每日必刷题 36—浙教版中考科学考前复习

浙教版中考科学考前每日必刷题361.了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．①从图中可以看出，氯元素的最高正价是________②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为________．③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：________．（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更容易失去电子，回答下列问题：①某金属原子的结构示意图为 ，则最外层电子数x=________；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为________．②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理：________；该反应中，更易失去电子的金属是________．2.老王对汽车的发动机做检修时要将引擎盖拉起，引擎盖的实图和模型如右图所示．引擎盖可绕O点自由转动，A为引擎盖重心位置．据此回答：（1）此时引擎盖是________（“费力”，“省力”，“等臂”）杠杆．（2）如果逐渐抬高引擎盖的过程中，老王一直保持竖直向上、匀速抬升，老王对引擎盖的拉力________（选填“增大”，“减少”，“不变”）．3.如图所示，电阻R1和R2并联，电源电压为3伏，电流表的示数为0.3安，R2的阻值为9欧，则R1的电功率为________瓦，R2的电功率为________瓦。4.小科发现运动鞋穿久了容易打滑。他猜想鞋与地面间摩擦力的大小可能跟鞋底花纹的深度有关。于是他找来两只同品牌同规格的运动鞋进行实验探究（其中一只是新鞋，鞋底花纹没有磨损，另一只是旧鞋，鞋底花纹磨损较大）。小科首先用弹簧测力计测出两只鞋子的重力并记入表格中，然后按照图所示分别拉动两只鞋子在水平面上做匀速直线运动， 并读出弹簧测力计的示数，填入表格中。 小科根据这组试验数据得出结论为：鞋底花纹越深，与地面摩擦力越大。（1）请你认真思考小科的探究过程，指出其中不妥或错误的两处: ①________；   ②________。（2）运动鞋与地面间的摩擦力大小还跟其他因素有关，请你根据所学物理知识或日常经验写出其中一个因素：________。 5.小军同学通过高倍望远镜观察月亮，发现月面是凸凹不平的，如图l所示。这是由于流星在太空中运行到靠近月球时，在月球的引力作用下坠落到月面，与月面发生碰撞而形成的坑洞，叫做环形山，也叫做月坑。 图1    图2 小军同学猜想月坑的深度可能与流星的质量、体积及下落的高度有关。于是，他设计了一个用一只铺满厚厚的细沙的盘子和几个不同的小球及刻度尺进行探究月坑深度的模拟实验，如图2所示。经过实验，数据记录如表：请你分析实验数据，并回答下列问题：（1）由1、2、3 三组数据可得：“月坑”的深度与流星的________有关。 （2）由________三组数据可得：“月坑”的深度与流星的质量有关。 （3）“月坑”的深度还与流星的体积有关：体积越大，“月坑”的深度________。 （4）请你结合小军的研究过程就“影响月坑深度的因素”的问题提出另外一个猜想：________。 6.小明利用如图所示装置探究磁化过程，图中容器内装的是一些铁屑，架上所夹的是一根较长的软铁棒． （1）比较甲、乙两图中的现象可知：当磁极靠近软铁棒时，软铁棒由于被________而显出________． （2）小明从图乙中拿开条形磁铁，发现软铁棒下端的铁屑纷纷掉下来，这说明软铁棒获得的磁性________（选填“能够”或“不能够”）保持． （3）小明用形状完全相同的钢棒代替软铁棒重做上述实验，发现当条形磁铁拿开后，铁屑经过较长的时间后才掉下来，这说明钢保持磁性的能力比软铁________． （4）小明用形状完全相同的铜棒重做上述实验，发现甲、乙两图实验过程中，铁屑均不能被吸引上来，这说明铜________（选填“是”或“不是”）磁性材料．7.维生素C又称L一抗坏血酸，其化学式为C6H8O6 ， 是一种抗氧化剂，可作营养补充剂以预防或治疗坏血病，但目前并无证据显示可预防感冒。请回答下列问题： （1）维生素C的相对分子质量为________。 （2）1个维生素C分子中碳原子和氢原子的个数比为________。 （3）88g维生素C中含有的氧元素的质量是________g。 8.课余时间，小新同学在老师的带领下参观了学校的化学实验室，在废物箱里，他看到了一瓶铁粉，但是发现已经有大部分变成了红棕色，还看到了一瓶没有瓶塞的氢氧化钠溶液。老师告诉小新同学：这些药品由于敞口放置时间太久，药品变质了。请你根据提供的信息回答下列问题： （1）铁粉敞口放置在空气中为什么会变成红棕色？ （2）请你设计一种实验方案证明氢氧化钠已经变质。 9.实验室有一根外形与条形磁铁一样的金属棒，为判断其是否就是条形磁铁，请写出两种方法。10. 如图甲所示底面积为0.2m2 ， 高0.2m的质量均匀的长方体物体A，放置在水平地面上，对地面的压强为6×103Pa；一质量为80kg的工人站在水平地面上，用如图乙所示的滑轮组把A运到高处，工人用大小为F1的竖直拉力拉绳使A以10cm/s的速度匀速上升，这时地面对工人的支持力为N1 ， 工人匀速拉绳的功率为P，滑轮组的机械效率为η1 ． 若工人以相同的功率用大小为F2的竖直拉力拉绳使另一物体B以12.5cm/s的速度匀速上升，这时地面对工人的支持力为N2 ， 滑轮组的机械效率为η2 ． 已知N1：N2=3：4，η1：η2=16：15．（g取10N/kg）求：（1）物体A的密度（2）工人拉绳的功率P（3）用滑轮组提升B时滑轮组的机械效率η2． 11.2012年1月15日，广西龙江河爆发镉污染事件，事件的起因是个别不良企业将含有高浓度镉、锌等重金属的强酸性废液利用溶洞非法排放，致使龙江水受到污染。【资料一】镉是银白色有光泽的金属，元素符号为Cd，相对原子质量为112，主要用于制锌-镉电池和镉黄颜料（主要成分为CdS）。【资料二】镉在自然界中多以化合态（Cd2+）存在，含量很低，一般不影响人体健康，但环境受到镉污染后，镉可在生物体内富集，通过食物链进入人体，引起慢性中毒。（1）慢性镉中毒的患者会出现“蛋白尿”症状。那么，根据你所学的知识可以确定镉主要损伤肾单位中的[________]________（选填序号并写出对应结构的名称）。（2）如图是龙江生态系统中食物网（部分）简图。图中甲至庚代表各种不同的生物。那么，龙江生态系统受到镉污染后，在体内积存镉最多的生物是________。（3）下表列出的是Cd2+和常见阴离子结合后的化合物溶解性情况。那么，为了降低江水中Cd2+的浓度，环保监测单位可以向江水中投放一定量的    （选填序号）。A.CaCO3B.CaCl2C.Ca(NO3)2D.Ca(OH)2（4）环保监测人员猜测不良企业偷排的强酸性废水中可能含有大量的Cl-和SO42- ， 于是进行了以下操作：①取10ml废水于试管，加入________溶液，过滤掉白色沉淀；②向滤液中加入________溶液，得到白色沉淀。通过实验证明，溶液中含有Cl-和SO42-。（5）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。请写出一条有利于防治水污染的具体措施________。12.一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。 （1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据此现象，可确定该固体是________ ； （2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： 计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。  （3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。 请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量________变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 13.甲物体静止在水平地面上时，对地面的压强P1为4×105Pa。现将甲物体用细绳挂在轻质杠杆的A端，杠杆B端悬挂质量为1kg的乙物体，如图所示。当杠杆在水平位置平衡时，甲物体对地面的压强P2为1×105Pa。已知：AO∶AB＝1∶4，g取10N/kg。求： （1）细绳对甲物体的拉力大小？ （2）甲物体的底面积是多大？ （3）若移动O点，使甲物体刚好离开地面，问：AO:AB=? 14.小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）分析上图可知m1的值是________。 （2）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？ （3）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 15.如图表是小强家电热水壶的部分铭牌，他利用所学的知识进行了以下测量和操作．电热水壶内装满水，正常工作5min水温由20℃升高到90℃。请你计算： （1）水吸收的热量是多少？ （2）电水壶正常工作时的电流多大？ （3）电水壶正常工作5min消耗多少电能？比较（1）和（3）的计算结果，你有什么发现？并做出简单解释。 （4）按照国家规定的标准，电热水壶使用的电源连接线不能过长，横截面积不能过小。小强仔细观察了家里的一些大功率用电器，如空调、电暖气的电源线也有这样的特点，请结合焦耳定律解释这样规定的原因。 答案及解析1. （1）+7；8；从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7（2）3；Al3+；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe 解析：（1）根据表格提供的信息可以看出，抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题；（2）根据图中所给的信息及其规律进行解分析解答本题．解答：解：（1）①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7价；②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|﹣1|=8；③根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价；故答案为：从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；（2）①最外层电子数x=3，该带电粒子的符号为该带电粒子的符号为Al3+；②湿法炼铜法，化学方程式表示Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，易失去电子的金属是Fe；故答案为：（1）①+7；②8；③从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；（2）①3；Al3+；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe．2. （1）省力（2）不变 解析：（1）动力臂大于阻力臂的杠杆叫省力杠杆；动力臂小于阻力臂的杠杆叫费力杠杆；动力臂等于阻力臂的杠杆叫等臂杠杆；（2）逐渐抬高引擎盖的过程中，两力臂的比值不变，A的重力不变，根据杠杆的平衡条件可知人的拉力大小不变；解答：解：（1）据图可知，动力臂OB大于阻力臂OA，因而此时引擎盖是省力杠杆；（2）逐渐抬高引擎盖的过程中，老王一直保持竖直向上、匀速抬升，则两力臂的比值始终不变，仍为OA：OB，并且A的重力不变，根据杠杆的平衡条件可知，人的拉力不变．故答案为：（1）省力；（2）不变．3. 0.9；1 解析：由电路图可知，R1与R2并联，电流表A测电阻R1支路的电流；根据并联电路的电压特点和P=UI求出R1的电功率；根据公式P=UI=U2R求出R2的电功率.解答：电流表A测电阻R1支路的电流I1=0.3A，并联电路中各支路两端的电压相等即U=U1=U2 ， 则R1的电功率为P1=U1I1=3V×0.3A=0.9A；R2的电功率为P2=UI=U2R2=3V29Ω=1W.4. （1）鞋子重量没有保持一致；没有换其它鞋子重复实验，以增加结论可靠性（2）人的重量（压力大小） 解析：（1）根据控制变量法的要求，探究花纹深浅对摩擦力的影响时，必须控制鞋的重力相等；一次实验数据采集的不全面，应该换用其它鞋子多做几次实验； （2）摩擦力的大小与对地面的压力有关，而鞋子对地面的压力等于鞋子和人的总重力，据此分析解答。 解答：（1）在小科的探究过程中，错误的地方：① 鞋子重量没有保持一致 ； 不妥的地方： 没有换其它鞋子重复实验，以增加结论可靠性 ； （2） 运动鞋与地面间的摩擦力大小还跟其他因素有关 ，例如人的重力。5. （1）下落高度（2）3、6、7（3）越浅（4）月坑深度可能与月球表面的材质有关（合理均可） 解析：（1）对照实验是指在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理是的就是对照组。 （2）根据表格中的数据，结合问题中涉及的物理量，通过质量、体积、下落高度和坑的深度的变化，找出其中的物理规律并进行总结，得出正比或其他相关内容的结。 解答： （1） 在1、2、3  组中，变量是下落的高度，结果是下落高度越大，坑的深度越深，可得出：“月坑”的深度与流星的 下落高度有关。 （2）在实验3、6、7中，当物体体积和下落高度不变时，质量越大，坑的深度越大。 （3）从实验3、4、5中可得，当物体质量和下落高度相同时，体积越大，坑的深度越浅。 （4） 月球表面的材质可能也会影响月坑深度。 故答案为:（1）下落高度；（2）3、6、7；（3）越浅；（4）月坑深度可能与月球表面的材质有关6. （1）磁化；磁性（2）不能够（3）强（4）不是 解析：（1）能吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性；具有磁性的物体叫磁体； 原来没有磁性的物体靠近磁体（或与磁体摩擦）后具有磁性的现象是磁化．（2）如果移走磁体，被磁化的物体磁性消失，这说明被磁化的物体不能保持磁性．（3）被磁化的物体磁性消失的越慢，说明该物质保持磁性的能力越强．（4）具有磁性或能够被磁体吸引的物质是铁磁性物质，否则不是铁磁性物质．解答：解：（1）由两图示情景可知：当磁极靠近软铁棒时，软铁棒由于被磁化而显出磁性．（2）拿开条形磁铁，发现软铁棒下端的铁屑纷纷掉下来，这说明铁棒获得的磁性不能保持．（3）钢棒被磁化后，当条形磁铁拿开后，铁屑经过长时间后才掉下来，说明钢保持磁性的能力比较强．（4）用形状完全相同的铜棒重做上面的实验，发现甲乙两图实验过程中，铁屑均不能被吸引上来，这说明铜不是铁磁性物质．故答案为：（1）磁化；磁性；（2）不能够；（3）强；（4）不是．7. （1）176（2）3:4（3）48 解析：（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析； （2）根据化学式右下角数字为各原子个数比分析； （3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。 解答：（1） 维生素C的相对分子质量为 12×6+8+16×6＝176； （2） 1个维生素C分子中碳原子和氢原子的个数比为 6：8＝3：4； （3） 88g维生素C中含有的氧元素的质量是88g×96176×100%=48g； 故答案为：（1）176；（2）3：4；（3）48。 8. （1）解：铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（2）解：参考方法：加入盐酸产生气泡，加入Ca(OH)2产生沉淀解析：（1）根据铁生锈实质分析； （2）根据碳酸钠的性质分析。 解答：（1） 铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈，铁锈呈红棕色； （2）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应能产生气泡，与钙离子或钡离子的溶液反应能产生沉淀，由此可验证氢氧化钠是否变质。 故答案为：（1） 铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；（2） 参考方法：加入盐酸产生气泡，加入Ca(OH)2产生沉淀 。9. 方法一：用金属棒靠近或接触铁屑（块），若相吸引则表明其为条形磁铁，否则不是。方法二：用细线将其悬挂起来（或用细针支撑），轻轻转动之，若静止时总指向南北方向则表明其为条形磁铁，否则不是。解析：解答：方法一：用金属棒靠近或接触铁屑（块），若相吸引则表明其为条形磁铁，否则不是；此方法是运用磁体的吸铁性；方法二：用细线将其悬挂起来（或用细针支撑），轻轻转动之，若静止时总指向南北方向则表明其为条形磁铁，否则不是；此方法是运用磁体的指向性。分析：磁体具有吸铁性、指向性。10. （1）解：由p=FS=GS可知，G=pS=6×103Pa×0.2m2=1200N，由G=mg可知，A的质量：mA=Gg=1200N10N/kg=120kg，A的密度：ρ=mAVA=20120kg0.2m2×0.2m1=3000kg/m3；答：物体A的密度为3000kg/m3；（2）解：对工人，由平衡条件得：F+N=m人g=80kg×10N/kg=800N，则：N1=800N﹣F1 ， N2=800N﹣N2 ， 由题意可知：N1：N2=3：4，则：4F1﹣3F2=800N﹣﹣﹣①提升物体时的功率相等，P=F1v1=F2v2 ， 解得：F1：F2=5：4﹣﹣﹣②由①②解得：F1=500N，F2=400N，工人拉绳子的功率：P=F1v1=500N×0.1m/s×3=150W；答：工人拉绳的功率P为150W；（3）解：滑轮组效率：η==Gh3Fh ， 由题意可知：η1：η2=16：15，η2=51516η1=1516×G1h3F1h=1516×1200N3×500N=75%；答：用滑轮组提升B时滑轮组的机械效率η2为75%．解析：（1）由压强公式的变形公式求出物体的重力，然后求出其质量，再应用密度公式求出物体的密度．（2）应用平衡条件、功率公式求出两种情况下拉力大小，然后应用功率公式求出拉力的功率．（3）应用效率公式求出滑轮组的效率．11. （1）D；肾小管（2）乙（3）D（4）过量Ba(NO3)2；AgNO3（5）合理使用化肥与农药、分类回收废旧电池、工业废水或生活污水经处理达标后排放、使用无磷洗衣粉等 解析：（1）图中结构名称：A出球小动脉，B肾小球，C肾小囊，D肾小管；（2）生物富集作用又叫生物浓缩，是指生物将环境中低浓度的化学物质，通过食物链的转运和蓄积达到高浓度的能力。化学物质在沿着食物链转移的过程中产生生物富集作用，即每经过一种生物体，其浓度就有一次明显的提高。所以，位于食物链越高毒素作用越大；（3）为了降低河流中个Cd2+的浓度，需要把Cd2+变成固体，因此生成产物需要选不能溶解的，同时需要考虑反应物在溶液中的溶解度；（4）先检验硫酸根离子，如果先检验氯离子的话，就需要加入银离子显示出沉淀,以此检验出氯离子，但是银离子和硫酸根离子会结合形成硫酸银，而硫酸银是微溶,也可能会形成沉淀。所以需要先加入足量钡离子，可以先检验出硫酸根离子，然后加入银离子，即可以检验出氯离子了；（5）通过回答本题知道了水污染的途径，就要了解防治水污染的方法，平时要做到不污染水源，并且节约用水；解答：（1）肾小球的结构类似滤过器，当血液流经肾小球时，除血细胞和分子较大的蛋白质以外，其余一切水溶性物质都可以通过滤过屏障进入肾小囊腔，形成原尿。当肾小球发生病变时，肾小球的通透性会增加，原来不能滤过的蛋白质和血细胞被滤过掉，因此答案为：B，肾小球；（2）化学物质在沿着食物链转移的过程中产生生物富集作用，位于食物链越高毒素作用越大，观察图可知乙位于食物链顶端，毒素在乙内积累最多；（3）为了降低河流中个Cd2+的浓度，需要把Cd2+变成固体，因此生成产物需要选不能溶解的CO32- ， OH- ， 由于碳酸钙不溶于水，无法反应，因此选Ca(OH)2；（4）先检验硫酸根离子。因为氯离子的检验都是通过与银离子反应产生沉淀来的，加入银离子后，硫酸根也会和银离子反应得到白色沉淀，所以无法准确检验.先用硝酸钡检验硫酸根就避免了这个问题。故答案为：过量Ba(NO3)2；AgNO3；（5）合理使用化肥与农药、分类回收废旧电池、工业废水或生活污水经处理达标后排放、使用无磷洗衣粉等；12. （1）NaOH和Na2CO3（2）解：根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g﹣146.3g=2.2g； 设样品中碳酸钠的质量为x 106x=442.2g 解得：x=5.3g该样品中Na2CO3的质量分数为 5.3g10.6g ×100%=50%（3）等于 解析：（1）根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析； （2）根据质量守恒定律及方程式计算方法分析； （3）根据方程式中各物质的量的变化分析。 解答： 取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠，同时将碳酸钠除去，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀，可证明有氢氧化钠； （2）有气体产生的化学反应，反应前后总质量减少多少即产生气体质量为多少，由些计算出产生二氧化碳质量，再代入方程式中计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数； （3）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O    Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑    HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，由方程式分析可知，变质前后消耗盐酸的量相等。 故答案为：（1） NaOH和Na2CO3 ；（2） 50% ；（3）等于。13. （1）∵F·AO=OB·mg∴F=30N（2）∵F=(P1-P2)·S 得：S=1×10-4m2（3）∵P1·S·AO’=O’B·mg ∴4×105·1×10-4·AO’=O’B·10得：AO:OB=1:4,即：AO:AB=1:5解析：（1）根据力的作用是相互的，所以细绳对甲物体的拉力等于细绳给与杠杆的拉力。把细绳对甲物体的拉力看做阻力，则阻力臂是OA；物体乙对杠杆的拉力看做动力，则动力臂是OB，根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2解答即可。 （2）根据对甲物体受力分析可知：甲受到的重力与绳子对它的拉力、地面对它的支持力平衡，又因为甲对地面的支持力和甲对地面的压力是一对相互作用力，所以可得F绳=G-F压。 （3） 当使甲物体刚好离开地面 ，绳子给甲的拉力的大小等于甲的重力，在根据杠杠平衡条件解答。 解答：（1）把细绳对甲物体的拉力看做阻力，则阻力臂是OA；物体乙对杠杆的拉力看做动力，则动力臂是OB，F1=GB ， L1=OB，L2=OA，F2=F绳 ， 根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2，可得 GB×OB=F绳×OA，即10N×3=F绳×1，解得F绳=30N。 （2）因为甲物体静止在水平地面上时，对地面的压强P1为4×105Pa，根据压强公式可得此时F=P1S，因为此时重力和压力平衡，所以甲的重力G=F=P1S；当连接杠杠时，根据压强公式可F压=P2S，因为F绳=G-F压， 所以F绳=P1S-P2S，代入数值得30N= 4×105Pa×S- 1×105Pa×S，解得 S=1×10-4m2 。 （3）根据杠杠平衡条件F1L1=F2L2 ， 可得：GAOA=GBOB 即 P1·S·AO=OB·mg，代入数值 4×105Pa× 1×10-4m2AO=OB× 1kg × 10N/kg 解得 AO:OB=1:4 ，所以 AO:AB=1:5 故答案为：（1）30N；（2） 1×10-4m2 ；（3）1:514. （1）50（2）解：由图乙可知生成的CO2质量为2.2g，据化学方程式计算，设样品中碳酸钠的质量为x 106x=442.2g x=5.3g答：50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3g。（3）解：结合图甲和图乙可知加入的盐酸总质量及m2=147.8g+2.2g-50g=100g，而m1=50g，所以与碳酸钠反应的稀盐酸质量为m=m2-m1=100g-50g=50g，设与碳酸钠反应的HCl质量y1 73y1=442.2g    y1=3.65g由于盐酸的质量分数不变，设与氢氧化钠反应的HCl的质量为y2 ， 由比例关系可得 50g50g=y23.65g     y2=3.65g根据化学方程式可进行计算，设样品中氢氧化钠的质量为z 40z=36.53.65    z=4g50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数= 4g50g×100%=8% 答：50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为8%解析：（1）根据由氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠与盐酸时溶液增加质量即为加入盐酸的质量分析； （2）根据反应生成的二氧化碳的质量代入方程式中计算碳酸钠的质量分析； （3）根据反应后溶液为氯化钠溶液，溶质质量为碳酸钠和氢氧化钠分别与盐酸反应生成的氯化钠之和，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。 解答：（1）氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，由图示可知，加入m1的稀盐酸时，溶液从50克增加到100克，说明m1的值为50； 故答案为：（1）50；（2） 5.3g ；（3）8%。15. （1）解：由铭牌可知，电热水壶的最大容量为 1kg，电热水壶内装满水，则水的质量为1kg， 水需要吸收的热量：Q 吸=cm（t-t0）=4.2×103 J/（kg•℃）×1kg×（90℃-20℃）=2.94×105J（2）解：由铭牌可知，电水壶的额定功率为 1100W，额定电压为 220V， 由P=UI 得电水壶正常工作时的电流： I=PU=1100W220V=5A （3）解：电水壶正常工作 t=5min=300s，电水壶正常工作 5min 消耗电能：W=Pt=1100W×5×60s=3.3×105J；通过以上计算可知加热水的过程中，电水壶消耗的电能大于水吸收的热量．这是因为加热过程中，水吸收热量的同时，容器也要吸收热量，同时还要向外散热，使消耗的电能大于水吸收的热量（4）解：电热水壶等功率较大的用电器，工作时通过连接线的电流会较大；而如果电源连接线过长或横截面积过小，则连接线的电阻就会增大，由焦耳定律可知，在一定时间内电流通过连接线产生的热量就会增加，容易引起火灾等安全事故。 解析：（1）从铭牌上找到电水壶装水的质量，然后根据公式 Q 吸=cm（t-t 0 ） 计算水吸收的热量； （2）已知额定电压和额定功率根据 I=PU计算出电水壶正常工作时的电流； （3）已知功率和时间根据 W=Pt 计算出电水壶消耗的电能，然后与水吸收的热量比较，从电水壶本身吸热、同时向外散热等角度分析二者数据的差异。 （4）根据焦耳定律可知，电流通过导线产生的热量与电阻成正比，而导线电阻与它的长度成正比，因此导线过长肯定导致发热太多，容易引起火灾，据此解答。新鞋旧鞋重力/N5.75.4拉力/N2.31.7实验序号质量m／g体积V/cm3下落高度h／cm坑的深度d／mm1207.5502.62207.5603.53207.5705.04202.57011.35201.87012.46607.57014.67857.57015.9Cl-SO42-CO32-NO3-OH-Cd2+溶溶不溶溶不溶样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644X2.2gNa2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2gNa2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 7344 y12.2gNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5z3.65g