2023伊犁州霍尔果斯苏港中学高二下学期3月月考化学试题无答案

2022-2023 学年第二学期高二年级第一次教学检测

化 学

考试范围：选择性必修 1 选择性必修 2；考试时间：80 分钟；命题人：李峰

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第 I 卷（选择题）

一、单选题(共 60 分)

1．(本题 3 分)2022 年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3 是由四种短周期主族元素组成，其中 X、Z、W 的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y 的原子序数是 Z 的两倍。下列说法正确的是

A．简单氢化物的分子极性：Y>Z

B．电负性和第一电离能均有 Z>W

C．同周期元素形成的简单氢化物中 X 稳定性最强

D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于 Y 的有 2 种

2．(本题 3 分)下列说法正确的是

A．态 Fe3+的最外层电子排布式为： 3s23p63d5

B．基态碳原子价电子轨道表示式：

C．轨道表示式违背了洪特规则

D．价层电子轨道表示式违背了泡利原理

3．(本题 3 分)下列说法中正确的是

A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．按 Mg、Si、N、F 的顺序，原子半径由小变大

C．某主族元素的电离能 I1～I7数据如表所示(单位：kJ∙mol-1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA 族

D．在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为 41

4．(本题 3 分)已知 X、Y 两元素同周期，且电负性X Y ，下列说法错误的是

A．第一电离能 Y 可能大于 X

B．气态氢化物的稳定性：HaX 大于 HaY

C．最高价含氧酸的酸性：X 对应酸的酸性强于 Y 对应酸的酸性

D．X 与 Y 形成化合物时，X 可以显正价，Y 显负价

5．(本题 3 分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

B．对于同一元素而言，原子的电离能 I1<I2<I3…

C．外围电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大

D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

6．(本题 3 分)下列各项叙述中，正确的是

A．原子最外层电子排布式为 ns2的元素一定位于第Ⅱ A 族，是 s 区元素

B．已知甲、乙两原子的价电子排布式分别为 3s1、2s22p4，则其对应的离子半径大小：甲＞乙

C．价电子排布为4s2 4p3的元素位于第四周期第Ⅴ A 族，是p 区元素

D．氧原子核外有 2 种不同运动状态的电子

7．(本题 3 分)下列化学用语的表达正确的是

A．Mn2+的外围电子排布式：3d5

B．氯原子的结构示意图：

C．氮原子的最外层电子排布图：

D．基态铜原子的价层电子排布图：

8．(本题 3 分)现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是

①1s22s2 2p6 3s2 3p4      ②1s2 2s2 2p6 3s2 3p3       ③1s2 2s2 2p3       ④1s2 2s2 2p5

A．第一电离能：④ ③ ① ②       B．原子半径：② ① ③ ④

C．电负性：④ ① ③ ②            D．最高正化合价：④ ③ ② ①

9．(本题 3 分)下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．K：1s22s22p63s23p64s1           B．F-：1s22s22p6

C．S2-：1s22s22p63s23p4              D．Ar： 1s22s22p63s23p6

10．(本题 3 分)下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是

A．基态时的能量比激发态时低          B．激发态时比较稳定

C．由基态转化为激发态过程中放出能量   D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

11．(本题 3 分)有 A、B、D、E 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A→B；当 A、D 组成原电池时，A为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E 2++2e-=E，B-2e-=B2+则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D         B．A﹥B﹥D﹥E

C．D﹥E﹥A﹥B         D．D﹥A﹥B﹥E

12．(本题 3 分)下列各组物质全部是弱电解质的是

A．Al(OH)3   H2SiO3   H2S   CO2               B．NH3·H2O   HClO   HF   H2O

C．CH3COOH   AgCl   Ca(OH)2   H3PO4    D．HNO2   Fe(OH)3   C2H5OH   CH3COONa

13．(本题 3 分)下列说法正确的是

A．电解 CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色

B．用 Cu 作电极电解盐酸可发生 Cu＋2H+Cu2+＋H2↑

C．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中 c(Cu2+ )均保持不变

D．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极

14．(本题 3 分)如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在 t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0    B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0

C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0                  D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0

15．(本题 3 分)对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g) ΔH > 0，下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在 t1时刻改变以下条件：①加入 A；②升温；③加压；④加入催化剂；⑤减少 C，符合图示的条件是

A．②③          B．①②        C．③④        D．④⑤

16．(本题 3 分)下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1

C．浓 H2SO4稀释是放热反应

D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

17．(本题 3 分)五种前四周期的元素 X、Y、Z、Q、W 的原子序数依次增大。基态 X 原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y 与 X 可形成X2Y 、X2Y2 两种无色化合物，基态 Z 原子的 M 电子层上 P 轨道为半充满状态，Y、Q 同主族，基态 Q 原子的 M 层有 6 种运动状态不同的电子，W 原子的特征电子构型为3d5 4s2 ，下列有关说法错误的是

A．Y、Z、Q 三种元素的电负性大小关系为 Q>Z>Y

B．X、Y、W 三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z

D．元素对应的离子半径大小关系为 Z>Q>Y>X

18．(本题 3 分)现有铜、锌元素的相应状态如下：

①锌：Ar3d10 4s2   ②锌：Ar3d104s1   ③铜：Ar3d10 4s1   ④铜：Ar3d10

失去 1 个电子需要的能量由大到小排序是

A．④②①③      B．④②③①       C．①②④③       D．①④③②

19．(本题 3 分)下列说法不正确的是

A．某外围电子排布为 4f 75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB 族

B．在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属元素

C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是 2 或 8

20．(本题 3 分)已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：

下列说法错误的是

A．B 有 3 个未成对电子

B．A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞C

C．D 元素基态原子的价电子排布图为：

D．E 的基态原子的简化电子排布式为：Ar4s2

第 II 卷 40 分（非选择题）

二、原理综合题(共 10 分)

21．(本题 10 分)化学变化常伴随能量变化，现有反应：

A．CaCO3CaO+CO2↑         B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．C+CO22CO              D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_____________(填反应序号)。

(2)判断上述四个反应中能设计成原电池的是_______________(填反应序号)。

(3)根据该原电池回答下列问题：

①负极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为______________。

②当导线中有 1mol 电子通过时，理论上发生的变化是_______________(填序号)。

a.溶液增重 32.5g      b.溶液增重 31.5g

c.析出 1gH2                d.析出 11.2LH2

(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以 C 为电极，CH3OH 为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗 1molCH3OH，则电路中通过_______mol 电子。

三、结构与性质（每空 1 分，共 30 分）

22．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe 等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。

A．吸收光谱              B．发射光谱

(2)下列 Mg 原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是__________(填序号)。

a. 1s2 2s2 2p4 3s13px13py13pz1            b.1s2 2s2 2p3 3s23px13py13pz1

c. 1s2 2s2 2p6 3s1 3px1                    d.1s2 2s2 2p6 3s2

(3)Ti 原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与 Ti 同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。

(4)Fe3+与 Fe2+的离子半径大小关系为 Fe3+___________Fe2+ (填“大于”或“小于”)

(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________

①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d

A．①④      B．①③        C．③④         D．②③

23．R、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 R 与 W 位于同一周期，且 R 元素的第一电离能大于氧，W 的单质在暗处与H2 能剧烈化合，常温下 X 的单质为淡黄色固体，含 Y 元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态 Z原子有 5 个未成对电子。请回答下列问题：

(1)基态 Z 原子的价层电子排布式为__________，该元素位于元素周期表中的__________区。

(2)基态 R 原子中有__________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为__________形。

(3)R、W、X 三种元素中第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)，原因是________。

(4)R、W、X、Y、Z 中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。

(5)X、Y 两种元素组成的化合物 Y2X2 的电子式为__________，其中含有的化学键类型为__________。

24．完成下列填空。

(1)某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为_______；其轨道表示式为_______。

(2)写出铬元素的简化电子排布式_______在周期表中位置_______

(3)某元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn+2，则 n=_______；该元素符号为_______。

(4)某元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

(5)某元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为_______，该元素分布在_______区。

(6)比较 N，O 第一电离能的大小_______并解释原因_______