2023年湖北省黄石市中考原创压轴化学试卷(二)（含答案）

这是一份2023年湖北省黄石市中考原创压轴化学试卷(二)（含答案），共6页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，限时45分钟，下列物质分类正确的是，下列除杂方法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2．限时45分钟
第Ⅰ卷(选择题 共20分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1．中华文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是( C )

A．滴水成冰 B．刻舟求剑 C．火上浇油 D．叶落知秋
2．关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是( B )
A．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物
B．缺乏维生素C会引起夜盲症
C．健康人体血浆的pH范围在7.35～7.45之间
D．钙是一种常量元素，老年人缺钙会患骨质疏松症
3．下列物质分类正确的是( C )
A．单质：氧气 水 B．氧化物：二氧化锰 氯化钾
C．碱：氢氧化钠 氢氧化钙 D．混合物：五氧化二磷 空气
4．下列化学符号中数字表示的意义正确的是( B )
A．2Na：“2”表示两个钠元素
B．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子
C． eq \(Mg,\s\up6(＋2)) ：“＋2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．S2－：“2－”表示硫元素的化合价为负二价
5．下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中不正确的是( B )
A．汞在空气中加热，生成红色粉末
B．往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入足量的二氧化碳，溶液会由红色变成无色
C．镁条与足量的稀盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并放热
D．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出有刺激性气味的气体
6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( C )
①相同几何外形的金属铜、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，铝反应、铜不反应，说明铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)有单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
⑤常温下铜不与氯化银反应，说明铜的活动性不如银
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤
7．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( C )
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液
8．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( C )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A.振荡试管)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B.验证质量守恒定律)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C.蒸发食盐水)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D.滴加试剂))
9．下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是( D )
A．二氧化碳(一氧化碳)：通入氧气，点燃
B．氢氧化钠溶液(氯化钠)：加入适量的稀盐酸
C．硝酸铜溶液(硝酸银)：加入足量的铁粉，过滤
D．碳酸钙固体(氯化钙)：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
10．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是( B )
A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，它们的物理性质相同
B．某物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H两种元素
C．化学反应伴随着能量的变化，因此伴随能量变化的过程均为化学反应
D．复分解反应条件之一是有气体产生，因此有气体生成的反应均为复分解反应
第Ⅱ卷(非选择题 共30分)
二、非选择题部分(共30分)
11．(4分)请阅读下列材料，然后回答有关问题。
阅兵式背后的化学知识
10月1日在天安门广场举行了盛大的阅兵仪式。阅兵礼炮为活动拉开了序幕，现代新型礼炮使用环保气弹，实现了有害气体零排放。其中某种环保气弹用乙醇(C2H5OH)作为燃料，通过氧气瓶输入氧气，使乙醇在炮筒内燃烧，产生二氧化碳和水。
国庆阅兵式上，急速飞翔的战机在蓝天中划出一道道绚丽的彩烟，展示了“彩练舞苍穹”的绚丽效果。这些彩烟的产生是将航空液体“彩色拉烟剂”注入飞机吊舱，通过氦气加压将拉烟剂吹出来，送入发动机喷出的高温气体中，形成的蒸汽遇冷后凝结成雾，就成为浓浓的彩烟，也许，说是“彩雾”更加合适。本次阅兵使用的彩烟都是我国部队的科研人员研制出的“颜色正、浓度高、绿色环保、无毒无污染”的食品级材料。
阅兵式的末尾，七万只气球腾空而起，在天空中架起了一道彩虹，同样也是化学科技的运用。这些气球均为厂家单独定制的专用气球，采用纯天然乳胶制作，在空中上升到一定高度会自己爆炸，埋在土壤里一个星期即可降解，不会污染环境。早期的气球一般都是用氢气灌装，但由于氢气性质较为活泼，极易引起爆炸，所以现在一般用氦气代替，更为安全。
(1)从物质变化的类型分析，“彩烟”的形成属于__A__(A.物理 B．化学)变化。
(2)阅兵式中所用气球更“安全”的原因是所填充气体——氦气的化学性质__A__(A.稳定 B．不稳定)。
(3)其中某种环保气弹用乙醇(C2H5OH)作为燃料，则C2H5OH中碳、氧、氢元素的质量比为__A__(A.12∶8∶3 B．24∶16∶3)。
(4)上文中提到的环保措施是__气球是由纯天然乳胶制成的，在自然界中可以降解__(填一项即可)。
12．(4分)钛(Ti)是一种重要的金属元素。人们在生产、生活中广泛应用的钛白粉和光触媒中的主要成分是二氧化钛(TiO2)，TiO2是一种白色固体，属于两性氧化物，即它既可以与酸反应，也可以与碱反应。其中它与氢氧化钠溶液反应生成钛酸钠(Na2TiO3)和水。
(1)钛酸钠属于__C__。(填字母)
A．化合物 B．酸 C．盐 D．氧化物
(2)钛酸钠中钛元素的化合价为__＋4__。
(3)写出二氧化钛与氢氧化钠反应的化学方程式：__2NaOH＋TiO2Na2TiO3＋H2O__。
(4)实验室中还可以利用气相氧化法将四氯化钛(TiCl4)与氧气反应得到二氧化钛与氯气(Cl2)。如图为该反应的微观模拟图，请将相关粒子图补充完全。
13．(4分)如图1为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答：
(1)当温度在t2～t3 ℃之间时，A物质与B物质__能__(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
(2)将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2 ℃升温到t3 ℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是__B__。
(3)t3 ℃时，将75 gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加__50__g水。
(4)如图2，向试管中加入一定量的硝酸铵固体，此时烧杯中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将__不变__(填“变大”“不变”或“变小” )。
14．(4分)请根据下列实验装置，回答下列问题：
(1)若连接注射器可以检查装置A的气密性。具体操作为__向左推动注射器的活塞__，若观察到长颈漏斗中有稳定的水柱产生，则装置气密性良好。
(2)实验室现用B装置制取CO2气体，多孔塑料片上面放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式是__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；一段时间后，关闭M后，观察到的现象是__U型管左侧液面上升，右侧液面下降，固液分离，反应停止__。
(3)装置C中，右管固定，A管可上下移动。使用装置C制备气体时，要想使多孔塑料片上的固体和液体接触并开始反应，需要进行的操作是__把A管向上移动，使其液面高于右管液面__。
15．(5分)关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】碱的物理性质
(1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如：__氢氧化铜__(填一种)。
【任务二】碱的化学性质
(2)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示：
小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，现象为__溶液显绿色__。
(3)与部分非金属氧化物作用。氢氧化钠是一种重要的碱，为了探究其是否能与二氧化碳反应，小组同学进行图1所示实验，用压强传感器测得注射器内液体与二氧化碳接触后的压强变化如图2所示。图1三颈烧瓶中先注入的液体是__水__；图2中ab段曲线上升的原因是__加入的水占据一定体积，导致气体压缩，压强增大__。
(4)与酸作用。草酸(H2C2O4)是一种有机酸，少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4)，过量的氢氧化钠与草酸氢钠进一步反应生成草酸钠。小组同学用草酸溶液与氢氧化钠溶液进行实验，用传感器测得反应过程中溶液的pH变化如图3所示，mn段发生反应的化学方程式为__NaHC2O4＋NaOH===Na2C2O4＋H2O__。
16．(4分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)。制备硅酸钠晶体的流程如下：
查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请回答：
(1)“研磨”的目的是__增大反应物之间的接触面积，加快反应速率__。
(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、__玻璃棒__。
(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为__CuO＋2HClCuCl2＋H2O__。
(4)“碱浸”时加入的碱液应选用__NaOH__(填化学式)溶液。
17．(5分)取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。请计算：
(1)混合物中硫酸镁的质量。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
解：硫酸钡的质量：120 g＋15 g＋100 g－211.7 g＝23.3 g
设样品中硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y。
MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2
120 233 95
x 23.3 g y
eq \f(120,233) ＝ eq \f(x,23.3 g) eq \f(233,95) ＝ eq \f(23.3 g,y)
x＝12 g y＝ 9.5 g
原样品中氯化镁的质量＝15 g－12 g ＝3 g
反应后溶液中溶质的质量分数＝ eq \f(9.5 g＋3 g,211.7 g) ×100% ≈5.9%
答：(1)该混合物中硫酸镁的质量为12 g；
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为5.9%。
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色