2022-2023学年安徽省阜阳市九年级上册化学期末专项突破模拟试卷（含解析）
展开2022-2023学年安徽省阜阳市九年级上册化学期末专项突破
模拟试卷
注意：答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。考试结束将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64
亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。
第Ⅰ卷
一、我会选择（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。）
1.2021年10月16日0时23分，我国神州十三号载人飞船发射成功，引起世界关注。下列过程中一定发生化学变化的是
A.火箭转场 B.燃料加注 C.点火发射 D.自动对接
2.把下列物质加入水中，搅拌，能得到溶液且温度明显降低的是
A.面粉 B.硝酸铵 C.花生油 D.食盐
3.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A.二氧化硫 B.氮气 C.水蒸气 D.氧气
4.物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A.熟石灰有碱性，可用于改良酸性土壤 B.CO具有可燃性，用作炼铁的还原剂
C.铜有良好导电性，可用做导线 D.洗洁精能乳化油污，可用于洗餐具
5.下列有关水的说法正确的是
A.铁制品只要接触水就会生锈
B.海水通过沙子和木炭过滤后煮沸即可得到淡水
C.净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
D.电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
6.下列实验操作中，错误的是
A.闻药品气味 B.测液体pH C.检查装置气密性 D.倾倒液体
7.中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是
A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打火警电话119
C.遇到室内起火，迅速打开门窗通风
D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
8.工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.氯化钠 B.氢氧化钡 C.二氧化锰 D.盐酸
9.把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为
A．B＞A＞C B．C＞B＞A C．A＞B＞C D．A＞C＞B
10.甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是
A.若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B.若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C.若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D.若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
11.向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A.①得到的溶液质量为140g
B.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C.②得到的溶液为饱和溶液
D.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
12.下列各组物质在指定无色溶液中能大量共存的一组是
A.在pH=2的溶液中：KCl、K2SO4、Zn(NO3)2 B.在氯化钠溶液中：AgNO3、K2CO3、NaNO3
C.在硫酸钠溶液中：MgCl2、CaCl2、NaOH D.在氢氧化钾溶液中：HCl、FeCl3、Na2SO4
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 区别稀盐酸和氯化钠溶液 | 滴加酚酞试液观察现象 |
B | 检验生石灰是否变质 | 滴加足量盐酸观察是否产生气泡 |
C | 分离铁粉和铜粉混合物 | 加入足量稀硫酸充分反应后过滤 |
D | 将含有少量KNO3的NaCl固体提纯 | 溶解、蒸发、结晶、过滤 |
13.下列有关实验方案设计正确的是
14.向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A B C D
第Ⅱ卷
二、我会填空(共16分，化学方程式2分，其余每空1分）
15.（4分）用化学用语表示：
（1）氦气 ， （2）3个金原子 ，
（3）海水中含量最多的离子 ，（4）硫酸铁 。
16.（5分）请从化学的视角回答下列生活中的相关问题：
（1）我国南海海底蕴含有大量被誉为“未来能源”的新型矿产资源是 。
（2）饼干、牛奶等食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 。
（3）广西地质多为喀斯特地貌，水质硬度较高，生活中常用 方法降低水的硬度。
（4）桂平盛产西山香米，种植前选种需用16%的氯化钠溶液，现用质量分数为24%的氯化钠溶液来配制该溶液的步骤为：① ；②量取；③混匀；④装容器贴标签。
（5）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：
4Ag+2H2S+O2 =2X+2H2O，X的化学式为 。
17.（7分）社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用
（1）我国商用5G已经开始启用。5G通信芯片材料用到氮化镓，如图1
是氮元素在元素周期表中的信息以及镓(Ga)原子的结构示意图。
①氮原子的相对原子质量是 ；
②X= ，氮化镓的化学式是 。 图1
（2）化学促进能源发展。中科院与福州大学合作发明了一种复合光
催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意
图如图2所示：
①该转化过程中， (填“原子”或“分子”)没有发生变化。
②该反应过程实现了将太阳能转化为 。
③写出该过程的化学方程式： 。
三、我会回答。（共12分，化学方程式2分，其余每空1分）
18.（6分）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，
结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。请回答下列问题：
（1）纯碱在工业生产中用途极广，其中一种用途是 。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度
较 （填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是 。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式 。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和 。
19.（6分）已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A俗称烧碱，B由三种元素组成，且元素质量比为2:1:2，Y是应用最广泛的金属，Z可用作食品干燥剂，A、C所属物质类别相同。请回答下列问题:
（1）写出化学式：A ，Y 。
（2）若X是干冰，则X与C溶液反应的实验现象是 。
（3）写出D→B的化学方程式为 。
（4）图中不涉及到的基本反应类型是 。
四、我会探究。[22分，20题（1）每空1分，其余每空2分]
20.（10分）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
A B C D E F G
（1）写出带有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置可采用装置B和C，其中装置C的优点是 。把二氧化碳气体通入装置F中，得出的实验结论是 。
（3）下列气体可用装置G进行干燥和收集的是 （填序号）。
① O2 ② CO2 ③ H2 ④ NH3
21.（12分）小红同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
甲 乙 丙
（1）甲试管中的化学反应方程式为 ，乙试管中两种溶液不能发生反应，
（2）理由是 。
（2）实验结束后，小红同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小红同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：
（3）【设计实验】小红同学设计以下实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液缸中的废液于试管中，加入 ，充分反应。 |
| 猜想一成立 |
（4）【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。
四、我会计算。（8分）
22.某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比），反应生成二氧化碳的质量为 g
（2）固体混合物中碳酸钠的质量为 g
（3）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
答案
一．我会选择（每小题3分，共42分）
1C 2B 3A 4B 5D 6B 7C 8A 9C 10D 11D 12A 13D 14B
二、我会填空（共16分,每空1分）
15．（4分）（1）He （2）3Au （3）Cl- （4）Fe2(SO4)3
16．（5分）（1）可燃冰（或天然气水合物） （2）延展性 （3）煮沸 （4）计算 （5）Ag2S
17．（7分）（1）①14.01 ② 18 ； GaN （2）①原子 ②化学能 ③ CO2+2H2O ==== CH4+2O2
三．我会回答（共12分）
18．（6分）（1）造纸（合理即可）（1分）；（2）小(1分)；（3）CO2溶解度小，不利于生成NaHCO3（1分） ； （4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分） ；（5）CO2（1分）
19.（6分） （1）NaOH（1分）；Fe（1分） ；（2）产生白色沉淀(或溶液变浑浊)（1分）；
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）； （4）分解反应（1分）
四．我会实验（共22分）
20．（10分）（1）酒精灯（1分）；锥形瓶（1分） （2）CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O+ CO2↑（2分）；可以控制反应的发生和停止（2分）；CO2密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧（2分） （3）③（2分）
21.（每空2分，共12分）
（1）NaOH+HCl=NaCl+H20 ；生成物中没有水、沉淀或气体，不满足复分解反应的条件
（2）猜想3：NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）稀硫酸 (或硫酸钠、硫酸钾、碳酸钠、碳酸钾溶液等)；产生白色沉淀
（4）CaCO3、BaCO3
五．我会计算（8分）
22． （1）10:3:12（1分） 4.4（1分）； （2）10.6 （2分）
（3）解：设反应生成的NaCl质量为X
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ .........................................1分
117 44
X 4.4g
..................................1分
X=11.7g ........................................1分
反应后溶液中溶质质量分数为： ..........1分
（其他合理计算过程同样给分）
答：（略）
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