2022-2023学年北京市东城区九年级上册化学期末模拟试题（含解析）

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2022-2023学年北京市东城区九年级上册化学期末模拟试题 本卷可能用到的相对原子质量:  H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56  N─14  Mg-24   Zn-65    Al-27    F-19   K-39   Mn-55   Na-23  S-32  Cu-64一、单项选择题(本大题包括10小题，1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分)1. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（    ）A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色    B．NH4NO3是一种复合肥料    C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用       D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化2. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（     ）A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．工业上利用氯气和石灰浆反应制取漂白粉C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰3. 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（   ）          A.收满后移出集气瓶   B.加热立即收集    C. 检查装置气密性    D.结束时停止加热4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（    ）A．Fe3O4 FeFeCl3B．H2O2 H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO5. 水稻亲本去镉技术是我国工程院院士袁隆平的一项重大突破成果，水稻对镉的吸收量与土壤的关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（   ）A. 硝酸钾 B. 稀硫酸 C. 氯化钠 D. 熟石灰6. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（   ）A．该反应不符合复分解反应发生的条件       B．该反应中四种物质都是盐    C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3     D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl7. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（   ）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强    B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应    C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余8. 我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2 转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）A.反应①的产物中含有水              B.反应②是 CO 与 H2 反应生成(CH2) nC.汽油主要是含 C5～C11 的碳氢化合物  D.图中乙的化学式为 C5H109. 某露置于空气中的 CaO 固体，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，取 10g 该 CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(              )A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B.该 CaO 样品的成分可能是 CaO 和 Ca(OH)2C.生成 CaCl2 的质量为 13.875 g D.该 CaO 样品的成分可能是 CaCO3 和 Ca(HCO3)2 10. 向一定溶质质量分数的氢氧化钙溶液中逐滴滴加10%稀盐酸，相关量的变化如下图。下列说法错误的是（   ）A. a点对应的溶液显碱性B. b点表示两者恰好完全反应C. c、d点对应的溶液均含有氯化钙和氯化氢D. m值为20二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)11. 我国自主研发的新冠口服液—普克鲁胺(C24H19F4N5O2S)对变异毒株效果较好。下列有关叙述正确的是_______A.普克鲁胺是一种氧化物           B.普克鲁胺由6种元素组成C.普克鲁胺由55个原子构成        D._______12. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是_____MA.t₂℃时a、c的溶解度相等B.t3℃时，分别把25ga、b、c加入100g水中，能形成饱和溶液只有aC.将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c D.M点表示_______13.下列实验方案设计正确的是_____选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中混有的氯化氢加氢氧化钠溶液B除去铁中混有的氧化铁加适量稀盐酸C鉴别CuSO4和Na2SO4取样，加水D鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金_______ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)14.（5分）2022年，江西现代农业产业园建立了富硒有机大米基地，富硒果蔬基地等。（1）硒的原子结构示意图如下图，则x=_______。Se（2）产业园需要用活性炭净化水，主要利用活性炭的_______性。（3）种植菠菜，洋葱等碱性蔬菜需要在碱性的土壤中，则土壤的pH要控制在_______(选填“5～7”、“=7”或“7-9”)。（4）硼酸和硝酸钾及磷酸二氢钾是无土营养液的成分。①标出硼酸(H3BO3)中硼元素的化合价：_______；②以上三种物质中可作复合肥的酸式盐为_______(填化学式)。15. （6分）2021年，四川广汉三星堆新发现6座”祭祀坑”，已出土50余件重要文物，其中包括黄金面具、青铜面具、玉琮、真丝织品等。（1）下列新发现的文物中，属于天然高分子材料的是     。A. 黄金面具      B. 青铜面具       C. 玉琮       D. 真丝织品（2）金能打造成薄薄的面具，说明金具有_______性。3000年前的黄金含金85%，银13%、铜等。能证明铁、铜、银金属活动性顺序的试剂是_______(填序号)。①铁、银、氯化铜溶液    ②铁、铜、硝酸银溶液（3）青铜是铜、锡、铅的合金，青铜的熔点比铜_______。我国古代炼铜的方法之一是在孔雀石上燃烧炭火，原理为：①孔雀石受热分解生成氧化铜，②木炭在高温下和氧化铜反应生成铜。写出②中发生反应的化学方程式：_______。16.（6分） 孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。（1）写出步骤②中发生反应的化学方程式：___________。（2）蓝色沉淀的化学式为___________，该沉淀受热分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。（3）若向溶液中逐滴加入溶液，其过程中溶质会发生变化，反应时溶液中溶质最多时可达___________种。17. （6分）北京冬奥开幕式上的“一朵雪花”惊艳了世界。小丁用初中化学几种常见物质构建了一个雪花图案（下图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应。“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系）。其中B、E、F通常情况下均为气体；F是密度最小的气体；C可用于改良酸性土壤。（1）B的化学式为________。（2）D→C的化学方程式可能是_______。（3）E—F反应的基本反应类型是_______。（4）若G能与A反应，则G可能是      （填序号，双选）。（2分）A. Al B. SO2 C. NaOH D. CuSO4 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)18.（8分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。(1)制备Fe(OH)3胶体实验实验操作丁达尔效应1向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30 %)迅速出现2向40 mL蒸馏水中滴入5滴10 %FeCl3溶液，然后滴入1滴10 %NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40 mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体的物质可以是H2O或NaOH能提供____，控制反应条件即可制得。(2)Fe(OH)3胶体的性质资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。实验4 取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。（KSCN溶液能与Fe3+ 反应，溶液变红）③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为 3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是：___________。19. 扬州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一、两天后就会变臭了．富有营养而鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们旋即对此进行了研究．【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是 C、H、O、N、S 的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：甲组-含碳化合物：CH4、CO、CO2乙组-含氮化合物：NH3、NO、NO2丙组-含硫化合物：SO2、SO3虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性．【查阅资料】物质NH3NONO2SO2SO3一些特性碱性在空气中会迅速变成 NO2红棕色酸性，有刺激性气味，能使KMnO4溶液褪色沸点 44.8℃根据所查阅的资料，大家进一步排除了 NO、NO2，理由是___；也排除了 SO3的可能，理由是___．【实验验证】毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体 M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究．（1）小吴同学用针筒抽取了部分气体 M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变色的现象，证明该气体不是 NH3；（2）小周同学设法点燃了气体 M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了 M 气体中含有H元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有 KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明 M 气体中还含有___ 元素．（3）为了进一步探究 M 气体的组成，小施将 3.4g 的 M 气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中．（注：碱石灰为固体 NaOH 和 CaO 的混合物）经充分吸收后称重，发现 A 装置增重 1.8g，C 装置增重 6.4g．通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M 气体中___（填“含”或“不含”）其他元素；并确定了 M 的化学式为___．而上图中 B 装置的作用是___；金属钠点燃能与二氧化碳反应，生成黑色固体，反应方程式为_________； 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)20. 已知 CuO 在高温下被 C 还原的产物可以是 Cu(红色)，也可以是 Cu2O(红色)。现有 CuO 和木炭粉组成的混合物 4.24g，在高温下恰好完全反应，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被适量的澄清的石灰水吸收，得沉淀 2.00g。（1）试计算所得红色固体产物质量。（2）上述固体混合物在高温下充分反应后，若剩余固体混合物呈红色（CuO全部被还原），质量为3.36g；反应后产生的气体能全部被适量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g．试通过计算指出所得固体产物的组成．
答案 一．单项选择题（共10小题，15分）1-5.  BDCDD          6-10.  ADDCD   二、选择填充题(共3小题，6分)11. B  ;  普克鲁胺是一种有机物(或普克鲁胺中C H F N O S原子个数比为24：19：4：5：2：1或普克鲁胺中C、H、F、N、O、S元素质量比为288：19：76：70：32：32或普克鲁胺中碳元素的质量分数最大；5.普克鲁胺中氢元素的质量分数最小。)12. A  ; . t3℃时a(或b)的不饱和溶液(或c的饱和溶液)13. C  ; 取样，加热灼烧(或滴加稀盐酸)三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)14.【正确答案】（1）18    （2）吸附    （3）7-9    （4）    ①.     ②. KH2PO415.【正确答案】（1）D    （2）    ①. 延展    ②. ①    （3）    ①. 低或小    ②. （2分）16.【正确答案】（1）  （2分）  （2）    ①.     ②.   （2分）  （3）3或三17.【正确答案】（1）CO2 （2） （2分）（3）化合反应 （4）AC(2分)四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)18.【正确答案】(1)     HCl   ；   不需加热，FeCl3溶液浓度小    ；  OH− (2)     FeCl3   ；  滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+  ；   pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解    ； Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O（2分）19.【查阅资料】NO2是红棕色气体而NO在空气中会变成NO2；常温下SO3不是气体（2）S；（3）不含；H2S；防倒吸作用；（2分）五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)20.【正确答案】（1）解：设生成2.00g沉淀需要二氧化碳的质量为X：CO 2 +Ca（OH）2 =CaC0 3 ↓+H 2 O44                     100X                      2.00g根据： 44 /100 =  X / 2.00g 解得X=0.88g，所以碳元素的质量为：0.88g× 12 /44 ×100% =0.24g，氧化铜的质量：4.24g-0.24g=4g                设4g氧化铜与木炭反应生成氧化亚铜质量为Y，则4CuO+C      2Cu 2 O+CO 2320                      2884g                          Y根据： 320 /288 = 4g /Y 解得Y=3.6g（2）根据元素守恒可知：4.24g混合物中碳的质量=2.00g×碳酸钙中碳的质量分数=2.00g×12/100=0.24g，所以该混合物中氧化铜的质量为4.24g-0.24g=4g；若氧化铜全部被还原成铜，则铜的质量=4g×氧化铜中铜的质量分数=4g×64/80=3.20g，故剩余固体混合物3.36g一定是铜与氧化亚铜的混合物；（因为混合物减去铜的质量等于混合物中氧元素的质量，所以3.36g混合物中氧元素的质量=3.36g-3.2g=0.16g，该氧元素等于氧化亚铜中的氧元素；所以氧化亚铜的质量为：氧元素的质量/氧化亚铜中氧元素的质量分数=0.16g÷16/144=1.44g）答：所得红色固体产物质量为3.6g．剩余固体混合物是铜与1.44g氧化亚铜的混合物；