【备战2023】中考化学一轮复习：第二单元《我们周围的空气》课件

这是一份【备战2023】中考化学一轮复习：第二单元《我们周围的空气》课件，共60页。PPT课件主要包含了考点一空气的成分，空气的成分，测定原理，仪器和药品，实验步骤，实验现象，实验结论，实验分析，水的作用，误差分析等内容，欢迎下载使用。
目录 CONTENTS
夯实 基础知识 层级Ⅰ 基础排查 清障碍
注意：氮七八，氧二一；零点九四是稀气；还有两个点零三；二氧化碳和杂气。
常用作保护气 ，如用于灯泡填充气、食品防腐等；
二 、空气的主要成分的用途
制造硝酸和氮肥的原料；
液氮的低温环境可用于超导材料、医疗上的冷冻麻醉等。
供给呼吸，如用于医疗急救、潜水、宇宙航行等；
支持燃烧 ，如用于炼钢、气焊、化工生产等.
比较活泼，点燃和加热条件下能与很多物质反应
制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等；
氦、氖、氩、氪、氙、氡
不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火
干冰(固态CO2)常用作制冷剂，如用于人工降雨等；
植物进行光合作用的原料
考点二　混合物与纯净物
（1）纯净物与混合物的区别在于“这种物质由几种物质组成”。注意判断物质种类时不能被物质的字面描述误导，“新鲜”“洁净”“清洁”“混合”不是判断物质种类的依据，如洁净的空气属于混合物，冰水混合物属于纯净物。
（2）常见的纯净物和混合物 混合物：空气（或洁净的空气）、溶液（盐酸、生理盐水）、合金、石油、天然气等。 纯净物：冰水共存物、液氧、液氢、干冰、铁等。
考点三　空气的污染与防治
A：空气的主要污染物有有害气体和粉尘。
B：目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。
【特别提醒】：二氧化碳属于空气的组成成分，不是空气污染物。但二氧化碳的含量过高，会加剧温室效应。
A：严重影响人体健康;
C：破坏生态环境，酸雨。
A：加强大气质量监测，改善环境状况；
B：减少使用化石燃料，使用清洁能源；
C：积极植树造林种草；
D：禁止露天焚烧垃圾等。
【特别提醒】：目前，我国采取的空气质量等级分为五级，等级越低，空气污染指数数值越小，即空气质量越好，越有利于人体健康。
利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
考点四　空气中氧气的含量测定
（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。 （2）药品：红磷、水。
（1）先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。 （2）连接装置。 （3）检查装置的气密性。 （4）用弹簧夹夹紧橡胶管。 （5）点燃红磷，迅速伸入集气瓶内。 （6）燃烧结束冷却至室温后，打开弹簧夹。
红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)。
冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
1.空气中氧气约占空气总体积的 1/52.氮气不燃烧、不支持燃烧；3.氮气难溶于水。
红磷燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的 。
①吸收五氧化二磷，防止污染空气 ②吸收热量，缓冲气压，防止集气瓶内压强过大，橡皮塞弹出。
测量氧气的体积：倒吸到集气瓶中水的体积约是消耗的氧气的体积
①红磷不足 ②装置气密性不好 ③未冷却至室温打开止水夹 ④导管中有部分水残留
①点燃红磷后插入到集气瓶速度太慢（未及时塞进橡皮塞） ②未夹紧止水夹（未使用止水夹）
（1）红磷要过量。 （2）装置必须密封。 （3）导管内先注满水。 （4）冷却到室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷要足量。如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的 ，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 （2）实验装置的密封性要好。如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小。 （3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗的氧气，导致测得的氧气的体积不准确；而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气的体积几乎不会变化，因此密闭容器内水面不上升。 （4）橡胶管要夹紧，燃烧匙放入集气瓶时要迅速，防止空气受热膨胀，从导管或集气瓶口逸出，导致进入水的体积增多，使实验结果偏高。 （5）集气瓶内加少量的水，目的是溶解白烟、降低温度。
A. ①在集气瓶内加入少量水，防止热的生成物落到瓶底，使瓶底受热不均而炸裂；因为氧气体积约占空气体积五分之一的，为了观察水进入瓶中的体积，将水面上方空间分为5等份，不符合题意； B. ②用弹簧夹夹紧胶皮管，防止胶皮管漏气，不符合题意； C. ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，减少红磷燃烧放热使气体逸出，减少误差，不符合题意； D. ④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，做法错误，没有冷却至室温就打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积会小于五分之一，符合题意。故选D。
在标准状况下，氧气是无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。在低温、高压时，可变成淡蓝色的液体或雪花状固体。
考点五　氧气的性质和用途
带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能够助燃或支持燃烧，利用此性质可以区别N2和O2、CO2和O2。
氧气在各种物质反应的过程中，表现出极强的氧化性！这与氧原子的结构关系密切(最外层6电子，反应中易得到电子)。
Ⅱ.与几种化合物反应：
考点六　氧气的制取方法
A、加热高锰酸钾制取氧气
由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以还可以选择向上排空气法收集气体的装置。
① 查：检查装置的气密性。 ② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③ 定：将试管固定在铁架台上。 ④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥ 移：把导管移出水槽。 ⑦ 灭：熄灭酒精灯。
5、【检 验】
将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
6、【验 满】
（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
B、加热氯酸钾制取氧气
和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同（试管口无棉花团）。
C、分解过氧化氢制氧气
3、【步 骤】
利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液态空气缓缓升温至 左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
考点七　催化剂和催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
1. 催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。 2. 催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。 3. 不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
考点八　化合反应和分解反应
①剧烈氧化： a.燃烧：可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈氧化反应。 b.爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧，在极短时间内，释放出大量能量，产生高温，并放出大量气体，在周围介质中造成高zhi压的化学反应或状态变化，同时破坏性极强。②缓慢氧化：进行缓慢的氧化反应，不易被察觉，放热但不发光。如：食物的腐烂、动植物的呼吸、酒和醋的酿造（发酵过程）、农家肥的腐熟、金属锈蚀等。（燃烧是剧烈的氧化反应）
物质与氧的反应。氧气是氧化剂，具有氧化性。
突破 关键能力 层级Ⅱ热点突破 提能力
形成 学科素养 层级Ⅲ情境创新 培素养
体现 核心价值 层级Ⅳ真题体验 明考向