九年级化学下册一课一测10酸和碱10.2酸和碱的中和反应试题新版新人教版

10 酸和碱

知识图谱

盐酸：刺激性气味，挥发性

硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）

          紫色石蕊：变红

               无色酚酞：不变色

与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 +  H2↑

与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H    +    O ===       + H2O

与碱反应：H    +    OH ===       + H2O（中和反应）

与盐（如碳酸盐）反应：H    +    CO3 ===       + H2O+CO2↑

腐蚀性：

                用途：

                        NaOH：火碱、烧碱、苛性钠

                        Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水

                        氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2],微溶于水

          紫色石蕊：变蓝

               无色酚酞：变红

与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）

与酸反应：H    +    OH ===       + H2O（中和反应）

与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH]

腐蚀性：

                 用途：

                              酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7

         与溶液酸碱性的关系   碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7

                              中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7

                              酸性越强：pH值↘

                              碱性越强：pH值↗

一、中和反应

1. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

2. 盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

3. 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
② 滴入几滴酚酞溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

二、中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生成。

2.处理工厂的废水

（1）用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质）等，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

（2）若工厂得废水呈碱性，则可用废硫酸中和。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。

3.用于医药和日常生活

（1）人的胃液中含有适量盐酸，可以用胃舒平（含氢氧化铝的药物）来治疗胃酸过多症；

（2）当我们不小心被黄蜂蜇了（黄蜂的刺是碱性的），就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒；被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌一种叫做甲酸（又叫蚁酸）的酸性有毒物质，它会给人造成不适感。将肥皂水、牙膏、含稀氨水的药水等一些显碱性物质涂抹在患处时，它们和甲酸发生中和反应，将甲酸反应掉，从而减轻痛痒，消除了人的不适感；

（3）西红柿内含有一种有机酸，用他做成的汤会使人感觉到酸酸的。向汤内加入一种俗称纯碱的化学物质（纯碱，学名碳酸钠，其水溶液显碱性，因为他在水溶液中能生成氢氧化钠），当将其放入汤内后，生成的氢氧化钠会与酸发生中和反应，使酸味减弱或消除。

三、溶液酸碱度的表示法——PH

1.溶液的酸碱度可用pH表示，PH范围通常为0～14。PH与溶液酸碱性的关系：

（1）PH=7溶液呈中性；

（2）PH<7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；

（3）PH>7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。

（4）H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

注：①若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或水；若要使碱溶液的pH降低，应向溶液中加入一定量的酸性溶液或水；

②当向酸溶液中加水将其稀释时，酸溶液的pH将会变大，但不会大于7；当向碱溶液中加水将其稀释时，碱溶液的pH将会变小，但不会小于7.

③酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。懂的酸溶液是酸的溶液，因此一定显酸性，能使石蕊溶液变红；酸性溶液是指溶液为酸性，但不一定是酸的溶液，如NaHSO4溶于水形成的溶液显酸性，但NaHSO4不属于酸。碱溶液是碱的水溶液，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝；碱性溶液是指溶液显碱性，但不一定时碱的溶液，如Na2CO3溶于水显碱性，但Na2CO3不属于碱。

2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注：①不能将pH试纸直接浸入到被测液中，因为这样会使被测液受到污染；

②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴被测液，如果这样，则相当于将被测液稀释了，会使所测得的pH不准确；

③检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿再用；

④用pH试纸测得的pH为整数，而不是小数。

3.酸碱性与酸碱度关系：

4.常见物质的pH值：

5.酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

6.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

（1）测定人体内或排出的液体的ｐH，可以了解人体的健康状况。

（2）许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。

（3）测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。

（4）农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。

【例1】下列食品显碱性的是(　　)

A.醋(pH=2.1)        B.酒(pH=7.0)      C.酱油(pH=4.4)       D.皮蛋(pH=10.1)

【答案】D

【解析】根据已有的知识进行分析,碱性物质的pH大于7;A.醋(pH=2.1),pH小于7,显酸性,错误;B.酒(pH=7.0),pH等于7,显中性,错误;C.酱油(pH=4.4),pH小于7,显酸性,错误;D.皮蛋(pH=10.1),pH大于7,显碱性,正确;故选D.

【总结】pH＝7，呈中性。

pH＜7，呈酸性，pH越小酸性越强，H＋浓度越大。

pH＞7，呈碱性，pH越大碱性越强，OH－浓度越大。

【例2】少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物的pH在一天中的变化如下:

已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在(　　)

A.三次吃点心后               B.早、午、晚餐前

C.早餐、午餐、晚睡前         D.早、午、晚餐后

【答案】A

【总结】pH能准确反映溶液的酸碱性。我们可根据pH的大小来调节溶液的酸碱性，满足我们的需求。

【例3】下列反应属于中和反应的是(　　)

A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O            B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2       D.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

【答案】D

【总结】酸和碱发生化学变化生成盐和水的反应叫中和反应（属于复分解反应）。

【例4】图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是(　　)

A.甲     B.乙      C.丙       D.丁

【答案】C

【解析】A.甲是碱性溶液,和中性水混合,总是呈碱性,错误;B.乙是碱性溶液和碱性溶液混合,总是呈碱性,错误;C.丙是酸性溶液和碱性溶液混合,正确;D.丁是酸性溶液和中性水的混合,总是呈酸性,错误;故选项C符合题意.

【总结】（1）稀释酸性溶液，溶液中氢离子浓度逐渐降低，pH逐渐增大，接近7，但永远小于7；

（2）稀释碱性溶液，溶液中氢氧根浓度逐渐降低，pH逐渐减小，接近7，但永远大于7；

（3）酸和碱发生反应生成盐和水，盐通常显中性。故酸过量，溶液显酸性，碱过量，溶液显碱性。

一、选择题：

1.人在受到蚊虫叮咬后,会感到痛痒,这是由于蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸.为了消除痛痒,下列物质中最适宜涂在被叮咬处的是(　　)

A.烧碱溶液       B.肥皂水       C.石灰水      D.硼酸溶液

2.生活中某些物质的pH近似为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（  ）

A．泡菜    B．苹果汁    C．西瓜汁    D．鸡蛋清

3.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：

在没有除锈剂的情况下，可以用来替代除锈剂的是（  ）

A．厕所清洁剂    B．洗发精    C．洗衣液    D．厨房清洁剂

4. 常温下，下列物质水溶液的pH<7的是

A．KOH    B．草木灰    C．生石灰    D．醋酸

5.稀硫酸和下列物质能发生中和反应是（    ）

A．Zn       B．CaCO3         C．Fe2O3       D．NaOH

6. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（  ）

①用氢氧化钠与油脂反应去除油污   ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

③用熟石灰改良酸性土壤     ④用熟石灰处理硫酸厂的污水

A．①②       B．③④        C．①④        D．②③

7.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是

A．白醋里含有氢离子                 B．生成的气体是二氧化碳

C．白醋能使紫色石蕊试液变红         D．白醋与纯碱的反应属于中和反应

8. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（  ）

A．烧碱用于治疗胃酸过多              B．熟石灰用于中和酸性土壤

C．食盐可用于配制生理盐水            D．稀盐酸溶液用于清除铁锈

9. 下表中各组物质的鉴别方法正确的是（　　）

10.根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（   ）

A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质         B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．用食醋除去暖水瓶中的水垢            D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

二、非选择题：

1. 下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

（1）A中溶液能使紫色石蕊溶液显_______色，因为其中含有较多的_______（填粒子符号）；B中溶液能使无色酚酞溶液显_______色，因为其中含有较多的________（填粒子符号）。

（2）将50g 7.3%的A中的溶液与50g 8%的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号）________；C中的溶液中溶质的质量分数是________。

2.150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：

（1）写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式                                    ；

（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留为0. 1%）

3. 某市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。

（1）测得碳酸饮料的pH     7（填“＜”或“＝”或“＞”）。

（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是     （填序号）。

A．将pH试纸剪成几段使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

（3）本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法     。

（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、     （填一项）等优点。

一、选择题：

1.【答案】B

【解析】根据酸碱中和反应的原理,由于蚊虫叮咬后在皮肤内分泌出蚁酸,使人会感到痛痒,故为了消除痛痒,应加入一种弱碱性的溶液,烧碱溶液、石灰水虽然呈碱性,但都具有腐蚀性;故选B.

提示：（1）用碱中和酸，可以降低酸性；用酸中和碱，可以降低碱性；

（2）以下两种方法可以有效降低溶液酸碱性：一、加水稀释，二、利用酸碱中和反应。

2. 【答案】B

3. 【答案】A

【解析】显酸性的物质能和铁锈反应，从而可以除去铁锈；厕所清洁剂的pH小于7，显酸性；洗发精、洗衣液、厨房清洁剂等物质的pH大于7，显碱性。A、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁锈反应；B、洗发精的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应；C、洗衣液的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应；D、厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应。故选A。

4.【答案】D

【解析】A．KOH溶液的pH＞7，错误；B．草木灰水溶液的pH＞7，错误；C．生石灰与水反应生成氢氧化钙的水溶液pH＞7，错误；D．醋酸pH＜7，错误。故选D。

5.【答案】D

【解析】根据中和反应是酸与碱的反应，因此能与酸发生中和反应的物质为碱类物质进行分析。

A．锌属于金属，与酸的反应不是中和反应，故A错误；

B．碳酸钙属于盐类物质，与酸的反应不是中和反应，故B错误；

C．氧化铁属于氧化物，与酸的反应不是中和反应，故C错误；

D．氢氧化钠属于碱类物质，可以与酸发生中和反应，故D正确，

故选D。

6.【答案】B

【解析】

①用氢氧化钠与油脂反应去除油污，是氢氧化钠与脂肪发生皂化反应，生成脂肪酸钠盐，脂肪酸钠盐是一类良好的表面活性剂，可去处油污，不是中和反应；

②熟石灰与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，是盐和碱的反应，不是中和反应；

③用熟石灰改良酸性土壤，是酸和碱的反应，属于中和反应；

④用熟石灰处理硫酸厂的污水是氢氧化钙与硫酸的反应生成硫酸钙和水，属于中和反应．

故选B．

7. 【答案】D

【解析】酸是由氢离子和酸根离子构成的物质，由于它们含有相同的氢离子，故化学性质相似。A、醋酸属酸，含有氢离子，正确；B、酸能与含有碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳，正确；C、白醋呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，正确；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属盐。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故白醋与纯碱发生的反应不属中和反应，错误。

8. 【答案】A

【解析】

故选A．

9.【答案】AD

【解析】A、取样品，滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，颜色不变的是氯化钠溶液，变蓝色的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故A正确；B、硫酸钡、碳酸钙都难溶于水，加水的方法不能鉴别，故B错误；C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条不能鉴别，故C错误；D、铁和稀硫酸反应会生成氢气，木条不会与稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，可以鉴别，故D正确。故选：AD。

10.【答案】A

【解析】用pH试纸无法检验酸牛奶是否变质，因为其pH均小于7；用肥皂水检验硬水和软水，将肥皂水加入盛有硬水和软水的试管中，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或起浮渣的是硬水；碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，故可用食醋除去暖水瓶中的水垢；用紫甘蓝可以自制酸碱指示剂，先将紫甘蓝研碎，再用酒精溶液浸泡，用纱布过滤后即得酸碱指示剂。

二、非选择题：

1. 【答案】（1）红；；红，（2），，H2O；5.85%

【解析】（1）酸能使石蕊溶液变红，是因为含有H+，碱能使酚酞溶液变红，是因为含有H+；

（2）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为，两者反应时的质量比是36.5:40，图中HCl的质量为，NaOH质量为，质量比正好为36.5:40，故两者恰好反应，得氯化钠溶液，所以溶液中的粒子主要是，-和H2O；计算得生成NaCl的质量为5.85g，溶质的质量分数为。

（4）节约药品

【解析】

（1）碳酸饮料显酸性，溶液的pH＜7

（2）A、将pH试纸剪成几段使用，可以节约，正确，B、不能直接将pH试纸插入待测液中，这样会污染原待测液，错误，C、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确，D、不能将pH试纸湿润，因为会稀释原溶液，使溶液的PH发生变化，错误，E、读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，正确，故选ACE

（3）图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；图7，滴管应放在洁净的烧杯内 ；图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶；图9，应将滴管尖口向下；

（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、节约药品等优点。