广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（提升题）

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一、实验题
1．（2022·广西柳州·统考三模）某化学兴趣小组用下图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。
(1)写出装置图中标号仪器的名称：①______；②______。
(2)A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：______。
(3)B装置中可能发生反应的化学方程式为：______。C装置的作用是______。
(4)证明CO2与水发生了反应的实验现象为：______。
(5)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放，除去CO2常采用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是______。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正：______。
2．（2022·广西南宁·南宁十四中校考三模）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)仪器b的名称是___________。
(2)若选用A装置来制取O2，则制取原理是：___________（用化学方程式表示）。
(3)实验室可用加热NaNO2（亚硝酸钠）和NH4Cl的饱和溶液来制备N2.若想得到较纯净的N2，应选择的发生和收集装置的组合是___________（填序号）。
(4)G装置既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
①当关闭K2、打开K1时，利用G中的Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是___________（填序号）。
a、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b、锌与稀硫酸反应制取氢气
②当关闭K1、打开K2时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳的某些化学性质。则I中产生CO2的反应的化学方程式为___________；Ⅲ中试管里盛放的液体试剂是___________，可用于验证二氧化碳与水反应生成酸性物质。
3．（2022·广西北海·统考二模）关于气体制取的研究。
(1)根据下列实验装置图，回答有关问题。
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是____________，应选用的发生装置是___________（填字母），其中二氧化锰的作用是___________。
②实验室用E装置收集氢气，气体应从___________（填“a”或“b”）端通入。
(2)利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间变化如下图所示。
①m=___________。
②图中d点溶液中溶质为____________（填化学式）
③对比a、c点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是____________。
4．（2022·广西钦州·校考模拟预测）实验室制取气体需要的一些装置如下图所示：
(1)若用高锰酸钾制取并收集到干燥的氧气，可选用的装置是______（填标号），此实验操作有：①停止加热②固定试管③将导管从水槽中取出④装药品⑤加热，收集氧气⑥气密性的检查。正确的操作顺序是______： 反应的方程式______。
(2)通入氧气后观察到F装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是燃烧物：______。
(3)比较B、C两个装置，C装置的主要优点是：______。
(4)实验室利用B、G或C、G装置都可以制取CO2并验证性质，G中观察到的实验现象为______。
(5)用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的______仍可产生“喷泉”现象（填编号）。
A．N2B．H2C．COD．HCl
5．（2022·广西南宁·三美学校校考二模）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的发生和收集装置是______(填序号)，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)实验室用______(填药品名称)和稀盐酸制取二氧化碳，选用C装置制取二氧化碳的优点是______。
(4)硫化氧气体(H2S)有毒，溶于水形成酸，用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应可制得H2S。某同学用如图G、H、I组合收集H2S。
①用G收集H2S，说明其密度比空气______(选填“大”或“小”)。
②装置H的作用是：________。
6．（2022·广西南宁·南宁三中校考三模）化学实验室有以下装置：
(1)请分别写出仪器a、b的名称_________、_________ 。
(2)实验室要制取并收集较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是_________ （填装置编号），并写出对应反应的化学方程式____________。
(3)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是_________（填字母）。
(4)用装置C制取二氧化碳时，优点是__________，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是__________（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
7．（2022·广西·统考一模）实验室制取CO2时，下列装置能达到实验目的的是
A．生成CO2B．干燥CO2C．收集CO2D．吸收CO2
8．（2022·广西钦州·校考模拟预测）回答：
(1)如图是以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐操作示意图，请据图回答问题：
其中图③操作步骤名称是______，加水溶解后，用如图②装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是______。为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：① 加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是______。
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
(2)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
Ⅰ、配制溶液。其中配制氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体-量取水-溶解-装瓶-贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量______g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，请在如图画出水的液面______。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：______。
Ⅱ、进行性质探究实验：下表是时部分物质的溶解度数据。
请根据表中数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是______。
②向氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是______。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
参考答案：
1．(1) 长颈漏斗 试管
(2)当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止
(3) 干燥气体
(4)D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红
(5) 紫色石蕊溶液（或pH试纸等，合理即可） 加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠
【解析】(1)
由装置图可知 ，标号①是长颈漏斗；标号②是试管。
(2)
A装置能控制反应的发生和停止，其原理是当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止。
(3)
B装置的作用是除去浓盐酸挥发出的氯化氢气体 ，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑。C装置中盛放的浓硫酸具有吸水性，作用是干燥气体。
(4)
紫色石蕊遇酸性变红，二氧化碳通过D装置，干燥的紫色石蕊试纸不变红；二氧化碳通过E装置，二氧化碳与水反应生成碳酸，E中湿润紫色石蕊试纸变红；因此证明CO2与水发生了反应的实验现象为D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红。
(5)
①酸性溶液可以使紫色石蕊变红，当用pH试纸检验时，pH <7，说明溶液呈酸性；检验某废液是否呈酸性可用紫色石蕊溶液或pH试纸等。
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错误；可用氯化钙(或氯化钡)溶液代替氢氧化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙(或氯化钡)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，则说明原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠，若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠。
2．(1)分液漏斗
(2)
(3)BF##FB
(4) b 紫色石蕊溶液
【解析】(1)
仪器b有活塞，所以是分液漏斗。
(2)
选用A装置来制取O2，也就是固固加热型发生装置来制取氧气，因为试管口没有棉花，所以是用氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下制取氧气，同时得到氯化钾，对应化学方程式为。
(3)
实验室可用加热NaNO2（亚硝酸钠）和NH4Cl的饱和溶液来制备N2。若想得到较纯净的N2，应选择的发生装置为固液加热型，氮气难溶于水，所以若想得到较纯净的N2，那么选择排水法收集装置，所以对应的装置组合是BF。
(4)
①当关闭K2、打开K1时，相当于利用向下排空气法收集气体，那么对应气体的密度小于空气，所以利用G中的Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是b、锌与稀硫酸反应制取氢气（氢气密度小于空气），不选a是因为二氧化碳密度大于空气。
②当关闭K1、打开K2时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳的某些化学性质。则I中产生CO2的反应为碳酸钙和稀盐酸在常温条件下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式为；Ⅲ中试管里盛放的液体试剂是紫色石蕊溶液，因为二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，碳酸可以使紫色石蕊变红，所以可用于验证二氧化碳与水反应生成酸性物质。
3．(1) B 催化作用 b
(2) 2 FeCl2、HCl 其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短
【解析】(1)
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：；反应为固体常温型，故发生装置选择B，其中二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；
②实验室用E装置收集氢气，属于向下排空气法，氢气的密度比空气小，会聚集在集气瓶上方，故氢气应短进长出，从b导管进入，集气瓶中的空气从长导管a逸出；
(2)
①利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢，变量是铁丝和铁粉，加入稀盐酸的体积和浓度必须相等，加入铁丝和铁粉的质量也必须相等，所以m=2；
②图中d点之后压强继续增大，说明d点铁和稀盐酸没有反应完全，稀盐酸有剩余，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以图中d点溶液中溶质为FeCl2、HCl；
③对比a、c点对应的压强相等，即生成相同体积的气体铁粉与稀盐酸反应所需时间短，说明铁粉比铁丝反应更快理由是：其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短。
4．(1) AED ⑥④②⑤③①
(2)与氧气接触
(3)可以控制反应速率
(4)紫色石蕊溶液变红
(5)D
【解析】(1)
若用高锰酸钾制取并收集到干燥的氧气，反应物是固体条件是加热选固体加热型发生装置即装置A，氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集即装置D，干燥氧气使用浓硫酸，故填：AED；若用加热高锰酸钾以及排水法制取和收集氧气，操作顺序是：气密性的检查；装药品；固定试管；加热，收集氧气；将导管从水槽中取出；停止加热，故填顺序为：⑥④②⑤③①；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
(2)
F装置热水中的白磷不通氧气时未燃烧，通入后燃烧说明可燃物燃烧需要氧气，故填：与氧气接触；
(3)
比、C两个装置，C装置的主要优点是：分液漏斗可以控制是否加入溶液，加入后固液接触反应，随着液体加入浓度增加，反应速度加快，而不加溶液随之液体反应则浓度降低反应速度减慢，故填：可以控制反应速率；
(4)
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，故填：紫色石蕊溶液变红；
(5)
将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，是因为二氧化碳能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，气体减少气压降低，故在外界大气压的作用下水槽中液体被压入烧瓶内。A、氮气不与氢氧化钾反应，不符合题意；B、氢气不与氢氧化钾反应，不符合题意；C、一氧化碳不与氢氧化钾反应，不符合题意；D、氯化氢溶于水形成盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，故符合题意；
故选：D。
5．(1)分液漏斗
(2) AF
(3) 大理石(或石灰石) 可以控制反应的发生和停止
(4) 大 防止液体倒吸入G中
【解析】(1)
根据图示仪器①的名称长颈漏斗；
(2)
实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，反应物为固体条件为加热，选用固体加热型发生装置即装置A，氧气密度比空气略大可用向上排空气法收集但易混有少量空气而不纯，氧气不易溶于水可用排水法收集即装置F收集，故选：AF；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
(3)
实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，故填：大理石(或石灰石)；
选用C装置制取二氧化碳的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止；
(4)
①用G收集，根据气体由长导管导入收集气体，故分析气体的密度大于空气，故填：大；
②由于硫化氢气体与氢氧化钠反应，以免污染空气，但反应后会使装置内的气压小于装置外，故钾装一个H装置，作用是防止液体倒吸入G中，故填：防止液体倒吸入G中。
6．(1) 分液漏斗 集气瓶
(2) AF或BF 或
(3)G
(4) 控制反应的发生与停止 gfe
【解析】(1)
如图所示，仪器a是分液漏斗，仪器b是集气瓶；
(2)
装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，也可用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，可用装置F收集；故填：AF或BF；则化学方程式为：或；
(3)
根据题意过氧化氢溶液直接制取氧气，反应速度太快，则最好是将过氧化氢溶液的溶质质量分数减小，然后与二氧化锰混合制取氧气，如图
E利用长颈漏斗直接将过氧化氢溶液倒入则反应开始时反应速率较快，但随着过氧化氢越来越少反应速率减慢，无法得到平稳的氧气，不符合题意；
F是将水加入过氧化氢溶液中，未加水之前就在反应，加水后被稀释反应速率减慢，无法得到平稳的氧气，不符合题意；
G是利用分液漏斗加入过氧化氢溶液至混有二氧化锰的水中，分液漏斗可以利用活塞开关控制加入过氧化氢的量，则这样可以得到平缓的氧气，符合题意；
H是将水加入过氧化氢溶液中，而加入之前反应就在发生，故无法得到平稳的氧气，不符合题意；
故选：G；
(4)
如图，优点是隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止；
关闭开关后，随着二氧化碳的增多，装置内气压变大，则逐渐将溶液压入长颈漏斗的管体内，故液面逐渐下降直至降到隔板以下，固液分离停止反应，如图故填：gfe。
7．D
【详解】A、实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸钙,原因在于两者反应生成的硫酸钙微溶,附着在碳酸钙表面,阻止反应的进行,故A错误；
B、碱石灰不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。碱石灰是碱性的，只能干燥碱性或中性的气体，故B错误；
C、因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法收集，即空气要从上端被排出，气体应从集气瓶右端导管进入，故C错误；
D、二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，同时此装置可防倒吸，故D正确；
故选D
8．(1) 蒸发 引流 C
(2) 10 氢氧化钠溶液：10% 溶液先变浑浊，后变澄清 一段时间后出现白色沉淀
【详解】（1）图③操作为蒸发结晶得到氯化钠晶体的操作；加水溶解后，用如图②装置除去粗盐中的泥沙，操作为过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
加过量的NaOH溶液能除去氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液；加过量的BaCl2溶液，可以除取硫酸钠得到硫酸钡沉淀和氯化钠溶液；加过量Na2CO3溶液能除去过量的氯化钡和氯化钙得到碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和氯化钠溶液；故碳酸钠要在氯化钡溶液之后，生成沉淀后再过滤除去沉淀；然后加入稀盐酸调节溶液的pH得到氯化钠溶液；
故顺序为③⑤①②④或⑤③①②④或⑤①③②④；
故选C；
（2）Ⅰ、①称取氢氧化钠固体的质量100g×10%=10g。
②已知水的密度为1g/cm3，需要水的质量为100g-10g=90g，水的体积为90mL，用100mL量筒量取所需的水，水的凹液面最低处在90mL处，液面如图；
③标签要表明溶液名称和浓度，故装瓶后贴标签，在标签上填写：氢氧化钠溶液：10%；
Ⅱ、①由表可知，氢氧化钙微溶于水，通入二氧化碳生成难溶于水的碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀溶解；故向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清；
②设溶液质量为100g，则氢氧化钠的质量为10g、水的质量为90g

向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，由表可知，90+2.25=92.25g水中最多溶解的碳酸钠质量为，没有碳酸钠析出；再转化为NaHCO3，则90g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为，会有碳酸氢钠晶体析出，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。