四川省眉山市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

眉山市高2025届2022～2023学年度上期期末教学质量检测

化  学

可能用到的相对原子质量：                   

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是

A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁

B. “东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩

C. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定

D. “蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应

2. 分类是认识和改造世界的重要方法，运用它可以发现物质及其变化规律。下列分类描述合理的是

A. 根据物质组成元素的种类可知由同一种元素组成的物质一定是纯净物

B. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应

C. 根据氧化物中是否含金属元素，把非金属氧化物归为酸性氧化物，金属氧化物归为碱性氧化物

D. 纯碱、烧碱两种物质的水溶液均为碱性，故纯碱、烧碱均属于碱

3. 胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是

A. 胶体粒子带正电是因为其表面有

B. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别

C. 云、雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶

D. 江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关

4. 合金品种多、应用广泛，很多高品质合金是大国重器的原材料。关于合金的下列叙述，不正确的是

A. “合金材料”中只含金属元素，不含非金属元素

B. 生活中大量使用铝合金是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀能力强

C. 合金和合金都是新型合金，特点是室温下吸、放氢的速率快

D. 焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡低

5. 把物质分离提纯是化学的重要实验方法。下列除杂的实验方法正确的是

A. 除去固体中少量的：在铁坩埚中加热

B. 除去溶液中少量的：加入足量铁粉后过滤

C. 除去溶液中少量的：加入适量的溶液过滤

D. 除去气体中少量的：通过灼热的铜网后收集气体

6. 学好化学，基础概念、基本化学用语理解准确很重要。下列化学用语描述正确的是

A. 标准状况下氧的体积约为

B. 中子数为74的碘原子：

C. 次氯酸的结构式为：

D. 二氧化碳的分子结构模型为：

7. 下列描述正确的是

A. 加热条件下，与浓度为的浓盐酸充分反应，转移的电子数为

B. 某化合物溶于水后得到的溶液能够导电，该化合物不一定是电解质

C 实验室需要稀盐酸，选用容量瓶配制好后存于其中待用

D. 有化学键断裂或者有气体、沉淀产生的变化，一定是化学变化

8. 下列说法正确的是(代表阿伏加德罗常数的值)

A. 常温常压下，(乙烯)和的混合气体中含有碳原子的数目为

B. 将钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数目为

C. 向足量的溶液中加入适量溴水，当有被消耗时，该反应转移的电子数目为

D. 溶于水后得到的新制氯水中，氯气分子数目为

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 澄清透明溶液中：、、、

B. 与反应能放出的溶液中：、、、

C 无色透明溶液中：、、、

D. 含有大量的溶液：、、、

10. 下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

11. 下列指定反应离子方程式正确的是

A. 向含有和的混合溶液中通入少量：

B. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的：

C. 向溶液中加入少量粉末：

D. 向溶液中通入一定量的：

12. 和在一定条件下可生成氧化性极强的。与水可发生如下反应：。下列判断中正确的是

A. 分子中的化合价为价

B. 每生成，反应中共转移电子

C. 分子中各原子均满足8电子的稳定结构

D. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

13. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大，且只有两种金属元素。X原子无中子，Y、Z元素相邻，M元素是短周期元素中原子半径最大的，X、Z、M的原子序数之和等于Y、Q原子序数之和。下列说法不正确的是

A. Y元素在自然界中可能存在游离态

B. 短周期元素中M元素的单质还原性最强

C. Z元素可能形成不止一种单质

D. X、M、Q均能形成多种氧化物

14. 固体粉末可能由、、、、、中的几种物质组成，为探究其成分，进行了如下实验：

①取固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

③在第二份溶液中先滴加过量的氯水，再滴加2滴溶液，溶液显红色。

④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体。

已知：

根据上述信息判断，下列说法不正确的是

A. 固体粉末中肯定没有、

B. 固体粉末可能由、、三种物质构成

C. 不考虑实验③氯气和水的反应，反应消耗的氯气分子最少为

D. 上述实验无法确定固体粉末是否含有，可进一步通过焰色试验确定

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15. 某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体  ②食用白酒  ③④  ⑤饱和溶液  ⑥  ⑦液氯  ⑧烧碱溶液  ⑨  ⑩溶液

（1）一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。

A．都是混合物        B．都是溶液

（2）以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。

（3）向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。

（4）向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。

（5）向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。

（6）检验⑩中含有的实验方法为__________。

（7）向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。

16. 下表是元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

（1）i在元素周期表中的位置是__________。

（2）a、e、g、l形成的简单离子其半径由大到小的顺序为__________(填写离子符号)。

（3）n与o形成的化合物为__________(填写化学式)，将该化合物进行焰色试验，火焰呈__________色。

（4）用电子式表示g和m形成化合物的过程__________。

（5）将足量d的氢化物溶于水，再取少量的水溶液滴入其中，反应的离子方程式为__________。

（6）某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：

实验操作：取已除去氧化膜且表面积相等的镁条和铝条，分别投入盐酸中。

实验现象：镁与盐酸反应比铝更剧烈。

①比较金属性：______(选填“＞”或“＜”)；

②利用元素周期律对上述实验结论进行解释__________。

（7）向的碱性溶液中通入m单质，可得到，反应的离子方程式为：__________。

17. 是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下，某化学竞赛同学在实验室中模拟该流程制备，并对产物纯度进行测定。

（1）稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与______相同(填字母)。

a．84消毒液    b．双氧水    c．医用酒精

（2）反应I通常在400℃条件下进行，写出反应化学方程式__________(不考虑铁坩埚被富氧空气氧化)。

（3）操作I的名称为__________。

（4）反应II可以用______代替(填字母)。

a．浓盐酸    b．氢碘酸    c．稀硫酸

（5）流程中可以循环使用的物质有和__________。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则可制得______。

（6）按下述步骤测定产物中的纯度(杂质为)。

a．用分析天平准确称取样品，用稀硫酸配制成酸性溶液，备用。

b．用减量法准确称取，加入到锥形瓶中，慢慢滴加配制好的酸性溶液将刚好全部被氧化，同时生成了。

c．重复步骤b两次，所有测定数据如下表。

①配制酸性溶液必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。

②的纯度为__________％(保留4位有效数字)。

18. 是棕黄色、易潮解、300℃能升华的物质，工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某化学兴趣小组在实验室用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实验装置如下。

已知：熔点674℃，沸点为1023℃。

（1）X的名称是__________。

（2）写出装置A中浓盐酸和发生反应的化学方程式__________。

（3）B的作用是__________，缺少该装置可能引起的后果是__________(任写一点)。

（4）若缺少C，装置D中硬质玻璃管右端出现了少量黑色固体。该黑色固体是__________，写出生成该固体的化学方程式__________。

（5）实验结束后，应进行的操作依次是__________(填正确序号)。

①熄灭A处的酒精灯     ②熄灭D处的酒精灯     ③停止通     ④通入

（6）本实验的主要缺陷是__________(任写一点)。

（7）D中含有干燥铁粉，制得无水样品，本次实验产率为__________％。

眉山市高2025届2022～2023学年度上期期末教学质量检测

化学

可能用到的相对原子质量：                   

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】BC

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

【15题答案】

【答案】（1）A    （2）    ①. ⑥    ②. ①⑤⑧⑩   

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3   

（4）    ①. 先生成红褐色沉淀，然后红褐色沉淀溶解    ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O   

（5）+2OH-=AlO+H2O   

（6）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO   

（7）Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O

【16题答案】

【答案】（1）第三周期第ⅢA族   

（2）S2->O2->Na+>H+   

（3）    ①. CaBr2    ②. 砖红   

（4）    （5）   

（6）    ①. ＞    ②. 核电荷数越大，原子半径越小，原子失去电子能力越弱   

（7）

【17题答案】

【答案】（1）AB    （2）4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O   

（3）过滤    （4）c   

（5）    ①. KOH、MnO2    ②.    

（6）    ①. 250mL容量瓶    ②. 98.75

【18题答案】

【答案】（1）分液漏斗   

（2）4HCl+MnO2= MnCl2+Cl2↑+2H2O   

（3）    ①. 除去氯气中的 HCl    ②. 使无水FeCl3产品不纯，产率下降   

（4）    ①. Fe3O4    ②. 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2   

（5）④①②③    （6）缺少尾气吸收装置，可能导致未反应氯气排入大气，污染空气   

（7）