初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料课堂检测

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第八单元    金属和金属材料（B卷·能力提升练）

（共21小题    时间：60分    满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12   O-16   Fe-56   Mg-24   Cu-64   Zn-65

                        Al-27

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2022·江苏南通·中考真题）金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是（    ）

A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面

B．M的金属活动性比Ag弱

C．M可能是铝

D．反应前后M元素的化合价发生了改变

2．保护资源、合理利用资源是每个公民不可推卸的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（    ）

A．有计划、合理开采矿物资源 B．用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层

C．用塑料等代替金属制造管道 D．铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮

3．我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①，②，下列说法正确的是（    ）

A．X具有还原性

B．反应①是分解反应，反应②是置换反应

C．反应前后固体的质量不变

D．反应前后锌元素的化合价均发生改变

4．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（    ）

A．X、Y、Z        B．Y、Z、X

C．Y、X、Z        D．Z、X、Y

5．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是（    ）

A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO

B．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量

C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料

D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应

6．细心的同学会注意到在面盆、痰盂等铁制品表面有烧制搪瓷，其目的是（    ）

A．增大硬度防止撞坏 B．增大厚度防止磨损

C．防止铁生锈且美观 D．美观和杀菌消毒作用

7．混合物M是由铁粉和氧化铜粉末组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.8g气体，并得到12.8g残留固体。则取用M粉末的质量为（   ）

A．16g  B．22.4g 

C．49.6g  D．54.2g

8．铁是年产量最高的金属，而且应用广泛，下列有关金属铁冶炼说法不正确的是（    ）

A．冶炼原料是铁矿石、焦炭、石灰石

B．炼铁中焦炭的作用是提供热量和还原剂

C．磁铁矿的成分是四氧化三铁

D．炼铁所得生铁含碳量是0.03%～2%

9．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（    ）

A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀

C．比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

10．（2022·安徽·二模）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（    ）

A．反应过程中有热量放出

B．0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应

C．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3

D．100s～140s，压强减小是因为温度降低

11．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 （    ）

A．证明铁是金属活动性顺序表中排在氢前：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应

B．氢气作高能燃料：2H2+ O22H2O    化合反应

C．用铁桶配制农药波尔多液：Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu    置换反应

D．用赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应

12．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是

A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

13．（2020·湖南郴州·中考真题）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（    ）

A．将镁片放入稀盐酸中     B．将铜片放入稀盐酸中

C．将镁片放入硝酸银溶液中    D．将铜片放入硝酸银溶液中

14．（2020·四川广元·中考真题）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（    ）

A．滤液可能呈蓝色

B．向滤液中加入稀盐酸无明显现象

C．滤渣中只有Ag、Cu

D．滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+

15．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（   ）

A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

二、非选择题：本大题共6小题，共55分。

16．铜是人类最早利用的金属之一。

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 ________ （填字母序号）。

A．铜质奖牌    B．铜导线     C．铜火锅

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 ________ 。

（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

①过程Ⅱ中分离操作的名称是 ________。

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 ________ 。

③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 ________（填字母序号）。

17．能源与环境问题是社会关注的焦点。如图是某太阳能路灯的示意图，请回答下面的问题：

(1)图中所标示的路灯各主要部件中，属于金属材料的是_______(填序号，一种即可)；灯罩内填充氮气是因为氮气的化学性质_______。

(2)常温下铝的化学性质活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是_______。

(3)太阳能路灯中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良的性能，如_______。

(4)目前人们利用最多的能源是_______、石油、天然气等化石燃料。化石燃料属于_______(“可再生能源”或“不可再生能源”)天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧的化学方程式为_______。

18．竖炉冶铁工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）该工艺流程中，甲烷的作用是____________________________________________，冶炼出的铁水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_____________________。（写一个）

（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________________________。

19．（2022·福建·厦门市海沧区一模）我国三星堆最新出土了一批文物，其中青铜神树表面已锈蚀，班级兴趣小组对铜锈进行了如下探究。

【实验探究】进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下：

(1)实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是______。

(2)③中除去空气中二氧化碳常用的方法，用化学方程式表示：______。

(3)对比实验①③得到的结论______；是若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是______。

(4)1周后继续观察，小明发现实验①中铜片锈蚀程度没有变化，分析原因是______。

【查阅资料】

铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器；CuCl2·3Cu(OH)2为有害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中Cl-与Cu在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：。

【拓展探究】

(5)无害锈能保护青铜器的原因可能是______。

(6)为了有效保护锈蚀的青铜器，常见的方法有两种：①用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器；②用足量的过氧化氢溶液反复多次清洗锈蚀的青铜器。方法①中不用自来水清洗的原因是______，方法②中剩余的过氧化氢溶液可利用______的方法全部除去。

20．暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?

(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?

剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。

【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化

三铁中的一种或几种。

【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。

【得出结论】该黑色粉末可能含有________。

【进行实验】

由实验①可知，该黑色粉末肯定含_____________，肯定不含______________；写出实验①的化学反应方程式_________________________。

由实验②可知，该黑色粉末肯定含_____________。

(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热?

【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。

由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。(3)人们利用化学反应还可以_______________________。

21．（2022·宁夏银川二模）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。

(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。

(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。