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2022浙北G2联盟（湖州中学、嘉兴一中）高二下学期期中联考试题化学含解析
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这是一份2022浙北G2联盟（湖州中学、嘉兴一中）高二下学期期中联考试题化学含解析，文件包含浙江省浙北G2联盟湖州中学嘉兴一中2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题含解析docx、浙江省浙北G2联盟湖州中学嘉兴一中2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.全卷分试卷和答卷。试卷8页，答卷2页。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64
第I卷 选择题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 以下说法正确的是
A. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
B. 激发态原子吸收能量，它电子会跃迁到较高能级，变为基态原子
C. p能级能量一定比s能级能量高
D. 丹麦科学家玻尔提出构造原理，美国科学家泡利提出了电负性原理
2. 下列说法正确的是
A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B. 甲氨(CH3NH2)的官能团是氨基
C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D. 组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
3. 名称为“干燥管”的仪器是
A. B. C. D.
4. 下列物质对应的组成正确的是
A. Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2
B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多
C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道
D. nf能级中最多可容纳14个电子
5. 下列表示不正确的是
A. 乙炔的结构式：H−C≡C−HB. 基态碳原子的价层轨道表示式为
C. 2−甲基丁烷的键线式：D. 氯离子的结构示意图：
6. 下列关于有机物的命名不正确的是
A. 为2,2,3−三甲基丁烷
B. 为2−甲基−4−丙基己烷
C. BrCH2CH2Br为1,2−二溴乙烷
D. 为1,3−二甲苯
7. 下列说法正确的是
A. H2O2和Na2O2均有极性键和非极性键
B. Cu在元素周期表中属于d区
C. 氢键(Y−H…X)中三原子在一条直线上时，作用力最强
D. SO3的VSEPR模型为正四面体形
8. 下列说法正确的是
A. 乙醇、汽油等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C. 李比希法是确定有机物结构的主要方法
D. 质谱法是快速、精确测定某些化学键或官能团的重要方法
9. 下列说法不正确的是
A. 金属钠可用来制造透雾能力强的高压钠灯B. 某些含铝的化合物可作净水剂
C. 硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血D. 二氧化硅可用于制造光导纤维
10. 下列离子反应方程式正确的是
A. 铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++Cu2++ SO2↑+ 2H2O
B. 电解饱和食盐水：2Cl- +2H+H2↑+C12↑
C. 向氯化银浊溶液中加入过量氨水：AgC1+ 2NH3=[Ag(NH3)2]C1
D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
11. 下面有关晶体的叙述中，错误的是
A. 白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
B. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
C. 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+）
D. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
12. 下列说法不正确的是
A. 己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B. 在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸、浓硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C. 一氯代物有5种
D. 聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
13. 一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整数)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关推断合理的是
A. 该反应中，一定有SO2生成
B. 当x=4时，则每生成1ml S原子，转移的电子为4ml
C. 若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D. 若x=4，若改变条件(如加热)，H2S可能被氧化为SO2
14. 下列说法中正确的是
A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ∙ml−1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D. 在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
15. 同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C 电负性：X>Y>Z
D. 第一电离能：X>Y>Z
16. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是
A. 2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B. ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C. 3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D. ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
17. 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体
18. 下列实验事实得出的相应结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
19. 常温下浓度均为0.1ml/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是
A. 等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
20. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是
A. EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化
B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y
C. ZO的空间构型为平面三角形
D. MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
21. 关于化合物，下列说法不正确的是
A. 分子不存在顺反异构体
B. 与Br2发生加成反应最多可生成3种加成产物
C. 足量该化合物加入到碘和淀粉的混合液中，振荡后溶液褪色
D. 浓硫酸、加热条件下发生消去反应可得到两种稳定烯烃
22. 下列说法不正确的是
A. 溴的己烷溶液光照条件下亦能逐渐褪色
B. 乙醇、溴化钠固体、浓硫酸混合，小心加热，可蒸出溴乙烷
C. 去除乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液
D. 含有氯化钠杂质的苯甲酸可用重结晶方法提纯，滤出的晶体应使用热水洗涤、晾干
23. 现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
有关M的说法不正确的是
A. 根据图1，M的相对分子质量应为74
B. 根据图1、图2，推测M的分子式是C4H10O
C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇
D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6︰3︰1
24. 晶体X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体(晶胞如图a所示)中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形成。图b、图c为X晶体内的两种单元结构，其中一种是其晶胞。则下列说法正确的是
A. 图b是X晶体的晶胞
B. X晶体中粒子个数比Hg：Ge：Sb =5：5：8
C. X晶体中与Hg距离最近的Sb有4个，空间呈四面体形
D. 设X的最简式的式量为Mr ，则X晶体的密度为
25. 我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其部分结构如图(虚线代表氢键)。有关说法不正确的是
A. 该盐中存在的主要微粒间作用是：共价键、氢键
B. 该盐结构说明，氢键不止有H∙∙∙O、H∙∙∙N、H∙∙∙F三种存在形式
C. 已知N具有类似苯环结构，则每个N 杂化类型均为sp2，离子内存在一个特殊大π键
D. 该盐中两种阳离子的中心原子价层电子对数、中心原子轨道杂化类型均相同
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题共6小题，共50分)
26. 按要求填空
（1）请写出基态Cr原子的简化电子排布式_______。
（2）请写出甲苯与浓硝酸生成TNT的化学方程式_______。
27. 某有机化合物9.3g在足量O2中完全燃烧，燃烧后的混合物全部导入过量的澄清石灰水，石灰水共增重21.3g，经过滤得到30g沉淀。试通过计算确定：
（1）该有机物的实验式为_______(写出计算过程)。
（2）该有机物的分子式_______。
28. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：
（1）锰元素基态原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）经检测“浸取液”中无Fe2+，写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：_______。
（3）为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。
①将ag滤渣处理成V mL溶液。
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的浓度之和为ml·L-1。
③另取少量①中溶液将Fe3+ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-)还原为Fe2+，离子方程式为_______；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+浓度关系如图所示)。该样品中铝元素的质量分数为_______(用含字母的表达式表示)。
29. Ⅰ．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
回答问题：
（1）和中σ键数之比为_______。
（2）平衡常数表达式为_______。
（3）由上述实验现象可推知：△H_______0(填＞、＜、=，下同)；配离子的稳定性_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp2杂化
B．[Cu(NH3)4]2+与[ZnCl4]2-空间结构均是四面体形
C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动
D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族
E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
（5）磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr3 _______PBr3(填＞、＜、=)。
（6）原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_______。
（7）磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(d B−P)_______pm。
Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm(对比：N2分子的键长为110.0pm)。
（8）①此氮化铂晶体化学式为_______。
②请在本题的附图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。
30. 实验室用如图所示装置制取乙烯并验证其性质(加热及夹持仪器均省略)。请回答下列问题：
（1）写出仪器A中反应的化学方程式：_______。仪器A要迅速升温到170℃，其原因是_______(填序号)。
a．引发反应 b．加快反应速率
c．防止乙醇挥发 d．减少副反应的发生
（2）装置C中盛放的试剂是_______，作用是_______。
（3）实验完成时，D中现象是_______。
31. 某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
已知：
RX+→+HX
请回答：
（1）请写出有机物中官能团的名称_______。
（2）化合物D的结构简式是_______。
（3）A→B的化学方程式是_______。
（4）同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是_______。
①红外光谱显示分子中含有羧基；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（5）设计以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)_______。I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
23 293
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
向2.0mL浓度均为0.1ml/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01ml/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp：AgCl＞AgI
C
，加压气体颜色加深
加压平衡向着气体颜色加深的方向移动
D
将AlCl3溶液蒸干后灼烧，得到Al2O3固体
蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Al(OH)3，灼烧后产生Al2O3
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
考生须知：
1.全卷分试卷和答卷。试卷8页，答卷2页。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64
第I卷 选择题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 以下说法正确的是
A. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
B. 激发态原子吸收能量，它电子会跃迁到较高能级，变为基态原子
C. p能级能量一定比s能级能量高
D. 丹麦科学家玻尔提出构造原理，美国科学家泡利提出了电负性原理
2. 下列说法正确的是
A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B. 甲氨(CH3NH2)的官能团是氨基
C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D. 组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
3. 名称为“干燥管”的仪器是
A. B. C. D.
4. 下列物质对应的组成正确的是
A. Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2
B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多
C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道
D. nf能级中最多可容纳14个电子
5. 下列表示不正确的是
A. 乙炔的结构式：H−C≡C−HB. 基态碳原子的价层轨道表示式为
C. 2−甲基丁烷的键线式：D. 氯离子的结构示意图：
6. 下列关于有机物的命名不正确的是
A. 为2,2,3−三甲基丁烷
B. 为2−甲基−4−丙基己烷
C. BrCH2CH2Br为1,2−二溴乙烷
D. 为1,3−二甲苯
7. 下列说法正确的是
A. H2O2和Na2O2均有极性键和非极性键
B. Cu在元素周期表中属于d区
C. 氢键(Y−H…X)中三原子在一条直线上时，作用力最强
D. SO3的VSEPR模型为正四面体形
8. 下列说法正确的是
A. 乙醇、汽油等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C. 李比希法是确定有机物结构的主要方法
D. 质谱法是快速、精确测定某些化学键或官能团的重要方法
9. 下列说法不正确的是
A. 金属钠可用来制造透雾能力强的高压钠灯B. 某些含铝的化合物可作净水剂
C. 硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血D. 二氧化硅可用于制造光导纤维
10. 下列离子反应方程式正确的是
A. 铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++Cu2++ SO2↑+ 2H2O
B. 电解饱和食盐水：2Cl- +2H+H2↑+C12↑
C. 向氯化银浊溶液中加入过量氨水：AgC1+ 2NH3=[Ag(NH3)2]C1
D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
11. 下面有关晶体的叙述中，错误的是
A. 白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
B. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
C. 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+）
D. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
12. 下列说法不正确的是
A. 己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B. 在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸、浓硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C. 一氯代物有5种
D. 聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
13. 一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整数)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关推断合理的是
A. 该反应中，一定有SO2生成
B. 当x=4时，则每生成1ml S原子，转移的电子为4ml
C. 若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D. 若x=4，若改变条件(如加热)，H2S可能被氧化为SO2
14. 下列说法中正确的是
A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ∙ml−1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D. 在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
15. 同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C 电负性：X>Y>Z
D. 第一电离能：X>Y>Z
16. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是
A. 2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B. ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C. 3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D. ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
17. 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体
18. 下列实验事实得出的相应结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
19. 常温下浓度均为0.1ml/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是
A. 等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
20. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是
A. EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化
B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y
C. ZO的空间构型为平面三角形
D. MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
21. 关于化合物，下列说法不正确的是
A. 分子不存在顺反异构体
B. 与Br2发生加成反应最多可生成3种加成产物
C. 足量该化合物加入到碘和淀粉的混合液中，振荡后溶液褪色
D. 浓硫酸、加热条件下发生消去反应可得到两种稳定烯烃
22. 下列说法不正确的是
A. 溴的己烷溶液光照条件下亦能逐渐褪色
B. 乙醇、溴化钠固体、浓硫酸混合，小心加热，可蒸出溴乙烷
C. 去除乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液
D. 含有氯化钠杂质的苯甲酸可用重结晶方法提纯，滤出的晶体应使用热水洗涤、晾干
23. 现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
有关M的说法不正确的是
A. 根据图1，M的相对分子质量应为74
B. 根据图1、图2，推测M的分子式是C4H10O
C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇
D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6︰3︰1
24. 晶体X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体(晶胞如图a所示)中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形成。图b、图c为X晶体内的两种单元结构，其中一种是其晶胞。则下列说法正确的是
A. 图b是X晶体的晶胞
B. X晶体中粒子个数比Hg：Ge：Sb =5：5：8
C. X晶体中与Hg距离最近的Sb有4个，空间呈四面体形
D. 设X的最简式的式量为Mr ，则X晶体的密度为
25. 我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其部分结构如图(虚线代表氢键)。有关说法不正确的是
A. 该盐中存在的主要微粒间作用是：共价键、氢键
B. 该盐结构说明，氢键不止有H∙∙∙O、H∙∙∙N、H∙∙∙F三种存在形式
C. 已知N具有类似苯环结构，则每个N 杂化类型均为sp2，离子内存在一个特殊大π键
D. 该盐中两种阳离子的中心原子价层电子对数、中心原子轨道杂化类型均相同
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题共6小题，共50分)
26. 按要求填空
（1）请写出基态Cr原子的简化电子排布式_______。
（2）请写出甲苯与浓硝酸生成TNT的化学方程式_______。
27. 某有机化合物9.3g在足量O2中完全燃烧，燃烧后的混合物全部导入过量的澄清石灰水，石灰水共增重21.3g，经过滤得到30g沉淀。试通过计算确定：
（1）该有机物的实验式为_______(写出计算过程)。
（2）该有机物的分子式_______。
28. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：
（1）锰元素基态原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）经检测“浸取液”中无Fe2+，写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：_______。
（3）为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。
①将ag滤渣处理成V mL溶液。
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的浓度之和为ml·L-1。
③另取少量①中溶液将Fe3+ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-)还原为Fe2+，离子方程式为_______；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+浓度关系如图所示)。该样品中铝元素的质量分数为_______(用含字母的表达式表示)。
29. Ⅰ．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
回答问题：
（1）和中σ键数之比为_______。
（2）平衡常数表达式为_______。
（3）由上述实验现象可推知：△H_______0(填＞、＜、=，下同)；配离子的稳定性_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp2杂化
B．[Cu(NH3)4]2+与[ZnCl4]2-空间结构均是四面体形
C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动
D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族
E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
（5）磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr3 _______PBr3(填＞、＜、=)。
（6）原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_______。
（7）磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(d B−P)_______pm。
Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm(对比：N2分子的键长为110.0pm)。
（8）①此氮化铂晶体化学式为_______。
②请在本题的附图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。
30. 实验室用如图所示装置制取乙烯并验证其性质(加热及夹持仪器均省略)。请回答下列问题：
（1）写出仪器A中反应的化学方程式：_______。仪器A要迅速升温到170℃，其原因是_______(填序号)。
a．引发反应 b．加快反应速率
c．防止乙醇挥发 d．减少副反应的发生
（2）装置C中盛放的试剂是_______，作用是_______。
（3）实验完成时，D中现象是_______。
31. 某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
已知：
RX+→+HX
请回答：
（1）请写出有机物中官能团的名称_______。
（2）化合物D的结构简式是_______。
（3）A→B的化学方程式是_______。
（4）同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是_______。
①红外光谱显示分子中含有羧基；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（5）设计以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)_______。I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
23 293
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
向2.0mL浓度均为0.1ml/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01ml/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp：AgCl＞AgI
C
，加压气体颜色加深
加压平衡向着气体颜色加深的方向移动
D
将AlCl3溶液蒸干后灼烧，得到Al2O3固体
蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Al(OH)3，灼烧后产生Al2O3
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
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