湖北省应城市重点中学2022-2023学年高一下学期3月阶段性检测化学试卷1（含答案）

应城市重点中学2022-2023学年高一下学期3月阶段性检测

化学试卷1

（内容：必修一全册、必修二第五章）

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（       ）

A．AlS      B．AgS      C．CuS      D．FeS

2．下列有关物质的用途不正确的是（       ）

A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸

B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池

C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂

D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料

3．下列说法正确的是（       ）

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂

C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”

4. 下列物质的分类组合正确的是（       ）

①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物   

②NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐   

③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱   

④干冰、CO、H2O均为酸性氧化物   

⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体

A. ②⑤      B. ③⑤      C.  ④⑤      D.①②③⑤

5. 下列化学用语正确的是（       ）

A. 硫原子的结构示意图：

B. Na2O2的电子式为

C.KCl形成过程：

D. NaHCO3在水溶液中电离方程式：

6. 下列化学方程式书写正确的是（       ）

A. CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2=CaCO3↓+2HCl

B. FeCl3溶液与KI溶液混合：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2NaHSO4+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+2H2O+2NaOH

D. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

7. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02,10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A. 1 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的数目为2NA

B. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA

C. 物质的量均为0.1mol的Na2O与Na2O2中，所含的阴阳离子总数均为0.3NA

D. 加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为NA

8．以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O，实验装置如下：

下列设计不能达到实验目的的是（       ）

A．用装置①制取NO2

B．用装置②收集NO2

C．用装置③除去反应残液中的不溶物

D．用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离

9．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（       ）

10. 红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置已略去，下列有关该实验的说法错误的是（       ）

A. 浓硫酸的作用是干燥生成的气体

B. 实验过程中，可观察到盛有氧化铜的硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色

C. 实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成的水使其变蓝

D. 该实验中涉及的反应不一定均为氧化还原反应

11. 向Al2(SO4)3溶液中投入一小块金属钠(如图所示)，反应完全后，过滤并洗涤，所得沉淀干燥后在空气中完全灼烧。下列说法正确的是（       ）

A. 所得沉淀为Al

B. 该实验过程中无气体产生

C. Al2(SO4)3溶液可以导电，故Al2(SO4)3溶液是电解质

D. 灼烧后所得产物既能与稀的强酸溶液反应，也能与稀的强碱溶液反应

12．利用铜矿石(主要成分为Cu2O，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是（       ）

A．“滤渣1”的成分为、

B．“氧化”过程中的离子方程式：

C．“调”所用的试剂a可选用

D．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

13. 研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。已知P4分子呈正四面体形（如图），设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（       ）

A. 1molP4有6mol极性键

B. KH2PO2为酸式盐

C. 在上述反应中，PH3为氧化产物

D. 标况下，每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3NA

14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是（       ）

A. M中各原子均达8电子稳定结构

B. 由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种

C. Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z

D. M可作还原剂，与Cl2反应生成1 mol Y2时失去2 mol e-

15. 将一定量的Fe、Fe2O3、 CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol⋅L−1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL（标准状况）,得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）.向滤液中滴加2mol⋅L−1NaOH 溶液,直至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（       ）

A. 2mol⋅L−1        B.  1.4 mol⋅L−1        C.1.8 mol⋅L−1        D. 无法计算

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16．（12分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、

(1)氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有、。若某混合气体中含amolNO和bmolNO2，用NaOH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为___________，气体完全被吸收后测得溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中NO的体积分数为___________。

(2)煤燃烧时排放的烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2和NaOH溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式为___________________________________。

②表中y=___________。

(3)工业生产硫酸也会产生SO2。硫铁矿(FeS2)煅烧的化学方程式为____________________；当有11.2L(标准状况) SO2气体生成时，反应中转移的电子数为___________NA。

17. （16分）钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

（1）在反应I中：

①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。

A.属于酸性氧化物    B.摩尔质量为28    C.为可燃性气体    D.具有还原性

②反应I的化学方程式为__________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。

（2）在反应II中：

①氩气的作用为________________________________________。

②该反应的基本反应类型为_____________。

（3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：

①上述反应的离子方程式为__________________________________________。

②金属钛的质量分数为_____________(用含m、c、V的代数式表示)。

18. （14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_________________。(写离子符号)

（2）根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________。(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。

③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为___________________________________。

（3）结合原子结构解释，氮、磷两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱_____。

（4）用铝热法还原下列氧化物，制得金属各lmol，消耗铝最少的是______。

A. MnO2        B. WO3        C. Cr2O3        D. Co3O4

19. （13分）ClO2与Cl2的氧化性相近。ClO2在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置已略去)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：①仪器a中发生的反应为(未配平)；

②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的Cl2；

③ClO2被稳定剂完全吸收生成NaClO2；

④酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2；

⑤淀粉遇碘会变蓝。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______________。

（2）打开K1、关闭K2，仪器a中发生反应的离子方程式为___________________。

（3）一段时间后，关闭K1、打开K2，此时仪器c中释放出的气体为_______(填化学名称)，仪器d中观察到的现象为_________________________。请写出仪器d中ClO2与KI发生反应的化学方程式：_______________________________。

（4）仪器e中可能发生的反应：

ⅰ.；

ⅱ.。

①反应ⅰ中，氧化产物为_______(填化学式)。

②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1molClO2时，恰好被2L未知浓度的NaOH溶液完全吸收，当此时，则反应后的溶液中___________(填具体数字)(不考虑气体逸出和溶液体积的变化)。

1-15  DACAB  BCBAB  DBDDC

16．（12分）

(1)     a≤b        30%

(2)     ①      ②

(3)     4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2       2.75

17. （16分）

（1）①. CD    ②.     ③. 71∶12    ④. 2.24L   

（2）①. 防止生成的钛被空气中的氧气氧化    ②. 置换反应   

（3）①.           ②.

18. （14分）

（1）①. H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4    ②. P3->S2->Cl-   

（2）①. HClO4    ②. ＜    ③. GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl   

（3）N、P位于同一主族，N原子的原子半径较小，对最外层电子的吸引力较强，N的非金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性更强    （4）D

19. （13分）

（1）圆底烧瓶   

（2）   

（3） ①. 二氧化氯    ②. 溶液变蓝色    ③.2ClO2+10KI+8HCl=10KCl+5I2+4H2O    

（4） ①.NaClO3     ②. 0.0625