晶析出，C正确；
D．碳酸氢钠受热易分解与从溶液里能否析出，无任何关系，D错误；
故答案为：C。
2．D
【解析】A. 食盐溶解即可，不能加水太多，若水太多，蒸发需要的时间太长，A项错误；
B. 大量水洗涤可时晶体溶解，应少量水洗涤，B项错误；
C. 蒸发时不能蒸干，利用余热加热，蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，C项错误；
D. 滤去不溶性杂质后，滤液应该移至蒸发皿中加热，并不断搅拌，防暴沸，D项正确；
答案选D。
3．A
【解析】A、浓硫酸的氧化性以+6价硫元素体现，其还原产物一般为SO2，稀硫酸也有氧化性，其氧化性主要以+1价氢元素体现，还原产物一般为H2，A错误；
B、铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，B正确；
C、氯水中的HClO见光分解，故氯水应保存在棕色细口试剂瓶中，C正确；
D、硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，用光束照射氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D正确；
故选A。
4．B
【解析】A．受热易分解是由于其热稳定性较差，属于化学性质，与用作化肥无关系，故A错误；
B．硫酸为沸点高，酸性强，可用于制取多种挥发性酸，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质-硫化物和不饱和碳氢化合物，故B正确；
C．蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解最终产物是葡萄糖，二者水解产物不同，故C错误；
D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机物，故D错误；
故选：B。
5．B
【分析】

【解析】钠与水反应时，钠浮在水面上说明钠的密度比水小，钠熔化成闪亮小球说明钠与水反应放热且钠的熔点低，小球在水面四处游动并发出“嘶嘶”声说明反应剧烈产生气体，进一步说明钠很活泼，Na与水反应的实验现象与钠的硬度小无关，答案选B。
6．B
【解析】A. 电解氯化钠溶液生成氯气，氯气和金属铁反应，生成氯化铁，A项错误；
B. 氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁，高温煅烧后生成氧化镁，B项正确；
C. 金属钠在氧气中点燃，生成淡黄色固体过氧化钠，溶于水后生成氢氧化钠和氧气，C项错误；
D. 氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，NH3与CO2通入NaCl溶液中无法使Na2CO3析出，生成的是碳酸氢钠，D项错误；
答案选B。
7．B
【解析】A．22.4 L（标准状况）15NH3即=1mol，1个15NH3中质子数为10，故1mol15NH3中质子数为10NA，故A不符合题意；
B．2mol NO与1mol O2充分反应会生成2molNO2，但NO2气体存在二聚反应：，因此产物中的分子数小于2NA，故B符合题意；
C．13.8g NO2即=0.3mol，其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合价降低2，转移电子数为0.2NA，故C不符合题意；
D．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子数为0.2NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
8．B
【解析】A．存在平衡N2+3H2(g)⇌2NH3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成氨，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡H2+I2(g)⇌2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故选B；
C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶中存在平衡2NO2 (g) ⇌ N2O4 (g)，△H＜0，放入热水中，升温会促进反应向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NO2增多，气体颜色变深，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．常温时，AgCl在溶液中存在平衡AgCl (s) ⇌ Ag+(aq)+ Cl- (aq)，在饱和氯化钠溶液中电离出来的氯离子抑制AgCl (s)溶解，而在水中，促进AgCl (s)溶解，能用平衡移动原理解释，故D不选；
答案选B。
9．C
【解析】A．左侧电极为阳极，阳极反应式是，所以装置中出口①处的物质是氯气；右侧电极为阴极，阴极反应式是，出口②处的物质是氢气，故A正确；
B．为避免生成的氢氧化钠中含有氯化钠，该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；
C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故C错误；
D．该装置是电解池，将电能转化为化学能，故D正确；
选C。
10．A
【解析】A.是由和构成的，是离子化合物，故A正确；
B.离子化合物在固态时不能导电，在水溶液中和熔融状态下才能导电，故B错误；
C.中只含有离子键，不含共价键，故C错误；
D.B元素不一定属于第Ⅶ族，也可能是，故D错误。
故答案选：A。
11．C
【解析】M层上有两个未成对电子且无空轨道时，外围电子排布为3s23p4、X是S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y的核外电子排布是[Ar]3d64s2，Y是26号Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Z的外围电子排布式为2s22p2为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的外围电子排布式为2s22p4，为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的外围电子排布为3s23p3，为P元素。
A．元素Y、Q形成的化合物可能是为FeO、Fe2O3、Fe3O4，A正确；
B．X、T的最高价氧化物的水化物分别是H2SO4和H3PO4，由于S的非金属性比P强，所以H2SO4酸性更强，B正确；
C．X与Q形成的化合物可能是SO2或SO3，都属于共价化合物，C错误；
D．ZQ2为CO2，其中C=O键属于极性键，CO2是直线形分子，是一种非极性分子，D正确。故选C。
12．C
【解析】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的气体物质的量减少，△S<0，故A错误；
B．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，每生成3mol氯气转移5mol电子，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子，故C正确；
D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值不变，故D错误；
选C。
13．B
【解析】A．根据有机物的结构简式可得，该有机物分子式为C8H9O4Br，故A正确；
B．醛基、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以该有机物最多可以和2mol氢气发生反应，故B错误；
C．该有机物分子中含有羟基和羧基，能发生酯化反应；羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应；含有醛基，能发生银镜反应，银镜反应也是氧化反应；含有卤原子，能发生水解反应，故C正确；
D．羧基能和NaOH反应，溴原子水解能和NaOH反应，所以1 mol该有机物最多与2mol NaOH反应，故D正确；
故选B。
14．C
【解析】A．该装置为连接直流电源的电解池，将电能转化为化学能，A正确；
B．水得电子产生H2，所以阴极上产生氢气(在电极1)，电极3应该连接原电池正极，与K1相连，B正确；
C．阳极失电子发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，C错误；
D．电极3可连接K1或K2，分别发生氧化、还原反应，实现NiOOHNi(OH)2的转化，可循环使用，D正确；
故选C。

15．     Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O     SO2+2OH-=SO+H2O     d     反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应     b     氧气     2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
【分析】在A中Cu和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，结合B的结构可知用B装置用于贮存多余的二氧化硫气体，因此B中盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，因二氧化硫的密度比空气大，则用C收集二氧化硫，用D验证铜与浓硫酸共热产生了二氧化硫。
【解析】(1) Cu和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)二氧化硫有毒，会污染空气，装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，用于吸收多余的二氧化硫，因此该液体为强碱溶液，可用浓NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O；
(3)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫气体，当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，则B中的液体不能吸收二氧化硫：
a．饱和Na2SO3溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，能吸收二氧化硫，a不符题意；
b．酸性KMnO4溶液有强氧化性，能吸收二氧化硫，b不符题意；
c．浓溴水有强氧化性，能吸收二氧化硫，c不符题意；
d．饱和NaHSO3溶液不能吸收二氧化硫，d符合题意；
答案选d；
(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；
题目要求不能证明溶液中还有硫酸：
a．Fe粉能与稀硫酸反应产生氢气，现象为铁粉减少，产生气泡，能证明反应结束后的烧瓶中有余酸，a不符题意；
b．即使溶液中硫酸不剩余，由于反应生成了硫酸铜，BaCl2和硫酸铜也能产生白色的硫酸钡沉淀，则不能证明反应结束后的烧瓶中有余酸，b符合题意；
c．CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水而溶解，能证明反应结束后的烧瓶中有余酸，c不符题意；
d．Na2CO3与硫酸反应产生二氧化碳气体，能证明反应结束后的烧瓶中有余酸，d不符题意；
本题答案为b；
(5)实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，说明该气体单质具有氧化性，又是常见的，应为氧气；
铜和氧气、稀硫酸发生氧化还原反应，得到硫酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O。
16．     检查装置气密性     ECA     干燥管     浓硫酸或浓H2SO4     吸收未反应完的NH3     去除装置中残留的O2     金属锂加热会熔化，使用铁舟防止熔化的锂外流，金属锂可能与硬质玻璃管中的二氧化硅反应     3CuO+ 2NH33Cu+ N2+3H2O     94.3
【分析】根据题中提供的装置完成制备氮化锂的实验，实验室用氢氧化钙和氯化铵混合加热制备少量氨气，产生的氨气用碱石灰干燥，用氧化铜将氨气氧化为氮气，由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氮气的杂质的目的，为防止空气中的水份进入有氮化锂的装置，实验装置的最后要连一个干燥装置，据此分析解答。
【解析】根据题中提供的装置完成制备氮化锂的实验，实验室用氢氧化钙和氯化铵混合加热制备少量氨气，产生的氨气用碱石灰干燥，用氧化铜将氨气氧化为氮气，由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氮气的杂质的目的，为防止空气中的水份进入有氮化锂的装置，实验装置的最后要连一个干燥装置。
(1) 根据上面的分析可知，由于实验中有气体通过，实验前首先要检查装置气密性。
故答案为检查装置气密性；
(2) 实验完成后，E中生成的Li3N要在氮气流中冷却，所以装置中酒精灯撤去的顺序依次是ECA， 装置 F 的仪器名称是干燥管。
故答案为ECA；干燥管；
(3) 由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氨气的杂质的目的，所以装置D 所装药品是浓硫酸， 作用是干燥N2和吸收未反应完的NH3，
故答案为浓硫酸；吸收未反应完的NH3；
(4) 根据Li的性质及实验的要求，装置E中石棉绒包裹的Li的作用是去除装置中残留的O2。
后一个Li粒装在铁舟中而不是直接放在反应管中的原因是金属锂加热会熔化，使用铁舟防止熔化的锂外流，金属锂可能与硬质玻璃管中的二氧化硅反应。
故答案为去除装置中残留的O2；金属锂加热会熔化，使用铁舟防止熔化的锂外流，金属锂可能与硬质玻璃管中的二氧化硅反应；
(5) 装置C中用氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气及水，反应的方程式为3CuO+ 2NH33Cu+ N2+3H2O，
故答案为3CuO+ 2NH33Cu+ N2+3H2O ；
(6)由实验数据可知，金属锂质量为7.0g，根据方程式：N2+6Li2Li3N ，7.0gLi理论上制备Li3N的质量为35=11.67g；
反应后固体增重为增加的氮元素的质量，则实际生成Li3N的质量为（44.6g-40.2g）×=11.0g，
则Li3N的产率约为100%= 94.3%，
故答案为94.3%。
17．     acd     石墨     393.5kJ/mol     252kJ     高于     1187.5K     B     CO－2e－＋CO32－=2CO2
【解析】(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b．大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；a、c、d能减少化石燃料的运用，故均正确，答案为acd；
(2)①图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5kJ▪mol-1；
②12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图象分析，C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1 ；C(石墨，s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ•mol-1 ；生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJ•mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ•mol-1 ×0.5mol=252KJ；12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ；
(3)图象分析石墨转化为金刚石需要吸收热量=395.4KJ-393.5KJ=1.9KJ；反应的热化学方程式为C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ•mol-1，当△G=△H-TΔS＜0时，反应能自发进行，其中△H=+1.9 kJ•mol-1、ΔS＝＋1.6J·mol－1·K－1，则T＞=1187.5K，即温度应高于1187.5K时反应能自发进行；
(4)①燃料电池能氧气的极为正极，且原电池工作时，阳离子向正极移动，则放电过程中K+和Na+向电极B移动；
②CO在负极发生氧化还原反应生成CO2，电池的负极反应式为CO－2e－＋CO32－=2CO2。
18．     甲苯     溴原子、酯基          取代反应                   
【分析】由D结构简式知，A中含有苯环，结合A分子式知，A为，由B分子式及D结构简式知，A发生甲基上取代反应生成B，B为，C为，由F结构简式知，④为取代反应，E为，F发生酯化反应生成G，G发生取代反应生成H；
由合成，由、发生酯化反应得到；可以由水解得到，可由和KCN反应得到。
【解析】（1）A为，物质名称为甲苯，H中官能团名称是溴原子、酯基。
（2）E的结构简式为，反应②为甲基上氯原子被-CN取代的反应，反应类型为取代反应。
（3）反应①为甲基上的取代反应，该反应的反应条件为光照，反应①的化学方程式为，反应⑥为酸和醇的酯化反应，化学方程式为。
（4）I.能发生水解反应生成酸和醇，说明含有酯基；Ⅱ.能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1，满足条件的F的同分异构体的结构简式。
（5）由合成，由、发生酯化反应得到；可以由水解得到，可由和KCN反应得到，可以由得到，合成路线为
19．     3d54s2     25     6     12     (1×155)/[NA× (a×10-7)3]     CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)     N     sp2、sp3     15NA
【分析】（1）Mn为25号元素，根据电子排布规律可得电子排布式。
（2）观察CoTiO3晶体结构模型图，可知1个Ti原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、1个Co原子周围距离最近的O原子数目为12个。
（3）等电子体为原子数目相等、价电子数相等。
（4）-NH2中N形成了三个单键为SP3杂化，环中N原子形成了一个单键和一个双键，为SP2杂化，1个三聚氰胺分子含15个σ键，所以1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15NA
【解析】（1）Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；每个电子都有1种运动状态，Mn原子核外有25个电子，所以共有25种运动状态。（2）①根据CoTiO3晶体结构模型图，在CoTiO3晶体中，1个Ti原子周围距离最近的O原子个数是6，1个Co原子周围距离最近的O原子数目=3×8÷2=12个；根据均摊原则，每个晶胞中Co原子数是 、Ti原子数是1、O原子数是 ，晶胞的摩尔质量是155g/mol，一个晶胞的体积是a×10-7)3cm3，所以晶体的密度是(1×155)/[NA× (a×10-7)3] g.cm-3；（3）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，所以与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、N3-；（4）氨基上N原子价层电子对个数是4，则N原子采用sp3杂化；环中N原子形成了一个单键和一个双键， N原子采用sp2杂化； 1个三聚氰胺分子中σ键个数是15，所以1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA。