浙江省杭州市重点中学2022-2023学年高三上学期12月模拟考试化学试题（Word版含答案）

杭州市重点中学2022-2023学年高三上学期12月模拟考试

化学试题卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：

1. 本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。

2. 答题时，请按照答卷页和答题卡上“注意事项”的要求，在答卷页和答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。

3. 考试结束后，上交答题卡。

4. 可能用到的相对原子质量： 1  7  12  23  24  55  39

16  23 32  58.9  58.7

一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质中含有配位键的是（    ）

A.  B.  C.  D.

2. 下列物质属于电解质且能导电的是（    ）

A. 盐酸 B. 熔融氯化钙 C. 蔗糖 D. 乙醇

3. 关于下列仪器名称或使用方法的说法错误的是（    ）

A. ①在使用过程中酒精的量过多或过少都会造成危险

B. ②③均可用于干燥气体或尾气处理

C. ④的名称为坩埚，可用于灼烧固体

D. ⑤在蒸发液体过程中需垫石棉网加热

4. 下列物质的名称与化学式对应正确的是（    ）

A. 阿司匹林： B. 甘油：

C. 冰晶石：  D. 铁红：

5. 下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A. 中子数为10的氟原子： B. 的原子结构示意图：

C. 分子的空间结构模型： D. 基态原子的轨道表示式：

6. 下列说法正确的是（    ）

A. 常温下铁与浓硫酸不发生化学反应 B. 铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜

C. 石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化 D. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

7. 下列说法正确的是（    ）

A. 足球烯与金刚石互为同素异形体 B. 氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3

C. 乙二醇和丙三醇互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体

8. 下列说法不正确的是（    ）

A. 观察钠在坩埚中燃烧实验时，为了看清楚现象可近距离俯视坩埚

B. 硬铝密度小、强度高是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

C. 在空气中受热能迅速被氧化成

D. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

9. 下列说法不正确的是（    ）

A. 工业上用焦炭还原石英砂制备高纯硅

B. 加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂，可除去污水中的细小悬浮物，达到净化的目的

C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可使肉制品较长时间保持鲜红色，而且具有防止变质的作用，可用于一些肉制品的生产

D. 煤可通过间接液化合成甲醇燃料

10. 关于反应的说法正确的是（    ）

A. 发生氧化反应 B. 是还原产物

C. 消耗时，转移电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是

11. 下列说法不正确的是（    ）

A. 重结晶法提纯苯甲酸实验的流程是加热搅拌使粗产品溶解、趁热过滤后将滤液冷却结晶，用酒精洗涤晶体后，将晶体铺在干燥的滤纸上晾干得产品

B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏

C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗

D. 强氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随便丢弃，可配成溶液或进行化学反应将其转化为一般化学品后再进行常规处理

12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A. 标准状况下，氦气含有的原子数为

B. 金刚石中的共价键数目为

C. 溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为

D. 时，的稀硫酸中含有的数目为

13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A. 向氯水中加入少量碳酸氢钠：

B. 溶液与过量氨水反应：

C. 过量铁粉与稀硝酸反应：

D. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：

14. 下列说法不正确的是（    ）

A. 在酸催化下，以苯酚、甲醛为原料可制备线型结构的酚醛树脂

B. 以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到合成纤维

C. 在较高压力、较高温度并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应生成低密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋等薄膜制品

D. 蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序为蛋白质的一级结构，它是蛋白质高级结构的基础

15. 有机物合成的转化如图。下列说法正确的是（    ）

A. 分子中所有原子可能在同一平面上 B. 分子中没有手性碳原子

C. 用溶液可鉴别与 D. 、均能使酸性溶液褪色

16. 某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中与同周期，与对应的简单离子核外电子排布相同，且、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，下列说法错误的是（    ）

A. 四种元素中的电负性最大

B. 该物质中含有配位键

C. 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

D. 第一电离能介于与之间的同周期元素只有3种

17. 鸟嘌呤（）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（    ）

A. 水溶液的

B. 水溶液加水稀释，升高

C. 在水中的电离方程式为：

D. 水溶液中：

18. 我国科学家研究化合物催化氢化机理。由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如下图所示（已知。、均为过渡态。下列说法错误的是（    ）

A. 过渡态比更稳定

B. 过程为化合物生成化合物的决速步骤

C. 化合物催化氢化反应过程中一定有键的断裂

D. 该过程的热化学方程式为： 

19. 室温下，某溶液初始时仅溶有和且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分、的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是（    ）

A. 反应①的速率也可表示为

B. 反应①的活化能比反应②的活化能小

C. 反应时，

D. 时间段内，的平均反应速率为

20. 是一类重要的药物中间体，可以由经环化后合成。其反应式为：

为了提高的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。的转化率随反应时间的变化如图所示。设的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是（    ）

A. 、两点的的物质的量浓度相等

B. 、两点的瞬时速率大小为

C. 若点处于化学平衡，则时反应的平衡常数

D. 时，之间的的平均反应速率为

21. 太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。下列说法正确的是（    ）

A. 放电时从左边移向右边，从右边移向左边

B. 放电时，正极反应式为

C. 充电时极连接电源的负极，电极反应式为

D. 充电时电路中通过电子，产生

22. 已知（连二亚硫酸钠）是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是（    ）

A. 具有还原性，可用作抗氧化剂

B. 应干燥密封保存在低温处

C. 能在空气中反应生成两种新盐：，生成转移电子

D. 锌粉法是制备的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原

23. 向和的混合溶液中加入少量溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A. 该溶液中存在：

B. 、两点对应的溶液中较大的为点

C. 向点溶液中通入可使点溶液向点溶液转化

D. 点对应的溶液中存在：

24. 是一种具有珠光泽的材料，利用金属制备的工艺流程如图：

下列说法错误的是（    ）

A. 酸浸工序中分次加入稀可降低反应剧烈程度

B. 转化工序中加入稀可抑制生成

C. 水解工序中加入少量可提高水解程度

D. 水解工序中加入少量有利于的生成

25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题部分

26. 、、是生活中最常见的前四周期金属元素，元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应，位于周期表的第八纵行，其＋3价离子比＋2价离子在水溶液中稳定，原子的价电子排布为。回答下列问题：

（1）的价电子轨道表示式为____________。

（2）为黄色粘稠状液体，在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。在中与原子配位的原子为______原子（填名称）。下列说法错误的是______（填标号）。

A. 基态原子核外未成对电子数为4 B. 配体与原子所形成的配位键的键能相同

C. 在周期表中位于Ⅷ族，属于区元素 D. 制备应在隔绝空气的条件下进行

（3）已知：，深蓝色溶液中存在，中存在的键个数为______。金属单独与氨水或单独与过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是（用离子方程式表示）____________。

（4）与具有相同的空间构型，但不易与形成配离子，其原因是____________。具有对称的空间结构，其中2个分别被取代能得到两种不同结构的，则中由4个围成的图形是____________。

（5）金属与可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示（），图乙为晶胞在轴方向的投影。

①已知晶胞中点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为____________。

②该晶体的密度为______（用含的计算式回答）。

27. 固体是一种具有钙钛矿结构的良好的储氢材料，固体（焰色反应为黄色）与固体以物质的量之比为在一定条件下可以合成固体，完全中和无色溶液需要。

（1）固体由______（填元素符号）元素组成，其中______（填元素符号）与钙钛矿中元素位置一致。

（2）固体与固体反应生成固体的化学方程式__________________。

（3）固体与水发生氧化还原反应的化学方程式__________________。

（4）固体在无水条件下可以作为某些钢铁制品的脱锈剂，脱锈过程发生反应的化学方程式____________，该反应中涉及到的金属离子与结合的能力从大到小排序为____________。

（5）有人提出气体单质与的反应产物中可能含有，请设计实验方案验证之____________。

28. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

（1）在和的反应体系中：

反应1： 

反应2： 

反应3：  。

设，反应1、2和3的随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是____________。

（2）雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：

①

②

时，反应②的平衡常数为。

溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比（分压＝总压×物质的量分数），比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为时，溶液中浓度为______（写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离）

（3）在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：

Ⅰ.  

Ⅱ.  

Ⅲ.  

时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中代表____________（填化学式）。

②体系中的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____________。

③在下图中画出随温度变化趋势图

29. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量、等杂质）制取的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有、、、等。

②、

、

溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。

③具有较强还原性。

回答下列问题：

（1）制备。“除杂”过程中加调节后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节的范围为____________。

（2）下列说法错误的是______。

A. 制备时，“混合”过程中需先将，溶液混合，然后再加入活性炭，的作用是会抑制的电离，防止生成沉淀，同时参与反应提供

B. “氧化”过程应先加入双氧水，后加氨水

C. 分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大，降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出

D. 为了得到较大颗粒的晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却

（3）写出氧化过程中生成的离子方程式为____________。

（4）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取产品加入稍过量的溶液并加热，将完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的和2~3滴淀粉溶液，再用的溶液滴定（反应原理：、），达到滴定终点时消耗溶液，以下说法正确的是______。

A. 装有溶液的酸式滴定管使用前要进行检查活塞处是否漏水

B. 滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液、调液面、记录初始读数

C. 滴定时要适当控制滴定速度，接近终点时改加半滴溶液，溶液颜色从蓝色变为无色，达到滴定终点

D. 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E. 平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

（5）计算产品中钴元素的含量为____________。

30. 化合物是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

为芳基；，；或，，等。

回答下列问题：

（1）下列说法正确的是______。

A. 在碱性条件下水解为皂化反应

B. 在一定条件下与反应，最多消耗

C. ，都易溶于水

D. 的反应类型为取代反应

（2）中含氧官能团的名称为______。写出的化学方程式____________。

（3）的结构简式为______，的结构简式为______。

（4）写出的同时符合下列条件的同分异构体：______

①分子中含有2个环，其中一个为苯环

②谱检测表明，分子中有4种不同化学环境的原子。

（5）和的反应与和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。

杭州市重点中学2022-2023学年高三上学期12月模拟考试

化学答案

一、选择题（共50分，每空2分）

二、非选择题（共50分）

26.（1）略

（2）碳（1分）  B（1分）

（3）（1分）  （2分）

（4）的电负性比大，键成键电子对偏向，导致中氮原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键（1分）  平面正方形（1分）

（5）（1分）  （1分）

27.（共10分）（1），，（1分）  （1分）

（2）（1分）

（3）

（4），（1分）

（5）取少量样品于试管中，溶于足量的溶液，充分反应后过滤，将所得的滤渣溶于稀盐酸，滴定无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有

28.（共10分）（1）C

（2）

（3）  温度升高时，反应Ⅰ吸热反应正向进行的程度和反应Ⅲ放热反应逆向进行的程度相差不大

29.（共10分）

（1）4.7~7.4   （2）BD

（3）

（4）DE  （5）14.16%

30. 答案（1）D

（2）羰基、酰胺基   方程式：

（3）

（4）

（5）