安徽省合肥六中2022-2023学年高一上学期期末化学模拟试卷
展开2022-2023学年安徽省合肥六中高一（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．（3分）下列物质必须隔绝空气密封保存的是（ ）
①Na ②镁条 ③石灰水④NaOH ⑤Na2CO3•10H2O ⑥NaCl．
A．①② B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②①②④⑤
2．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染
3．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．氨水能够导电，故氨水是电解质
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣
4．（3分）下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是（ ）
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤血液．
A．②④ B．④ C．③④ D．②④⑤
5．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O
B．CO2的电子式为
C．过氧化钠的电子式为
D．用电子式表示NaCl的形成过程为
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L H2含有6.02×1023个氢分子
B．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个水分子
C．2.3g钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02×1022个电子
D．1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的浓度是0.1mol/L
7．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素的最高正价与最低负价如下：
X | Y | Z | W | R |
+4﹣4 | ﹣2 | +1 | +3 | +7﹣1 |
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．R的含氧酸的酸性一定强于X的含氧酸的酸性
C．X和Y可形成多种共价化合物
D．工业上用电解W的氧化物的方法制备单质W
8．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH＝0的溶液中：Na+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH＝12的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离出的H+浓度c（H+）水＝10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．
A．②④ B．①③⑤ C．①⑤⑥ D．①④⑤
9．（3分）下列不能由单质直接通过化合反应制取的是（ ）
①FeCl2②FeCl3③FeS ④Mg3N2⑤CuS ⑥Al2S3⑦AlCl3．
A．①③ B．①④ C．①⑤ D．①⑥
10．（3分）下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是（ ）
A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol•L﹣1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol•L﹣1盐酸
C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1
D．将78g Na2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol•L﹣1
11．（3分）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应
B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
C．Fe3O4常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
12．（3分）如表实验现象所对应的离子方程式正确的是（ ）
| 实验 | 现象 | 离子方程式 |
A | 稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中 | 白色沉淀生成，溶液由红色变无色 | Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2O |
B | 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸 | 磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色 | Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
C | Ca（OH）2澄清溶液加到氯水中 | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2+2Ca（OH）2═Cl﹣+ClO﹣+Ca2++H2O |
D | 稀硫酸加到KI淀粉溶液中 | 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 | 4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O |
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
14．（3分）A、B、C、D均是短周期元素，其中A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、D的最低价离子分别为A2﹣、D﹣，B+和D﹣具有相同的电子层结构，元素C的简单离子是同周期元素中半径最小的．下列说法不正确的是（ ）
A．离子半径：A2﹣＞D﹣＞B+
B．元素B、C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C
C．简单氢化物的稳定性：A＞D
D．A与B形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
15．（3分）下列装置或操作能达到相应实验目的是（ ）
A．制备少量氨气 B．海带灼烧成灰
C．分液时取出下层液体 D．检查气密性
二．填空题（共4小题，满分55分）
16．（11分）“分类”是化学研究中常用的思维方法，同类的物质往往具有一些共性。有下列9种物质：
①CuO、②Na2O2、③CaCO3、④HCl溶液、⑤H2O、⑥Si、⑦Fe、⑧CO2、⑨NaOH溶液
填空回答：
（1）属于非金属单质的是（填编号，下同） ，属于金属单质的是 ，属于酸性氧化物的是 ，属于碱溶液的是 ，属于酸的是 ，属于盐的是 。
（2）上述物质中，常温下能两两反应并且生成盐和水除①④外，还有2组分别为： ， 。
（3）上述物质中，常温下能两两反应并且产生气体除②④、②⑤、②⑨外，还有4组分别为： ， ， ， 。
17．（16分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
第一周期 |
| |||||||
第二周期 | ||||||||
第三周期 |
|
| ||||||
（1）请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）表示的是 （填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式，任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 ．
18．（14分）组装如图装置可用于制备Cl2并验证其性质（部分夹持仪器已省略）：
回答下列问题：
I、Cl2的制备
（1）装置A制备氯气的离子方程式为 ：装置B中饱和食盐水的作用是 。
Ⅱ、Cl2的性质
（2）将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 （填性质）。
（3）比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。打开K2，关闭K1，向C中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程式为 ；当装置C中溶液刚变为黄色时，先关闭分液漏斗旋塞，再 （写出开关操作）。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI试纸上，观察到的现象是 ；说明氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 。
19．（14分）某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。
已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：
Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS |
1.0×10﹣38 | 8.0×10﹣16 | 2.2×10﹣20 | 1.2×10﹣17 | 6.3×10﹣36 | 1.2×10﹣23 |
（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
（2）“除铁”时除了加ZnO，还可以加入 （写出一种物质的化学式）。
（3）若“氧化”后所得滤液中c（Zn2+）＝1.2mol/L，c（Cu2+）＝0.022mol/L，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去（c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L除去完全），又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是 ，滤渣B的主要成分为 （填化学式）。
（4）用离子方程式表示除铜时的化学原理 。
（5）写出溶液D的主要溶质的电子式 。
（6）称量18.9gZnC2O4.2H2O晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度
为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为： 。
