天津市各地区2022年中考化学二模试题汇编-填空题

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天津市各地区�2022年中考化学二模试题汇编-填空题

一、填空题
1．（2022·天津河西·统考二模）2022年世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。

(1)如图是电解水的实验示意图，b端应该和电源的___________极相连（填“正”、“负”）；该实验说明水是由___________组成的。
(2)天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于___________变化（填“物理”或“化学”）。
(3)下图所示是利用海水提取粗盐的过程，图中①是___________池（填“结晶”或“过滤”）。

(4)实验室要由质量分数为20%（密度约为1.2g/cm3）的氯化钠溶液配制500g6%的氯化钠溶液，常用仪器如下图。

①配制过程有以下步骤
a、量取b、计算c、混匀d、装瓶贴标签；
正确的顺序是___________。（填序号）
②若要完成该实验，还缺少___________（写仪器名称）。
③所需20%氯化钠溶液的体积为___________mL。
2．（2022·天津河西·统考二模）我国"十四五"规划已经明确2030年前实现碳达峰的目标，图为自然界中CO2的循环图。

(1)人、动物呼吸消耗O2，氧气约占空气体积的___________；化石燃料是___________（填“可”或“不可”）再生资源。
(2)通过光合作用吸收CO2的量，白天___________夜晚。（填"大于"或"小于"）
(3)枯枝中的纤维素（C6H10O5）n在微生物作用下转化为CO2和H2O，转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为___________。
(4)某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应前后的微观示意图如下：

该化学反应方程式：___________。
3．（2022·天津河西·统考二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。北京冬奥会已经圆满闭幕，集聚冬奥会内外的各种科技亮点，成为热点话题。

(1)运用5G技术，北京冬奥已完成核心系统迁移上云。5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。氮的相对原子质量是___________；x=___________；氮化镓的化学式是___________。
(2)北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。图2中是氢气燃烧前后微观粒子的变化图，在化学反应前后未发生改变的是___________（填序号）。
a、原子数目    b、分子数目    c、元素种类    d、热量的变化
(3)北京冬奥会首次采用清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，有助于打造最快、最环保的冰面。二氧化碳由气态转化为固态的过程中，发生改变的是___________（填序号）。
a、分子的种类    b、分子之间的间隔    c、分子的大小
(4)北京冬奥会亮相首次亮相的冰壶机器人，电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池。单质锂（Li）可以和水反应生成一种碱（LiOH）和一种可燃性气体。写出该反应的方程式是___________。
4．（2022·天津河西·统考二模）溶液与人类生活密切相关。
(1)汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，去油污的原理分别是___________（填序号）。
A．乳化、乳化 B．乳化、溶解
C．溶解、乳化 D．溶解、溶解
(2)依据数据进行列表和作图是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1

依据数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图，能表示KNO3溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。

(3)使甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，常用的方法是___________。（填一种）
(4)分析上表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时，具有相同的溶解度P，则P取值范围是___________。
(5)40℃，将28gKCl的饱和溶液恒温蒸发2g水后，析出KCl晶体的质量为___________g。
(6)将80℃时，KNO3和KCl的饱和溶液降温至40℃，析出晶体质量关系为___________。A．KNO3>KCl B．KNO3 5．（2022·天津河西·统考二模）金属在生产、生活中有非常广泛的应用。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的___________性；石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈（主要含Fe2O3），可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为___________。
(2)如下图是用三枚洁净无锈的铁钉在室温下探究铁生锈条件的实验。（实验中的蒸馏水已煮沸，去除溶解的氧气）

由甲、丙实验对比，研究铁生锈的影响因素是___________；一段时间后___________试管中的铁钉有明显锈迹。
(3)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、铜中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___________（填序号）。
A．样品中一定不含有铜，可能含有铁，一定含有锌
B．金属粉末的组成可能有4种
C．所得溶液中溶质总质量为12.0g
D．加入稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
6．（2022·天津河西·统考二模）磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞）的辅料之一；常用两种消毒剂NaClO和ClO2可消杀新冠病毒。计算：
(1)磷酸二氢钠中磷元素化合价___________；
(2)磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为___________（填最简比）；
(3)两种消毒剂中氯元素质量分数较高的是___________（填化学式）；
(4)14.9gNaClO中氯元素的质量与___________gClO2中的氯元素质量相等。
7．（2022·天津河西·统考二模）写出下列反应的化学方程式。
(1)氢氧化钾与稀盐酸___________。
(2)高温煅烧石灰石___________。
(3)锌与稀硫酸反应___________。
8．（2022·天津东丽·统考二模）水是维持生命活动最重要的物质。请完成下列问题。
(1)如图所示，试管b中产生的气体是___________（填化学式），电解水的化学方程式为___________。

(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用___________来区分硬水和软水。
(3)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是 （填序号）。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
(4)二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式为： ，其中X的化学式为___________。
(5)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，在粗盐溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和___________溶液（填化学式）。
②充分反应后经过___________除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的氯化钠溶液。
9．（2022·天津东丽·统考二模）溶液与人们的生产、生活密切相关。
(1)将下列物质放入水中，充分振荡，能形成溶液的是 （填序号）。
A．植物油 B．碳酸钙 C．蔗糖 D．面粉
(2)用洗洁精洗刷碗筷油污，是利用了洗洁精的___________作用。
(3)如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

①60℃时，NaCl的溶解度是___________g.
②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为_________g。
③在60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是_________（填“NaCl”或“KNO3”），X的取值范围是_________。
(4)在实验室中，欲配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液150g，需要称量氯化钠固体的质量为_________g，将上述150g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为12%的溶液，需要加入蒸馏水的质量为_________g。
10．（2022·天津东丽·统考二模）人类生产、生活离不开化学。
(1)我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
①现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括_________、石油和天然气。
②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是_________（填序号）。
A．天然气         B．氢气          C．肼（N2H4）
③保护环境，实现碳达峰、碳中和，应从降低生活中的碳排放开始。下列做法不符合“低碳”要求的是_________（填序号）。
A．随手关闭电源        B．分类投放垃圾       C．随意露天烧烤        D．践行“光盘行动”
(2)端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：①糯米②大枣③瘦肉④加碘食盐等，原料中富含蛋白质的是_________（填序号）。
(3)工业燃煤会产生大气污染物二氧化硫，为减少空气污染，工业上将产生的二氧化硫与氧化钙、氧气共同反应生成硫酸钙，写出其反应的化学方程式___________。
(4)我国科学家将CO2合成淀粉。合成过程中碳原子变化：CO2→C1（有机物X）→C3→C6→Cn（即淀粉）其中CO2与H2反应制备有机物X的微观过程如图。下列有关说法错误的是 （填序号）。

A．图中单质的化学式为H2 B．反应前后原子的种类、数目、质量均不变
C．两种生成物都属于化合物 D．图中A物质由1个碳原子和2个氧原子构成
11．（2022·天津东丽·统考二模）写出下列反应的化学方程式
(1)硫在氧气中燃烧___________。
(2)氢氧化镁和盐酸反应___________。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气___________。
12．（2022·天津东丽·统考二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图一为构成物质的粒子之间的关系。

图一中字母a代表___________，字母b代表___________。
(2)结构决定性质，请根据下列粒子结构示意图给出的信息回答：

其中属于同种元素是_________（填序号），属于阴离子是_________（填序号），化学性质相似的是___________（填序号）
13．（2022·天津东丽·统考二模）化学就在我们身边。现有①不锈钢②干冰③KNO3④石墨⑤氦气⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可用作电池电极的是___________。
(2)可用于制造电光源的是___________。
(3)可用于制炊具的是___________。
(4)可用于配制波尔多液的是___________。
(5)可用于人工降雨的是___________。
(6)属于复合肥料的是___________。
14．（2022·天津南开·统考二模）化学与我们的生活密切相关。现有①石墨   ②硫酸铜   ③氮气   ④干冰   ⑤盐酸   ⑥活性炭，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
(1)可用于配制波尔多液的是____________；
(2)可作干电池电极的是____________；
(3)可用于人工降雨的是____________；
(4)可用于冰箱除味剂的是____________；
(5)可用于除铁锈的是____________；
(6)可充入食品包装袋中防腐的是____________。
15．（2022·天津南开·统考二模）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观：
①从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质，混合物是由____________（填“同种分子”或“不同种分子”）构成的。
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是____________（填符号）。
(2)从微观知宏观：

①A属于____________元素的原子（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。
②A～F中达到相对稳定结构的是____________（填序号，下同）；A～E属于同一种元素的是____________。
③F带1个单位正电荷，则X＝____________。
16．（2022·天津南开·统考二模）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。歌词中：“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网……”。撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的____________，鱼为人体补充的营养素主要是____________。
(2)电解水的实验证明水是由____________组成的；正、负极产生气体的体积比约为____________。
(3)一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_____________。
17．（2022·天津东丽·统考二模）金属在生产、生活和航天发展中应用非常广泛。
(1)铜块能制成铜丝是利用了铜的_________性（填“导电”或“延展”）。
(2)近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释原因_________（用化学方程式表示）。
(3)铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是 （填序号）。
A．铝、镁、铜、盐酸 B．铝、铜、氯化镁溶液
C．硫酸铝溶液、镁、铜 D．硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜
(4)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤：①若滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属为___________；②若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中至少含有_________种阳离子。
(5)已知氧化铁、氧化铜、氧化锌都在高温的条件下能和一氧化碳反应生成金属和二氧化碳。现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末ag，在高温的条件下用足量的一氧化碳得到金属混合物4.82g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白色沉淀。则a的数值为_________g。
18．（2022·天津南开·统考二模）金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
(2)铝合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝___________（填“高”或“低”）。
(3)在古代，常常用“湿法炼铜”或“火法炼铜”。“火法炼铜”的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成一种单质和一种会导致酸雨的气体，该反应的化学方程式为_________。
(4)日常生活：寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是铁粉等物质。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与___________发生化学反应的过程。
(5)将19.5g锌加入到含34g硝酸银和37.6g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质为___________，所得溶液质量___________原混合溶液质量（填“>”、“<”或“=”）。
19．（2022·天津红桥·统考二模）构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)甲是___________；
(2)在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是___________保持水化学性质的最小粒子是___________。
(3)图一为五种粒子的结构示意图。

①A～D四种粒子中属于同种元素的是___________（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是___________。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是___________。
(4)碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
20．（2022·天津红桥·统考二模）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
118
KCl
17.6
31.1
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3

(1)20℃时，KCl的溶解度为：___________；
(2)分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度取值范围是___________。
(3)40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为___________g。
(4)要使KNO3物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是___________。
(5)30℃时，将40gKCl加到100g水中所形成溶液的溶质质量分数为___________。
(6)将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为___________。A．KNO3>KCl B．KNO3 21．（2022·天津红桥·统考二模）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题：

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(2)图1中①的现象是___________。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的___________（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的___________（填序号“②”“③”④”或“⑤”）化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是___________（用符号表示），该反应的微观实质可表示为，依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为___________。
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为___________。
22．（2022·天津红桥·统考二模）李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦（化学式C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。按要求计算：
(1)达芦那韦属于___________（“无机化合物”或“有机化合物”）；
(2)达芦那韦中氮元素与氧元素的质量比___________；
(3)___________g达芦那韦（化学式C27H37N3O7S）含氮元素的质量为21g。
23．（2022·天津·统考二模）金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)根据下列金属制品在生活中的用途，推断金属具有的物理性质有___________（写出一条即可）。

(2)金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列关于实验的说法正确的是___________（填序号）。
A．铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨
B．铜与稀硫酸反应，有细小气泡生成
C．银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
D．铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，铜和金没变化
(3)自行车车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的___________接触而生锈。
(4)已知某反应的原理是：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，则X的化学式为___________。
(5)向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生。则滤渣中含有___________（写名称），滤液中含有的金属离子有___________（写符号）。
(6)用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是___________t（结果精确到0.1）。
24．（2022·天津·统考二模）溶液与人们的生活息息相关。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是___________；
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质___________的溶解度相等；
(3)t3℃时，把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的是___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
(4)c物质在t1℃时饱和溶液的质量分数是___________（结果保留至0.1%）；
(5)将a物质的溶液从t1℃升温到t3℃，其质量分数___________（填写“变大”、“变小”或“不变”）。
(6)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的质量关系正确的是___________（填序号）。
A．a>b B．a=b C．a 25．（2022·天津·统考二模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合下图回答下列问题：

(1)溴元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；
(2)溴元素的化学性质与图二中___________（填序号）元素的化学性质相似；
(3)图二中A表示钾元素的原子结构示意图，写出溴化钾的化学式___________。
26．（2022·天津·统考二模）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料包括煤、天然气和___________。
(2)从环境保护角度考虑，最理想的燃料是氢气，写出氢气燃烧的化学方程式___________；
(3)煤燃烧时产生二氧化氮等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。pH___________5.6（填“<”或“=”或“>”）的降雨称为酸雨；
(4)乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料。现有一定质量的乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75.6g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%，计算参加反应的氧气的质量为___________g（结果保留整数）。
27．（2022·天津·统考二模）水是一种重要的资源，请结合所学知识，回答下列问题：
(1)我国水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是___________（填序号）。
A．使用节水龙头
B．洗衣服的水用来冲厕所
C．淘米的水用来浇花
D．公园草坪用大水漫灌
(2)硬水会对人们的日常生活造成不良影响，因此在生活中通常用___________的方法把硬水转化为软水。
(3)电解水实验如图所示：

①该实验中生成氢气和氧气的体积比约为___________；
②从宏观角度看，该实验证明水是由___________组成的。
(4)氢化镁固体（化学式为）是一种贮氢合金，当它与混合时释放出氢气，同时生成一种碱，写出该反应的化学方程式___________。
28．（2022·天津·统考二模）化学就在我们身边。现有①石墨②钛合金③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可作人造骨的是___________；
(2)可作干电池电极的是___________；
(3)可作补钙剂的是___________；
(4)可用于金属表面除锈的是___________；
(5)可作气体肥料的是___________；
(6)可用于改良酸性土壤的是___________。
29．（2022·天津河东·统考二模）2022 年北京冬奥会冰壶比赛引人入胜。冰壶是用苏格兰天然花岗岩制成的，苏格兰花岗岩主要由石英（SiO2）、长石等矿物组成。
(1)花岗岩属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)石英（SiO2）中硅元素与氧元素的质量比为_______。（填最简比）
(3)SiO2中氧元素的质量分数为_______（结果精确到 0.1%）；6kg 石英（SiO2）中含有 Si 元素的质量约为_______kg。
30．（2022·天津河东·统考二模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水，向其中加入_____充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水。
(2)在两支试管中各加入 1～2 小粒高锰酸钾，然后分别加入 5ml 水、5ml 汽油，振荡，高锰酸钾在汽油中的现象是______。这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
(3)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是_____（填“甲”或“乙”）。
②将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_______乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。
③t1℃时，在 50g 水中加入 18g 乙固体，充分搅拌后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温至 t2℃，此时该溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到 0.1%）。
(4)如下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图，请用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序________ 。

31．（2022·天津河东·统考二模）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧_______。
(2)双氧水与二氧化锰混合______。
(3)氢氧化钠溶液与三氧化硫反应______。
32．（2022·天津河东·统考二模）现有①氮气②维生素 C ③熟石灰 ④石墨 ⑤碳酸氢钠 ⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)用于制造炊具的是________。
(2)用于制造硝酸和氮肥的是________。
(3)可用来改良酸性土壤的是____。
(4)用作干电池电极的是______。
(5)用于治疗坏血病的是_______。
(6)用作发酵粉主要成分的是_______。

参考答案：
1．(1)     负     氢元素和氧元素
(2)物理
(3)结晶
(4)     bacd     玻璃棒     125

【解析】（1）
由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水的实验，b端应该和电源的负极相连，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）
蒸馏的过程是将水液化后得到蒸馏水，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）
氯化钠的溶解度随温度的变化不大，因此从得到粗盐和母液的是结晶池；
（4）
①配制溶液的步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序是bacd；
②配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒，加速氯化钠的溶解；
③若用质量分数为20%（密度约为1.2g/cm3）的氯化钠溶液配制配制500g6%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液的体积为：。
2．(1)     21%     不可
(2)大于
(3)1：1
(4)


【解析】（1）
氧气约占空气体积的21%；
化石燃料短期内不能再生，属于不可再生资源；
（2）
光合作用需要光照，通过光合作用吸收CO2的量，白天大于夜晚；
（3）
纤维素和氧气在微生物的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为：6n：6n=1:1；
（4）
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
3．(1)     14.01     3     GaN
(2)ac
(3)b
(4)


【解析】（1）
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮的相对原子质量是14.01；
在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3；
镓（Ga）原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮化镓的化学式为：GaN；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的数目可能改变，氢气燃烧放出热量，热量一定发生了变化。
故选ac；
（3）
二氧化碳由气态转化为固态的过程中，分子的种类不变，分子的大小不变，分子之间的间隔发生了改变。
故选b；
（4）
锂和水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Li、O、H，生成物中也应含Li、O、H，故生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学方程式为：。
4．(1)C
(2)甲
(3)增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度
(4)34.0g (5)0.8
(6)D

【解析】（1）
汽油能去除衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。
故选C；
（2）
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲；
（3）
甲的溶解度随温度的升高而增加，使甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，常用的方法是：增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；
（4）
由图可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，故硝酸钾和氯化钾在20℃-40℃范围内某一温度具有相同的溶解度，P取值范围是：34.0g （5）
40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即该温度下，100g水中最多能溶解40.0g氯化钾，设蒸发2g水，形成晶体的质量为x，则，x=0.8g；
（6）
将80℃时，KNO3和KCl的饱和溶液降温至40℃，溶液的质量未知，析出晶体的质量无法确定。
故选D。
5．(1)     导热    
(2)     蒸馏水     甲
(3)CD

【解析】（1）
石棉网中含有铁丝，隔着石棉网可以给容器加热达到均匀受热的目的，这是利用了铁的导热性；
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
（2）
甲中铁钉生锈，甲中铁钉同时接触水和氧气，丙中铁钉不生锈，丙中铁钉中只接触氧气，没有接触水，所以该实验对比研究铁生锈的影响因素是蒸馏水；
铁生锈需要同时接触水和氧气，所以甲中铁钉有明显锈迹；
（3）
A、当金属全部是镁，设生成氢气的质量为。

当金属全部是铝，设生成氢气的质量为。

当金属全部是锌，设生成氢气的质量为。

由镁、铝、铁、锌四种金属和稀硫酸反应的方程式可知，2.4g的镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g的铝和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g，2.4g的锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，反应后得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中一定没有铁和铜。则金属中一定没有铜和铁，可能是镁、也可能是铝和锌的混合物、也可能是铝、镁和锌的混合物，故选项说法错误；
B、得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中一定没有铁和铜。根据A选项可知，金属种类有三种，可能是是镁、也可能是铝和锌的混合物、也可能是铝、锌和镁的混合物，故选项说法错误；
C、反应生成0.2g的氢气，而氢元素全部来自硫酸，因此参加反应的硫酸质量为 ，所以得到溶液中溶质的质量为 ，故选项说法正确；
D、加入的稀硫酸的溶质质量分数为 ，故选项说法正确；
故选CD。
6．(1)+5##+5价
(2)1：32
(3)ClO2
(4)13.5

【解析】（1）
磷酸二氢钠（NaH2PO4）中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得，解得；
（2）
磷酸二氢钠（NaH2PO4）中氢元素和氧元素的质量比为：；
（3）
消毒剂NaClO中氯元素的质量分数为：；消毒剂ClO2中氯元素的质量分数为：，故两种消毒剂中氯元素质量分数较高的是ClO2；
（4）
设需要ClO2的质量为，则有，解得g，即为14.9gNaClO中氯元素的质量与13.5gClO2中的氯元素质量相等。
7．(1)
(2)
(3)

【解析】（1）
氢氧化钾与稀盐酸生成氯化钾和水，该反应方程式为：；
（2）
高温煅烧石灰石，即为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：；
（3）
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为：。
8．(1)     O2    
(2)肥皂水
(3)A
(4)NaCl
(5)     Na2CO3     过滤

【解析】（1）
在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气，化学式为：O2；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）
消防队员用高压水枪灭火，是因为水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。
故选A；
（4）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、0、4，故生成物中还应含2个Cl、2个Na，故X的化学式为：NaCl；
（5）
①粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：Na2CO3；
②充分反应后，过滤除去生成的沉淀，然后加入稍过量温度稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠。
9．(1)C
(2)乳化
(3)     37.3     28.1     NaCl     37.3g (4)     24     50

【解析】（1）
A、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
D、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选C；
（2）
用洗洁精洗刷碗筷油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（3）
①由图可知，60℃时，NaCl的溶解度是37.3g；
②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则析出固体的质量为：49.0g-20.9g=28.1g；
③在60℃时，分别取XgNaC1和XgKNO3固体于烧杯中，分别加入100g水，甲中固体有部分未溶解，乙中固体全部溶解，说明该温度下，甲中固体的溶解度小于乙中固体的溶解度，则加入甲烧杯中的固体是NaCl；
60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，甲中有部分固体未溶解，故X＞37.3g，该温度下，硝酸钾的溶解度为110g，乙中固体全部溶解，且再向乙中加入Xg同种固体，仍然能全部溶解，故X≤55g，故X的取值范围是37.3g （4）
需要称量氯化钠固体的质量为：150g×16%=24g；
解：设需要加入蒸馏水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：150g×16%=（150g+x）×12%，x=50g。
10．(1)     煤     BC     C
(2)③
(3)
(4)D

【解析】（1）
①化石燃料包括煤、石油、天然气；
②A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，不会生成二氧化碳，符合题意；
C、肼的化学式为N2H4，肼中不含碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，则肼燃烧不会生成二氧化碳，符合题意；
故选BC；
③A、随手关闭电源可以节约电能，符合“低碳”要求，不符合题意；
B、分类投放垃圾可以提高垃圾的利用效率，节约能源，符合“低碳”要求，不符合题意；
C、随意露天烧烤会产生废气，污染空气，不符合“低碳”要求，符合题意；
D、践行“光盘行动”减少食物浪费，节约资源，符合“低碳”要求，不符合题意；
故选C；
（2）
①糯米中富含糖类，②大枣中富含维生素，③瘦肉中富含蛋白质，④加碘食盐中富含无机盐，故原料中富含蛋白质的是③；
（3）
二氧化硫与氧化钙、氧气共同反应生成硫酸钙，化学反应方程式为：2SO2+ 2CaO+ O2= 2CaSO4；
（4）
A、单质是由一种元素组成的纯净物，由图可知为单质的是氢气，化学式为H2，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子数目、种类、质量不变，说法正确，不符合题意；
C、由不同种元素组成成纯净物为化合物，两种生成物为CH3OH和H2O，都是由不同种元素组成的纯净物，故都是化合物，说法正确，不符合题意；
D、图中A物质为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，说法不正确，符合题意；
故选D。
11．(1)
(2)
(3)

【解析】（1）
硫在氧气中燃烧，反应生成二氧化硫，化学方程式为：；
（2）
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；
（3）
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应生成水和氧气，化学方程式为：。
12．(1)     原子     核外电子
(2)     BC     C     BD

【解析】（1）
分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，所以a代表原子；原子是由原子核和核外电子构成的，所以字母b代表核外电子。
（2）
元素是核电荷数相同的一类原子，故属于同种元素的是BC。在原子中核电荷数=核外电子数，在阳离子中核电荷数＞核外电子数，在阴离子中核电荷数＜核外电子数，比较可知A、B、D均属于原子，C属于阴离子。最外层电子数相同的化学性质相似，故化学性质相似的是BD。
13．(1)④
(2)⑤
(3)①
(4)⑥
(5)②
(6)③

【解析】（1）
石墨可以导电，可用作电池电极，故答案为：④；
（2）
稀有气体通电时发出不同样色的光，可制成多种用途的电光源，氦气属于稀有气体，故答案为：⑤；
（3）
不锈钢是一种合金，可以导热，可用于制炊具，故答案为：①；
（4）
农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液，故答案为：⑥；
（5）
干冰升华吸热，使水蒸气凝结，可用于人工降雨，故答案为：②；
（6）
含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的化肥属于复合肥料，故答案为：③。
14．(1)②
(2)①
(3)④
(4)⑥
(5)⑤
(6)③

【解析】（1）
可用于配制波尔多液的是硫酸铜和氢氧化钙，故选②；
（2）
可作干电池电极的是石墨，石墨具有良好的导电性，故选①；
（3）
可用于人工降雨的是干冰，干冰升华吸热，温度降低，水蒸气冷凝，故选④；
（4）
可用于冰箱除味剂的是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故选⑥；
（5）
可用于除铁锈的是盐酸，盐酸具有酸性可以和金属氧化物反应，故选⑤；
（6）
可充入食品包装袋中防腐的是氮气，氮气无毒且化学性质稳定，故选③。
15．(1)     不同种分子     N、H
(2)     非金属     CF     CD     11

【解析】（1）
①混合物中含有多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有不同种分子，故填不同种分子。
②氧气中含有氧元素，氮气中含有氮元素，水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律可知，气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是氮原子与氢原子，其符号分别为N、H，故填N、H。
（2）
①由图可知，A微粒的质子数与电子数都为9，是氟原子，属于非金属元素的原子，故填非金属。
②由图可知，微粒A～F都是多电子层的微粒，其中微粒C、F的最外层电子数都为8，达到相对稳定结构，故填C、F；
微粒A～E中，微粒CD的质子数都为12，属于同一种元素，故填CD。
③F带1个单位正电荷，则微粒F是F原子失去1个电子形成的，则F原子的核外电子数=2+8+1=11，其核内质子数为11，即X=11，故填11。
16．(1)     过滤     蛋白质
(2)     氢元素和氧元素     1:2
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】（1）
撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的过滤，鱼为人体补充的营养素主要是蛋白质；
（2）
化学反应前后元素种类不变，电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；电解水时，正氧负氢，氢二氧一，则正、负极产生气体的体积比约为1:2；
（3）
根据题给信息，反应物是氯化钠和水，条件为通电，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气。该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
17．(1)延展
(2)
(3)AC
(4)     铁、铜、银     2##两##二
(5)6.42

【详解】（1）铜块能制成铜丝利用了铜的延展性，应填延展；
（2）铝在常温下具有很好的抗腐蚀性，是因为铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，氧化铝形成一层致密的氧化膜，隔绝空气和水，化学方程式应填；
（3）A、将铝、镁、铜分别加入完全相同的稀盐酸中，其中镁反应剧烈迅速产生大量气泡，铝表面也产生大量气泡但不如镁剧烈，因此金属活动性Mg＞Al，铜表面没有气泡产生，因此能推断出三种金属活动性：Mg＞Al＞Cu，A项符合题意；
B、将铝和铜分别加入氯化镁溶液中，铝和铜不与氯化镁反应，说明镁最活泼，但不能得到铝和铜的活泼性，B项不符合题意；
C、将镁和铜放入相同的硫酸铝溶液中，镁能置换出铝，铜不能与硫酸铝反应，因此三种金属的活泼性为：Mg＞Al＞Cu，C项符合题意；
D、将铜分别放到硫酸铝溶液和硫酸镁溶液中，都不能发生反应，只能说明铜的金属活泼性弱于其他两种金属，D项不符合题意；
填AC；
（4）①锌、铁、铜、银四种金属活泼性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，据活泼性相差大的优先发生反应，Zn先和AgNO3反应，AgNO3反应完后，若Zn还有剩余，再与Cu(NO3)2反应，若Zn反应完还有剩余溶液，Fe继续与剩余溶液反应，由题意若滤液为无色，说明Zn把Cu（NO3）2和AgNO3反应完，Fe未参与反应，因此剩余的滤渣中一定有置换出来的Ag、Cu，还有没参与反应的Fe，应填Fe、Cu、Ag；
②若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，说明锌和铁都完全反应，则滤液中至少含有2种阳离子，其中一定含有Zn2+，Fe2+，可能含有Cu2+，Ag+，应填2。
（5）设反应生成二氧化碳的质量为x

根据化学反应前后元素质量不变，因此金属氧化物中氧元素的质量为，则金属氧化物的质量为4.82g+1.6g=6.42g，即a的数值为6.42g，应填6.42。
18．(1)C
(2)高
(3)
(4)空气中的水和氧气
(5)     银、铜     <

【解析】（1）
利用金属导热性可以制成铜制火锅。选择C。
（2）
合金的强度、硬度比组分金属高，合金的熔点比组分金属低。所以铝合金的强度和硬度比纯铝高。
（3）
Cu2S与氧气在高温条件下反应生成一种单质和一种会导致酸雨的气体。由于反应物中含有硫元素，根据质量守恒定律可知导致酸雨的气体是二氧化硫。所以化学方程式。
（4）
“暖宝宝”中的发热原料是铁粉等物质。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程。
（5）
根据化学方程式

所以滤渣中含有的物质为银、铜。所得溶液质量<原混合溶液质量。
19．(1)原子
(2)     氯化钠##NaCl     水分子##H2O
(3)     BD     AC     17
(4)


【详解】（1）由图可知，分子可分成甲，甲可结合成分子，甲可通过得失电子形成离子，故甲为原子；
（2）水由水分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故由离子构成的物质是氯化钠；
水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（3）①元素是质子数相同的一类原子的总称，BD质子数相同，属于同种元素；
A、质子数=核外电子数，表示原子，最外层电子数为2，只有一个电子层，达到了相对稳定结构；
B、质子数大于核外电子数，表示阳离子；
C、质子数=核外电子数，表示原子，且最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；
D、质子数=核外电子数，但是最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去电子。
故选AC；
②E为某原子得到一个电子形成的离子，在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+8-1=17；
（4）在高温下，可以用二氧化硅（ SiO2 ）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、C、O，生成物中也应含Si、C、O，故生成的可燃性气体为一氧化碳。该反应的化学方程式为：。
20．(1)34.0g
(2)20℃~30℃
(3)4
(4)降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂
(5)27.0%
(6)D

【解析】（1）
由表中数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g；
（2）
由溶解度表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以在20℃~30℃温度范围内，KNO3和KC1在某一温度时可能具有相同的溶解度；故答案为：20℃~30℃；
（3）
由溶解度表中的数据可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40 g，即100 g溶剂里最多溶解KCl的质量为40 g，可知140 gKCl的饱和溶液中含有100 g的溶剂和40 g溶质，所以恒温蒸发10 g水后，析出KCl晶体的质量为4 g；
（4）
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，要使KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可选择的方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（5）
30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，该温度下，将40gKCl加到100g水中，只能溶解37g，所形成溶液的溶质质量分数为：；
（6）
将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，因为二者饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量关系也无法确定。
故选D。
21．(1)偏大
(2)溶液变红色
(3)          ②
(4)         
(5)

【解析】（1）
用湿润的pH试纸测定盐酸的pH时，会把盐酸稀释，酸性减弱，PH值变大。故应填：偏大；
（2）
酸能使石蕊溶液变红。故应填：溶液变红色；
（3）
铁与醋酸反应生成的是+2价的铁，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应酸的②性质。故应填：、②；
（4）
对比图2中的两张图，反应前后没有变化的粒子是，类比稀硫酸和氢氧化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸和硝酸银反应的微观实质是银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀。故应填：、；
（5）
铁锈的主要成分是 ，依据⑤，它与酸反应生成盐和水。故应填：。
22．(1)有机化合物
(2)3:8
(3)273.5

【解析】（1）
含碳元素的化合物叫有机化合物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物不属于有机化合物，达芦那韦含有碳元素，故它属于有机化合物；
（2）
达芦那韦中氮元素与氧元素的质量比；
（3）
设g达芦那韦（化学式C27H37O7S）含氮元素的质量为21g，
，解得。
23．(1)具有光泽、具有导热性、具有导电性、具有延展性等
(2)A
(3)水、氧气
(4)CO
(5)     银和锌     Zn2+，Al3+
(6)2976.7

【解析】（1）
铂金作饰品主要利用其化学性质稳定和具有金属光泽的性质。所以推断金属具有的物理性质有具有光泽。铁锅可以传导热量做菜，所以推断金属具有的物理性质有具有导热性。铜导线可以导电，所以推断金属具有的物理性质有具有导电性。铝箔很薄，可以推断金属具有的物理性质有具有延展性。
（2）
A. 铝化学性质活泼，常温下和氧气反应生成氧化铝薄膜，所以铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨除去氧化铝薄膜。正确。
B. 铜活动性比氢弱，不能和稀硫酸反应，不会生成气泡。错误。
C. 活动性铜比银强，银不能将硝酸铜中的铜置换出来。错误。
D. 铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜，表面变黑，错误。
故选:A。
（3）
铁生锈需要和水、氧气同时接触。表面喷漆可有效防止铁与空气中的水、氧气接触，从而防止生锈。
（4）
化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2Fe、2Ti、6O、6C、14Cl，反应后有2Fe、14Cl、2Ti，则6X中有6O、6C，X为CO。
（5）
锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，不和硝酸铝反应。向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生说明有锌剩余，则滤渣中含有银和锌。滤液中有硝酸锌和硝酸铝，含有的金属离子为Zn2+，Al3+。
（6）
生铁中铁元素的质量与四氧化三铁中铁元素的质量相同。
则2000t含杂质3%的生铁中铁元素的质量为2000t×(1-3%)=1940t。
则需要四氧化三铁的质量为
则需要磁铁矿石的质量是
24．(1)c
(2)b
(3)不饱和
(4)16.7%
(5)不变
(6)C

【解析】（1）
由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小；
（2）
t2℃时，a、b的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，a、b的溶解度相等；
（3）
t3℃时，a的溶解度为50g，该温度下，将80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，能全部溶解，形成的是不饱和溶液；
（4）
t1℃时，c的溶解度为20g，该温度下，c的饱和溶液的溶质质量分数为;；
（5）
将a物质的溶液从t1℃升温到t3℃，升温后，a的溶解度增加，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变；
（6）
t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1℃时，a的溶解度受温度影响比b大，故a析出的晶体多，降温后，所得溶液的质量：a＜b。
故选C。
25．(1)非金属
(2)B
(3)KBr

【解析】（1）
由“氵”旁可知，溴元素属于非金属元素；
（2）
溴原子与B原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）
溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上1个单位的负电荷，钾原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故溴化钾的化学式为：KBr。
26．(1)石油
(2)
(3)<
(4)50

【解析】（1）
化石燃料包括煤、天然气和石油，故答案为：石油。
（2）
在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为 。
（3）
pH<5.6的降雨称为酸雨，故答案为：“<”。
（4）
碳元素的质量为；乙醇的质量为：，参加反应的氧气的氧元素的质量为：75.6g－27.60345g≈50g。故答案为：50。
27．(1)D
(2)煮沸
(3)     2：1     氢氧
(4)MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2

【解析】（1）
A、使用节水龙头可以节约用水，故A正确；
B、洗衣服的水用来冲厕所可以节约水资源，故B正确；
C、淘米的水用来浇花可以节约用水，故C正确；
D、公园草坪用大水漫灌浪费水资源，应该采用滴管或喷灌，故D错误。
故选D。
（2）
硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期使用对人体有害，因此生活中采用煮沸的方法降低水中钙镁离子的溶解度，从而使硬水转化为软水，故填：煮沸。
（3）
电解水实验时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，实验表明水是由氢氧元素组成的。
（4）
从题中信息可得，反应物是氢化镁和水，生成物是氢气和一种碱，由反应前后元素种类不变，可以得出碱是氢氧化镁，因此方程式为：MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2。
28．(1)②
(2)①
(3)④
(4)③
(5)⑥
(6)⑤

【解析】(1)
钛合金的强度好，与人体有较强的亲和力，可作人造骨，故填②。
(2)
石墨具有导电性，可作干电池电极，故填①。
(3)
碳酸钙中含有钙元素，可作补钙剂，故填④。
(4)
稀硫酸具有酸的通性，能够与金属氧化物反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，所以稀硫酸可用于金属表面除锈，故填③。
(5)
二氧化碳能够参与光合作用合成有机物，能够提高农作物的产量，可作气体肥料，故填⑥。
(6)
熟石灰就是氢氧化钙，是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填⑤。
29．(1)混合物
(2)7:8
(3)     53.3%     2.8

【解析】（1）
苏格兰花岗岩主要由石英（SiO2）、长石等矿物组成，花岗岩是混合物，故填：混合物；
（2）
石英（SiO2）中硅元素与氧元素的质量比=，故填：7:8；
（3）
SiO2中氧元素的质量分数=，故填：53.3%；
6kg 石英中含有 Si 元素的质量=，故填：2.8。
30．(1)等量的肥皂水
(2)不溶解
(3)     甲     >     饱和     13.0%
(4)②⑤①④③

【解析】（1）
（1）井水是硬水，硬水中加入肥皂水产生泡沫少浮渣多，蒸馏水中不含钙镁化合物，加入肥皂水产生泡沫多浮渣少，故取等量的样品，加入等量的肥皂水充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水；
（2）
高锰酸钾在水中溶解，得到紫红色溶液，在汽油中不溶解，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
（3）
①由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可以看出，甲物质的溶解度随温度升高而增大；
②将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，甲物质析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙；
③t1℃时，乙物质的溶解度是20g，在50g水中加入18g乙固体，只能溶解10g的固体，充分搅拌后得到饱和溶液，升温至t2℃，溶解度变成15g，在50g水中最多溶解7.5g乙固体，所以此时该溶液中溶质的质量分数为≈13.0%；
（4）
配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是：②⑤①④③。
31．(1)
(2)
(3)

【解析】（1）
硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。化学方程式为。
（2）
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气。化学方程式为。
（3）
碱和非金属氧化物反应生成盐和水。氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。
32．(1)⑥
(2)①
(3)③
(4)④
(5)②
(6)⑤

【解析】（1）
不锈钢能导热，用于制造炊具的是不锈钢，故选⑥。
（2）
氮气经过化学变化，可以制造硝酸和氮肥，故用于制造硝酸和氮肥，故选①。
（3）
熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应，故用于改良酸性土壤，故选③。
（4）
石墨能导电，用作干电池电极的是石墨，故选④。
（5）
用于治疗坏血病的是维生素C，故选②。
（6）
碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用作发酵粉主要成分的是碳酸氢钠，故选⑤。