每日必刷题 28—浙教版中考科学考前复习

浙教版中考科学考前查漏补缺特训18
1.两只小灯泡的规格分别为LA(6V3W)、LB(6V6W)，不考虑温度对灯丝电阻的影响，则它们的电阻之比RA：RB＝________；若将它们串联后接到某电源两端，为使它们的电功率都不超过它们的额定功率，则该电源电压的最大值为________V。
2.有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体．B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激气味的气体C。D是一种无色的气体，纯净的D气体能在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将物质名称填在空格内。
A是________；B是________；C是________；D是________。
3.春季，人们常采用扦插的方法对柳树进行繁殖。对扦插材料的处理方法不同，将影响扦插的成活率。在处理扦插的茎段时，在茎段下方是切成水平切口，还是切成斜向切口？请你设计一个实验，探究哪种处理方法更容易使茎段成活。
（1）实验的变量：________。
（2）作出假设：________。
（3）实验步骤：
①材料准备：取20根生长状况基本相同的柳枝。按要求处理茎段叶片和茎段下方切口。
②分组：A组10根，茎段下方切成水平切口；B组10根，茎段下方切成斜向切口。分别标上标签A与B。
③将A、B两组的茎段按要求插入土壤中，并在________的环境条件下培育。
（4）观察记录：培育一段时间后，看哪组先长出新叶，并作好记录。
实验结论：柳树扦插时，下方切成斜向切口的茎段容易成活。
支持上述结论的实验现象是：________。
（5）扦插时，将植物的茎段下方切成斜向切口，这样处理有利于成活，其原因是：________。
4.某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：

（1）操作Ⅰ是________。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是________，C中一定含有的溶质是________。
（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作
现象
结论
________
________
A中有氢氧化钠
5.小柯利用如下实验装置探究植物的呼吸作用。

（1）图甲实验设立B组的目的是________。
（2）如图乙，把几棵新鲜菠菜装入塑料袋中，扎紧袋口，在________环境中放置十二小时后，松开袋口，插入导管立即扎紧袋口，并将导管口插入烧杯中，缓慢挤压塑料袋，蜡烛熄灭。该现象能否说明菠菜的呼吸作用产生二氧化碳？判断并说明理由： ________。
6.燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。请完成以下问题：
（1）[定性实验]甲烷的化学式是________；
（2）[定量实验]某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素。为确定该保鲜袋是否含有氧元素，进行如下实验探究。

实验过程：
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4g该保鲜袋样品，剪碎后放在硬质玻璃试管中
③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g
④持续通入纯O2 ， 点燃酒精灯，直至保鲜袋样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g
请回答：
a.查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有________元素；
b.结论：该保鲜袋样品________(填“含有”或“不含有”)氧元素；
c. 若无装置C，则实验测得样品中碳元素的质量会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
7.种子的萌发需要适宜的条件，某小组对酸雨是否对种子的萌发有影响展开研究。实验材料：小麦种子，pH值分别为2.5、4.5、5.6的模拟酸雨溶液、培养皿，脱脂棉，自动恒温箱等。实验过程如下表：
组别
A
B
C
实
验
步
骤
一
取培养皿3只，编号为A、B、C；将脱脂棉湿润后平铺在培养皿内。
二
挑选300粒种子并随机分成3等份，均匀地摆放在3只培养皿内。
三
每天______，并将培养皿放入25℃的恒温箱内进行培养。
四
观察记录种子萌发数，10天后，统计各组培养皿内种子的发芽率。
请回答下列问题：
（1）根据酸雨形成原因，模拟酸雨溶液最好选用(    )
A.醋酸溶液
B.硫酸溶液
C.碳酸溶液
（2）将步骤三的内容补充完整：________;本实验可进一步改进的是________、________。(与两点）
8.一生态园内种植大量樱桃树，每年5月进入樱桃采摘季，下面是围绕樱桃树开展的讨论。

（1）如图甲A、B、C表示樱桃树的某些生理过程，其中A、B两个生理过程对维持自然界的________平衡起到重要作用。
（2）如图乙是反映樱桃树内有机物的量与叶面积指数的关系（叶面积指数是指单位土地面积上植物叶面积的数量），乙图中的阴影部分表示樱桃树________ 。
（3）生态园为了生产樱桃品质好、产量高、果实大、糖分多，采用大棚栽培、侧枝环剥、花期放蜂等栽培技术，根据所学的科学知识，选取其中1项栽培技术简述所蕴含的科学道理 ________。
9.2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知，影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和________。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的________，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4·8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。
10.公元前二百多年，希腊学者阿基米德曾为国王鉴定过一顶王冠，看它是否是纯金制成的．他把质量为350g的王冠沉没在装满水的容器中时，有22.5cm3的水被排出，那么能鉴定出这顶王冠是纯金制成的吗？为什么？（ρ金是19.3×103kg/m3）
11.为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石(主要成分是CaCO3；，杂质不参加反应)加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量(溶解的气体忽略不计)，有关数据记录如下表。


烧杯
大理石
稀盐酸
反应后烧杯总质量
质量（克）
90
8.5
50
145.2
（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是________。
（2）实验中产生的二氧化碳质量为________克，请计算该大理石样品的纯度________。(计算结果精确到0.1％)
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏________，原因是什么________?
（4）大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与________接触。
12.某化工厂打算用铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO3）2溶液，某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%） 
①Cu+4HNO3(浓) Δ__  Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3（稀） Δ__  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③2Cu+O2 Δ__  2CuO；   CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
④Cu+2H2SO4(浓)  Δ__  CuSO4+SO2↑+2H2O；   CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓ 
（1）在①②③方案中，欲制取相同质量Cu(NO3)2 ， 消耗的硝酸质量由多到少的顺序是________（填序号）。
（2）在方案④中选用氢氧化钠溶液吸收产生的酸性气体的，该反应的化学方程式为________。
（3）若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？（列式计算）
13.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．
方案一：样品 测定生成CO2的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________．

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
方案二：样品  测定剩余固体质量．
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是________．
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．
（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）
14.简述气体交换的结果
15.如图甲所示，电源的电压U保持不变，R1是一定值电阻，当滑动变阻器滑片移动时，整个电路消耗的总功率P随着电流I的变化如图乙中的直线OAC所示，抛物线OBC为电阻R1消耗的电功率P1随电流I变化的图线，A、B两点对应的横坐标为2A。求：

（1）电源电压U和R1分别是多少？ 
（2）线段AB表示的电功率为多大？
（3）滑动变阻器的电阻为多大时，滑动变阻器消耗的电功率为最大？最大值为多少？
16.我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3 ． 某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取15g石灰石样品研碎和一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
请计算：
（1）表中的“m”为________ g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）．






参考答案
1. 2：1；9
解析：（1）根据公式R=U2P计算出两个灯泡的电阻，然后作比；
（2）首先根据I=PU计算出它们的额定电流，然后根据串联电流各处都相等确定允许通过的最大电流，最后根据U总=I总R总计算出电源电压的最大值。
解答：（1）A的电阻：RA=UA2PA=6V23W=12Ω；
B的电阻：RB=UB2PB=6V26W=6Ω；
那么它们的电阻之比：RA：RB=12Ω：6Ω=2：1；
（2）A的额定电流IA=PAUA=3W6V=0.5A；
B的额定电流IB=PBUB=6W6V=1A；
串联电路各处电流都相等，
那么电路的最大电路I总=0.5A；
该电源电压的最大值为：U总=I总R总=（12Ω+6Ω）×0.5A=9V。
2. 氧气；硫；二氧化硫；氢气
解析：物质推断题要先找到问题的突破口，从突破口出发，前后联系进行分析研究，最后将结论带入验证，比如根据本题中的颜色和状态、气味可很快猜测是硫在氧气中燃烧产生二氧化硫。根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫，氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰判断。
解答：因为“A是一种无色无味的气体”又知“B可以在A中燃烧发出蓝紫色火焰”，只有硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故可推断A为氧气，B为硫，C为二氧化硫；由D气体能在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰体，可以判断D为氢气；故填：A、氧气，B、硫，C、二氧化硫，D、氢气；
3. （1）茎段下方的切口
（2）柳树扦插时，下方切成斜向切口的茎段可能容易成活。（或柳树扦插时，下方切成水平切口的茎段可能容易成活。）
（3）适宜且相同
（4）下方切成斜向切口的茎段先长出新叶
（5）增加茎段吸收水分的面积
解析：扦插也称插条，是一种培育植物的常用繁殖方法。可以剪取植物的茎、叶、根、芽等（在园艺上称插穗），或插入土中、沙中，或浸泡在水中，等到生根后就可栽种，使之成为独立的新植株。控制变量在进行科学实验的概念，是指那些除了实验因素(自变量)以外的所有影响实验结果的变量，这些变量不是本实验所要研究的变量，所以又称无关变量、无关因子、非实验因素或非实验因子。
解答：（1）由题干信息可知，该实验主要是为了探究水平切口和斜向切口这两种切口方法，哪种更容易成活，因此变量是茎段下方的切口；故答案为：茎段下方的切口；
（2）假设主要是对变量的一种进行肯定即可；故答案为： 柳树扦插时，下方切成斜向切口的茎段可能容易成活。（或柳树扦插时，下方切成水平切口的茎段可能容易成活。）
（3）实验过程中要保证唯一的变量，而该实验的变量是切口的不同，因此其他所有的量都要保证一样；所以处理后茎段要插入相同的土壤并在相同的环境中培育；故答案为：适宜且相同；
（4）实验的结论是斜向切口的茎段更容易成活，扦插的过程成活的现象是长出新叶；斜向切口的茎段先长出新叶；故答案为：斜向切口的茎段先长出新叶；
（5）水平切口和斜向切口的唯一区别是切口与土壤的接触面积不同，既然斜向切口，则说明导致斜向切口更容易成活是因为其更有利于茎段吸收水分；故答案为： 增加茎段吸收水分的面积；
故答案为：（1）茎段下方的切口；（2） 柳树扦插时，下方切成斜向切口的茎段可能容易成活。（或柳树扦插时，下方切成水平切口的茎段可能容易成活。） （3）适宜且相同；（4）斜向切口的茎段先长出新叶；（5） 增加茎段吸收水分的面积 。
4. （1）过滤；碳酸钠、氯化钡；氯化钠
（2）向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞；无色酚酞变红色
解析：该题主要考察了过滤、物质检验的思路和方法以及化学反应的综合应用。
解答：根据图示可知：经过操作Ⅰ可得到沉淀与溶液，即：操作Ⅰ为过滤。由沉淀B可知，A中含有碳酸钠与氯化钡，因为两者反应生成碳酸钡白色沉淀与氯化钠溶液，所以溶液C为氯化钠溶液。要确定白色固体中含有氢氧化钠，用滤液C进行实验时，要考虑上步反应的碳酸钠是否有剩余，应在实验前先加入足量的氯化钡溶液，将剩余的碳酸钠全部转化为碳酸钡白色沉淀，再去上层清液加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明固体A中含有氢氧化钠。
5. （1）与A组进行对照(或对照)
（2）黑暗或无光照；不能，烧杯中的烛焰熄灭只能说明塑料袋中的氧气含量少，而不能说明二氧化碳含量增加，证明二氧化碳要用澄清石灰水进行检验
解析：（1）呼吸作用是指：生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用。“探究植物的呼吸作用”时植物必须是活的，图甲实验设立B组的目的是与A组进行对照(或对照。（2）通过对呼吸作用主要产物CO2的检验来证实植物呼吸作用消耗O2产生CO2检验CO2的存在我们实验室中一般用澄清石灰水。图乙扎紧口袋在黑暗或无光照的环境中让植物只进行呼吸作用消耗袋中氧气产生二氧化碳。放置十二小时后，松开袋口，插入导管立即扎紧袋口，并将导管口插入烧杯中，缓慢挤压塑料袋，蜡烛熄灭。很容易让人误会是产生的二氧化碳使蜡烛熄灭，但实际蜡烛熄灭的因素是很多的，氧气含量减少蜡烛也会熄灭。所以蜡烛熄灭现象不能说明呼吸作用产生了二氧化碳。
解答：（1）设置B组的目的是与A组进行对；（2）要说明呼吸作用产生二氧化碳需避免光合作用所以需要在黑暗或无光照的环境中；蜡烛熄灭的原因很多所以不能说明，烧杯中的烛焰熄灭只能说明塑料袋中的氧气含量少，而不能说明二氧化碳含量增加，证明二氧化碳要用澄清石灰水进行检验。
故答案为：1、与A组进行对照(或对照)；2、黑暗或无光照      不能，烧杯中的烛焰熄灭只能说明塑料袋中的氧气含量少，而不能说明二氧化碳含量增加，证明二氧化碳要用澄清石灰水进行检验。
6. （1）CH4
（2）H(氢)；不含有；偏大
解析：一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的；确定甲烷组成元素的实验方法是：将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一会儿，烧杯上有水珠出现，证明甲烷含有氢元素；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，发现变浑浊，证明甲烷中含有碳元素；白色的无水硫酸铜是检验有水生成，并吸收水的，吸水后呈蓝色，说明一定有氢元素；氢氧化钠是吸收二氧化碳的，增加的质量就是二氧化碳的质量；样品中碳元素的质量=（89.4g-85.0g）×1244=1.2g，氢元素的质量=（83.8g-82.0g）×218=0.2g；根据1.2g+0.2g=1.4g，因此该保鲜袋样品不含氧元素；装置C是吸收空气中的二氧化碳的，若无装置C，则实验测得样品中碳元素的质量会偏大。
解答：（1）一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，故答案为：CH4；
（2）①白色的无水硫酸铜是检验有水生成，并吸收水的，吸水后呈蓝色，说明一定有氢元素；故答案为：氢（或H）；
②样品中碳元素的质量=（89.4g-85.0g）×1244=1.2g，氢元素的质量=（83.8g-82.0g）×218=0.2g，
根据1.2g+0.2g=1.4g，因此该保鲜袋样品不含氧元素；故答案为：不含有；
③装置C是吸收空气中的二氧化碳的，若无装置C，则实验测得样品中碳元素的质量会偏大．故答案为：偏大
7. （1）B
（2）向A、B、C中分别施加等量的pH为25、4.5、5.6的模拟酸雨溶液；设置只施加等量清水的对照组；实验应每隔1天观察并统计种子的萌发数。
解析：控制变量在进行科学实验的概念，是指那些除了实验因素(自变量)以外的所有影响实验结果的变量，这些变量不是本实验所要研究的变量，所以又称无关变量、无关因子、非实验因素或非实验因子。种子萌发是种子的胚从相对静止状态变为生理活跃状态，并长成营自养生活的幼苗的过程。生产上往往以幼苗出土为结束。种子萌发的前提是种子具有生活力，解除了休眠，部分植物的种子还需完成后熟过程。
解答：（1）酸雨的形成主要是含硫化合物、氮氧化合物的超标排放导致的，主要以硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两种为主；故B符合题意；
（2）由题干信息可知，该实验提供了pH值分别为2.5、4.5、5.6的模拟酸雨溶液，而种子又被分成了三份，因此步骤三是向三个培养皿中分别施加等量的pH为25、4.5、5.6的模拟酸雨溶液；由实验步骤可知，该实验缺乏对照组；步骤四统计种子发芽数的时间太久；
故答案为：（1）B；（2） 向A、B、C中分别施加等量的pH为25、4.5、5.6的模拟酸雨溶液 ； 设置只施加等量清水的对照组 ； 实验应每隔1天观察并统计种子的萌发数。
8. （1）碳氧
（2）呼吸作用消耗有机物的量
（3）大棚栽种：提高大棚内的温度增强光合作用强度，促进有机物合成。侧枝环剥：可以适当控制有机物向下输送，促进果实生长。花期放蜂：促进花粉传播，利于授粉，从而多结果实。
解析：A是光合作用，B是呼吸作用，C是蒸腾作用
解答：（1）光合作用制造有机物，呼吸作用消耗有机物，对于维持自然界的碳氧循环平衡起着重要作用；
（2）图示为叶面面积指数（叶面积指数是单位面积上植物叶面积数量．此值越大，表示植物叶片交错程度越大）与光合作用和呼吸作用的关系．图中干物质质量代表净光合作用量，阴影部分=光合作用实际量-净光合作用量=呼吸作用消耗有机物的量；
（3） 大棚栽种：提高大棚内的温度增强光合作用强度，促进有机物合成。侧枝环剥：可以适当控制有机物向下输送，促进果实生长。花期放蜂：促进花粉传播，利于授粉，从而多结果实。
故答案为：（1） 碳氧 ；（2） 呼吸作用消耗有机物的量 ；（3）见上。
9. （1）温度
（2）温室效应
（3）碳元素的质量分数＝ CCH4·8H2O×100%=12160×100%=7.5%
答：可燃冰中碳元素的质量分数为7.5%。
解析：可燃冰的储量很丰富，是比较清洁的燃料，有可能成为取代石油、煤的新型燃料。甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，是一种比较清洁的燃料。天然气和水在低温、高压条件下相互作用能够形成可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时不污染环境。
解答：（1）可燃冰是由天然气和水在低温、高压条件下相互作用能够形成，因此影响因素还有温度；
（2）甲烷是温室气体，进入大气会造成温室效应；
故答案为：（1）温度；（2）温室效应；（3）7.5%。
10. 解：当王冠沉没在水中时，王冠的体积V=V排=22.5cm3 ，
王冠的密度为ρ= mV = 350g22.5cm3 ≈15.6g/cm3＜ρ金 ， 故这顶王冠不是纯金制成的；
答：这顶王冠不是纯金制成，因为这顶王冠的密度小于金的密度
解析：当王冠沉没在水中时，排开水的体积和王冠的体积相等，根据ρ= mV 求出王冠的密度，再与金的密度比较，即可鉴定出这顶王冠是否由纯金制成的．
11. （1）继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡
（2）3.3；88.2
（3）大；浓盐酸有挥发性，会导致测得的二氧化碳质量偏大，从而导致计算所得的碳酸钙质量偏大，最终导致实验结果偏大
（4）酸性物质或酸
解析：根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，从而求出大理石样品纯度。
解答：（1）加入稀盐酸，没有气泡产生，则证明碳酸钙已经反应完全；（2）根据化学反应前后质量守恒得：m二氧化碳=90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g；设8.5克大理石样品中碳酸钙的质量为x。
    CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
      100                   44
      x                     3.3g
      100x = 443.3g
x=7.5g
大理石样品的纯度＝ 7.5g8.5g ×100％＝88.2％
答：该大理石样品的纯度为88.2％。
（3)由于浓盐酸具有挥发性，导致实验测得的二氧化碳的质量偏大，从而导致计算所得的碳酸钙质量偏大，最终导致实验结果偏大；（4）由题可知，大理石能与酸反应，因此在实际应用中避免与酸接触，以防被腐蚀，造成损失。
12. （1）①②③
（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）设消耗的铜的质量为X
Cu～
BaSO4
64
233
X
11.63
64X=23311.63克  
解得X=3.2克
解析：（1）根据化学方程式中包含的量的关系可判断制取相同质量Cu(NO3)2所需硝酸质量的多少；（2）酸性气体SO2与氢氧化钠发生反应生成了亚硫酸钠和水，可写出化学方程式；（3）可通过观察④中的两个化学方程式，找出Cu与BaSO4的关系，利用已知的硫酸钡沉淀的质量计算得到铜的质量。
解答：（1）从①②③提供的化学反应方程式中提取HNO3和Cu(NO3)2的关系，①4HNO3(浓)— Cu(NO3)2②8HNO3（稀）—3Cu(NO3)2 ， 转变成 83 HNO3（稀）—Cu(NO3)2③2HNO3—Cu(NO3)2 ， 可判断出4HNO3> 83 HNO3>2HNO3 ， 所以消耗的硝酸质量由多到少的顺序是①②③；（2）酸性气体SO2与氢氧化钠发生反应生成了亚硫酸钠和水，可写出化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
故答案为：（1）①②③；（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
13. （1）浓硫酸
（2）不能
（3）使碳酸氢钠固体完全分解
（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g﹣35g=6.2g；
设样品中含有碳酸氢钠为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  固体减少
 168                          62
  x                           6.2g
168X=626.2g
 x=16.8g
 样品中碳酸氢钠为：41.2g﹣21.2g=20g
 所以样品中NaHCO3的质量分数为： 16.8g20g ×100%=84%．
解析：（1）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（3）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（4）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析．
解答：解：（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g﹣35g=6.2g；
设样品中含有碳酸氢钠为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  固体减少
 168                          62
  x                           6.2g
168X=626.2g
 x=16.8g
 样品中碳酸氢钠为：41.2g﹣21.2g=20g
 所以样品中NaHCO3的质量分数为： 16.8g20g ×100%=84%．
14. 血液中的氧气含量增多，二氧化碳含量减少。进入血液中的氧气通过血液循环输送到全身各处的组织细胞里，在细胞的线粒体中被利用，分解产生二氧化碳，再进入下一次的气体交换。
解答：通过气体交换血液中的氧气含量增多，二氧化碳含量减少。进入血液中的氧气通过血液循环输送到全身各处的组织细胞里，在细胞的线粒体中被利用，分解产生二氧化碳，再进入下一次的气体交换。
分析：本题是本节的重点需要牢牢的掌握。
15. （1）解：取图中C点，此时电阻R1的功率与总功率相等，即电压全部分配在R1上，滑动变阻器电阻为0Ω，
U=PCIC=9W3A=3V，
R1= PI2 =9W3A2=1Ω；
答：电源电压U和R1分别3V、1Ω；
（2）解：由图像可得：IB=2A，PB=IB2R=（2A）2×1Ω=4W；
PA=6W,PAB=6W-4W=2W；
答：线段AB表示的电功率为2W；
（3）解：设滑动变阻器电阻为 RX ，
则 PX=UXIX , UX=RxRx+R1U总 ， IX=URX+R1
   得出 Px=9×RXRX2+2RX+1 , Px=9Rx+1Rx+2 ，
当且仅当 RX=1RX 时，，即当 RX=1Ω    PX最大（或：当Rx=R1=1Ω时，PX最大）
PX =2.25W
答：滑动变阻器的电阻为1Ω，滑动变阻器消耗的电功率为最大；最大值2.25W。
解析：（1）根据P-I图像判断电路的连接情况，当I最大时P总等于P1 ， 即P2为0W，说明电压全部加在R1两端，R2的阻值为0Ω,再根据功率的公式进行相关的计算；
（2）由图像OBC知IB的电流和P=I2R计算B的功率，由图像OAC知A点的功率为6W;
（3）用Rx和R1把滑动变阻器的功率表示出来，再根据数学知识把Rx的最大值求出。
16. （1）134.5
（2）解：通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g=15g，
生成二氧化碳为140g﹣134.5g=5.5g，
设样品中含有碳酸钙为x，
CaCO3+
2HCl═
CaCl2+H2O+
CO2↑
100


44
x


5.5g
   100x=445.5g
x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为： 12.5g15g ×100%=83.3%
解析：（1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析；（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量，再计算质量分数．
解答：解：（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20﹣40固体减少了2.2g，所以40﹣60也可能减少2.2克，但是反应时间80时，固体质量是134.5g，所以m的值是134.5g；