湖北省宜昌市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05金属和金属矿物

湖北省宜昌市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05金属和金属矿物 一、单选题1．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是A． B．C． D．2．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示。图中“一”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是选项甲乙丙AH2OO2CuOBCCO2COCCaCO3CaOCa(OH)2DCuCuOCuSO4 A．A B．B C．C D．D3．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X4．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果 二、填空题5．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）金属的利用和保护（1）如图利用了铜的物理性质是______。（2）如图说明铁具有______性。（3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是______。（4）如图是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。①实验乙中植物油的作用是______。②由实验甲、丙可得出的结论是______。（5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是______。A甲烷B二氧化硫C二氧化氮D一氧化碳②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4—8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是______。6．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。①反应一段时间，观察到的现象是______。②该反应的化学方程式是______。③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的______的质量。（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是______。A生成氢气的质量相等B生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等C参加反应的铁和锌的质量相等D参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与______发生反应。7．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）镁是一种常见的金属，请回答下列问题。（1）组成和结构：①从宏观看，镁是由__________________组成的。②从微观看，据图分析，镁位于元素周期表中第___周期，在化学反应中容易___（填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。（2）性质和变化：①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是_______________。②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个____（填“放热”或“吸热”）反应。③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是___________（填化学式，下同），滤渣的组成可能是___________或_____________。 三、计算题8．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：(1)生成氢气的总质量为___________g。(2)合金中锌的质量分数。(3)稀盐酸中溶质的质量分数。9．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：（1）生成氢气的质量；（2）粗锌中锌的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：1．D【分析】根据金属的活泼性顺序铁＞铜＞银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全后反应停止。发生的反应的方程式分别为、；【详解】A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三种，故A正确；B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确；C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确；D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误；故选D。2．B【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和氢气在高温下反应生成铜和水，不符合题意；B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能转化为碳，符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和二氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意；D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。故选B。3．A【详解】由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。故选：A。4．C【详解】A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，探究空气是否为铁钉生锈的条件，故A正确；B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉因为缺乏氧气，丙中铁钉因为缺乏水分，都不生锈，故B正确；C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水，故C错误；D、通过甲乙丙三个试管中铁钉的生锈情况，可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，故D正确。故选C。5．     导电性     导热          防止空气中的氧气溶于水     铁生锈需要与水接触     BC     隔绝氧气和水，防锈【详解】（1）铜制导线利用了铜的导电性；（2）铁制炒锅，说明铁具有导热性；（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（4）①实验乙中植物油的作用是：防止空气中的氧气溶于水；②实验甲中铁钉与氧气和水接触，生锈，丙中铁钉只和氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；（5）①二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸，导致酸雨。故选BC；②进行防腐底漆的喷涂，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的。6．     天平平衡、有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色          铜     AD     水【详解】（1）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一段时间，观察到的现象是：天平平衡、有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故该反应的化学方程式是：；③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量；（2）A、金属过量，酸不足，加入酸的质量和溶质质量分数相同，反应生成氢气的质量与酸中氢元素的质量相同，故最后生成氢气的质量相等，符合题意； B、铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应： ，氯化亚铁的相对分子质量小于氯化锌，故生成的氯化亚铁的质量小于氯化锌，不符合题意；C、根据化学方程式可知，金属过量，酸不足，消耗相同质量的酸，由于铁的相对原子质量小，参加反应的铁质量小，不符合题意； D、酸不足，金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸的质量和溶质质量分数相同，故参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等，符合题意。故选AC；（3）镁和稀盐酸反应：，参加反应的镁与HCl的质量比为：24:73，故100g质量分数7.3%的盐酸消耗2.4g镁，生成0.2g氢气，实际结果，生成氢气的质量大于0.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，盐酸中除了氯化氢，还有水中含有氢元素，故可能是过量的镁与水发生反应。7．     镁元素     三或3     失去          放热     Mg(NO3)2     Ag、Cu     Ag、Cu、Mg【详解】（1）①从宏观看，镁由镁元素组成，故填：镁元素。②电子层数等于周期数，从微观看，镁三个电子层，据图分析，镁位于元素周期表中第三周期，在化学反应中容易失去电子形成镁离子，故填：三；失去。（2）①镁具有可燃性，燃烧生成氧化镁，化学方程式为，故填：。②向镁条中滴加稀盐酸，生成氯化镁和氢气，该反应是一个放热反应，故填：放热。（3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中因为金属活动性Mg＞Cu＞Ag，镁会先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤液为无色，溶液中无硝酸铜，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应，硝酸银和镁反应生成硝酸镁和银，硝酸铜和镁反应生成硝酸镁和铜，则滤液中的溶质是Mg(NO3)2，滤渣一定含有银和铜可能含有镁，组成可能是Ag、Cu或Ag、Cu、Mg，故填：Mg(NO3)2；Ag、Cu；Ag、Cu、Mg。8．(1)0.2(2)解：设合金中锌的质量为，100g稀盐酸中溶质的质量为，，合金中锌的质量分数：答：合金中锌的质量分数为32.5%。(3)稀盐酸中溶质的质量分数：答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【分析】根据质量守恒定律可知，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量；根据金属活动性顺序，铜锌合金中锌能与盐酸反应，铜不与盐酸反应，利用化学方程式可计算出锌的质量；分析图中数据，第一次加50g稀盐酸生成0.1g氢气，第二次加50g稀盐酸又生成0.1g氢气，第三次加稀盐酸没有生成氢气，说明第三次加的稀盐酸没有反应，参加反应的稀盐酸有100g，结合化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。（1）根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量，所以生成氢气的总质量为20g+50g+50g+50g-169.8g=0.2g。（2）见答案。（3）见答案。9．（1）0.2g（2）81.25%（3）16.1%【详解】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量是 （2）设粗锌中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y粗锌中锌的质量分数为（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：生成氢气的质量是0.2g，粗锌中锌的质量分数为81.25%，恰好完全反应后所得液中溶质的质量分数为16.1%。