天津市各地区2022年中考化学一模试题汇编-填空题

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天津市各地区�2022年中考化学一模试题汇编-填空题

一、填空题
1．（2022·天津西青·统考一模）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是 (填字母)；
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
(2)将一定量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的物质是____(写出化学式，下同)。滤液中一定含有的溶质是_______。
(3)A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如下图(部分物质已略去)。A是目前世界年产量最高的金属：D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，B的化学式为___，D→E的化学方程式为___，C→F反应的化学方程式为，则X的化学式为___。

2．（2022·天津·统考一模）化学与我们的生活有着密切的联系。
现有①氮气②氯化钠③乙醇④氢氧化钙，从中选择恰当的物质填空（填序号）。
(1)可用于配制生理盐水的是________。
(2)可用作燃料的是________。
(3)可用来改良酸性土壤的是________。
(4)可用于制氮肥的是_______。
3．（2022·天津·统考一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)构成氢气的微观粒子是________（填“氢原子”或“氢分子”）。
(2)下图是几种元素的粒子结构示意图

①其中达到相对稳定结构的是_____（填序号），C图是钙元素的一种粒子结构示意图，其粒子符号为_______。
②月球土壤中存在着大量的氦一3（氦一3是指含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图是上图中的______（填序号）。
③嫦娥五号登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图为D图，则x为_______，砷原子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
(3)硫化氢在空气里燃烧的微观示意图如下图所示：

写出该反应的化学方程式：________。
4．（2022·天津·统考一模）溶液在生活、生产中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
(1)将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。
A．碘 B．面粉 C．植物油 D．高锰酸钾
(2)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169

①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______g。
②20℃时，将50g氯化钾放在100g水中充分溶解，得到溶液的质量为_______g。
③若配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，下列哪个温度可以完成______（填序号）。
A 20℃         B 40℃        C 60℃
④80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是______溶液。
(3)某同学要配制15%的氯化钠溶液50g.
①计算：需氢氧化钠固体_______g，水_______mL（水的密度为1g/cm3）：
②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是_______（填序号）
A 溶解时，有液滴飞出烧杯           B 量取水时仰视读数
③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是______g。
5．（2022·天津·校考模拟预测）生活中处处有化学。请回答下列问题。
(1)为了身体健康，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和 ______ 。
幼儿缺乏某种微量元素会生长迟缓，发育不良，食欲不振，该微量元素是 ______ 填元素符号。
人体中含量最高的金属元素是 ______ 填名称。
(2)某同学对天津水上公园的湖水水样进行相关的研究。
湖水属于______ 填“纯净物”或“混合物”。
可以采用______来测定湖水的酸碱度填序号。
A．试纸    B．酚酞溶液     C．石蕊溶液
(3)生活中常用______方法降低水的硬度。在净水过程中活性炭主要起______作用。
6．（2022·天津西青·统考一模）有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaC12、KNO3等物质中的一种或几种。将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物一定含有_______，一定不含有_______，可能含有_______。
7．（2022·天津西青·统考一模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

(1)温度为_______°C时，甲、乙两物质溶解度相同；
(2)20°C时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序_______。
(3)50°C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10°C，所得溶液的质量由大到小的顺序为_______。
8．（2022·天津西青·统考一模）生活中处处有化学，回答下列问题：
(1)加铁酱油中铁元素属于人体所需的_______(填“常量”或“微量”)元素；
(2)铁制品在_______(填“潮湿”或“干燥”)的空气中容易生锈：
(3)洗洁精清洗餐具去除油污时起_______作用：
(4)生活中通过_______可以降低水的硬度：
(5)在厨房中，天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分(甲烷)在空气中充分燃烧的化学方程式为_______。
(6)油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理是 。
A．降低温度至食用油的着火点以下 B．清除可燃物 C．隔绝空气
(7)84消毒液中的有效成分为次氯酸钠(化学式为NaClO)，其中Cl元素的化合价为_______。
9．（2022·天津西青·统考一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：

(1)从宏观上观察：如图所示，试管a中气体名称为_______；由产物可知，水是由_______组成；
(2)从微观上分析：每个水分子是由_______构成；
(3)从符号上表示：电解水的化学方程式为_______。
10．（2022·天津西青·统考一模）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：

(1)属于同一种元素的是____(填字母，下同)：不同种元素最本质的区别是_____不同；
(2)A~E中具有相对稳定结构的原子是_______。
(3)D和E元素形成化合物的化学式为_______(用字母表示)：
(4)F元素原子中x的值是_______。
11．（2022·天津西青·统考一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①熟石灰 ②活性炭 ③干冰 ④氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)，
(1)可作厨房调味品的是_______。
(2)可作冰箱除味剂的是_______。
(3)可改良酸性土壤的是_______。
(4)可用于人工降雨的是_______。
12．（2022·天津西青·统考一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧_______。
(2)铜与硝酸银溶液反应_______。
(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应_______。
13．（2022·天津滨海新·统考一模）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)葡萄园常用硫酸铜和消石灰配制波尔多液，消石灰的化学式为______。
(2)稀硫酸可用于印染、化肥、火药和除铁锈等。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应的现象为固体逐渐消失，无色溶液变为______色。
(3)农业上常用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
① 配制1000g 16％的氯化钠溶液，需要量取25%的氯化钠溶液______g。
② 配制过程中需要用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______。
③ 配置完毕，导致所得溶液溶质质量分数偏大的原因可能是______（填序号）。
A．量取水时，采用仰视的方法读数
B．量取25%的氯化钠溶液时，采用仰视的方法读数
C．配制溶液的烧杯内残留有水
(4)除去粗盐中难溶性杂质并计算产率，实验步骤主要有：溶解、过滤、______、计算产率。
14．（2022·天津滨海新·统考一模）溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)下列物质放入水中能形成溶液的是______（填序号）。
A．高锰酸钾 B．食用油 C．硝酸铵 D．玉米面
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是______（填序号）。
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶质质量分数为11%的蔗糖溶液表示蔗糖与水的质量比为11︰100
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
(3)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，结合图示回答问题。

① 0℃时，三种固体溶解度由大到小的顺序为______。
② t2℃时，向100 g水中放入20 g乙物质，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③ t2℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液降温到t1℃，此时，烧杯中所得溶液的溶质质量分数______（填“相等”或“不相等”）。
15．（2022·天津滨海新·统考一模）写出下列反应的化学方程式：
(1)木炭充分燃烧______。
(2)铁和稀盐酸反应______。
(3)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应______。
16．（2022·天津滨海新·统考一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)写出镁离子的符号______。
(2)下列符号既能表示一种物质，又能表示一个原子的是______（填序号）。
A．C60 B．Ne C．2Al D．N
(3)结合下列结构示意图回答问题：

① 图中表示______（填数字）种元素。
② 达到稳定结构原子的是______（填序号）。
③ 在化学反应中最容易失去电子的是______（填序号）。
④ 元素B与元素E形成化合物的化学式为______（用B、E表示）。
(4)下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出反应的化学方程式______。
17．（2022·天津滨海新·统考一模）生产、生活离不开水。
(1)下列净化水的手段，只能除去不溶性杂质的是______（填序号）。
A．吸附 B．蒸馏 C．过滤 D．消毒
(2)生活中鉴别硬水和软水选用的试剂是______。
(3)我们可以从组成、结构、性质和变化等角度认识水。
① 组成：电解水实验证明水是由______（填元素名称）组成的。
② 结构：水分子中氢、氧原子个数比为______。
③ 性质：水能与______反应生成碳酸，可用来制备碳酸饮料。
④ 变化：在加热条件下，水能与镁条反应生成氢氧化镁和氢气，试写出该反应的化学方程式______。
18．（2022·天津滨海新·统考一模）化学与日常生活有着密切的联系，现有 ①金刚石 ②甲烷 ③氯化钠 ④小苏打，请按要求填空（填序号）：
(1)在生活中可作调味剂和防腐剂的是______。
(2)可用来切割玻璃的是______。
(3)可用于治疗胃酸过多的是______。
(4)可通过秸秆杂草发酵制备的是______。
19．（2022·天津河东·统考一模）写出下列反应的化学方程式
(1)磷在空气中充分燃烧_______；
(2)锌和稀硫酸反应_______；
(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合_______。
20．（2022·天津河东·统考一模）化学为人类的科学进步起到了重要的作用。
(1)雪上项目是冬奥会重要项目之一、制作滑雪板各部分所对应的材料中，下列不含有机合成材料的是 。
A．板面—尼龙纤维 B．板芯—木质
C．板底—聚乙烯塑料 D．复合层—玻璃纤维与合成树脂
(2)“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料等材料引起了全世界的关注。
①硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为____(填序号)。
A．分子          B．原子         C．离子        D．电子
②工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)反应中各元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。
21．（2022·天津河东·统考一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点

(1)物质的组成和构成关系如图甲所示，图中①为_______(填“分子”、“原子”或“离子”)，汞是由_______组成的。氯化钠中阴离子的符号是_______。
(2)氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x=_______。这三种元素的原子在化学反应中都容易_______(填“得到”或“失去”)电子，和硫的化学性质相似的粒子是_______(填化学符号)。

(3)汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示，如果有28gCO能吸收_______gNO。

22．（2022·天津河北·统考一模）金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______性（填“导热”或“导电”）。
(2)钢是铁碳合金，其属于______材料（填“金属”或“合成”）。
(3)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(4)写出氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式______；用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为______t（结果保留至0.1）。
23．（2022·天津河北·统考一模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)溶液的溶质可以是固体，也可以是______或气体；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为______（填化学式）。
(2)下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是______池（填“结晶”或“冷却”）。
(3)配制溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是______（填序号）。
(4)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”）。
②将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“<”、“=”或“>”）。
③t1℃时，在50g水中加入19g乙固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
24．（2022·天津河北·统考一模）完成下列化学方程式。
(1)碳在空气中充分燃烧______。
(2)铁与盐酸反应______。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应______。

参考答案：
1．(1)C
(2)         
(3)              

【解析】（1）
金属能导电可做导线，故选：C；
（2）
铁、铝、铜、银的活动性顺序是；铝>铁>铜>银，故加入铁后会先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若硝酸银完全反应后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铁不与硝酸铝反应，由题意滤液呈蓝色可知滤液中有硝酸铜，故滤渣中不可能含有铁，若硝酸铜未发生反应则滤渣中没有铜，若反应则生成铜，故一定有银，可能有铜，一定没有铁和铝，滤液中一定有未反应的硝酸铝，一定有硝酸铜，生成的硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故填：；；
（3）
A是目前世界年产量最高的金属，推知A是铁，A、B、C、D、E、F均含同一种元素判断该元素是铁，D属于氧化物且能通过反应生成铁，故判断D是氧化铁，A和盐酸反应生成B，故B是氯化亚铁，则D和盐酸反应即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故E是氯化铁。
根据分析可知B是氯化亚铁，故填：；
根据分析可知D和盐酸反应生成E即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
由质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，根据题意反应后有4个铁原子，12个氢原子、12个氧原子，反应前有4个铁原子，8个氢原子、10个氧原子，故2X含有4个氢原子、2个氧原子，则X含有2个氢原子和1个氧原子即水，故填：。
2．(1)②
(2)③
(3)④
(4)①

【解析】（1）
氯化钠可用于配置生理盐水，故选②；
（2）
乙醇具有可燃性，可作燃料，故选③；
（3）
氢氧化钙属于碱，可中和土壤中的酸性物质，故选④；
（4）
氮肥中含有氮元素，氮气可制氮肥，故选①。
3．(1)氢分子
(2)     AC##CA          A     18     得到
(3)2H2S+3O22SO2+2H2O

【解析】（1）
氢气是一种气态非金属单质，是由氢分子构成的；
（2）
①最外层电子数为8（第一层为最外层进为2）属于相对稳定结构，图中AC具有相对稳定结构；C图的质子数=20，核外电子数=18，是带两个单位正电荷的钙离子，其符号为；
②氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，所以其原子结构示意图为图中的A；
③原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，35=2+8+x+5，故x=18；砷原子的最外层电子数是5，大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；
（3）
由微观示意图可知，此反应是硫化氢在空气中燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O。
4．(1)D
(2)     31.6     134
     C     硝酸钾##KNO3
(3)     7.5     42.5     B     100

【解析】（1）
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
A、碘不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，与水形成的是乳浊液，故选项错误；
D、高锰酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
故选 D。
（2）
①由两种物质在不同温度时的溶解度表可知，20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g；
②由溶解度表可知，20 ℃时，氯化钾的溶解度为34.0 g，即20 ℃时，100克水中最多溶解34.0克氯化钾，故20 ℃时，将50 g氯化钾放在100 g水中充分溶解，只能溶解34克氯化钾，得到溶液的质量为34 g+100 g =134 g；
③根据同一温度同一溶质的溶液饱和溶液最浓的原理，结合溶解度表可知，20 ℃、40℃、 60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数分别为，，，故若配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，60 ℃可以完成，故选C；
④80 ℃降温到20 ℃，硝酸钾的溶解度变化较大，故等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液由80 ℃降温到20 ℃，析出晶体较多的是硝酸钾溶液。
（3）
①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，故配制15%的氯化钠溶液50g需氢氧化钠固体的质量为50 g×15%=7.5 g,水的质量为50 g-7.5 g =42.5 g，则水的体积为42.5 g÷1 g/cm3 = 42.5 mL;
②因为溶液具有均一性，故溶解时有液滴飞出烧杯 ，对溶质的质量分数没有影响，而量取水时仰视读数，会造成所量取的水的实际体积偏多，即溶剂偏多，故会造成溶液溶质的质量分数偏小，故选 B；
③根据溶液稀释前后溶质质量不变化，设需要加水的质量为m，则有50 g×15%=(50+m)×5%，解得m=100 g。
5．(1)     水##H2O     Zn     钙
(2)     混合物     A
(3)     煮沸     吸附

【解析】(1)
六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，故填水。
幼儿缺乏某种微量元素会生长迟缓，发育不良，食欲不振，该微量元素是锌元素，该元素的元素符号是Zn，故填Zn。
人体中含量最高的金属元素是钙，故填钙。
(2)
湖水中含有水、难溶性杂质和可溶性杂质，属于混合物，故填混合物。
实验室中，常用pH试纸来测溶液的pH来表示溶液的酸碱度，故填A。
(3)
煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故填煮沸；
活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，具有净水作用，故填吸附。
6．     K2CO3、K2SO4##K2SO4、K2CO3     CuSO4、CaC12##CaC12、CuSO4     KNO3
【详解】将混合物溶于水，得无色溶液，而K2CO3与CaC12溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，说明一定没有CaC12；CuSO4溶液为蓝色，说明混合溶液中一定没有CuSO4；K2CO3与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，K2SO4与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，故混合溶液中一定含有K2CO3、K2SO4，一定不含有CuSO4、CaC12，可能含有KNO3。
7．(1)40
(2)乙＞甲＞丙
(3)丙＞乙＞甲

【解析】（1）
根据图中信息可得：在40°C时，甲、乙两物质溶解度相同；
（2）
由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，在20°C时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序乙＞甲＞丙。
（3）
丙的溶解度曲线随着温度的降低而升高，所以温度从50℃降低到10℃丙物质没有析出，溶液的质量还是50℃时饱和溶液的质量；甲、乙的溶解度曲线随着温度的降低而降低且甲的溶解度受温度的影响变化最大，析出物质更多，所以溶液的质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。
【点睛】解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较，溶液质量的比较。
8．(1)微量
(2)潮湿
(3)乳化
(4)煮沸##加热煮沸
(5)     不可再生    

(6)C
(7)+1##+1价

【解析】（1）
铁元素的含量低于0.01%属于微量元素，故加铁酱油中铁元素属于人体所需的微量元素；
（2）
铁生锈主要是与空气中的水、氧气发生化学反应所致，故铁制品在潮湿的空气中容易生锈：
（3）
洗洁精是乳化剂，使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，洗洁精在此过程中起到乳化作用；
（4）
硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（5）
天然气属于化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为
（6）
油锅中的油不慎着火时，迅速用锅盖盖上，这样可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，C符合题意，故选C。
（7）
在NaClO中，钠显＋1价，氧显−2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x,则：（＋1）＋x＋（−2）＝0，解得x＝＋1，NaClO中Cl元素的化合价为＋1。
【点睛】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
9．(1)     氢气     氢元素、氧元素或
(2)2个氢原子和1个氧原子
(3)

【解析】（1）
根据水通电分解实验可知，正极生成氧气，负极生成氢气，如图试管a与负极相连，故试管内是氢气；根据水电解后生成氢气和氧气，故水是由氢元素和氧元素组成；
（2）
根据水的化学式是，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成；
（3）
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。
10．(1)     AB##BA     质子数
(2)C
(3)MgCl2
(4)8

【详解】（1）核内质子数决定元素的种类，AB的核内质子数相等，表示同种元素；不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（2）由于原子中质子数与核外电子数相等，当最外层电子数为8时为稳定结构，由结构示意图可知属于相对稳定结构的原子是C；
（3）D的质子数是12，表示镁元素，E的质子数是17，表示氯元素，形成的化合物是氯化镁，其化学式为：MgCl2；
（4）F 的质子数是18，表示氩元素，核电荷数=质子数=核外电子数，x=18-2-8=8。
11．(1)④
(2)②
(3)①
(4)③

【解析】（1）
氯化钠有咸味，常用作厨房调味品；
（2）
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可作冰箱除味剂；
（3）
熟石灰呈碱性，常用于改良酸性土壤；
（4）
干冰是固体二氧化碳，可用于人工降雨。
12．(1)S+O2SO2
(2)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【详解】（1）硫与氧气在点燃的条件下燃烧生成二氧化硫，故化学方程式为：S+O2SO2
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，故化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
13．(1)Ca（OH）2
(2)黄色
(3)     640     玻璃棒     B
(4)蒸发

【分析】根据酸、碱及一定溶质质量分数的溶液的配制的相关知识分析。
（1）
消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2。
（2）
氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，所以氧化铁与稀硫酸反应的现象为固体逐渐消失，无色溶液变为黄色，故填：黄色。　
（3）
①根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，配制1000g 16％的氯化钠溶液，需要量取25%的氯化钠溶液的质量为：，故填：640。　
②配制过程中需要用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒，故填：玻璃棒。
③A、量取水时，采用仰视的方法读数，使溶剂的质量偏大，导致所得溶液溶质质量分数偏小，故A不符合题意；
B、量取25%的氯化钠溶液时，采用仰视的方法读数，使浓溶液的质量偏大，导致溶质的质量偏大，从而使所得溶液溶质质量分数偏大，故B符合题意；
C、配制溶液的烧杯内残留有水，使溶剂的质量偏大，导致所得溶液溶质质量分数偏小，故C不符合题意。
故填：B。
（4）
除去粗盐中难溶性杂质并计算产率，实验步骤主要有：溶解、过滤、蒸发、计算产率，故填：蒸发。
【点睛】本题考查了酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，难度不大，运用所学知识认真解答即可。
14．(1)AC
(2)A
(3)     乙丙甲     不饱和     不相等

【解析】（1）
A、高锰酸钾溶于水形成高锰酸钾溶液，正确；
B、食用油与水形成乳浊液，错误；
C、硝酸铵溶于水形成硝酸铵溶液，正确；
D、玉米面与水形成悬浊液，错误；
故选AC。
（2）
A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；
B、溶质质量分数为11%的蔗糖溶液表示蔗糖与水的质量比为11︰89，说法错误；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误；
故选A。
（3）
①由溶解度曲线图可知，0℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙丙甲；
②由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙物质溶解度20g ③由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度随温度的降低而降低，丙物质溶解度随温度的降低而升高；由t2℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲降温后溶解度减小有晶体析出，仍为饱和溶液，但溶质质量分数减小，但仍大于t1℃时丙的溶解度，丙降温后由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由此甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数不相等。
15．(1)C+O2CO2
(2)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
(3)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

【解析】（1）
木炭燃烧生成二氧化碳，故填：C+O2CO2。
（2）
铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）
氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
16．(1)Mg2+
(2)B
(3)     4##四     AD##DA     E     E2B
(4)2H2+O22H2O

【解析】（1）
镁离子带2个单位正电荷，符号为Mg2+。
（2）
A、C60可以表示物质但不能表示1个原子。错误。
B、Ne可以表示氖气，1个氖原子。正确。
C、2Al 可以表示2个铝原子。错误。
D、N可以表示1个氮原子但不能表示一种物质，错误。
故选B。
（3）
① 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。BC质子数相同，所以有4中元素。
②最外层电子数排满为相对稳定结构。只有一层电子2个电子排满，含有多个电子层最外层8个电子排满。原子中质子数=核外电子数，所以达到稳定结构原子的是AD。
④ 元素B最外层6个电子，易得到2个电子在化合物中为-2价，元素E最外层为1个电子，易失去1个电子在化合物中为+1价。化合物中各元素化合价代数和为0，形成化合物的化学式为E2B。
（4）
图中的反应物是氢气和氧气，生成物是水。所以表示的化学方程式为。
17．(1)C
(2)肥皂水
(3)     氢氧     2：1     CO2##二氧化碳     2H2O+MgMg（OH）2+H2↑

【分析】本题考查过滤的原理、软硬水的鉴别及水的组成；
（1）
A、吸附性可以起到净水左右，不能去除不溶性杂质，故错误；
B、蒸馏是将水变成气态再冷凝收集的过程，不能去除不溶性杂质，故错误；
C、过滤是将溶液中不溶性物质与溶液分离的操作，可以去除不溶性杂质，故正确；
D、消毒是将水中的细菌、病毒等杀灭的操作，故错误；
故选C；
（2）
生活中常用肥皂水鉴别软水和硬水，将肥皂水加入水样中搅拌，若产生较多的泡沫则为软水，产生的泡沫较少则为硬水；
（3）
电解水在电源正极产生氧气，负极产生氢气，证明水是由氢元素和氧元素组成；
水分子的化学式为H2O，则水分子中氢、氧原子个数比为2:1；
水能与二氧化碳反应化学反应生成碳酸，碳酸可以制备碳酸饮料；
水能与镁条在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，化学反应方程式为：2H2O+MgMg（OH）2+H2↑。
【点睛】过滤是将溶液中不溶性物质与溶液分离的操作，生活中常用肥皂水来鉴别软水和硬水，电解水实验在电源正极产生氧气，在负极产生氢气。
18．(1)③
(2)①
(3)④
(4)②

【解析】（1）
食盐是一种常用的咸味调味剂，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐是一种食品防腐剂，故填：③
（2）
金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用来切割玻璃，故填：①
（3）
小苏打能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故填：④
（4）
沼气的主要成分是甲烷，是一种燃料，可以用秸秆、杂草等发酵制得，故填：②
19．(1)4P+5O22P2O5
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【分析】本题考查化学反应方程式的书写。
(1)
磷与空气中氧气反应燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为4P+5O22P2O5；
(2)
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，化学反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
20．(1)B
(2)     B     FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

【解析】(1)
A、尼龙纤维属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故A选项不符合题意；
B、木材属于天然材料，故B选项符合题意；
C、聚乙烯塑料属于塑料，塑料属于三大合成材料之一，故C选项不符合题意；
D、合成树脂是塑料的原料，属于合成材料，故D选项不符合题意。故选B。
(2)
金刚石是由原子直接构成的，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，故构成碳化硅的粒子是原子；浓硫酸中H2SO4和钛铁矿中FeTiO3反应生成Ti(SO4)2、FeSO4和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该物质应含有氢元素，由于反应中各元素化合价不变，则该物质中氢元素的化合价为+1价。氧元素的化合价为-2价，故该氧化物为H2O，该反应的化学方程式为3H2SO4+FeTiO3=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O。
【点睛】本题考查的是合成材料、物质的微观构成粒子及陌生化学方程式书写的知识，要善于从题干中发现有用的解题信息并结合所学知识分析做出解答。
21．(1)     原子     汞元素     Cl-
(2)     7     得到     O
(3)30

【分析】本题考查物质的组成及根据化学反应方程式的计算。
（1）
汞是金属，由汞原子直接构成，故①为原子；汞是由汞元素组成；氯化钠是由钠离子与氯离子构成，其中阴离子为Cl-；
（2）
根据原子结构示意图可以得出该原子核外电子数为17，最内层电子为2，次外层电子数为8，故最外层电子数为x=17-2-8=7；这三种元素的最外层电子数分别为6，6，7故在反应中易得到电子形成八电子稳定结构；O和S的最外层电子数都为6，故化学性质相似；
（3）
根据微观示意图得出该反应化学反应方程式为2NO+2CO    N2+2CO2，设消耗NO的质量为y
    
    
y=30g，故能吸收NO的质量为30g。
【点睛】物质是由分子、离子、原子构成；化学反应方程式计算中相对分子质量之比等于实际质量之比。
22．(1)导热
(2)金属
(3)B
(4)     Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     933.3

【解析】（1）
铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性，故填：导热。
（2）
合金属于金属材料，故填；金属。
（3）
铝丝和铜丝都和氯化镁不反应，无法铝和铜金属活动性，铝和硫酸铜生成硫酸铝和铜，活动性铝大于铜，故选：B。
（4）
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，根据质量守恒，元素质量不变，可以炼出含铁96%的生铁的质量为1600t×80%× ÷96%≈933.3t，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；933.3。
23．(1)     液体     NaCl
(2)结晶
(3)③①②④
(4)     甲     >     饱和     16.7%

【解析】（1）
溶液的溶质可以是固体，也可以是液体或气体；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其溶质为氯化钠，化学式为NaCl，故填：液体；NaCl。
（2）
蒸发池中溶液结晶，得到粗盐和母液，故填：结晶。
（3）
配制溶质的质量分数为5% 的氯化钠溶液。配制步骤为计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，故配制上述溶液的正确顺序是③①②④。
（4）
①由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故溶解度随温度升高而增大的物质是甲，故填：甲。
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质溶液有固体析出，还是饱和溶液，乙物质溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，故t1℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大于t2 ℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数，故填：>。
③t1℃时，乙物质的溶解度为20g， 50 g水中最多溶解的乙物质的质量为，在50 g水中加入19 g乙固体，溶解的乙物质的质量为10g，故充分搅拌后得到饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为≈16.7%，故填：饱和；16.7%。
24．(1)
(2)
(3)

【解析】（1）
碳在空气中和氧气完全燃烧生成二氧化碳，故填
（2）
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填。
（3）
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故填。