第十单元 酸和碱（培优卷）——2022-2023学年九年级下册化学单元卷（深圳专用）（原卷版+解析版）

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第十单元   酸和碱（B卷·能力提升练）

（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16    C-12   N-14   Cu-64  Fe-54

一、单项选题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）

1．（2022·湖南长沙·模拟预测）关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（    ）

A．盐酸可用来制造药物 B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味

C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾” D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂

【答案】B

【解析】A、盐酸可以用来制造药物，故A不符合题意；B、浓硫酸是油状的黏稠液体，但没有气味，故B符合题意；C、浓盐酸具有挥发性，因此打开瓶盖会有白雾，故C不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，因此可以干燥气体，故D不符合题意；故选B。

2．（2022·安徽·模拟预测）在测定溶液酸碱性实验过程中，下列操作正确的是（     ）

A．测定溶液的pH B．测溶液的酸碱性

C．手持胶头滴管 D．洗涤试管

【答案】B

【解析】A、测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；试纸湿润导致溶液浓度变小，可能导致误差，错误；B、石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加试液胶体滴管要竖直悬空，正确；C、胶体滴管要竖直悬空，倒置会药液倒流腐蚀胶帽，错误；D、洗涤试管不能用手堵住试管口，防止被废液伤害，错误；故选B。

3.（2022·湖南张家界一模）下列有关物质的名称、俗名、化学式，三者皆指同一物质的是（    ）

A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH

C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化氢、盐酸、HCl

【答案】B

【解析】A、氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，该选项不正确；B、氢氧化钠的俗称为烧碱，化学式为NaOH，该选项正确；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，与碳酸钙不是同一种物质，该选项不正确；D、盐酸为氯化氢的水溶液，该选项不正确。故选B。

4．（2022·湖南常德·统考一模）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（    ）

A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

【答案】C

【解析】A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，不符合题意；B、氢氧化铝与胃液的主要成分盐酸反应，为中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，不符合题意；C、用熟石灰、硫酸铜和水配制波尔多液，是碱与盐的反应，不符合中和反应的概念，该应用一定与中和反应原理无关，符合题意；D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应，属于中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，但不符合题意。故选C。

5．（2022·宁夏银川·一模）在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是（    ）

A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

【答案】A

【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，符合题意；B、不能将pH试纸直接伸入被测液中，会污染被测液，不符合题意；C、用水将pH试纸润湿，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH偏小，如果溶液显酸性，会使pH偏大，不符合题意；D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH偏小，如果溶液显酸性，会使pH偏大，不符合题意。故选A。

6．（2022·河南新乡·模拟预测）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜

B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2

C．N、P点时，溶液的pH:N>P

D．混合物中铜的质量为（a-b）g

【答案】D

【解析】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。

7．（2022·海南海口·统考一模）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去），下列说法不正确的是（    ）

A．实验前，U型管两端的液面必须保持相平

B．实验后，恢复到室温时U型管中的液面左高右低

C．观察到B选项中的现象可得结论CO2与NaOH发生了化学反应

D．若用KOH溶液代替NaOH溶液，可观察到相同的实验现象

【答案】C

【解析】A、实验前，U型管两端的液面必须保持相平，使U型管两侧的压强相等，选项说法正确；B、实验后，试管中的二氧化碳被消耗，压强降低，U型管中的液面左高右低，选项说法正确；C、观察到B选项中的现象不能得出CO2与NaOH发生了化学反应的结论，二氧化碳能溶于水，也可以使气体体积减少，压强降低，选项说法不正确；D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，也可观察到相同的实验现象，选项说法正确。故选C。

8．（2022·天津红桥·一模）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（    ）

A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸

B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2

C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2

D．X和Y可以是NaCl和NaOH

【答案】C

【解析】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。故选C。

二、单项选题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）

9．（2022·安徽·模拟预测）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是

A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变

C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl‑

【答案】D

【解析】A. 从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。B. 从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。C. 从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH-和H+结合生成H2O。正确。D. 反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。错误。故选D。

10．（2022·山东德州·统考二模）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（    ）

A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生

B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的

C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7

【答案】C

【解析】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。故选C。

11．（2022江苏镇江·三模）如图所示；甲瓶中可盛放浓硫酸(可吸收水蒸气)或者氢氧化钠浓溶液，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的干燥的紫色小花，小明同学通过调节阀门I、II或者改变甲瓶中溶液种类，能改变紫色小花的颜色，以下分析错误的是（    ）

A．若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花不变色

B．若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花变红

C．若关闭阀门II，打开阀门I，紫色小花变红

D．紫色小花变色是因为碳酸显酸性

【答案】B

【解析】A、若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，则没有二氧化碳通过乙瓶，紫色小花不变色，故A正确；B、若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，浓硫酸将二氧化碳中的水蒸气吸收，则干燥的二氧化碳进入乙瓶，可看到紫色小花不变色，故B错误；C、若关闭阀门II，打开阀门I，潮湿的二氧化碳进入乙瓶，使紫色小花变红，故C正确；D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，故D正确。故选B。

12．（2022·重庆·统考一模）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，若将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；若通过澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，继续把剩余气体导出，在O2中能够点燃，但燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成分是

A．一定有HCl、NH3、CO，可能有CH4

B．一定有HCl、CO2、CO，可能有H2

C．一定没有CH4、CO2，可能有NH3

D．一定没有H2和CH4，可能有CO2

【答案】D

【解析】A、HCl和NH3能反应生成氯化铵，不能共存，CH4与氧气生成水和二氧化碳，混合气体在O2中能够点燃，但燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，所以一定没有CH4，故A错误，不符合题意；B、H2在氧气燃烧生成水，混合气体在O2中能够点燃，但燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，所以一定没有H2，故B错误，不符合题意；C、NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵，混合气体在恒温、恒压的条件下，若将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变，所以一定没有NH3，故C错误，不符合题意；D、CH4与氧气生成水和二氧化碳，H2在氧气燃烧生成水，混合气体在O2中能够点燃，但燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，所以一定没有CH4、H2。氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水，若通过澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，一定存在HCl气体，可能有CO2，故D正确，符合题意。故选D。

第Ⅱ卷（非选择题，共30分）

13．（2022·广东佛山·佛山一模）某实验小组对氢氧化钠的性质进行如下探究，请回答下列问题：

（1）实验①中所使用的实验仪器名称是______，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是______。

（2）实验②中所能观察到的实验现象是______，实验③使无色酚酞溶液变红的粒子是______（填化学符号）。

（3）实验④中发生反应的化学方程式为______，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有______（填物质名称）。

（4）实验⑤⑥所进行的实验叫______实验，目的是______。

【答案】 （1）表面皿 ；潮解性  ；（2）溶液变蓝色  ；OH-  ；（3） ；氯化钠、氢氧化钠 ；（4）对照；排除氢氧化钠溶液中水的干扰，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应

【详解】（1）实验①中所使用的实验仪器名称是表面皿，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠有潮解性。

（2）碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；故实验②中所能观察到的实验现象是溶液变蓝色，实验③使无色酚酞溶液变红的粒子是氢氧化钠电离出的OH-。

（3）实验④中发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，；滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，说明氢氧化钠过量盐酸不足，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有生成的氯化钠及过量的氢氧化钠。

（4）通过实验⑤⑥所进行的对照实验，排除氢氧化钠溶液中水的干扰，证明氢氧化钠能吸收二氧化碳，因为装置中气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪。

14．（2022·山东青岛·统考一模）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．

（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为_____；仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；

（2）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；

（3）下列说法错误的是_____；

A 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠

B 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加

C 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

（4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_____。

A 无色酚酞试液        B 氯化钾溶液

C 氯化钡溶液        D 氢氧化镁固体

（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是_____。

【答案】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；H2SO4 ；12 ；B；BC；氢氧化钠固体溶于水放热

【解析】（1）图1烧杯中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的化学反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；反应前溶液pH大于7，说明溶液显碱性，因此烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，仪器A中溶液的溶质是硫酸。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；H2SO4。（2）图3中V时放热最多，恰好完全反应，pH＝7，数值最接近12。故填：12。（3）A、图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和未完全反应的氢氧化钠，该选项说法正确；B、图2中c时恰好完全反应，c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，该选项说法不正确；C、图3中e→f变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。故填B。（4）A、在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行；B、氯化钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行；C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不可行；

D、向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明氢氧化钠与稀硫酸已经完全反应，该选项可行。故填：BC。（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热。故填：氢氧化钠固体溶于水放热。

15．（2022·重庆·模拟预测）“新冠”疫情牵动人心。我校安全复课措施之一是餐桌放置“pp”隔离板。“近云”学习小组的同学对“pp”板的组成进行了探究，实验装置如下图。

查阅资料：①碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物；

②“pp”板可能含有C、H、O中的两种或三种元素。

(1)装置B中浓硫酸的作用______。

(2)写出装置E中反应的方程式______。

(3)要确定“pp”板的元素组成，取2.1 g"pp"板样品在装置C中完全反应，还需测定反应前后另外两个装置质量的增加量，这两个装置是______（填装置序号）。

(4)充分反应后，还要继续通一段时间的氧气，目的是______。

(5)该实验需保证吸收试剂稍过量，为判断E中NaOH溶液是否过量，实验结束后进行了以下探究，对实验后E中溶液的溶质作出猜想：

猜想①：Na2CO3；

猜想②：NaOH；

猜想③：Na2CO3和NaOH。

甲同学取少量液体进行实验：

结论：实验时E中NaOH溶液一定过量。

【答案】(1)干燥气体；(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)DE；(4)使生成的气体被完全吸收；(5) 产生白色沉淀； 溶液变红

【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置B中浓硫酸的作用是：吸收水分（或干燥气体）；（2）装置E中发生的反应是pp板和氧气反应生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（3）根据装置D质量增加可推知pp板中一定含氢元素并求出氢元素的质量，根据装置E质量增加可推知pp板中一定含碳元素并求出碳元素的质量，再根据氢元素的质量、碳元素的质量和2.1g pp板的质量可以确定pp板中是否含有氧元素，故该实验需测定反应前后装置D和E质量的增加量。（4）充分反应后，还要继续通一段时间的氧气，目的是使生成的气体被完全吸收，防止干扰实验数据，影响实验结果。（5）根据结论猜想③正确可知，实验后E溶液中溶质为Na2CO3和NaOH，故向E溶液中加入足量BaCl2溶液，BaCl2会与溶液中的Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，该实验现象为产生白色沉淀；再向其中加入酚酞溶液，由于溶液中含有NaOH，溶液显碱性，该实验现象为溶液变红。

16．（2022·安徽·模拟预测）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。

【任务一】中和反应的应用

(1)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式___________。下列应用原理与其不同的是___________（填字母序号）。

A．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水

C．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈

D．用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸）

【任务二】探究酸和碱之间能否反应

通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。

(2)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈______________色。

(3)如图2，当33s≤t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为___________（写化学式）。

(4)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是___________。

【任务三】反思拓展

(5)有同学提出质疑，溶液温度升高，还可能是因为____________，请你设计实验证明中和反应是放热反应，实验方案是____________ 。

【答案】(1) ；C；(2)红；(3)NaCl、HCl；(4)溶液pH逐渐减小至小于7；(5) 氢氧化钠溶液稀释放热  ；将盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热

【解析】(1)氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，该反应的化学方程式为：；A、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于碱，盐酸属于酸，利用的是中和反应原理，不符合题意；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，利用的是中和反应原理，不符合题意；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁属于氧化物，盐酸属于酸，不属于中和反应，符合题意；

D、氨水属于碱，蚁酸属于酸，氨水和蚁酸反应属于中和反应，不符合题意。故选C；(2)A点pH＞7，显碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色；(3)由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s≤t≤40s时，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为：NaCl、HCl；(4)氢氧化钠显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；(5)向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液温度升高，还可能是氢氧化钠溶液稀释放热；设计实验证明中和反应是放热反应，可将盐酸换成等体积的水，作对比实验，故将盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热。