2023年上海市虹口区3月线下中考一模化学试卷含详解


2022学年度学生学习能力诊断练习
初三综合
化学部分
2023.3
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40
五、选择题（共20分）
21～34题均只有一个正确选项
1. 空气中含量增加导致温室效应加剧的物质是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. 下列物质由两种元素组成的是
A. Cl2 B. KClO3 C. CH4 D. C2H6O
3. 属于氧化物的是
A. O3 B. CaO C. BaCl2 D. KMnO4
4. 与金刚石互为同素异形体的物质是
A. 石墨 B. 木炭 C. 一氧化碳 D. 大理石
5. 属于纯净物的是
A. 碘酒 B. 五水合硫酸铜 C. 大理石 D. 液态空气
6. 某化合物由X元素和氧元素组成，X元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，该物质的化学式是
A. X3O2 B. X2O3 C. XO3 D. X3O
7. 属于化学变化的是
A. 燃料燃烧 B. 矿石粉碎 C. 打磨玉器 D. 剪裁布料
8. 属于分解反应的是
A. H2CO3CO2↑+H2O B. S+O2SO2
C. H2+CuOCu+H2O D. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
9. 属于溶液的是
A. 汽水 B. 酸奶 C. 米糊 D. 泥浆
10. 四种食物近似的pH如下，其中呈碱性的是
A. 苹果：2.9～3.3 B. 草莓：3.0～3.5
C. 菠菜：5.1～5.7 D. 鸡蛋清：7.6～8.0
11. 10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，主要原因是
A. 分子的质量小 B. 分子的体积小
C. 分子之间有间隙 D. 分子由原子构成
12. 细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是
A. 3Fe+O4Fe3O4 B. 3Fe+2O2=Fe3O4
C. 3Fe+2O2Fe3O4 D. 2Fe+O2FeO
13. 如图所示进行水电解实验，说法正确的是

A. a、b两处产生气体质量比为1：2
B a处气体体积比b处小说明其溶解度较大
C. 液体减少的体积等于生成气体的体积之和
D. 可以用燃着的木条检验a、b两处产生的气体
14. 某反应的化学方程式是SiO2+2C2X↑+Y，相关分析正确的是
A. SiO2可能是气体 B. X是一氧化碳
C. Y是金属单质 D. 反应前后元素的存在形态均改变
35～37题每题均有1～2个正确选项
15. 下列物质中，含有1mol氧原子的是
A. 约6.02×1023个一氧化碳分子
B. 122.5g氯酸钾
C. 18mL水（密度1.0g/cm3）
D. 32g氧气
16. 某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 气体都难溶于水
B. 该温度时，甲的溶解度最大
C. 该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小
D. 该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大
17. t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲（不与水或硝酸钾反应），溶液中硝酸钾的质量分数随加入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是

A. 甲可以是氯化钠溶液
B. 甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液
C. 溶液中硝酸钾的质量可能变大
D. 溶液中水的质量可能不变
六、简答题（共30分）
18. 化学与我们的生活息息相关。
（1）用物质的化学式填空：
空气中含量最多气体是___________；
引起酸雨的主要物质是___________；
用于填充高空探测气球的稀有气体是___________。
（2）自来水生产中，加入活性炭的作用是___________；可以用于杀菌消毒的物质是___________。
（3）如图所示的实验可测定空气中氧气的体积分数。

红磷燃烧的化学方程式是___________；实验中使用的红磷需过量，目的是___________。
（4）实验室用3%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，反应的化学方程式是___________；二氧化锰的作用是___________。
19. 实验室制取二氧化碳的装置如图所示。

（1）该实验收集气体的方法是___________。
（2）生成0.01mol二氧化碳时，参加反应的碳酸钙是多少摩尔？（根据化学方程式列式计算）
（3）收集一定量二氧化碳后，夹紧弹簧夹，试管中液面逐渐下降，此时溶液中的溶质是___________。
20. 海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。
（1）海水晒盐主要过程如下图所示。

I、海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、蒸发池内，溶液中氯化钠的质量分数___________（选填“变大”“变小”或“不变”）。
III、上述过程中采用的结晶方法是___________。
（2）某粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。
温度（℃）
0
10
20
40
溶解度
（g/100g水）
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.4
氯化镁
52.9
53.6
54.6
57.5
I、40℃时，溶解度较大的物质是___________。
II、20℃时，300g水中最多能溶解氯化钠___________g。
III、20℃时，取10g该粗盐样品，放入30g水中，充分溶解后过滤，得到39.7g滤液。请分析样品中的可溶性物质是否已全部溶解并说明理由。___________
21. 某小组用碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜反应制取铜，实验装置如下图所示。

【实验一】碳与氧化铜反应制取铜
（1）A处发生反应的化学方程式是___________；B中的现象是___________。
（2）加热至不再产生气体时，应夹紧弹簧夹、熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后取出剩余固体。按上述顺序操作的目的是___________。
【实验二】一氧化碳与氧化铜反应制取铜
（3）开始实验时，下列操作正确的顺序是___________。
a、通入一氧化碳一段时间
b、点燃C处酒精灯
c、点燃E处酒精灯
d、检验k处气体纯度
（4）实验二有尾气处理装置，该装置是___________（选填“C”“D”或“E”）。
（5）经测定，上述两个实验中氧化铜均全部转化为铜、实验一中剩余固体的质量大于实验二中剩余固体的质量，则实验一剩余固体的成分是___________。


2022学年度学生学习能力诊断练习
初三综合
化学部分
2023.3
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40
五、选择题（共20分）
21～34题均只有一个正确选项
1. 空气中含量增加导致温室效应加剧的物质是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】D
【详解】二氧化碳在空气中含量增加会导致温室效应加剧。
故选：D。
2. 下列物质由两种元素组成的是
A. Cl2 B. KClO3 C. CH4 D. C2H6O
【答案】C
【详解】A、Cl2是由氯元素一种元素组成，故选项错误；
B、KClO3是由钾元素、氯元素、氧元素三种元素组成的，故选项错误；
C、CH4是由碳元素、氢元素两种元素组成的，故选项正确；
D、C2H6O是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成的，故选项错误。
故选：C。
3. 属于氧化物的是
A. O3 B. CaO C. BaCl2 D. KMnO4
【答案】B
【分析】氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种为氧元素。
【详解】A、O3只含有一种元素，不属于氧化物；故A错误；
B、CaO是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；
C、BaCl2不含有氧元素，不属于氧化物；故C错误；
D、KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物；故D错误；
故选B。
4. 与金刚石互为同素异形体的物质是
A. 石墨 B. 木炭 C. 一氧化碳 D. 大理石
【答案】A
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【详解】A、石墨和金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确；
B、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误；
C、一氧化碳属于化合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
故选：A。
5. 属于纯净物的是
A. 碘酒 B. 五水合硫酸铜 C. 大理石 D. 液态空气
【答案】B
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【详解】A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故选项错误；
B、五水合硫酸铜是由多种元素组成的化合物，属于纯净物，故选项正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故选项错误；
D、液态空气中含有氧气、二氧化碳、氮气等，属于混合物，故选项错误。
故选：B。
6. 某化合物由X元素和氧元素组成，X元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，该物质的化学式是
A. X3O2 B. X2O3 C. XO3 D. X3O
【答案】B
【详解】某化合物由X元素和氧元素组成，X元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，书写化学式，一般是正价在左，负价在右，则该化合物的化学式为：X2O3。
故选B。
7. 属于化学变化的是
A. 燃料燃烧 B. 矿石粉碎 C. 打磨玉器 D. 剪裁布料
【答案】A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【详解】A、燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、打磨玉器过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、剪裁布料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
8. 属于分解反应的是
A. H2CO3CO2↑+H2O B. S+O2SO2
C H2+CuOCu+H2O D. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【答案】A
【分析】分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，其特点可总结为“一变多”。
【详解】A、碳酸分解为二氧化碳和水，具有“一变多”的特点，属于分解反应，故A正确；
B、该反应是多变一属于化合反应，故B错误；
C、该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故C错误；
D、该反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应，故D错误；
故选A。
9. 属于溶液的是
A. 汽水 B. 酸奶 C. 米糊 D. 泥浆
【答案】A
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断。
【详解】A、汽水是碳酸等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
B、酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故选项错误；
C、米糊是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故选项错误；
D、泥浆是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故选项错误。
故选：A。
10. 四种食物近似的pH如下，其中呈碱性的是
A. 苹果：2.9～3.3 B. 草莓：3.0～3.5
C. 菠菜：5.1～5.7 D. 鸡蛋清：7.6～8.0
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析。
【详解】A、苹果的pH为2.9～3.3小于7，呈酸性，故选项错误；
B、草莓的pH为3.0～3.5小于7，呈酸性，故选项错误；
C、菠菜的pH为5.1～5.7小于7，呈酸性，故选项错误；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0大于7，呈碱性，故选项正确。
故选：D。
11. 10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，主要原因是
A. 分子的质量小 B. 分子的体积小
C. 分子之间有间隙 D. 分子由原子构成
【答案】C
【详解】10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，主要原因是分子之间有间隙。
故选C。
12. 细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是
A. 3Fe+O4Fe3O4 B. 3Fe+2O2=Fe3O4
C. 3Fe+2O2Fe3O4 D. 2Fe+O2FeO
【答案】C
【详解】铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，反应化学方程式为：。
故选：C。
13. 如图所示进行水电解实验，说法正确的是

A. a、b两处产生气体的质量比为1：2
B. a处气体体积比b处小说明其溶解度较大
C. 液体减少的体积等于生成气体的体积之和
D. 可以用燃着的木条检验a、b两处产生的气体
【答案】D
【详解】水电解生成氢气和氧气，由图可知，试管a中与试管b中的气体体积比为1:2，a试管中为氧气，b试管中为氢气。
A、a试管中为氧气，b试管中为氢气，a、b两处产生气体的体积比为1：2，故选项说法错误；
B、水电解产生的氧气与氢气的体积比为1:2，无法判断两者的溶解度，故选项说法错误；
C、有质量守恒定律可知，液体减少的质量等于生成气体的质量之和，故选项说法错误；
D、a中是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，b中是氢气，氢气与氧气燃烧产生蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：D。
14. 某反应的化学方程式是SiO2+2C2X↑+Y，相关分析正确的是
A. SiO2可能是气体 B. X是一氧化碳
C. Y是金属单质 D. 反应前后元素的存在形态均改变
【答案】B
【详解】A、SiO2通常情况下是固体，故选项说法错误；
B、硅和碳在高温下反应生成单质硅和一氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应前有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，X是气体，因此X是一氧化碳，Y是硅，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前没有金属元素，反应后不可能生成金属单质，故选项说法错误；
D、根据选项B可知，，反应前后碳元素由游离态变为化合态，硅元素由化合态变为游离态，但是氧元素反应前后都是化合态，故选项说法错误。
故选：B。
35～37题每题均有1～2个正确选项
15. 下列物质中，含有1mol氧原子的是
A. 约6.02×1023个一氧化碳分子
B. 122.5g氯酸钾
C. 18mL水（密度为1.0g/cm3）
D. 32g氧气
【答案】AC
【详解】A、约6.02×1023个一氧化碳分子，则CO的物质的量为1mol，则氧原子物质的量为1mol，故A正确；
B、氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol，122.5g氯酸钾物质的量为1mol，根据氯酸钾的化学式KClO3可知，氧原子物质的量为3mol，故B错误；
C、水的的摩尔质量为18g/mol。18mL水（密度为1.0g/cm3）即18g水，故水的物质的量为1mol，根据氯酸钾的化学式H2O可知，氧原子物质的量为1mol，故C正确；
D、氧气的摩尔质量为32g/mol，32g氧气物质的量为1mol，根据氧气的化学式O2可知，氧原子物质的量为2mol，故D错误；
故选AC。
16. 某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 气体都难溶于水
B. 该温度时，甲的溶解度最大
C. 该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小
D. 该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大
【答案】CD
【详解】A、气体并非都难溶于水，如二氧化碳微溶于水，二氧化硫溶于水，故选项说法错误；
B、气体的溶解度是温度和压强的影响，比较气体溶解度的大小，需要指明温度和压强，该题只指明温度，故选项说法错误；
C、由图所示，该温度下，压强变化时，丙的溶解度变化最小，故选项说法正确；
D、由图所示，该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，随着压强的减小，甲溶液质量变化的最大，故选项说法正确。
故选：CD。
17. t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲（不与水或硝酸钾反应），溶液中硝酸钾的质量分数随加入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是

A. 甲可以是氯化钠溶液
B. 甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液
C. 溶液中硝酸钾的质量可能变大
D. 溶液中水的质量可能不变
【答案】AD
【详解】A、若甲为NaCl溶液，加入NaCl溶液前后溶液中KNO3的质量不变，当加入NaCl溶液的质量为100g时，KNO3的溶质质量分数=，由图像可知当加入100g甲后KNO3的溶质质量分数为25%，故选项说法正确；
B、设加入KNO3溶液溶质质量分数为x
当加入KNO3的溶液的质量为100g，由图像可知原溶液的溶质质量分数为25%


x=0，故选项说法错误；
C、由B中分析可知不可能往KNO3溶液中再添加任何浓度的硝酸钾溶液，更不可能加入KNO3固体，则溶液中KNO3的质量不可能变大，故选项说法错误；
D、若在t℃时向100g的硝酸钾溶液中加入100g甲，甲能够完全溶解，则加入甲后的溶液为200g，KNO3的溶质质量分数变为25%，其中溶剂水的质量不变，故选项说法正确。
故选AD。
六、简答题（共30分）
18. 化学与我们的生活息息相关。
（1）用物质的化学式填空：
空气中含量最多的气体是___________；
引起酸雨的主要物质是___________；
用于填充高空探测气球的稀有气体是___________。
（2）自来水生产中，加入活性炭的作用是___________；可以用于杀菌消毒的物质是___________。
（3）如图所示的实验可测定空气中氧气的体积分数。

红磷燃烧的化学方程式是___________；实验中使用的红磷需过量，目的是___________。
（4）实验室用3%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，反应的化学方程式是___________；二氧化锰的作用是___________。
【答案】（1） ①. N2 ②. SO2##NO2
③. He
（2） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 氯气（合理即可）
（3） ①.
②. 将装置内氧气耗尽
（4） ①.
②. 催化
【小问1详解】
空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2；
二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，可导致酸雨，故填：SO2、NO2；
氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故填：He；
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒；
【小问3详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
实验中使用的红磷需过量，才能将装置内氧气耗尽；
【小问4详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，在该反应中，二氧化锰是催化剂，可以起到催化作用。
19. 实验室制取二氧化碳的装置如图所示。

（1）该实验收集气体的方法是___________。
（2）生成0.01mol二氧化碳时，参加反应的碳酸钙是多少摩尔？（根据化学方程式列式计算）
（3）收集一定量二氧化碳后，夹紧弹簧夹，试管中液面逐渐下降，此时溶液中溶质是___________。
【答案】（1）向上排空气法
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
二氧化碳摩尔质量为44g/mol，二氧化碳质量：0. 01mol×44g/mol=0. 44g


x=1g
碳酸钙的物质的量：

（3）CaCl2、HCl、H2CO3
【小问1详解】
二氧化碳的密度比空气大，该实验收集气体的方法是向上排空气法；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降，所以可知反应还在继续，可知溶液中有未反应的稀盐酸、已生成的氯化钙和二氧化碳溶于水反应产生的碳酸。
20. 海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。
（1）海水晒盐的主要过程如下图所示。

I、海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、蒸发池内，溶液中氯化钠的质量分数___________（选填“变大”“变小”或“不变”）。
III、上述过程中采用的结晶方法是___________。
（2）某粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。
温度（℃）
0
10
20
40
溶解度
（g/100g水）
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.4
氯化镁
52.9
53.6
54.6
57.5
I、40℃时，溶解度较大的物质是___________。
II、20℃时，300g水中最多能溶解氯化钠___________g。
III、20℃时，取10g该粗盐样品，放入30g水中，充分溶解后过滤，得到39.7g滤液。请分析样品中的可溶性物质是否已全部溶解并说明理由。___________
【答案】（1） ①. 不饱和 ②. 变大 ③. 蒸发结晶
（2） ①. 氯化镁 ②. 108 ③. 已全部溶解，20℃时，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠和16.38g氯化镁，而粗盐样品的质量为10g，因此可溶性物质已全部溶解
【小问1详解】
I、海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠不饱和溶液；
II、蒸发池内，随着水的蒸发，氯化钠的质量分数逐渐变大；
III、根据海水晒盐的过程中可知采用的结晶方法是蒸发结晶；
【小问2详解】
I、分析比较表格最后一列数据，可以得知40℃时氯化镁溶解度大于氯化钠；
II、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，300g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g×3=108g；
III、20℃时，30g水最多能够溶解10.8g氯化钠或16.38g氯化镁，而粗盐样品只有10g，且泥沙为不可溶解物质。因此，充分溶解后，无论粗盐样品中含有氯化镁杂质的多少，粗盐中的可溶性物质均已全部溶解。
21. 某小组用碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜反应制取铜，实验装置如下图所示。

【实验一】碳与氧化铜反应制取铜
（1）A处发生反应的化学方程式是___________；B中的现象是___________。
（2）加热至不再产生气体时，应夹紧弹簧夹、熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后取出剩余固体。按上述顺序操作的目的是___________。
【实验二】一氧化碳与氧化铜反应制取铜
（3）开始实验时，下列操作正确的顺序是___________。
a、通入一氧化碳一段时间
b、点燃C处酒精灯
c、点燃E处酒精灯
d、检验k处气体纯度
（4）实验二有尾气处理装置，该装置是___________（选填“C”“D”或“E”）。
（5）经测定，上述两个实验中氧化铜均全部转化为铜、实验一中剩余固体的质量大于实验二中剩余固体的质量，则实验一剩余固体的成分是___________。
【答案】（1） ①. C+2CuO2Cu+CO2↑ ②. 澄清石灰水变浑浊
（2）防倒吸 （3）dcab
（4）E （5）C、Cu
【小问1详解】
A处是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；A中有二氧化碳生成，可以观察到B中澄清石灰水变浑浊；
【小问2详解】
加热至不再产生气体时，应夹紧弹簧夹、熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后取出剩余固体，按上述顺序操作的目的是防止B试管中的石灰石倒吸入A试管中炸裂试管；
【小问3详解】
一氧化碳还原氧化铜的实验时，应先检查一氧化碳的纯度，一氧化碳不纯会发生爆炸，然后点燃E处的酒精等，防止之后通入一氧化碳泄露污染空气，然后通入一氧化碳一段时间，最后才可以点燃C处的酒精灯，故正确的操作顺序是dcab；
【小问4详解】
实验二中C装置的酒精灯是加热试管，D中的石灰水不与一氧化碳反应，是用来检验生成的二氧化碳，E装置的酒精灯是燃烧一氧化碳，属于尾气处理装置；

【小问5详解】
由反应的化学方程式可知，，，反应前后铜元素的质量不变，生成铜的质量相等，实验一剩余固体的质量大于实验二剩余固体的质量，说明实验一中碳有剩余，则实验一剩余固体的成分是C、Cu。