2023年河南省周口市商水县中考第一次模拟测试化学试题(含答案)

2022-2023学年河南省周口市商水县中考第一次模拟测试

化学试题卷

注意事项：

1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。             

相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag: 108

一、单选题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是

A．吹尽狂沙始到金 B．烈火焚烧若等闲

C．花气袭人知骤暖 D．无边落木萧萧下

2．下列材料中，属于有机合成材料的是

A．棉花 B．腈纶 C．羊毛 D．蚕丝

3．关于Na、Na2O2、Na+和Na2SO4的说法正确的是

A．都含有钠元素 B．Na2O2中含有氧分子

C．Na和Na+的质子数不同 D．Na2SO4由Na2SO4离子构成

4．2022年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒，NaClO中氯元素的化合价是

A．+1 B．+5 C．+4 D．0

5．下列实验现象描述正确的是

A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生

B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳

6．根据不同的分类标准，我们可以将同一化学反应分为不同的类别。下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是

A．酒精+氧气水+二氧化碳 B．碳酸→水+二氧化碳

C．氧化钙+水→氢氧化钙 D．磷+氧气五氧化二磷

7．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是

A．稀释浓硫酸  B．测稀硫酸的 pH

C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸

8．2022年我国纪念“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理    复苏河湖生态环境”。下列关于水的说法中正确的是

A．大量开采地下水缓解水资源紧张

B．为防止水污染禁止施用农药和化肥

C．城市污水必须经过净化处理后才能排放

D．地下水必须经过沉淀、过滤、消毒、蒸馏后方可饮用

9．在一密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是

A．Y一定是反应物 B．a=12

C．Z一定是该反应的催化剂 D．参加反应的X、W的质量比为5∶4

10．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．除去硝酸钾中少量的氯化钠可采用溶解、蒸发结晶、过滤方法

B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g

C．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出

D．t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数一定相等

11．实验室加热固体制取氧气的过程中有以下几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②熄灭酒精灯；③检查装置气密性；④装入药品，固定试管；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管移出水面。选择出正确的操作以及顺序是

A．③④①⑤⑥② B．③④①⑤②⑥

C．④③①⑤⑥② D．④③①⑤②⑥

12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒

C．石墨质软，可作电池电极材料 D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

13．如下图所示的四个图像，不能正确反映对应变化关系的是

A．①KMnO4受热分解

B．②在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量

C．③向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸

D．④一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌

14．某同学欲测定K2CO3和Na2CO3固体混合物中金属元素的质量分数，取1.20g样品于烧杯中，加水充分溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。样品中金属元素的质量分数为（　　）

A．50% B．55% C．45% D．60%

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为___________；空气中含量最高且常用于食品防腐的气体是___________。

16．“侯氏制碱法”是我国化学家_______发明的一种制取纯碱的方法，其中重要的一步化学方程式是。下一步制取纯碱的化学方程式是_______。

17．酸碱盐是初中化学重要的内容。

如图甲是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是____________ ；写出该反应的化学方程式___________ ，此反应的基本类型为_________。

18．粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)等。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如图所示，请据此回答问题。

操作A和操作B都用到一个玻璃仪器的名字是___________；溶液b中的溶质有___________；加过量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示，写一个即可)。

19．波尔多液广泛用于蔬菜、果树等的虫害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的保护性杀菌剂，请回答：

(1)配制过程中不能用铁制容器，原因是_________（用化学方程式表示）。

(2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是_______(填化学式)，不易用水清洗，可用厨房中的调味剂__________浸泡洗去。

20．A~D是含有同一种元素的常见物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物质类别和这种元素的化合价。已知D的相对分子质量为100。

(1)C物质的用途为_______________；

(2)B、C化学性质不同的原因是_______________；

(3)C、D可以相互转化，写出C→D的化学方程式_______________。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（2分）请从微观角度解释下列问题

(1)蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快。

(2)石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但物理性质却存在着明显差异。

22．（2分）在化学实验操作中，一定要注意实验的安全。

(1)点燃氢气前一定要进行什么操作？

(2)铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中放少量水。写出反应的化学方程式。

23．（3分）如下图是配制80克质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：

(1)B操作中应称量氯化钠的质量是_________，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠过程中，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_________。

(2)D操作应选用_________的量筒(从10mL、100mL中选择)，量水时量筒必须平放，视线要与量筒凹液面的_________处保持水平。

(3)E操作的作用是什么？

24．（3分）某化学学习小组欲除去KCl晶体中的杂质MgSO4和CaCl2得到纯净的KCl晶体。设计主要实验步骤有：①加水溶解；②依次加入过量的Ba（OH）2溶液和K2CO3溶液：③过滤；④加入适量的稀盐酸：⑤蒸发结晶。

(1)写出加入过量Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式。

(2)写出蒸发过程中玻璃棒的作用。

(3)上述步骤中，若将步骤③和④的顺序顺倒，所得KCl晶体中含有哪些杂质？

四、综合应用题（共10分）

25．酸、碱、盐在生活、生产中有着广泛的应用。

(1)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，是利用了浓硫酸的_____（填字母）。

a.腐蚀性        b.吸水性        c.氧化性        d.酸性

(2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 _____。

(3)如图1所示，向充满CO2气体的烧瓶中，注入100mL饱和氢氧化钠溶液，关闭活塞；连接压强传感器，观察到烧瓶内气压变化图像如图2所示。

①用文字描述烧瓶内压强减小的原因：_____。

②如何确定反应后烧瓶中溶液是否还含有NaOH：_____。（请叙述操作、现象、结论）

(4)从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组取少量粗盐样品在实验室进行了如下实验：

①操作②中用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____、烧杯。

②按照上图所示实验流程，加入过量的碳酸钠的目的是：_____。

③写出加入稀盐酸后所发生的反应的化学方程式：_____。（写出一个即可）

(5)食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。取一定质量某品牌食用碱样品投入烧杯中，加入足量的水，搅拌后加入200g溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，二者恰好完全反应，则该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为多少？

2022-2023学年河南省周口市商水县中考第一次模拟测试

化学试题参考答案：

1．B

2．B

3．A

4．A

5．C

6．D

7．D

8．C

9．B

10．D

11．A

12．D

13．A

14．A

15．     Al2O3     N2

16．     侯德榜    

17．          复分解反应

18．     玻璃棒     Na2CO3、NaOH、NaCl     或

19．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)     Cu(OH)2     食醋

20．(1)人工降雨、灭火或做温室肥料等(答案合理即可)

(2)分子构成不同

(3)

21．(1)温度越高，分子运动速率越快

(2)碳原子的排列方式不同

22．(1)检验氢气的纯度

(2)

23．(1)     8 g     减少适量NaCl至托盘天平平衡

(2)     100 mL     最低

(3)加速氯化钠的溶解

24．(1)

(2)搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅

(3)氯化钙、氯化镁、氯化钡

25．(1)b

(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)     氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致烧瓶内气体减少，压强减小     取反应后的溶液于试管中，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明还含有NaOH

(4)     漏斗     除去钙离子和过量的钡离子     HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

(5)解：设该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为。

答：该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为21.2g。