浙江省浙北G2（湖州中学、嘉兴一中）2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案

浙北G2期中联考

2021学年第一学期高二化学试题

考生须知：

1．全卷分试卷和答卷．试卷4页，答卷1页，共5页．满分100分，考试时间90分钟．

2．本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效．

3．请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上．

4．本试题卷分选择题和非选择题两部分．

一、选择题（本大题共25小题，每小题5分，共25分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列化学反应过程中焓值增大的的是（    ）

A．     B．

C．     D．

2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（    ）

A．     B．     C．     D．

3．下列有关反应热的说法正确的是（    ）

A．与溶液反应放出热量，则该中和反应的

B．盐酸和溶液中和反应的热化学方程式：

C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成的反应热，若将含有的浓硫酸和含有的溶液混合，放出的热量大于

D．的燃烧热为，则反应的

4．乙烯可由乙烷裂解得到：，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的等于（    ）

A．     B．     C．    D．

5．把下列四种溶液分别加入到四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释至溶液体积为，此时和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（    ）

A．的溶液    B．的溶液

C．的溶液    D．的溶液

6．下列对化学反应速率增大原因的分析，不正确的是（    ）

A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内活化分子数增大

B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子的数目增大

7．下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡正向移动的是（    ）

A．     B．    C．     D．

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．的平衡体系压缩体积后颜色    B．新制氯水光照后黄色变浅

C．含酚酞的溶液，加热后红色变深    D．乙酸与乙醇酯化过程中加浓硫酸

9．下列有关说法中正确的是（    ）

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．若，化学反应在任何温度下都不能自发进行

C．常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是反应过程熵值减小，改变条件也不能使反应自发进行

D．在室温下能自发进行，则该反应的

10．一定条件下的恒压绝热容器中发生反应：．下列有关说法正确的是（    ）

A．达到化学平衡状态时，   B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

C．升高反应温度，正逆反应速率均增大           D．加入和，充分反应后放出热量

11．盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是（    ）

A．热的溶液可以增强清洗油污的效果    B．铵态氮肥不适宣与草木灰混用

C．用制备时加入大量的水并加热     D．保存溶液时加入少量铁粉

12．下列说法正确的是（    ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需要氢氧化钠的物质的量相同

C．若盐酸中溶质的物质的量浓度是醋酸中溶质物质的量浓度的2倍，则盐酸中的也是醋酸中的2倍

D．物质的量浓度相同的僯酸钠溶液和磷酸中的浓度相同

13．常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（    ）

A．        B．

C．     D．

14．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（    ）

A．的水解产物是和    B．的水解产物是两种酸

C．的水解产物是和     D．的水解产物是和

15．下列说法中正确的是（    ）

A．时为，的纯水呈酸性

B．将的稀盐酸稀释至，所得溶液的为9

C．常温下当水电离的为时，此溶液的可能为1或13

D．将的盐酸与醋酸各分别稀释至，所得醋酸溶液的更大

16．强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（    ）

A．    B．

C．    D．

17．密闭的真空容器中放入一定量固体，发生反应．达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积为原来的一半，重新达到平衡．下列叙述正确的是（    ）

A．缩小容器体积，平衡正向移动      B．达到新平衡后，容器内压强增大

C．达到新平衡后，气体的密度不变    D．达到新平衡后，固体总质量不变

18．酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用的标准溶液滴定．下列说法正确的是（    ）

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗

B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

C．盛标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏高

D．实验过程中某同学记录消耗的氢氧化钠溶液的体积为

19．已知：时，的溶度积分别为．下列说法正确的是（    ）

A．可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂

B．上述三种物质溶解度最小的是

C．在硫化铜悬浊液中滴加几滴溶液，会生成沉淀

D．向含均为的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为

20．某兴趣小组对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度随时间变化的有关实验数据见下表．

下列说法不正确的是（    ）

A．在内，Ⅰ中M的分解速率为

B．水样酸性越强，M的分解速率越快

C．在内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D．由于存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

21．和的能量关系如图所示：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．对于和

22．已知反应：（红棕色）（无色）  ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），列说法正确的是（    ）

①b点的操作为拉伸注射器    ②d点

③C点与a点相比，增大，减小，

④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则

⑤若容器绝热，则平衡常数

A．①③⑤    B．②③④    C．①③④    D．②④⑤

23．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入和，乙中充入和，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：．下列有关说法正确的是（    ）

A．若活塞固定在6处不动，平衡时两容器中的压强：

B．若活塞固定在3处不动，平衡时两容器中的浓度：

C．若活塞固定在3处不动，平衡时两容器中的体积分数：

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中的物质的量分数相等

24．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图．已知．下列说法不正确的是（    ）

A．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

B．选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小误差

C．与盐酸恰好完全反应时，

D．时，

25．常温下，向某浓度的硫酸溶液中滴入氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是（    ）

A．     B．b点所示溶液中，

C．d点所示溶液中，

D．此温度下的电离平衡常数

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（8分）某化学兴趣小组拟用如图所示的装置测定中和反应的反应热．所用药品如下：盐酸、溶液、氨水．

（1）从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代_________（填“是”或“否”），理由是____________________________．

（2）烧杯间填满碎泡沬塑料的作用是____________________．

（3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合（溶液密度均为，生成溶液的比热容，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

①某同学利用上述装置做甲组实验，测得数值偏大，可能的原因是_________．

A．溶液一次性迅速倒入

B．做本实验的当天室温较高

C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板

D．测完盐酸的温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸未用水冲洗干净

②两组实验结果差异的原因是_____________．

27．（12分）（1）现有以下物质：①晶体    ②    ③液态醋酸    ④铜    ⑤固体    ⑥纯蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的    ⑨氨水    ⑩液氮．

请回答下列问题．（填相应序号）

上述物质能导电的是_______________；属于非电解质的是__________；属于强电解质的是________；写出⑧的电离方程式：___________________．

（2）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示

①a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是_______；最小的是_________．

②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________

A．    B．     C．分子数    D．

（3）已知时，的电离平衡常数的电离平衡常数，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：

①向溶液中通入少量：_______________________________________

②向溶液中滴入少量新制氯水：__________________________________

28．（6分）硫酰氯和亚硫酰氯均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂．

已知：Ⅰ．

II．

（1）若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是________（填序号）．

（2）为研究不同条件对反应Ⅰ的影响．恒温条件下，向恒容密闭容器中加入，经反应Ⅰ达到平衡．测得内，则平衡时的转化率______．保持其他条件不变，反应Ⅰ在恒压条件下进行，达到平衡时的转化率为，则_________（填“>”“<”“=”）

29．（4分）时，酸的电离平衡常数，水的离子积．试计算，在该温度下：

（1）的溶液中，由水电离产生的_____；

（2）的溶液中_____________

30．（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：

步骤一：配制标准溶液．

步骤二：取待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液作指示剂，用配制的标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作次，记录数据如下．

试回答下列问题：

（1）步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有_________、_________．

（2）如何准确判断滴定终点______________________________________．

（3）如右图某次的滴定管中的液面，其读数为___________．

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有_________（填字母序号）．

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线    B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（5）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用上图的__________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（6）从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为________．（结果保留到小数点后两位）

31．（10分）含氮物质是重要的化工产品之一，研究含氮物质对能源利用、环境保护有重要的意义．

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向的密闭容器中加入活性炭和，发生反应：

①该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1．在时改变某种条件，反应在时达到平衡，则改变的条件不可能是______________

A．升温    B．加压    C．使用催化剂    D．增大的浓度

②时，反应达到平衡，测得平衡体系中的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数_______（保留两位有效数字）．

（2）汽车尾气中主要污染物是和，在一定条件下能反应生成和．

a．

b．

c．

①_____________

②在恒容的密闭容器中，发生反应c，测得反应经相同时间的转化率随温度的变化关系如图2所示，请在图2画出的平衡转化率随温度变化曲线．

（3）实验发现生产硝酸过程中，升高温度和反应速度减慢，反应分步进行：

Ⅰ  （快平衡）

Ⅱ  （慢反应）

原因是________________________________________________________________________

浙北G2期中联考

2021学年第一学期高二化学试题

答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题5分，共25分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、填空题（本大题共6小题，共50分）

26．（1）玻璃搅拌器    否    金属材质易散热，使实验误差增大（3分，每空1分）

（2）减少实验过程中的热量散失（1分）

（3）①CD（2分）    ②电离要吸热，导致放热减少（2分）

27．（1）④⑧⑨    ②⑥⑦    ①⑤⑧    （4分，每空1分）

（2）①c  b（2分）    ②D（2分）

（3）①（2分）

②（2分）

28．（1）bd（2分）    （2）80%（2分）    >（2分）

29．（1）（2分）    （2）（2分）

30．（1）胶头滴管、容量瓶（2分）

（2）当滴到最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色（2分）

（3）22.60（1分）    （4）C（2分）    （5）丙（1分）    （6）0.11（2分）

31．（1）①D    ②0.56    （2）①    ②如右图

（3）温度升高，Ⅰ反应逆移，浓度降低，Ⅱ反应速率增大，浓度降低对速控反应速率影响大于升高温度影响，故速率降低．