湖北省宜昌市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

这是一份湖北省宜昌市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
2．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）下列物质的用途体现了其化学性质的是
A．氮气作保护气
B．干冰作制冷剂
C．金刚石裁玻璃
D．石墨制作电极
3．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）下列属于物理变化的是
A．钢铁生锈
B．纸张燃烧
C．冰雪融化
D．粮食酿酒
4．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）如图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。下列说法错误的是
A．反应物和生成物中可能都含有氧化物B．反应前有两种物质，反应后有三种物质
C．该反应不属于化合反应，属于置换反应D．反应物和生成物中含有同种物质的分子
5．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）下列属于化学变化的是
A．蜡烛液凝固B．肥皂泡破裂C．湿衣服晒干D．天然气燃烧
6．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）下列活动主要涉及化学变化的是
A．放鞭炮B．剪窗花
C．堆雪人D．放风筝
7．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A．甲可以是硫酸
B．甲可以是氢氧化钙
C．①②③都可以是分解反应
D．①②③都可以是置换反应
8．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）硅是重要的半导体材料，（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一、下列说法错误的是
A．反应中元素种类不变
B．反应中各原子数目不变
C．X的化学式是SiHCI2
D．副产品可用于生产盐酸
二、填空题
9．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）镁是一种常见的金属，请回答下列问题。
（1）组成和结构：
①从宏观看，镁是由__________________组成的。
②从微观看，据图分析，镁位于元素周期表中第___周期，在化学反应中容易___（填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。
（2）性质和变化：
①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是_______________。
②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个____（填“放热”或“吸热”）反应。
③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是___________（填化学式，下同），滤渣的组成可能是___________或_____________。
10．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：
（1）一个氯分子是由_______________构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是____________（填微粒的名称）。
（2）该反应的化学方程式是__________________________。
11．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）用化学用语填空：
（1）2个硫原子_________________。
（2）二氧化氮分子_________________。
（3）铝离子_________________。
（4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸的化学式为_________________。
（5）用酒精消毒时要远离火源，这是因为（用化学方程式表示）_________________。
12．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是______。
②该反应的化学方程式是______。
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的______的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是______。
A生成氢气的质量相等B生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C参加反应的铁和锌的质量相等D参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与______发生反应。
13．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）用化学用语填空：
（1）氟元素______。
（2）2个铝原子______。
（3）葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下，与氧气反应可生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是______。
14．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图中x=______，铟原子形成的铟离子是______（填符号）。
②铟位于元素周期表中第______周期，相对原子质量为______。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写道：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式______。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。
15．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
(1)微观认识：构成硫酸铜的粒子是___________（填符号）。
(2)宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由___________价变成___________价。
(3)用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为___________。
(4)工业制法：
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为___________。
方案三：
请选出较好方案并阐述理由：___________。
16．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）参加社会实践，提升科学素养。
(1)家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的___________（填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的___________作用清洗餐具油污。
(2)疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的___________操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是___________。
(3)研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于___________肥（填“氮”“磷”或“钾”）。步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为___________。
(4)实践感悟。物质的___________决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
三、流程题
17．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸【CH3COOOH】是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下（部分反应条件未标出）：
（1）认识过氧乙酸：它属于____________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式________________；上述3个反应中属于化合反应的是_____________（填数字序号）。
（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水_____________kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是______________。
A 应低温、避开火源贮存
B 环境消毒，浓度越大越好
C 谨防溅到眼睛和皮肤上
D 最好不要用金属容器盛放
18．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。
(1)上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应I的化学方程式为___________。
②将氢能储存在___________（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
(2)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为___________。
(3)我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是___________。
A．减少车辆接送，步行上学
B．正反两面书写，节约用纸
C．勤洗手勤换衣，讲究卫生
D．垃圾分类投放，回收利用
四、实验题
19．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
(1)实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为___________，其发生装置可选用（填字每序号，下同）：___________，用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是___________。
(2)某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑___________。
(3)如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是___________。
A．装置漏气
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
五、计算题
20．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）粗锌中锌的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
21．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：
(1)生成氢气的总质量为___________g。
(2)合金中锌的质量分数。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案：
1．D
【详解】A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确；
B、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确；
C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，选项正确；
D、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。
故选D。
2．A
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，A正确。
B、干冰升华吸热，可用作制冷剂，利用物理性质，B错。
C、金刚石裁玻璃，利用金刚石硬度大，属于物理性质，C错。
D、石墨制作电极，利用石墨导电性，属于物理性质，D错。
故选：A。
3．C
【详解】A、钢铁生锈，生成了新物质属于化学变化，不符合题意。
B、纸张燃烧，生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，不符合题意。
C、冰雪融化是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。
D、粮食酿酒，生成了酒精，属于化学变化，不符合题意。
故选：C。
4．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应物和生成物中的化合物，均是由两种元素组成，且均含 元素，可能是氧化物，不符合题意；
B、由图可知，反应前有两种物质，反应后有三种物质，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、反应物和生成物不含有相同物质的分子，只是生成物中的 过量，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】A、蜡烛液凝固，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、肥皂泡破裂，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、湿衣服晒干，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、天然气燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
6．A
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A、燃放鞭炮，会产生二氧化硫等新物质，符合题意；
B、剪窗花时，纸张的形状发生了变化，但没有生成新物质，不符合题意；
C、堆雪人时，雪的外形发生了变化，没有生成新物质，不符合题意；
D、放风筝时，风筝运动但没有生成新物质，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、甲为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，则乙可以是盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，则丙可以是硝酸，硫酸和硝酸钡反应得到硫酸钡沉淀和硝酸，说法正确，不符合题意；
B、甲为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，乙可以是氢氧化钾，氢氧化钾和氯化铵反应生成氯化钾、氨气和水，氨气溶于水得到氨水，丙可以是氨水，氢氧化钙和氯化铵反应得到氯化钙、氨气和水，也可得到氨水，说法正确，不符合题意；
C、若①②③都可以是分解反应，因甲可分解生成乙和丙，则甲不可能为单质、酸、碱、氧化物，若为盐，则甲分解得到乙和丙，而乙又分解生成丙，不存在这样的盐，说法不正确，符合题意；
D、甲可以是铁，铁和硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜，乙为铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故丙为银，铁和硝酸银反应得到银和硝酸亚铁，说法正确，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故A正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故B正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前已知物中有2个氢原子，反应后有3个氢原子，3个氯原子，1个硅原子，故反应前未知物中有1个氢原子，3个氯原子，1个硅原子，故X为SiHCI3，故C错误，符合题意；
D、该反应为工业制硅流程，生成物中有氯化氢，副产品可用于生产盐酸，故D正确，不符合题意；
故选C。
9． 镁元素 三或3 失去 放热 Mg(NO3)2 Ag、Cu Ag、Cu、Mg
【详解】（1）①从宏观看，镁由镁元素组成，故填：镁元素。
②电子层数等于周期数，从微观看，镁三个电子层，据图分析，镁位于元素周期表中第三周期，在化学反应中容易失去电子形成镁离子，故填：三；失去。
（2）①镁具有可燃性，燃烧生成氧化镁，化学方程式为，故填：。
②向镁条中滴加稀盐酸，生成氯化镁和氢气，该反应是一个放热反应，故填：放热。
（3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中因为金属活动性Mg＞Cu＞Ag，镁会先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤液为无色，溶液中无硝酸铜，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应，硝酸银和镁反应生成硝酸镁和银，硝酸铜和镁反应生成硝酸镁和铜，则滤液中的溶质是Mg(NO3)2，滤渣一定含有银和铜可能含有镁，组成可能是Ag、Cu或Ag、Cu、Mg，故填：Mg(NO3)2；Ag、Cu；Ag、Cu、Mg。
10． 2个氯原子 氢原子和氯原子
【详解】（1）一个氯分子是由2个氯原子构成的；由图示可知，在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是氢原子和氯原子。
（2）该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，化学方程式为。
11． 2S NO2 Al3+ HClO
【详解】（1）元素符号的意义之一是表示这种元素的一个原子，表示几个原子就在元素符号的前面标上相应的数字，故2个硫原子为：2S；
（2）对于由分子构成的物质来说，化学式的意义之一是表示这种物质的一个分子，二氧化氮是由分子构成的，故表示二氧化氮分子的化学用语是：NO2；
（3）一个铝离子带3个单位正电荷，故铝离子的离子符号为：Al3+；
（4）一般盐是由金属离子和酸根离子构成的，已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则其酸根离子为ClO3-，ClO3-的化合价为-1价，则次氯酸的化学式为：HClO；
（5）用酒精消毒时要远离火源，这是因为在空气中酒精遇火燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12． 天平平衡、有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铜 AD 水
【详解】（1）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一段时间，观察到的现象是：天平平衡、有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故该反应的化学方程式是：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量；
（2）A、金属过量，酸不足，加入酸的质量和溶质质量分数相同，反应生成氢气的质量与酸中氢元素的质量相同，故最后生成氢气的质量相等，符合题意；
B、铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应： ，氯化亚铁的相对分子质量小于氯化锌，故生成的氯化亚铁的质量小于氯化锌，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，金属过量，酸不足，消耗相同质量的酸，由于铁的相对原子质量小，参加反应的铁质量小，不符合题意；
D、酸不足，金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸的质量和溶质质量分数相同，故参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等，符合题意。
故选AC；
（3）镁和稀盐酸反应：，参加反应的镁与HCl的质量比为：24:73，故100g质量分数7.3%的盐酸消耗2.4g镁，生成0.2g氢气，实际结果，生成氢气的质量大于0.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，盐酸中除了氯化氢，还有水中含有氢元素，故可能是过量的镁与水发生反应。
13． F 2Al
【详解】（1）氟元素表示为：F；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铝原子表示为：2Al；
（3）葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应可生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：。
14． 18 In3+ 五 114.8
【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；
在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为：In，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铟离子为：In3+；
②铟原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；
（2）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
15．(1)Cu2+、
(2) +2 0
(3)检验水
(4) 方案二较好，安全、环保无污染、原料的利用率高
【详解】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子符号为：，硫酸根离子符号为：；
（2）l硫酸铜中铜元素化合价为+2价，生成铜单质中铜元素为0价，故铜元素的化合价由+2价变成0价；
（3）硫酸铜是白色粉末，遇到水分变成蓝色，则硫酸铜可以用来检验是否有水存在；
（4）铜、硫酸和氧气在80℃时反应生成硫酸铜和水，化学反应方程式为：；
方案一需要用到浓硫酸，生成二氧化硫有毒气体，且需要加热，方案三反应复杂，用到浓硝酸，生成有毒二氧化氮气体，且需要加热，方案二是铜、硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，反应温度低，没有产生废弃物，故反应故方案二较好，该方案更安全、环保无污染、原料的利用率高。
16．(1) 碱 乳化
(2) 过滤 汞原子间的间隔随温度的升高而增大
(3) 磷
(4)性质
【详解】（1）做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，食醋显酸性，可以中和碱性物质，故主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质。餐后利用洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，将大油滴乳化成小油滴，便于被水冲走；
（2）佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理是空气可以透过，而病毒无法通过，类似于化学实验中的过滤操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是汞原子间的间隔随温度的升高而增大；
（3）给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于磷肥。因为氮肥和钾肥一般都是白色晶体状，磷肥是灰白色粉末状；铁锈的朱啊哟成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：；
（4）物质的结构决定性质，性质决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
17． 有机化合物 ①② 39 ACD
【分析】根据有机物、化合反应的概念；溶液稀释的计算；化学方程式的书写以及阅读信息进行分析作答。
【详解】（1）根据过氧乙酸的化学式，含有碳元素，所以它属于有机化合物；
（2）CH3COOH和过氧化氢反应生成CH3COOOH，CH3COOOH比CH3COOH分子中多了一个氧原子，则生成物中还有水，反应③的化学方程式；反应①是氢气和氧气在工作溶液和催化剂的条件下生成过氧化氢，属于化合反应，反应②是CH3OH和一氧化碳在一定条件下反应生成CH3COOH，也是化合反应，反应③不是化合反应；
（3）设加需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变有：1kg×20%=（1kg+x）×0.5%，解得x=39kg；
A、过氧乙酸遇热易分解，应低温、避开火源贮存，符合题意；
B、过氧乙酸有很强的氧化性，是不同一般的消毒杀菌剂，环境消毒，不是浓度越大越好，不符合题意；
C、过氧乙酸具有腐蚀性，谨防溅到眼睛和皮肤上，符合题意；
D、过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属），最好不要用金属容器盛放，符合题意。故选ACD。
18．(1) CH3OH
(2)
(3)ABD
【解析】（1）①反应I为电解水生成氢气和氧气的反应，该反应的化学方程式为：；②氢气属于气体，不便贮存和运输，将氢能转化为甲醇CH3OH，甲醇为液体燃料，解决了氢能源不变贮存和运输的问题；
（2）上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应为反应II中二氧化碳和氢气在催化剂下反应生成甲醇和水，该反应方程式为：；
（3）碳中和就是针对排放的二氧化碳，采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉。A、减少车辆接送，步行上学，节能减排，有利于实现碳中和；B、正反两面书写，节约用纸，节约资源，有利于实现碳中和；C、勤洗手勤换衣，讲究卫生，与碳中和无关；D、垃圾分类投放，回收利用，节约资源，有利于实现碳中和；故选ABD。
19．(1) A 将集气瓶放平，向其中灌满水，用玻璃片盖住，然后倒置在水槽中
(2) D C 操作是否优化
(3) 冒白烟、放热、气球膨胀 ABD
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应需要加热，故其发生装置可选用：A。用C装置收集氧气，应先将集气瓶内空气完全排尽，其方法是：将集气瓶放平，向其中灌满水，用玻璃片盖住，然后倒置在水槽中。
（2）氧气不易溶于水可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，集气瓶底部铺有一层细沙，目的是防止燃烧时生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底，收集氧气前就必须把细沙放入瓶底，故所需氧气最好采用向上排空气法，选用的收集装置是：D；做硫燃烧实验时，燃烧生成的二氧化硫污染空气，但二氧化硫能溶于水，所以实验时瓶底需预留少量水吸收二氧化硫，为了便于预留水，故此时收集所需氧气最好采用排水法，选用的装置是：C。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外还要考虑：操作是否优化。
（3）①用红热的玻璃管引燃红磷，红磷在瓶内空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色固体，装置中玻璃管上端套有气球，整个装置始终处于密闭状态，燃烧过程中放出大量的热，瓶内气体受热体积膨胀，故其燃烧过程中能观察到的现象是：冒白烟、放热、气球膨胀。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是：ABD。
A．如果装置漏气，燃烧过程中瓶内压强增大，会有气体逸出，但冷却后不能回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，红磷燃烧产生的热使得瓶内气体体积膨胀，部分气体从瓶内逸出，冷却后不能再回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
C．如果装置气密性良好，红磷太少，瓶内发生的反应很快就会停止，但瓶内与瓶外没有发生物质交流，天平平衡，不符合题意；
D．实验时没有等锥形瓶冷却就再次称量，此时气球还处于膨胀状态，产生浮力，天平不再平衡，符合题意。
20．（1）0.2g（2）81.25%（3）16.1%
【详解】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量是
（2）设粗锌中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y
粗锌中锌的质量分数为
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成氢气的质量是0.2g，粗锌中锌的质量分数为81.25%，恰好完全反应后所得液中溶质的质量分数为16.1%。
21．(1)0.2
(2)解：设合金中锌的质量为，100g稀盐酸中溶质的质量为
，
，
合金中锌的质量分数：
答：合金中锌的质量分数为32.5%。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【分析】根据质量守恒定律可知，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量；根据金属活动性顺序，铜锌合金中锌能与盐酸反应，铜不与盐酸反应，利用化学方程式可计算出锌的质量；分析图中数据，第一次加50g稀盐酸生成0.1g氢气，第二次加50g稀盐酸又生成0.1g氢气，第三次加稀盐酸没有生成氢气，说明第三次加的稀盐酸没有反应，参加反应的稀盐酸有100g，结合化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）
根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量，所以生成氢气的总质量为20g+50g+50g+50g-169.8g=0.2g。
（2）
见答案。
（3）
见答案。