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2021-2022学年广东省佛山市顺德区李兆基中学高二下学期期中考试化学试题含答案
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这是一份2021-2022学年广东省佛山市顺德区李兆基中学高二下学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Si-28
一、单项选择题(1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分)
1. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
由此推知分离A和B的最佳方法是（ ）
A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 分液
2. 有关化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的实验式：C2H4
B. 甲醛的结构简式：HCHO
C. 四氯化碳的电子式：
D. 丙烷分子的比例模型
3. 下列属于加成反应的是
A. 乙烯与氢气反应生成乙烷B. 苯与液溴反应生成溴苯
C. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热制得乙烯D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
4. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）
A. 15种B. 11种C. 10种D. 5种
5. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是
A. 甲烷与乙烷B. 乙烯与丙烯C. 苯与甲苯D. 苯与溴苯
6. 下列物质中属于苯的同系物的是（ ）
A. B.
C. D.
7. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
8. 异丁醇、叔丁醇结构简式、沸点及熔点如下表所示：
下列说法错误的是
A. 在一定条件，两种醇均可与浓氢溴酸发生取代反应，生成相应的溴代烃
B. 异丁醇的核磁共振氢谱图有三组峰，且面积之比是1∶2∶6
C. 用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来
D. 两种醇分别发生消去反应得到同一种烯烃
9. 下列说法正确的是
A. 是三角锥形
B. 是V形，则A可能采取杂化
C. 中采取杂化，是非极性分子
D. 是平面四边形结构
10. 下列各项叙述中，正确的是
A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C. 24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
11. 下列有关说法正确是
A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小顺序是O>N>C
B. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C. 根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
D. Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
12. 已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正确的是
A. 该晶体的化学式为B. 该晶体的熔点一定比金属晶体的高
C. 每个X周围距离最近的Y有8个D. 每个Z周围距离最近的X有16个
13. 由2—氯丙烷制取少量1，2—丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应
A. 加成反应→消去反应→取代反应B. 消去反应→加成反应→消去反应
C. 消去反应→加成反应→取代反应D. 取代反应→消去反应→加成反应
14. 下列图象表示正确的是
A. B.
C. D.
15. 图中A、B、C、D、E表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是
A. C、D的简单气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为
B. A、B、C对应的简单氢化物的还原性：
C. 和两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同
D. 分子中各原子均达8电子稳定结构
16. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
①和 ②晶体硼和 ③和 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮
A. ③④B. ①②③C. ④⑤D. ①③⑤
17. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O，下列有关说法正确的是
A. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键
B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C. 配体是Cl-和H2O，配位数是9
D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均以沉淀形式存在
18. 有机物分子中最多有多少个原子共面（ ）
A. 12B. 16C. 20D. 24
19. 下列有关表述正确是（ ）
A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布
B 错误，违背了泡利不相容原理
C. 表示基态N原子的价电子排布
D. 表示处于激发态B原子的电子排布
20. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 冰(图甲)中含键数目为
B. 晶体硅(图乙)中含有键数目为
C. 干冰(图丙)的晶胞中含有4个分子
D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为
Ⅱ卷(共3道大题)
21. 填空题。
（1）某元素原子的价电子构型为，该元素的符号为_______。
（2）某元素价离子的轨道半充满，该元素的符号为_______。
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为_______。
（4）下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是_______。
A. 生铁>纯铁>钠B.
C. D.
三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
（5）C元素位于元素周期表中_______区，C元素原子的价电子排布式为_______。
（6）A的简单氢化物分子结合一个形成阳离子后，其键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（7）下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。
上述四种物质中②的分子式为_______，四种物质中中心原子采取杂化的是_______(填序号)。
22. Ⅰ.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：
（1）的核外电子排布式为_______。
（2）化合物中W的杂化方式为_______；的空间结构为_______。
（3）Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。
（4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为_______；若晶胞的边长为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和p的代数式表示)。
Ⅱ.为了测定某有机物M的结构，设计了如下实验：
①将完全燃烧，测得生成和水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示2的核磁共振氢谱，图中三个峰的面积之比是。试回答下列问题：
（5）有机物M的分子式为_______，结构简式为_______。
23. Ⅰ.根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是_______。
（2）①的反应类型_______，②的反应类型_______。
（3）反应④的化学方程式_______。
Ⅱ.如图中A是制取溴苯的实验装置，B，C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
（4）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_______。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置(里面装有)，其作用是_______。反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______。
（6）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_______。
顺德区李兆基中学2021学年第二学期期中考试
高二化学答案
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Si-28
一、单项选择题(1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】B
Ⅱ卷(共3道大题)
【21题答案】
【答案】（1）Ga （2）Fe
（3）CaS （4）A
（5） ①. ds ②. 3d104s1
（6）变大 （7） ①. C2H2 ②. ①③④
【22题答案】
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
（2） ①. sp3杂化 ②. V形
（3） ①. SiO2 ②. SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体的沸点大于分子晶体
（4） ①. 8 ②.
（5） ①. C2H6O ②. CH3CH2OH
【23题答案】
【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 消去反应
（3） （4）导出HBr，兼起冷凝器的作用
（5） ①. 吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气 ②. 由无色变成橙色
（6）溴蒸气和苯蒸气逸出，污染环境
物质
分子式
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
水溶性
A
C3H6O2
-98
57.5
0.93
可溶
B
C4H8O2
-84
77
0.9
可溶
异丁醇
叔丁醇
结构简式
沸点/℃
108
82.3
熔点/℃
-108
25.5
元素
A
B
C
结构信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
原子核外M层有1个成对的p电子
原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Si-28
一、单项选择题(1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分)
1. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
由此推知分离A和B的最佳方法是（ ）
A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 分液
2. 有关化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的实验式：C2H4
B. 甲醛的结构简式：HCHO
C. 四氯化碳的电子式：
D. 丙烷分子的比例模型
3. 下列属于加成反应的是
A. 乙烯与氢气反应生成乙烷B. 苯与液溴反应生成溴苯
C. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热制得乙烯D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
4. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）
A. 15种B. 11种C. 10种D. 5种
5. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是
A. 甲烷与乙烷B. 乙烯与丙烯C. 苯与甲苯D. 苯与溴苯
6. 下列物质中属于苯的同系物的是（ ）
A. B.
C. D.
7. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
8. 异丁醇、叔丁醇结构简式、沸点及熔点如下表所示：
下列说法错误的是
A. 在一定条件，两种醇均可与浓氢溴酸发生取代反应，生成相应的溴代烃
B. 异丁醇的核磁共振氢谱图有三组峰，且面积之比是1∶2∶6
C. 用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来
D. 两种醇分别发生消去反应得到同一种烯烃
9. 下列说法正确的是
A. 是三角锥形
B. 是V形，则A可能采取杂化
C. 中采取杂化，是非极性分子
D. 是平面四边形结构
10. 下列各项叙述中，正确的是
A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C. 24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
11. 下列有关说法正确是
A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小顺序是O>N>C
B. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C. 根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
D. Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
12. 已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正确的是
A. 该晶体的化学式为B. 该晶体的熔点一定比金属晶体的高
C. 每个X周围距离最近的Y有8个D. 每个Z周围距离最近的X有16个
13. 由2—氯丙烷制取少量1，2—丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应
A. 加成反应→消去反应→取代反应B. 消去反应→加成反应→消去反应
C. 消去反应→加成反应→取代反应D. 取代反应→消去反应→加成反应
14. 下列图象表示正确的是
A. B.
C. D.
15. 图中A、B、C、D、E表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是
A. C、D的简单气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为
B. A、B、C对应的简单氢化物的还原性：
C. 和两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同
D. 分子中各原子均达8电子稳定结构
16. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
①和 ②晶体硼和 ③和 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮
A. ③④B. ①②③C. ④⑤D. ①③⑤
17. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O，下列有关说法正确的是
A. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键
B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C. 配体是Cl-和H2O，配位数是9
D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均以沉淀形式存在
18. 有机物分子中最多有多少个原子共面（ ）
A. 12B. 16C. 20D. 24
19. 下列有关表述正确是（ ）
A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布
B 错误，违背了泡利不相容原理
C. 表示基态N原子的价电子排布
D. 表示处于激发态B原子的电子排布
20. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 冰(图甲)中含键数目为
B. 晶体硅(图乙)中含有键数目为
C. 干冰(图丙)的晶胞中含有4个分子
D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为
Ⅱ卷(共3道大题)
21. 填空题。
（1）某元素原子的价电子构型为，该元素的符号为_______。
（2）某元素价离子的轨道半充满，该元素的符号为_______。
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为_______。
（4）下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是_______。
A. 生铁>纯铁>钠B.
C. D.
三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
（5）C元素位于元素周期表中_______区，C元素原子的价电子排布式为_______。
（6）A的简单氢化物分子结合一个形成阳离子后，其键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（7）下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。
上述四种物质中②的分子式为_______，四种物质中中心原子采取杂化的是_______(填序号)。
22. Ⅰ.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：
（1）的核外电子排布式为_______。
（2）化合物中W的杂化方式为_______；的空间结构为_______。
（3）Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。
（4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为_______；若晶胞的边长为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和p的代数式表示)。
Ⅱ.为了测定某有机物M的结构，设计了如下实验：
①将完全燃烧，测得生成和水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示2的核磁共振氢谱，图中三个峰的面积之比是。试回答下列问题：
（5）有机物M的分子式为_______，结构简式为_______。
23. Ⅰ.根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是_______。
（2）①的反应类型_______，②的反应类型_______。
（3）反应④的化学方程式_______。
Ⅱ.如图中A是制取溴苯的实验装置，B，C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
（4）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_______。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置(里面装有)，其作用是_______。反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______。
（6）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_______。
顺德区李兆基中学2021学年第二学期期中考试
高二化学答案
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Si-28
一、单项选择题(1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】B
Ⅱ卷(共3道大题)
【21题答案】
【答案】（1）Ga （2）Fe
（3）CaS （4）A
（5） ①. ds ②. 3d104s1
（6）变大 （7） ①. C2H2 ②. ①③④
【22题答案】
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
（2） ①. sp3杂化 ②. V形
（3） ①. SiO2 ②. SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体的沸点大于分子晶体
（4） ①. 8 ②.
（5） ①. C2H6O ②. CH3CH2OH
【23题答案】
【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 消去反应
（3） （4）导出HBr，兼起冷凝器的作用
（5） ①. 吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气 ②. 由无色变成橙色
（6）溴蒸气和苯蒸气逸出，污染环境
物质
分子式
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
水溶性
A
C3H6O2
-98
57.5
0.93
可溶
B
C4H8O2
-84
77
0.9
可溶
异丁醇
叔丁醇
结构简式
沸点/℃
108
82.3
熔点/℃
-108
25.5
元素
A
B
C
结构信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
原子核外M层有1个成对的p电子
原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
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