浙江省杭州市重点中学2022-2023学年高三下学期阶段性测试化学试题（含答案）

这是一份浙江省杭州市重点中学2022-2023学年高三下学期阶段性测试化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分；在每小题所给出的四个备选项中，有且只有一项符合题意）
1．不能由单质直接化合的是（ ）。
A．B．NOC．HClD．
2．钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是（ ）。
A．NaCl水溶液呈碱性B．NaCl属于离子化合物
C．生理盐水是0.9％的NaCl水溶液D．食盐是厨房常备调味品
3．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是（ ）。
A．异丁烷的结构简式：
B．醛基的电子式：
C．质子数为78，中子数为124的铂（Pt）的原子符号：
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：
4．化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）。
A．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
B．天宫空间站使用的太阳能电池板的基础材料晶体硅为无机非金属材料
C．食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得
5．下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是（ ）。
A．实验室可以采用晶体在加热条件下分解制氨气
B．氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸
C．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
D．向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜
6．诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像。下列关于蛋白质的说法不正确的是（ ）。
A．蛋白质在酶的作用下最终水解成氨基酸
B．蚕丝的主要成分是纤维素
C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出蛋白质固体，此过程发生了物理变化
D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了显色反应
7．工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：
①
②
已知中Cu为价。下列说法正确的是（ ）。
A．反应①②中Fe均被氧化
B．反应①中和CuO只是氧化产物
C．反应②中和既是氧化产物又是还原产物
D．反应①②生成等物质的量的时，转移的电子数之比为33∶56
8．下列反应方程式书写正确的是（ ）。
A．铅蓄电池（作电解质溶液）放电时正极上的反应：
B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：
C．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：
D．向硫化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：
9．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是（ ）。
A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种
B．环己醇分子中有1个手性碳原子
C．DCHP能发生加成、取代、消去反应
D．1ml DCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2ml NaOH
10．某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是（ ）。
A．四种元素中X的电负性最大
B．简单离子半径：W＜X
C．由Z和X两种元素可能形成非极性分子
D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种
11．近期科学家研发出了一种新型铝电池，电极分别为铝和硒，熔盐电解质由氯化钠、氯化钾和氯化铝组成，如图所示。其中电池放电过程中会形成，放电总反应为。下列说法错误的是（ ）。
A．充电时，电极Al为阴极
B．放电时，Al电极附近的阴离子浓度降低
C．放电时，电路中每转移1ml电子，理论上正极质量增加9g
D．充电时，阳极的电极反应式为
12．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠，下列说法不正确的是（ ）。
A．液氨的电离方程式可表示为
B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有生成
C．与少量水反应可能有逸出，所得溶液呈弱碱性
D．与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐
13．电位滴定法在滴定过程中，计算机利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的NaOH标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示（稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出）。下列说法错误的是（ ）。
A．滴定过程中，溶液中逐渐减小
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．a、b点水的电离程度：a＞b
14．利用丁内酯（BL）制备1，4-丁二醇（BD），反应过程中伴有生成四氢呋喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反应，涉及反应如图：
已知：①反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应；
②以或BD为初始原料，在493K、的高压氛围下，分别在恒压容器中进行反应（因反应Ⅰ在高压氛围下进行，故压强近似等于总压），x（BL）和x（BD）随时间t变化关系如图所示[x（ⅰ）表示某物种ⅰ的物质的量与除外其他各物种总物质的量之比]；达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热a kJ；以BD为原料，体系从环境吸热b kJ。
下列说法正确的是（ ）。
A．丁内酯分子中键与键数目之比为6∶1
B．忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变
C．时刻
D．改变的压强不影响副产物四氢呋喃的产量
15．难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl调节浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．M代表与的变化曲线
B．难溶盐的溶度积常数
C．Y点的溶液中存在
D．Z点的溶液中存在
16．下列实验的现与对应结论均正确的是（ ）。
二、非选择题（本大题共5小题，第22题12分，其余每题10分，共52分）
17．富勒烯是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。
Ⅰ．以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为；另一种为。
（1）在水中溶解度______在甲苯中溶解度（填“＞”、“＜”或“≈”）；
（2）请在图中标明这2种类型的键，注明键长__________；
（3）石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是____________。
Ⅱ．常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。
（4）从结构角度解释为什么不导电____________；
（5）的晶胞结构如图所示．每个白球代表1个分子，已知一定条件下晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为______。（用含a、的代数式表示）
（6）晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙），所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料，则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂______个M原子。
18．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：
（1）化合物X所含元素是_______（填元素符号）。
（2）溶液D中显深蓝色的溶质是_______（用化学式表示）。
（3）化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式_______。
（4）干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：_______。
（5）向溶液C中加入一定量的Fe，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是_______，请设计实验证明你的结论_______。
19．乙烯是石油化工最基本的原料之一。
Ⅰ．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯： 。
（1）提高乙烷平衡转化率的措施有_____________、_______________。
（2）①一定温度下，向体积为1L的密闭容器中加入和，发生上述反应，平衡时的体积分数为20％，若平衡后再加入和，平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20％。平衡时体系的压强为______kPa，该反应的平衡常数______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅱ．在乙烷中引入可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a．
b．
c．
（3）根据盖斯定律，反应a的__________（写出代数式）。
（4）氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应______（填“a”“b”或“c”）的活化能。
（5）常压下，在某催化剂作用下按照投料制备乙烯，体系中和CO在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化关系如图所示。
①乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
②在570～600℃温度范围内，下列说法正确的有_______。
A．产率随温度升高而增大
B．的含量随温度升高而增大
C．在体系中的物质的量分数随温度升高而增大
D．此催化剂的优点是能在较低温度下降低CO的平衡产率
20．三氯氧磷是一种化工原料，可用于制取有机磷农药，长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示（夹持装置略去）：
已知和三氯氧磷的性质如表：
（1）仪器乙的名称是____________，进水口为______（填“a”或“b”）。
（2）装置B中长颈漏斗的作用是____________。
（3）干燥管中碱石灰的作用________________________。
（4）装置C中发生反应的化学方程式________________________，用温度计控制温度在60～65℃之间，温度不宜过高也不宜过低的原因是________________________。
（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入的溶液20.00mL，使完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记录所用体积为v mL。
已知：，。
①滴定选用的指示剂是______（填字母）。
a．b．c．淀粉d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是________________________。
③所测Cl元素含量为____________________________________（列出表达式）。
21．某治疗心脏药物L的合成路线如图：
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）下列说法正确的是_______。
A．化合物A转化为B的反应类型为取代反应
B．化合物C与E可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
C．化合物F的含氧官能团中含有醛基
D．化合物L的分子式是
（2）写出B＋C→D反应的化学方程式__________。
（3）化合物H的结构简式是__________；该合成路线中乙二醇的作用是__________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式：__________。
①遇溶液显紫色
②苯环上有三个取代基
③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9∶6∶2∶2∶1
（5）结合上述信息，设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：__________。
高三化学参考答案
1．A2．A3．D4．B5．B6．B7．C8．D
9．D10．C11．D12．C13．C14．C15．B16．D
17．（10分，除标注外每空1分）
（1）＜
（2）（2分）
（3）是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，它熔化时要克服很强的共价键之外还要克服层与层之间的作用力（2分）
（4）分子中每个C都是杂化，而剩余的电子会形成一个包围在分子外圈的离域大键，尽管有电子，但电子不能从这个分子运动到另一个分子，自然没有电子在整个单质内的定向移动，没有电流，不能导电（2分）
（5）
（6）12（2分）
18．（10分，除标注外每空2分）
（1）Cu、Fe、S
（2）
（3）
（4）
（5）（1分）取少量反应后的溶液于试管中加入KSCN溶液，溶液不显红色（1分）
19．（10分，除标注外每空1分）
（1）升高温度减小压强
（2）正向11015
（3）
（4）a
（5）体系未达到平衡，温度升高，生成CO的反应速率增大的程度大于生成的
AB（2分）
20．（10分，除标注外每空1分）
（1）球形冷凝管或冷凝管a
（2）平衡气压（或与大气相通，保持装置压强恒定或防止装置内压强过大）
（3）防止空气中的水蒸气进入装置C导致产物水解或防止空气中的水进入
（4）温度低，反应速率慢，温度高，原料易挥发，利用率低
（5）b使生成的沉淀被硝基苯覆盖，防止（或减少）AgCl转化为AgSCN
％（2分）
21．（12分）
（1）AB（2分）
（2）（2分）
（3）（1分），保护酮羰基（1分）
（4）、、、（3分）
（5）（3分）
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入溶液
有白色沉淀生成
结合的能力比弱
B
用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH
F元素的非金属性强于Cl
C
将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液
溶液显红色
晶体已氧化变质
D
向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸
先出现白色沉淀后部分溶解
部分氧化变质
熔点℃
沸点/℃
其它物理或化学性质
76.0
和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl
1.25
106.0