湖北省武汉市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03身边的化学物质

这是一份湖北省武汉市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03身边的化学物质，共32页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022·湖北武汉·中考真题）下列图示实验操作中，错误的是
A．点燃酒精灯B．滴加液体
C．过滤D．称量氯化钠
2．（2022·湖北武汉·中考真题）分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应I、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。
下列说法错误的是
A．若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物
B．若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱
C．若反应I、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物
D．若反应I、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质
3．（2022·湖北武汉·中考真题）化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是
A．软水和硬水可用肥皂水区分B．糖类和油脂能为人体提供能量
C．化肥和农药可以任意施用D．回收废弃塑料可以节约资源
4．（2022·湖北武汉·中考真题）碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是
A．NaHCO3中的阳离子为Na+2B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价
C．氧原子的结构示意图为D．NaHCO3中含有一种金属元素
5．（2022·湖北武汉·中考真题）实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是
A． 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B． 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c
C． 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D． 图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
6．（2022·湖北武汉·中考真题）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
I、取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B．若x=2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C．若x=2.33，则该溶液部分变质
D．实验I中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
7．（2021·湖北武汉·统考中考真题）下列说法错误的是
A．人体缺铁会引起贫血B．油锅着火最好用水浇灭
C．肥皂水可用于鉴别硬水和软水D．棕叶飘香说明分子在不断运动
8．（2021·湖北武汉·统考中考真题）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是
A．红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
B．向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C．向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D．氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
9．（2021·湖北武汉·统考中考真题）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。
下列说法正确的是
A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
10．（2021·湖北武汉·统考中考真题）某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
C．b点气体可能由三种分子构成D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
11．（2020·湖北武汉·统考中考真题）下列说法正确的是
A．物体受热膨胀是因为分子体积变大
B．pH a>b，选项错误；
C、该实验中生成的气体为二氧化碳，其中氧元素一部分来自参加反应的一氧化碳，一部分来自参加反应的氧化铜，所以图丙反应后玻璃管内固体减少的质量，即参加反应的氧化铜失去的氧元素的质量小于生成气体中氧元素的质量，选项正确；
D、由图可知，图中两支试管中的变量是氧气，其余的量相同，则图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，选项正确，故选B。
6．B
【分析】实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会变质，即氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】A、I、取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。，氯化钡与氢氧化钠不反应，过量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则碳酸钡沉淀的质量即为1.97g，设参加反应碳酸钠的质量为，
解得，则该溶液中碳酸钠的质量分数为，故A错误，不符合题意；
B、Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示，a点对应消耗硫酸镁的质量为，硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁还可以与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，根据质量守恒定律，硫酸钡沉淀中的硫酸根完全来自硫酸镁，氢氧化镁中的镁离子完全来自硫酸镁，根据反应前后硫酸根守恒，设生成硫酸钡沉淀的质量为，则有，解得，根据反应前后镁离子守恒，设生成氢氧化镁沉淀的质量为，则有，解得，当，故可证明该氢氧化钠溶液部分变质，该滤液中有氢氧化钠、过量的氯化钡和氯化钠，a点时硫酸镁与氢氧化钠和氯化钡恰好完全反应，此时a点对应的溶液中溶质只有氯化钠，故B正确，符合题意；
C、由B选项分析可知，1.2g硫酸镁生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，当时，证明硫酸镁只与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，说明滤液中没有氢氧化钠，滤中为过量的氯化钡和生成的氯化钠，证明此氢氧化钠溶液已经完全变质，故C错误，不符合题意；
D、实验I中，加入过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，验证滤液中有氯化钡，不可用稀硝酸和硝酸银溶液，因为反应生成了氯化钠，氯化钠中的氯离子也会与硝酸银产生沉淀，所以无论氯化钡是否过量，加入硝酸银和稀硝酸溶液都会产生白色沉淀，故D错误，不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，不符合题意；
B、油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
D、粽叶飘香，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，会使进入水的体积偏大，测定空气中氧气的体积分数偏大，不符合题意；
B、向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水有溶质析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，符合题意；
C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，因为氢氧化钠固体溶于水，也会放出大量的热，不符合题意；
D、氢氧化钡溶液变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管内压强增大，将碳酸钠压入右边试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成了碳酸钡和氢氧化钠，不符合题意。
故选B。
9．D
【分析】实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，加入一定量的锌粉和铝粉的混合物，金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，如果铝不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，不符合题意；
B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，故锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，不符合题意；
C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，故滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，不符合题意；
D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中不含锌、铝，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故滤液中可能含锌离子、铝离子两种阳离子，符合题意。
故选D。
10．B
【分析】①通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：
二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，，反应后气体分子数增加；
碳和氧气不完全反应生成一氧化碳：，反应后气体分子数增加；
碳和氧气完全反应生成二氧化碳：，反应后气体分子数不变；
②通过足量灼热的氧化铜：
一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，，反应后气体分子数不变；
③通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)：
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：，反应后气体分子数减小；
氮气化学性质稳定，不参与反应；每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；bc段分子数不变，说明ab反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；cd段分子数减小，说明bc反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；
【详解】由分析得：
A. a点气体中一定含有N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，错误；
B. cd段分子数减小2n，为二氧化碳分子数；根据化学方程式，可知，生成二氧化碳分子数2n，需要一氧化碳分子数为2n，则b点气体中CO和N2的分子数目比为2n：n=2：1，正确；
C. b点气体一定含有氮气、一氧化碳，且两者分子数分别为n、2n；不含有氧气；如果含有二氧化碳气体，那么原混合气体中除氮气之外的分子数为n的气体就得不到2n分子数的一氧化碳气体，故b点气体不可能由三种分子构成，错误；
D. 两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由分析可知，该过程中没有发生复分解反应，错误。
故选B。
11．C
【详解】A、物质受热膨胀，是受热后分子之间的间隔变大的缘故，故错误；
B、pH＜7的溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变红，故错误；
C、焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，会造成空气污染，故正确；
D、长期大量施用化肥会造成污染水域，故错误。
故选C。
12．B
【详解】①氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都能反应生成二氧化碳，试剂X可以是稀硫酸，选项正确；
②固体Y的作用是吸收水分，释放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化钙），因氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，选项错误；
③滴加试剂X前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量，其中二氧化碳的质量为1.1g，则吸收水的质量为2g-1.1g=0.9g，但是氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成水，则锥形瓶内水的总质量大于0.9g，选项错误；
④实验中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来自于二氧化碳，若没有球形干燥管，`锥形瓶内的水分会挥发出来，使锥形瓶的质量差偏大，则二氧化碳的质量偏大，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。
故选B。
13．B
【详解】A、固体X一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减小，因此m一定大于n，选项错误；
B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确；
C、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜中的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X由三种或两种物质组成，选项错误；
D、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误，故选B。
14．D
【详解】A、金属材料分为纯金属和合金，金属材料与合金属于包含关系，故选项说法正确；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，单质又分为金属单质和非金属单质，金属元素和非金属元素属于并列关系，故选项说法正确；
C、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，盐和化合物属于包含关系，故选项说法正确；
D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化与化学变化属于并列关系，故选项说法错误。
故选D。
15．A
【分析】乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物，液态氧化物应为水，气态氧化物可以为二氧化碳，固态氧化物可以为氧化钙，二氧化碳和氧化钙都可以和水反应且都可以生成水，故丙为水，乙可以为二氧化碳，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，则甲为碳酸盐或碳酸氢盐，氧气，酒精等。
【详解】A、甲可以是碳酸氢盐，比如碳酸氢钠由四种元素组成的化合物，A正确。
B、若甲经一步反应同时生成乙和丙，由分析可知乙为二氧化碳丙为水，甲为氧气时，乙醇和氧气点燃生成水和二氧化碳，B错。
C、由分析可知，戊为氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸，C错。
D、由分析可知，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，丁→戊的反应过程中会放出大量的热，D错。
故选：A。
16． CaCO3 6：10：5
【详解】(1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为CaCO3。
(2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为6n：10n：5n=6：10：5。
(3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
17． 45.8g 加溶剂/水(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等) 18.5g ABD
【详解】（1）由表可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：升高温度或增加溶剂；
（3）由图可知，a点以后，继续蒸发溶剂，溶液的质量减少幅度变大，说明a点以后，有溶质析出，a点恰好达到饱和，a点时，溶液质量为：80.0g-11.5g=68.5g，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，该温度下，68.5g饱和溶液中溶质的质量分数为：；
（4）A、由表中数据可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，符合题意；
B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠额溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法，符合题意；
C、 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质质量为：40.0g×25%=10g，溶剂质量为30g，该温度下，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠，故加入10.0g氯化钠，只能继续溶解0.8g，得到的是饱和溶液，得到饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，由于溶液的质量不确定，可能会出现溶液的质量分数相等的情况，符合题意。
故选ABD。
18． B 20g A、B ③
【详解】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；
（2）由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；
（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；
③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
19．(1)减小
(2)加硝酸钾/蒸发水/降低温度
(3)89g
(4)ABC
【详解】（1）由溶解度表可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（2）由溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法有蒸发溶剂、加溶质硝酸钾、降低温度。
（3）设需要加水的质量为x。则
（4）A、40℃时，氢氧化钙饱和溶液只是不能再溶液氢氧化钙，还能溶解其它溶质，所以加入硝酸钾能继续溶解，故溶液质量变大，说法正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以10g水最多溶解11g溶质，故恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾，说法正确；
C、不饱和溶液可能是浓溶液，饱和溶液可能是稀溶液，因为温度不同，同一溶质的溶液也不能根据饱和或不饱和确定溶液的浓与稀，故说法正确；
D、由溶解度表可知，温度由80℃降温至20℃，氢氧化钙的溶解度变化最小，析出晶析最少，所以所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，故说法错误。
故选ABC。
20． CuSO4 K2CO3、BaCl2 Cu2+、Ba2+、Na+、H+ 另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH
【详解】（1）取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明原固体中不含碳酸钾，因为碳酸钾与硝酸反应会生成硝酸钾、水和二氧化碳；固体全部溶解，得到蓝色溶液A，说明原固体中一定含有硫酸铜，一定没有氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜不能共存，可能含有氯化钠和氢氧化钠，故填：CuSO4；K2CO3、BaCl2；
（2）蓝色溶液A中含有硫酸铜，检验是否存在氯化钠时，先加入过量的硝酸钡将硫酸根离子除去，再加硝酸银进行检验；硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(NO3)2；由于原固体中加入了过量的稀硝酸，则滤液C中一定含有硝酸；蓝色溶液A中加入了过量的硝酸钡，则滤液C中一定含有硝酸钡和生成的硝酸铜；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则滤液C中一定含有硝酸钠，所以滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故填：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(NO3)2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+；
（3）由上述分析可知，可能存在的物质是氢氧化钠，由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以为确定固体组成，可采用的方法是另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH，故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。
21．(1)混合物
(2)B
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)NaNO2､NaCl（填化学名称得分）
(5)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液
【解析】(1)
由题文可知，废金属的主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污，则废金属属于混合物，故填混合物。
(2)
A、油污不溶于水，不能用水除油污，选项错误；
B、氢氧化钠能够与油污发生化学变化生成可溶性物质，所以可用氢氧化钠溶液除油污，选项正确；
C、油污不与稀硫酸发生化学变化，也不溶于稀硫酸，选项错误；
D、氯化钠不与油污反应，油污不溶于氯化钠溶液，选项错误，故填B。
(3)
废金属的主要成分为Fe和Cu，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(4)
酸浸后溶液中含有氯化亚铁和过量的稀盐酸，氧化中，在亚硝酸钠作催化剂的条件下，氯化亚铁、稀盐酸和氧气反应生成氯化铁和水，沉铁过程中，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过量的稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，亚硝酸钠是反应的催化剂，反应后化学性质与质量不变，则“滤液甲”中一定含有的溶质是亚硝酸钠和氯化钠，故填亚硝酸钠和氯化钠。
(5)
由（4）可知，滤渣乙是氢氧化铁沉淀，加入适量稀盐酸后，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验中观察到红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液，故填红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。
22．(1)O2
(2)红色粉末逐渐变黑
(3)
(4)排出装置内的氧气，防止镁与氧气反应
(5)
【详解】（1）氧气的用途是供给呼吸，支持燃烧，所以空气中能供给呼吸的气体是氧气。化学式。
（2）装置甲硬质玻璃管内是足量铜粉通入空气，加热条件下红色铜粉与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜粉末。所以装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是红色粉末逐渐变黑。
（3）据图可知，由于铜粉消耗了空气中的氧气，足量碱石灰消耗了空气中的二氧化碳，剩下的氮气在加热的条件下与镁粉反应生成氮化镁固体。化学方程式
（4）实验步骤I、装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。是使足量铜粉与空气中的氧气充分反应，耗尽空气中的氧气，避免镁与氧气反应。所以步骤I中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是耗尽空气中的氧气，避免镁与氧气反应。
（5）根据实验测得数据可知，装置甲消耗了空气中的氧气，质量为m1g；装置丙消耗了空气中的氮气，质量为m2g；装置乙吸收了空气中的二氧化碳，质量为m3g；装置丁中收集到的气体是稀有气体，质量为ρg/mL×VmL=ρVg。所以空气的质量为m1g＋m2g＋m3g＋ρVg。所以空气中氧气的质量分数=。
23． 碱性 或 玻璃棒、酒精灯 38.0% C
【详解】探究一：（1）由图可知，a点时，pH＞7，溶液显碱性；
（2）ab段溶液pH降低，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器玻璃棒（搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）、酒精灯（加热）；
探究二：（4）反应生成二氧化碳的质量为：0.22L×2.00g/L=0.44g。
解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=1.06g
y=1.17g
故样品中氢氧化钠和氯化钠的质量和为：3.00g-1.06g=1.94g
氢氧化钠反应生成氯化钠和样品中氯化钠的质量和为：3.48g-1.17g=2.31g
解：设样品中氢氧化钠的质量为z
z=0.8g
故样品中氯化钠的质量分数为：；
（5）A、根据探究二中二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量，碳酸钠反应生成氯化钠的质量，故这两个值没有误差，探究一中加入的稀盐酸量不足， 不能将氢氧化钠和碳酸钠完全反应，会使计算出的氢氧化钠的质量偏小，从而计算得出样品中的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；
B、探究一中蒸发时有液体溅出，会导致获得的氯化钠的总质量偏小，由于是根据探究二中二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量，碳酸钠反应生成氯化钠的质量（这两个值数值没有偏差），计算得出的氢氧化钠的质量偏小，计算出的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；
C、探究二中俯视读取量筒中水的体积，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使测得二氧化碳的体积偏大，计算得出的碳酸钠的质量偏大，碳酸钠生成氯化钠的质量偏大，计算得出氯化钠的质量偏小，质量分数偏小，符合题意；
D、 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，会导致测得二氧化碳的体积偏小，计算得出的碳酸钠的质量偏小，碳酸钠生成氯化钠的质量偏小，测得样品中氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意。
故选C。
24． 引流 液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡 偏大 10.76
【详解】（1）过滤时，玻璃棒作用是引流，故填：引流。
（2）硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，化学方程式为，故填：。
（3）打开止水夹，试管内气压减小，稀硫酸进入试管和锌粒接触，发生反应生成氢气，现象为液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡，故填：液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡。
（4）乙装置浓硫酸可以去除氢气中水蒸气，若无装置乙，稀硫酸中水蒸气，会被丁浓硫酸吸收，测量水的质量偏大，水的质量偏大，根据水质量求出氧化铁质量偏大，会导致测得氧化铁的质量分数偏大，故填：偏大。
（5）第一部分氧化铁与碳单质发生还原
第二部分氧化铁与氢气发生还原
两部分氧化铁总质量=3.2g+1.6g=4.8g
4.8g氧化铁中铁元素质量=
滤渣丙为氢氧化铁，其中铁元素质量为17.12g× =8.96g
则生铁粉末中铁的质量为8.96g-3.36g=5.6g
样品质量m=碳单质质量+铁单质质量+氧化铁质量=0.36g+5.6g+4.8g=10.76g，故填：10.76。
25． 复燃 分解反应
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故当出现带有火星的木条复燃的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故实验产生氧气的化学方程式为，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。
【点睛】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
26． BaCO3、BaSO4 Na+、Cl-、SO 2 静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无
【详解】（1）图1所示，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是BaCO3、BaSO4；
（2）硫酸钡沉淀不溶于硝酸，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，BC段沉淀逐渐减少，说明发生的反应是碳酸钡和硝酸反应，发生反应的化学方程式为；
（3）从AB段沉淀增加，说明该段有碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，可知硫酸钠和氯化钡反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠，即硫酸钠有剩余，而两个反应均生成氯化钠，故A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl-、SO；B点之前沉淀增多，说明有硫酸钡沉淀生成，B之后沉淀减少，说明有碳酸钡沉淀被反应掉，B烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种物质组成；
（4）氯离子能和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，检验D点溶液中是否含有氯离子的方法静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无Cl-。
27．(1)