【备战2023】中考化学一轮复习：第22讲《有关溶质质量分数的计算》课件

这是一份【备战2023】中考化学一轮复习：第22讲《有关溶质质量分数的计算》课件，共45页。PPT课件主要包含了导图巧记忆，热点考点，重要考点，一般考点，溶液质量，溶质质量，NaCl，CaCl2，中考题汇，模拟题汇等内容，欢迎下载使用。

1.涉及化学方程式的计算。(1)解题思路。①明确反应所得溶液的溶质是什么。②通过化学方程式求出反应所得溶液中溶质的质量。③求出反应所得溶液的质量。④运用溶质质量分数的计算式计算出反应所得溶液的溶质质量分数。
(2)计算反应所得溶液的质量的方法。①固体与液体反应所得溶液的质量＝固体质量＋液体质量－生成__________的质量－生成__________的质量。②溶液与溶液反应所得溶液的质量＝反应前所有溶液的质量和-生成_______的质量－生成_______的质量。
3.溶液稀释或浓缩的计算。（1）原理：溶液稀释或浓缩（不析出晶体的情况下）的过程中，_______的质量不变。（2）公式：设稀释或浓缩前后溶液的质量分别为m1、m2，溶质的质量分数分别为ω1、ω2，可得公式m1×________＝_________×ω2。上式四个量中，已知其中三个量则可求出另一个量。
考点1 溶质质量分数的基本计算
考点2 溶液配制与稀释的计算
考点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
考点1 溶质质量分数的基本计算［2022年贺州23（4）；2021年柳州24（3）、桂林19（2）、梧州14］典型真题1（2021年辽宁阜新市中考题）要配制500 mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）。请计算：（1）得到的氢氧化钠溶液的质量为_______g。（2）需要氢氧化钠的质量为_______g。（3）需要水的质量为_______g。
考点2 溶液配制与稀释的计算［2022年梧州26（1）；2020年北部湾22］典型真题2（2022年河南中考题）在实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解；量取水时所用量筒的规格应为______（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”；水的密度近似看作1 g/cm3）。
【名师精讲】 配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为50 g×6%＝3 g，需要水的质量为50 g-3 g＝47 g，即47 mL，应选用50 mL的量筒来量取。【思维点拨】在各地中考中，有关溶液的配制除考查配制中所需溶质、溶剂质量的简单计算外，还考查配制的基本操作，以及引起所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因的分析等。
考点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算［2022年河池30、百色31、梧州26（2）、贺州30；2021年贵港22、河池30、百色31、贺州30］
典型真题3（2022年湖南怀化市中考题）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2 g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图1-22-1所示。请回答：
（1）当混合溶液中的稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳______g。（2）当滴加80 g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是______、______（填化学式）。
（3）当滴加120 g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【名师精讲】 向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先产生气体，后产生沉淀。由图像可知，当混合溶液中的稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为2.2 g。当滴加80 g碳酸钠溶液时，氯化钙未完全反应，所得溶液中的溶质是NaCl和CaCl2。根据生成2.2 g二氧化碳，结合化学方程式可求出碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠的质量。由图像可知，当滴加120 g碳酸钠溶液时，生成碳酸钙沉淀的质量为10 g，结合化学方程式可求出碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量。将两个反应生成的氯化钠的质量相加即得到溶液中含有的氯化钠的质量，进而求出溶液中氯化钠的质量分数。
【思维点拨】对于含有两个反应的实验流程类计算题，解题的关键是首先要确定反应顺序；其次学会分析处理流程中的数据，确定恰好完全反应时物质的质量，并据此进行计算。
1.（2022年青岛，基础达标）医生常用生理盐水（溶质的质量分数为0.9％）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）。A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1000C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠的质量为0.9gD.输液时，输液管和输液瓶中的生理盐水的溶质质量分数相同
2.（2022年郴州，基础达标）下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答问题。
（1）NaCl、NH4Cl两种固体的溶解度曲线如图1-22-2所示，结合上表数据分析，NH4Cl固体的溶解度曲线是______（填“a”或“b”）。
（2）参照上表数据，交点M的取值范围是______（填序号）。A.10~20℃B.40~50℃C.33.3~35.8gD.35.8~36.0g（3）50 ℃时，NaCl的溶解度是____g；在此温度下，取20 g NaCl固体放入50 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______（计算结果精确到0.1%）。
（1）P点的含义是________________________ _______________________________。（2）t2 ℃时，将15 g甲加入20 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_______g。（3）若乙中混有少量甲，可用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
3.（2022年齐齐哈尔，能力提升）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1-22-3所示。请回答下列问题：
t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，均为50g
（4）将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。
4.（2022年福建，基础达标）从植物地不容中提取抑制新冠病毒的新药千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）。A.95gD.5g
5.（2022年鞍山，基础达标）实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算：（1）制取1.6 g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
（2）将20 g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
（1）a点时，溶液的pH______7。
6.（2022年河池，基础达标）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量的关系如图1-22-4所示。请回答下列问题：
（2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
7.（2022年百色，基础达标）向100 g CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图1-22-5所示。请依据图中信息回答下列问题：
（1）该反应生成的沉淀质量为______g。
（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数（根据化学方程式计算）。
（1）混合物中铁粉的质量为______。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
8.（2022年贺州，基础达标）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10 g于烧杯中，进行如图1-22-6所示的实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
9.（2022年天津，能力提升）现有Na2SO4和CuSO4的固体混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供选择的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。该小组的同学称取固体样品20 g，向其中加入135.9 g水使其全部溶解，再加入40 g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9 g沉淀。回答并计算：（1）该同学选择的试剂为______溶液。
（2）40 g所选试剂中溶质的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1.在实验室配制20 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）。A.配制该溶液需要10g氯化钠固体B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
2.将50 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制成20%的稀硫酸，需要加水的体积是（ ）。
3.图1-22-7是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1）______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）三种物质中，______的溶解度随着温度的升高而减小。
（3）将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数（ω）由大到小的顺序是__________________ _____________________________。
ω（甲）=ω（乙）>ω（丙）
4.学习小组的同学用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸的浓度，取该硫酸20 g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液40 g。计算：（1）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为______g。
（2）该硫酸中溶质的质量分数。（提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O）
5.ZnO可用于制作油漆、药物等。将一定质量的ZnO加入100 g NaOH溶液中，恰好完全反应（化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O），反应后溶液的质量为108.1 g。计算：（1）ZnO的质量为______g。（2）NaOH溶液中溶质的质量分数。
6.黄铜（铜锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25 g放入烧杯中，再将160 g稀硫酸分4次加入，充分反应后分别测定剩余固体的质量，实验数据如下表。请根据实验数据回答下列问题：（1）m的值为______。（2）黄铜样品中铜的质量分数为______。